金版學(xué)案高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)第二章第2節(jié)課時(shí)跟蹤練

第2節(jié)離子反應(yīng)課時(shí)跟蹤練一、選擇題1．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2金屬AlH2OC2H5OH解析：CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Al為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；H2O為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案：A2．下列說(shuō)法中正確的是()A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)D．氧化鈉在水中的電離方程式可表示為：Na2O=2Na＋＋O2－解析：電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A錯(cuò)誤；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因?yàn)槎趸寂c水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C正確；Na2O是金屬氧化物，不能拆分，D錯(cuò)誤。答案：C3．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是()A．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)解析：A選項(xiàng)中的MnOeq\o\al(－,4)在水溶液中顯紫色；C選項(xiàng)中的Cu2＋在水溶液中顯藍(lán)色；D選項(xiàng)中會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓和H＋＋OH－=H2O。答案：B4．(2017·海南卷)能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H＋＋FeS=H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)=Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O解析：醋酸是弱酸不能拆寫(xiě)成離子，應(yīng)是2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A錯(cuò)誤；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，B錯(cuò)誤；發(fā)生雙水解反應(yīng)，應(yīng)是2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C錯(cuò)誤；NO2與OH－發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NO2＋2OH－=NOeq\o\al(－,3)＋NOeq\o\al(－,2)＋H2O，D正確。答案：D5．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．能使pH試紙顯紅色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、Cl－、H＋、SOeq\o\al(2－,4)D．Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)解析：A項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)均與OH－反應(yīng)，在溶液中不能大量共存；B項(xiàng)，使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下NOeq\o\al(－,3)把I－氧化；C項(xiàng)，CH3COO－與H＋不能共存；D項(xiàng)，Kw/c(H＋)＝0.1mol·L－1，即c(OH－)＝0.1mol·L－1，四種離子與OH－都不反應(yīng)。答案：D6．(2016·海南卷)下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是()A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合解析：A項(xiàng)，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時(shí)，除了H＋和OH－反應(yīng)外，還有SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；B項(xiàng)，NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合生成了NH3·H2O；C項(xiàng)，HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成水的類型，符合題意；Na2HPO4不能拆寫(xiě)出H＋。答案：C7．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．漂白粉溶液通入SO2∶Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=2HClO＋CaSO3↓B．向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2∶Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑解析：HClO能將CaSO3氧化，產(chǎn)物為HCl和CaSO4，故A錯(cuò)誤；向FeBr2溶液中通入過(guò)量氯氣，溴離子也要被氧化，故B錯(cuò)誤；CaCO3難溶，CH3COOH是弱電解質(zhì)兩者都要保留化學(xué)式，故C正確；配平錯(cuò)誤，不滿足質(zhì)量守恒，故D錯(cuò)誤。答案：C8．下表中評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)AFe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋=6Fe3＋＋H2↑＋8H2O正確B向碳酸鎂中加入稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫(xiě)成離子形式C向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓正確DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋Br2錯(cuò)誤，F(xiàn)e2＋與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2解析：A項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能寫(xiě)為離子形式；C項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br－的還原性弱于Fe2＋，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。答案：B9．(2018·寧陽(yáng)模擬)有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3)B．肯定有Al3＋、Mg2＋C．肯定沒(méi)有HCOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、K＋D．能確定K＋、Cl－是否存在解析：由無(wú)色溶液，首先排除MnOeq\o\al(－,4)；根據(jù)①中所述無(wú)色無(wú)味氣體和白色沉淀，白色沉淀又部分溶解，則原溶液必含Al3＋、Mg2＋，一定不含NHeq\o\al(＋,4)，據(jù)②所述加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)氣體生成，則原溶液含有SOeq\o\al(2－,4)，不含HCOeq\o\al(－,3)，不能確定K＋、Cl－是否存在。答案：B二、非選擇題10．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。回答下列問(wèn)題：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有________(填序號(hào))。①單質(zhì)②氧化物③電解質(zhì)④鹽⑤化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H＋＋OH－=H2O③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)(4)試列舉出三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個(gè))：①___________________________________________________；②___________________________________________________；③____________________________________________________。解析：離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuO＋H2eq\o(=,\s\up14(△))Cu＋H2O。答案：(1)③⑤(2)(3)①2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑②CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O③CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑(4)①BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl②Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH③NaHSO4＋BaCl2=BaSO4↓＋HCl＋NaCl11．有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、I－、HCOeq\o\al(－,3)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點(diǎn)在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是________________；溶液中肯定不存在的離子是________________。(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________。(3)為了進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)及對(duì)應(yīng)欲檢驗(yàn)離子的名稱(如為溶液反應(yīng)，說(shuō)明使用試劑的名稱，不必寫(xiě)詳細(xì)步驟)______________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)pH試紙變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，HCOeq\o\al(－,3)不能大量存在；(2)說(shuō)明有NOeq\o\al(－,3)，在酸性條件下NOeq\o\al(－,3)有強(qiáng)氧化性，因此還原性的離子Fe2＋、I－就不能大量存在；(3)說(shuō)明有SOeq\o\al(2－,4)，Ba2＋就不能大量存在；(4)不能說(shuō)明有Cl－，因?yàn)?3)中引入了Cl－；(5)說(shuō)明有Mg2＋和Al3＋。答案：(1)NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Al3＋Fe2＋、HCOeq\o\al(－,3)、I－、Ba2＋(2)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)K＋的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；Cl－的檢驗(yàn)：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可證明有Cl－存在12．在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________________________________。(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)SiOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,4)c/(mol·L－1)(4)判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_______________________________________________________________________