3.3共價(jià)鍵共價(jià)晶體第2課時(shí)課件高二下學(xué)期化學(xué)選擇性必修2

第2課時(shí)共價(jià)鍵鍵參數(shù)共價(jià)晶體課程目標(biāo)1．理解鍵長(zhǎng)、鍵能等鍵參數(shù)的概念。2．能運(yùn)用鍵參數(shù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。3．掌握共價(jià)晶體的概念及共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)特點(diǎn)。圖說(shuō)考點(diǎn)基礎(chǔ)知識(shí)技能素養(yǎng)形成性自評(píng)基礎(chǔ)知識(shí)[新知預(yù)習(xí)]一、共價(jià)鍵鍵能與化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1．共價(jià)鍵的鍵能共價(jià)鍵的鍵能是在101kPa、298K條件下，

..

.的過(guò)程中所

的能量，稱為AB間共價(jià)鍵的鍵能。其單位為

。如斷開(kāi)1molH—H鍵吸收的能量為436kJ，即H—H鍵的鍵能為

。鍵能越大，形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量

，意味著化學(xué)鍵越

，越不容易被

。2．鍵長(zhǎng)_____________________叫做該共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)。一般而言，化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越_____，化學(xué)鍵越______，鍵越________。當(dāng)兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道發(fā)生重疊，重疊程度越大，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越________。1mol氣態(tài)AB分子生成1mol氣態(tài)A原子和1mol氣態(tài)B原子吸收436kJ·mol－1越多穩(wěn)定破壞kJ·mol－1兩個(gè)原子核間的平均間距大強(qiáng)牢固大3．鍵能與化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量關(guān)系(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是____________斷裂和____________形成的過(guò)程。(2)舊化學(xué)鍵斷裂________能量，新化學(xué)鍵形成________能量。化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成所放出的總能量，反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)，否則，反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)。反應(yīng)熱(ΔH)＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。(3)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定著化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的________變化。舊化學(xué)鍵新化學(xué)鍵吸收放出吸熱放熱能量

共價(jià)鍵原子共價(jià)鍵444個(gè)共價(jià)單鍵684．共價(jià)晶體的物理性質(zhì)熔點(diǎn)____，硬度____，_____導(dǎo)電，____溶于一般溶劑。5．常見(jiàn)的共價(jià)晶體(1)某些非金屬單質(zhì)，如晶體硼(B)、晶體____(________)和________等。(2)某些非金屬化合物，如________(________)、________(________)、氮化硼(BN)、氮化硅(Si3N4)等。高大不難硅Si

金剛石金剛砂SiC

二氧化硅SiO2

[即時(shí)性自測(cè)]1．參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，分析下列分子中受熱時(shí)最穩(wěn)定的是(

)A.H2

B．HFC．HID．HCl化學(xué)鍵H—HH—FH—ClH—BrH—I鍵能/kJ·mol－1436565431368297解析：共價(jià)鍵的鍵能越大，則共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。答案：B2．下列說(shuō)法中正確的是(

)A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定B．只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ·mol－1，即18g水分子生成H2和O2時(shí)，放出能量為(2×463)kJ解析：在分子中鍵能越大，結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵長(zhǎng)應(yīng)越短，分子越穩(wěn)定，所以A正確；B中有些不活潑金屬形成的化學(xué)鍵可能是共價(jià)鍵；C中水分子的兩個(gè)O—H鍵的鍵角小于180°，其分子結(jié)構(gòu)式雖為H—O—H，但不能表示分子結(jié)構(gòu)的真正空間構(gòu)型；D中給出H—O鍵的鍵能是破壞1molH—O鍵所吸收的能量，在H2O分子中有兩個(gè)H—O鍵，應(yīng)吸收能量2×463kJ，而當(dāng)H、O形成H2和O2在成鍵時(shí)需放出能量，應(yīng)是其鍵能及其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積，所以反應(yīng)放出的能量應(yīng)是它們的代數(shù)和，故D錯(cuò)誤。答案：A3．氣態(tài)N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是(

)

A．N4屬于一種新型的化合物B．N4分子中存在非極性鍵C．N4分子中N—N鍵角為109°28′D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量解析：N4是由氮元素形成的一種單質(zhì)，A錯(cuò)誤；氮元素為活潑非金屬元素，氮元素與氮元素之間形成的是非極性鍵，B正確；N4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，C錯(cuò)誤；已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量，則1molN4轉(zhuǎn)變成N2將放出882kJ熱量，D錯(cuò)誤。答案：B4．下表是某些共價(jià)晶體的熔點(diǎn)和硬度：分析表中的數(shù)據(jù)，判斷下列敘述正確的是(

)①構(gòu)成共價(jià)晶體的原子種類越多，晶體的熔點(diǎn)越高②構(gòu)成共價(jià)晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高③構(gòu)成共價(jià)晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大④構(gòu)成共價(jià)晶體的原子的半徑越小，晶體的硬度越大A．①②B．③④C．①③D．②④共價(jià)晶體金剛石氮化硼碳化硅石英硅鍺熔點(diǎn)/℃390030002700171014101211硬度109.59.576.56.0解析：共價(jià)晶體的熔點(diǎn)和硬度與構(gòu)成共價(jià)晶體的原子間的共價(jià)鍵鍵能有關(guān)，而原子間的共價(jià)鍵鍵能與原子半徑的大小有關(guān)。答案：D5．根據(jù)下表中的H—X鍵的鍵能回答下列問(wèn)題：(1)若使2molH—Cl鍵斷裂為氣態(tài)原子，則發(fā)生的能量變化是____________________。(2)表中共價(jià)鍵最難斷裂的是______，最易斷裂的是__________。(3)由表中鍵能數(shù)據(jù)的大小說(shuō)明鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：________________________________________________________________________________________________________________________共價(jià)鍵H—FH—ClH—BrH—I鍵能/(kJ·mol－1)567431366298吸收862kJ的能量H—FH—I

HF、HCl、HBr、HI的鍵能依次減小，說(shuō)明四種分子的穩(wěn)定性依次減弱，即HF分子最穩(wěn)定，最難分解，HI分子最不穩(wěn)定，易分解技能素養(yǎng)提升點(diǎn)一鍵參數(shù)及其應(yīng)用[例1]

Ⅰ.已知?dú)浞肿拥男纬蛇^(guò)程示意圖如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答問(wèn)題。(1)H—H鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)_______，①～⑤中，體系能量由高到低的順序是__________。核間距過(guò)小時(shí)，原子核間排斥力增強(qiáng)。(2)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．氫分子中含有一個(gè)π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C．由④到⑤，需要消耗外界的能量D．氫分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵74pm①⑤②③④BCⅡ.幾種常見(jiàn)化學(xué)鍵的鍵能如表所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小：X________(填“>”“<”或“＝”)226kJ·mol－1。(2)H2被認(rèn)為是21世紀(jì)人類最理想的燃料，而又有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來(lái)的石油”等觀點(diǎn)。試計(jì)算每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為_(kāi)_______；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為_(kāi)_______(已知1molSi中含2molSi—Si鍵，1molSiO2中含4molSi—O鍵)?；瘜W(xué)鍵Si—OH—O氧氧鍵Si—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)452462.8497.3226X>120475kJ

858.7kJ

狀元隨筆斷鍵吸熱，成鍵放熱，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能。

[提升1]下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)：由上表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：(1)半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固(即鍵能越大)。________(填“能”或“不能”)。(2)非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固。________(填“能”或“不能”)。(3)能否從數(shù)據(jù)中找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出一條：_____________________________________________________________。(4)試預(yù)測(cè)C－Br鍵的鍵能范圍：__________<C－Br鍵鍵能<__________。

鍵能

鍵能

鍵能

鍵能H—H436Cl—Cl242.7H—Cl431.8H—O462.8S===S255H—S339C—F427C—O351C—Cl330C—I218H—F568

不能不能

能，同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價(jià)鍵時(shí)，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)218kJ·mol－1330kJ·mol－1解析：根據(jù)表中的有關(guān)數(shù)據(jù)及元素周期律知識(shí)分析可知氯原子的原子半徑小于硫原子的原子半徑，且硫元素的非金屬性較氯元素的非金屬性弱，但硫硫鍵的鍵能大于氯氯鍵的鍵能，因此不能說(shuō)半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固，也不能說(shuō)非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固。根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析可以得出如下規(guī)律：同主族元素與相同原子結(jié)合形成共價(jià)鍵時(shí)，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)；根據(jù)此規(guī)律可知C－Br鍵的鍵能介于C－Cl鍵的鍵能和C－I鍵的鍵能之間，即218kJ·mol－1～330kJ·mol－1。狀元隨筆非金屬性強(qiáng)弱主要由原子結(jié)構(gòu)決定，而共價(jià)鍵強(qiáng)弱則與原子半徑、共用電子對(duì)多少有關(guān)。[關(guān)鍵能力]共價(jià)鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)1．一般來(lái)講，形成共價(jià)鍵的兩原子半徑之和越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。如HF、HCl、HBr、HI中，分子的共用電子對(duì)數(shù)相同(1對(duì))，因F、Cl、Br、I的原子半徑依次增大，故共價(jià)鍵牢固程度H—F＞H—Cl＞H—Br＞H—I，因此，穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI。2．鍵長(zhǎng)越短，往往鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。3．鍵能與鍵長(zhǎng)是衡量共價(jià)鍵穩(wěn)定性的參數(shù)，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的參數(shù)。一般來(lái)說(shuō)，如果知道分子中的鍵角，這個(gè)分子的立體構(gòu)型就確定了。4．鍵能與化學(xué)反應(yīng)的能量變化關(guān)系：(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂吸收的總能量大于新鍵形成所放出的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)使反應(yīng)體系的能量增加，故規(guī)定反應(yīng)的熱量變化ΔH為“＋”?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中，舊鍵斷裂所吸收的總能量小于新鍵形成放出的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)使反應(yīng)體系的能量降低，故規(guī)定反應(yīng)的熱量變化ΔH為“－”。(2)利用鍵能計(jì)算反應(yīng)的熱量變化：ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－生成物的鍵能總和。狀元隨筆認(rèn)識(shí)鍵參數(shù)的幾個(gè)誤區(qū)(1)鍵長(zhǎng)和鍵角共同決定分子的空間結(jié)構(gòu)。(2)鍵長(zhǎng)不是成鍵兩原子的原子半徑之和，而是小于其半徑之和。(3)鍵能越大，一般鍵長(zhǎng)越短，分子越穩(wěn)定。提升點(diǎn)二共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[例2]金剛砂(SiC)與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)(如下圖所示)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子、硅原子交替以共價(jià)單鍵相結(jié)合。試回答：(1)金剛砂屬于______晶體，金剛砂的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)________。(2)在金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個(gè)硅原子周圍結(jié)合了___個(gè)碳原子，其鍵角是________。(3)金剛砂的結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵形成的原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有________個(gè)硅原子。共價(jià)低4

109°28′

3解析：由于金剛砂是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子和硅原子交替以共價(jià)單鍵結(jié)合，所以金剛砂是共價(jià)晶體；硅原子的半徑比碳原子的半徑大，所以金剛砂的熔點(diǎn)比金剛石的低。硅和碳是同主族元素，所以硅原子周圍同樣有4個(gè)碳原子，鍵角為109°28′。構(gòu)成的六元環(huán)中，有3個(gè)碳原子、3個(gè)硅原子。[提升2]單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)：(1)晶體硼的晶體類型屬于_________，理由是________________________________________________。晶體金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)/K大于382016832573沸點(diǎn)/K510026282823摩氏硬度107.09.5共價(jià)晶體晶體硼的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于共價(jià)晶體金剛石和晶體硅之間(2)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子構(gòu)成的正二十面體(如圖所示)，各正二十面體之間以B—B鍵相互結(jié)合，在每個(gè)正二十面體中有二十個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)硼原子。通過(guò)觀察圖形及推算，得出此基本結(jié)構(gòu)單元是由________個(gè)硼原子構(gòu)成，其中B—B鍵之間的鍵角是________。(3)晶體硼的熔點(diǎn)小于金剛石的原因1260°由于原子半徑B＞C，故鍵長(zhǎng)B—B＞C—C，鍵能B—B＜C—C，故B熔點(diǎn)低于金剛石

狀元隨筆共價(jià)晶體的穩(wěn)定性共價(jià)晶體具有不同的結(jié)構(gòu)類型，對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體來(lái)說(shuō)，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的穩(wěn)定性就越高。從物理性質(zhì)方面來(lái)說(shuō)，共價(jià)晶體的穩(wěn)定性表現(xiàn)在熔點(diǎn)很高，硬度很大。以金剛石、碳化硅、硅、鍺為例，從碳到鍺，電子層數(shù)增多，原子半徑依次增大，C—C鍵、C—Si鍵、Si—Si鍵、Ge—Ge鍵的鍵長(zhǎng)依次增長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)鍵越不穩(wěn)定，因此鍵的穩(wěn)定性：C—C鍵>C—Si鍵>Si—Si鍵>Ge—Ge鍵，故金剛石、碳化硅、硅、鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降。[關(guān)鍵能力]判斷分子晶體和共價(jià)晶體的方法(1)依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷組成共價(jià)晶體的微粒是原子，微粒間的相互作用是共價(jià)鍵；組成分子晶體的微粒是分子，微粒間的相互作用是分子間作用力。(2)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷常見(jiàn)的共價(jià)晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見(jiàn)的共價(jià)晶體化合物有SiC、BN、AlN、Si3N4、C3N4、SiO2等；大多數(shù)非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)都是分子晶體。(3)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷共價(jià)晶體的熔點(diǎn)更高，常在1000℃至幾千攝氏度；分子晶體的熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下甚至更低溫度。(4)依據(jù)導(dǎo)電性判斷共價(jià)晶體一般為非導(dǎo)體；分子晶體為非導(dǎo)體，分子晶體中的電解質(zhì)(主要是酸和非金屬氫化物)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由移動(dòng)的離子也能導(dǎo)電。(5)依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷共價(jià)晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆。狀元隨筆比較共價(jià)晶體和分子晶體熔、沸點(diǎn)遵循如下規(guī)律：形成性自評(píng)1．下列說(shuō)法中，不正確的是(

)A．金屬元素與非金屬元素也可能形成共價(jià)鍵B．成鍵原子間原子軌道重疊的越多，共價(jià)鍵越牢固C．對(duì)雙原子分子來(lái)說(shuō)，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固解析：金屬原子與非金屬原子之間的化學(xué)鍵可能是離子鍵，如氯化鈉，也可能是共價(jià)鍵，如氯化鋁，A項(xiàng)正確；原子軌道重疊越多，電子在核間出現(xiàn)的概率就越大，所形成的共價(jià)鍵就越牢固，B項(xiàng)正確；鍵能越大，斷裂時(shí)吸收的能量越多，則越難以斷裂，分子越穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越牢固，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越不牢固，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D2．如圖是某共價(jià)晶體A空間結(jié)構(gòu)的一個(gè)單元。A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是在每個(gè)A—A鍵中間插入一個(gè)B原子。則C物質(zhì)的化學(xué)式為(

)

A．AB

B．A5B4C．AB2D．A2B5解析：A空間結(jié)構(gòu)的一個(gè)單元中含有5個(gè)A原子，由圖可知，每個(gè)A可與其周圍的4個(gè)A形成A—A鍵，平均每個(gè)A可形成2個(gè)A—A鍵。每個(gè)A—A鍵中插入一個(gè)B原子，5個(gè)A原子最多可形成10個(gè)A—A鍵，所以可插入10個(gè)B原子，所以該單元中含有5個(gè)A原子10個(gè)B原子，所以A、B原子個(gè)數(shù)比是1∶2，所以其化學(xué)式是AB2，故選C。答案：C3．下列說(shuō)法中正確的是(

)A．在分子中，兩個(gè)原子間的距離叫鍵長(zhǎng)B．非極性鍵的鍵能大于極性鍵的鍵能C．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解D．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol－1，H—I的鍵能為298.7kJ·mol－1，這可說(shuō)明HCl分子比HI分子穩(wěn)定解析：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核間的距離為鍵長(zhǎng)，A錯(cuò)誤；鍵能的大小取決于成鍵原子的電負(fù)性，與鍵的極性無(wú)必然聯(lián)系，B錯(cuò)誤；鍵能越大，越難斷裂化學(xué)鍵，分子越穩(wěn)定，C錯(cuò)誤，D正確。答案：D4．從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧—氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)(如下表)：其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃＞Z＞Y＞X。該規(guī)律性是(

)A.成鍵時(shí)電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵的電子對(duì)越偏移，鍵能越大

答案：B5．二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于二氧化硅的下列說(shuō)法中，不正確的是(

)A.晶體中Si、O原子個(gè)數(shù)比為1∶2B．晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為8C．晶體中最小原子環(huán)上的原子數(shù)為12D．晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

答案：B6．已知白磷(P4)和六氧化四磷(P4O6)的分子結(jié)構(gòu)如圖所示?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P鍵為198kJ·mol－1、P—O鍵為360kJ·mol－1、氧分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJ·mol－1，則P4＋3O2===P4O6的反應(yīng)熱ΔH為(

)A．＋1638kJ·mol－1B．－1638kJ·mol－1C．－126kJ·mol－1

D．＋126kJ·mol－1解析：由圖可知：1個(gè)P4分子中含有6個(gè)P—P鍵，1個(gè)P4O6分子中含有12個(gè)P—O鍵。1molP4和3molO2完全反應(yīng)生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4＋3O2===P4O6的反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物總鍵能－生成物總鍵能＝6×198kJ·mol－1＋3×498kJ·mol－1－12×360kJ·mol－1＝－1638kJ·mol－1，故選B。答案：B7．某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ·mol－1)：(1)把1molCl2(g)分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是________，最不穩(wěn)定的是________；形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是________。(3)試通過(guò)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝______________。共價(jià)鍵H—HCl—ClBr—BrH—ClH—I鍵能436243193432298共價(jià)鍵I—IN≡NH—OH—N

鍵能151946463393

吸收243

N2

I2

H2O－185kJ·mol－1解析：(1)鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。新鍵形成釋放能量，則舊鍵斷裂吸收能量，根據(jù)能量守恒定律，斷開(kāi)1molCl—Cl鍵吸收的能量等于形成1molCl—Cl鍵釋放的能量。(2)鍵能越大，化學(xué)