專題02硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)

1.硫酸的物理性質(zhì)①純凈的硫酸是無色、黏稠、難揮發(fā)的油狀液體。②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，其密度越大；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g·cm－3。③硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時(shí)可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2.硫酸具有酸的共性(硫酸為二元強(qiáng)酸，具有酸的通性)3.濃硫酸的特性特性一：吸水性觀察思考描述現(xiàn)象藍(lán)色的硫酸銅晶體變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末結(jié)論濃硫酸具有吸水性特性二：脫水性觀察思考描述現(xiàn)象蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并釋放出有刺激性氣味的氣體結(jié)論濃硫酸具有脫水性吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機(jī)物中氫、氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭區(qū)別物質(zhì)中含有H2O物質(zhì)中不含有H2O，只含有氫元素和氧元素應(yīng)用作干燥劑特性三：強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)探究：濃硫酸與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面有氣泡產(chǎn)生；b試管中的溶液逐漸變?yōu)闊o色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液顯藍(lán)色實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，而與非金屬反應(yīng)時(shí)，只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。2Fe＋6H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O2P＋5H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O2.濃硫酸與不活潑金屬(如銅)反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，就不再與不活潑金屬反應(yīng)。3.濃硫酸與活潑金屬(如鋅)反應(yīng)時(shí)，開始濃硫酸表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，產(chǎn)生二氧化硫氣體；當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r(shí)，則產(chǎn)生的氣體為氫氣。4.常溫下，鐵,鋁遇到濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化。在表面形成一層致密的氧化膜，從而阻止進(jìn)一步的反應(yīng)，不會(huì)腐蝕。與還原性化合物反應(yīng)，如H2S、HBr等H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O4.硫酸的工業(yè)制法工藝流程1．（2023春·安徽六安·高一六安二中?？计谥校┫铝嘘P(guān)于硫酸的說法，正確的是A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性B．濃硫酸與碳反應(yīng)時(shí)，濃硫酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性C．將鋁片分別投入常溫下的濃硫酸和稀硫酸，快速放出氣體的是稀硫酸D．濃硫酸使膽礬晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨w現(xiàn)了脫水性【答案】C【詳解】A．稀硫酸溶液中的氫離子能表現(xiàn)弱氧化性，所以濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與銅碳共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)中濃硫酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，沒有表現(xiàn)酸性，故B錯(cuò)誤；C．常溫下鋁在濃硫酸中鈍化形成的致密氧化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，而鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，所以將鋁片分別投入常溫下的濃硫酸和稀硫酸，快速放出氣體的是稀硫酸，故C正確；D．濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色的膽礬晶體失去結(jié)晶水變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅，反應(yīng)中濃硫酸沒有表現(xiàn)脫水性，故D錯(cuò)誤；故選C。1．（2023春·廣東廣州·高一廣州市第二中學(xué)?？计谥校┗瘜W(xué)與環(huán)境、材料信息、能源關(guān)系密切。下列說法正確的是A．蔗糖遇濃硫酸的“黑面包”實(shí)驗(yàn)，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和酸性B．光導(dǎo)纖維的主要材料屬于酸性氧化物C．航母攔阻索的主要材料特種鋼屬于非金屬材料D．化石燃料直接燃燒產(chǎn)生的大量會(huì)導(dǎo)致酸雨的發(fā)生【答案】B【詳解】A．蔗糖遇濃硫酸的“黑面包”實(shí)驗(yàn)，先脫水后生成的碳與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要材料是SiO2，SiO2屬于酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；C．特種鋼屬于金屬材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．CO2會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，氮氧化物和硫氧化物才會(huì)導(dǎo)致酸雨，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2．（2023春·黑龍江七臺(tái)河·高一勃利縣高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫铝姓f法正確的是A．濃硫酸具有吸水性，可用來干燥NH3B．濃硫酸與鐵不反應(yīng)，可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸C．具有還原性，實(shí)驗(yàn)室也可用濃硫酸干燥D．水溶液具有漂白性，可使紫色石蕊試液褪色【答案】C【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應(yīng)，不能用來干燥NH3，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸與鐵不在常溫下鈍化，可用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，鈍化屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．具有還原性，但不能被濃硫酸氧化，實(shí)驗(yàn)室也可用濃硫酸干燥，C正確；D．水溶液具有漂白性，可使品紅溶液褪色，但不能使紫色石蕊試液褪色，D錯(cuò)誤；答案選C。3．（2023春·湖北省直轄縣級(jí)單位·高一統(tǒng)考階段練習(xí)）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB．常溫下，將5.4g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAC．足量的濃鹽酸與8.7g反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4D．足量銅與1L濃度為18mol·L1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA【答案】A【詳解】A．46gNO2含有原子數(shù)為，46gN2O4含有原子數(shù)為，則46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA，故A正確；B．常溫下，鋁片投入足量的濃硫酸中，發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成致密氧化膜后不再反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．足量的濃鹽酸與8.7g(物質(zhì)的量為0.1mol)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸反應(yīng)過程中逐漸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，因此足量銅與1L濃度為18mol·L1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)小于9NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。1.硫酸根離子實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀不溶解SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓加入BaCl2生成白色沉淀，再加入少量稀鹽酸，白色沉淀溶解，生成無色無味氣體Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O2.硫酸根離子的檢驗(yàn)方法1．（2023春·廣東深圳·高一深圳市羅湖高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫铝鞋F(xiàn)象或用途與濃硫酸的吸水性和脫水性無關(guān)的是A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑B．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)C．濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D．濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑【答案】B【詳解】A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，故A不符合題意；B．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)，是濃硫酸強(qiáng)氧化性體現(xiàn)，與濃硫酸的吸水性和脫水性無關(guān)，故B符合題意；C．濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末，與濃硫酸吸水性有關(guān)，故C不符合題意；D．濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑，由濃硫酸脫水性有關(guān)，故D不符合題意；故選B。1．（2023春·山東聊城·高一山東聊城一中?？计谥校┫铝袣怏w中，既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是A． B． C． D．【答案】C【分析】濃H2SO4具有吸水性、強(qiáng)氧化性、脫水性。而堿石灰有CaO、KOH、NaOH等?！驹斀狻緼．SO2為酸性氣體可用濃硫酸干燥。但它要與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，A項(xiàng)不符合題意；B．H2S具有還原性和酸性，與濃硫酸又能用堿石灰均發(fā)生反應(yīng)，不能用二者干燥，B項(xiàng)不符合題意；C．N2非常穩(wěn)定，能用二者進(jìn)行干燥，C項(xiàng)符合題意；D．NH3為堿性氣體與濃硫酸反應(yīng)而不能干燥，可用堿石灰干燥，D項(xiàng)不符合題意；故選C。2．（2023春·浙江·高一期中）為確定下列置于空氣中物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是A．Na2SO3溶液(BaCl2) B．FeCl2溶液(KSCN)C．KI溶液(淀粉溶液) D．CH3CHO溶液(石蕊試液)【答案】A【詳解】A．Na2SO3溶液變質(zhì)混有硫酸鈉，亞硫酸鈉、硫酸鈉均能與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，故A符合題意；B．FeCl2溶液變質(zhì)混有氯化鐵，加KSCN溶液變紅，可檢驗(yàn)變質(zhì)，故B不符合題意；C．KI溶液變質(zhì)混有碘單質(zhì)，加淀粉溶液變藍(lán)，可檢驗(yàn)變質(zhì)，故C不符合題意；D．CH3CHO溶液混有乙酸，加石蕊試液變紅，可檢驗(yàn)變質(zhì)，故D不符合題意；故答案選A。3．（2022秋·江蘇揚(yáng)州·高一?？茧A段練習(xí)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象相應(yīng)結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液含，不含B向某溶液中加入鹽酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中不一定含有D將綠豆大小的鈉塊投入水中，鈉熔為小球，浮于水面鈉的密度為A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．焰色反應(yīng)為黃色,則溶液中一定含Na+，因?yàn)辄S光會(huì)遮蓋紫光，透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去黃光，看是否能觀察到紫色，才能判斷是否含K+，A錯(cuò)誤；B．向某無色溶液中，先加入適量稀硝酸酸化，無沉淀生成，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有，B錯(cuò)誤；C．溶液中含有碳酸氫根離子，也會(huì)產(chǎn)生相似的現(xiàn)象，C正確；D．將綠豆大小的鈉塊投入水中，鈉熔為小球，浮于水面，能說明鈉的密度小于水的，但不能說明為0.97g/cm3，D錯(cuò)誤；故選C。1．（2023春·上海浦東新·高一華師大二附中?？计谥校┮阎?00mL某無色溶液中含1.0mol/L、0.5mol/L、3.0mol/L，可能還含有、、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失。對原溶液說法錯(cuò)誤的是A．一定不存在、B．H?的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/LC．加入含0.2mol的溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大量D．加入少量溶液，反應(yīng)的離子方程式為：【答案】B【分析】無色溶液中一定不存在Fe3+，為進(jìn)一步確認(rèn)，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g不溶于鹽酸的白色沉淀，該沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.1mol，則該溶液中一定存在且濃度為1mol/L，一定不存在鋇離子，根據(jù)電荷守恒，一定存在氫離子。【詳解】A．根據(jù)分析可知，原溶液中一定不存在Fe3+和Ba2+，A正確；B．根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=2c()+c(Cl)，c(H+)=(2+311)mol/L=3mol/L，B錯(cuò)誤；C．加入0.2molBa(OH)2，此時(shí)生成BaSO40.1mol，0.4molOH中0.3molOH與氫離子反應(yīng)中和全部的氫離子，0.1molOH與鎂離子完全反應(yīng)生成0.05molMg(OH)2，此時(shí)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，C正確；D．加入少量NaHCO3，此時(shí)碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為，D正確；故答案選B。2．（2023春·廣東江門·高一新會(huì)陳經(jīng)綸中學(xué)?？计谥校┫铝蟹磻?yīng)的離子方程式不正確的是A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++CuB．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH+H+=H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓【答案】C【詳解】A．鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鋅和銅：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，A正確；B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水：OH+H+=H2O，B正確；C．鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C不正確；D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀：Ba2++=BaSO4↓，D正確；故選C。3．（2023春·浙江杭州·高二校聯(lián)考階段練習(xí)）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．硬鋁較輕且硬度大，可用于制造飛機(jī)的零部件B．鐵可與濃硫酸形成致密氧化膜，可用作儲(chǔ)存濃硫酸材料C．具有強(qiáng)氧化性，可用作凈水劑D．熔點(diǎn)很高，可用于制作坩堝【答案】C【詳解】A．硬鋁密度小且硬度大，可用于制造飛機(jī)的零部件，A正確；B．鐵可與濃硫酸形成致密氧化膜，可以阻止鐵和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，故鐵可用作儲(chǔ)存濃硫酸材料，B正確；C．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，不能凈水，C錯(cuò)誤；D．坩堝是耐高溫的材料，氧化鋁熔點(diǎn)高，故可用于制作坩堝，D正確；故選C。4．（2018秋·陜西渭南·高一階段練習(xí)）下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法中正確的是A．濃硫酸使硫酸銅晶體變白，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C．濃硫酸常溫下與鋁、鐵都不反應(yīng) D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)【答案】D【詳解】A．膽礬晶體遇濃硫酸“變白”，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸的氧化性由+1價(jià)的H元素體現(xiàn)，濃硫酸的氧化性由+6價(jià)的S元素體現(xiàn)，都具有氧化性，故B錯(cuò)誤；C．常溫下Fe、Al與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而非不反應(yīng)，鈍化的實(shí)質(zhì)是濃硫酸在Al、Fe的表面形成一層致密氧化膜，因此實(shí)質(zhì)上是反應(yīng)的，故C錯(cuò)誤；D．銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故D正確；故答案為：D。5．（2023春·廣東佛山·高一佛山一中?？茧A段練習(xí)）下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是A．濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)【答案】B【詳解】A．濃硫酸可按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子，具有脫水性，而稀硫酸沒有脫水性，A正確；B．稀硫酸有氧化性，稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)生成H2，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸和稀硫酸在與金屬單質(zhì)的反應(yīng)中均能提供硫酸根離子，生成相應(yīng)的硫酸鹽，從而表現(xiàn)酸性，C正確；D．銅屬于不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，而銅與濃硫酸的反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行，常溫下不反應(yīng)，D正確；故選B。6．（2023春·廣東深圳·高一深圳市羅湖高級(jí)中學(xué)?？计谥校┫铝袑?shí)驗(yàn)中，所得現(xiàn)象和結(jié)論均對應(yīng)且正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中可能含SOB將少量氯氣通入KI—淀粉溶液溶液變藍(lán)還原性：I＜ClC向pH試紙上滴加一滴濃硫酸pH試紙先變紅后變黑濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D向溴水中通入足量SO2氣體溴水褪色SO2具有氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．硝酸會(huì)把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故該溶液中可能含SO，A正確；B．還原劑還原性大于還原產(chǎn)物，故實(shí)驗(yàn)說明還原性：I>Cl，B錯(cuò)誤；C．pH試紙先變紅后變黑，說明濃硫酸具有酸性和脫水性，使得試紙?zhí)蓟珻錯(cuò)誤；D溴水中通入SO2氣體，反應(yīng)生成溴離子和硫酸，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，D錯(cuò)誤；故選A。7．（2023春·重慶巫溪·高一巫溪縣中學(xué)校?？茧A段練習(xí)）下列是對某氣體或溶液中離子進(jìn)行檢測的方法和結(jié)論，其中正確的是A．將某氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則氣體中一定含有SO2B．取樣，先加入鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含C．取樣，加入氯水，再加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則溶液中含有Fe2+D．取樣，加入適量鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含Cl【答案】B【詳解】A．能使品紅溶液褪色的氣體有氯氣、SO2等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．該選項(xiàng)考察硫酸根的檢驗(yàn)方法，操作正確，選項(xiàng)B正確；C．檢驗(yàn)Fe2+，應(yīng)先加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，若溶液變紅，則含F(xiàn)e2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．檢驗(yàn)Cl，不能引入Cl，故不能用稀鹽酸酸化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8．（2023春·河北張家口·高一統(tǒng)考期中）某白色粉末樣品，可能含有、、和中的一種或幾種。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液。②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有氣體逸出，靜置。③取②的上層清液，向其中滴加溶液有白色沉淀生成。下列說法錯(cuò)誤的是A．白色粉末樣品一定含有 B．白色粉末樣品一定含有C．白色粉末樣品一定含有 D．白色粉末樣品一定含有【答案】B【分析】、、和均可溶于水且得到無色透明溶液；加入過量鹽酸后，、與鹽酸反應(yīng)：，因此白色粉末樣品中一定含有和，有氣體逸出不能說明含有，可能是硫化氫或二氧化硫，無法確定是否含有，?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭尤芤河谐恋砩?，說明生成不溶于鹽酸的，因此確定白色粉末樣品中一定含有?！驹斀狻緼．樣品中一定含有和，A正確；B．無法確定是否含有，B錯(cuò)誤；C．樣品中一定含有和，C正確；D．白色粉末樣品中一定含有，D正確；故答案為：B。9．（2023春·甘肅蘭州·高一蘭州一中?？计谥校┫铝袣怏w能用濃硫酸干燥的是A．、、NO B．、、C．、、 D．、、CO【答案】B【詳解】A．與硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B．該組氣體均與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故B正確；C．具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸干燥，故C錯(cuò)誤；D．具有強(qiáng)還原性，能被濃硫酸氧化，因此不能用濃硫酸干燥，故D錯(cuò)誤；故選：B。10．（2023春·安徽滁州·高一滁州市第二中學(xué)校聯(lián)考期中）某無色溶液含有、、、、中的2種離子，取該溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)取少量溶液，滴加溶液，有沉淀產(chǎn)生，加足量硝酸，沉淀全部溶解；(2)取實(shí)驗(yàn)(1)靜置后的溶液，滴加溶液，無現(xiàn)象。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以確定該無色溶液中存在的離子是A．和 B．和 C．和 D．和【答案】D【詳解】溶液無色，說明沒有，向溶液中滴加溶液，有沉淀，加足量硝酸，沉淀全部溶解，說明有，沒有，取(1)后的溶液，滴加溶液，無現(xiàn)象，說明沒有，根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定有陽離子，因此溶液中一定存在和，故D符合題意。綜上所述，答案為D。11．（2023春·江蘇揚(yáng)州·高一統(tǒng)考期中）草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級(jí)草酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)“沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是(用化學(xué)方程式表示)________。(2)“轉(zhuǎn)化”在如圖所示的裝置中進(jìn)行，導(dǎo)管A的作用是___________。(3)檢驗(yàn)“洗滌”完全的實(shí)驗(yàn)操作是___________。(4)草酸亞鐵晶體在空氣中易氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是________。(5)在氬氣中加熱草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)，F(xiàn)eC2O4?2H2O的質(zhì)量變化曲線隨溫度升高出現(xiàn)兩個(gè)失重“臺(tái)階”，如圖所示。結(jié)合表格，計(jì)算第一階段的質(zhì)量損失率為___________(保留4位有效數(shù)字)，推斷第二階段產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為___________。(質(zhì)量損失率=×100%)失重階段溫度范圍/℃質(zhì)量損失率%產(chǎn)物第一階段室溫~255__________FeC2O4第二階段25552037.06Fe3O4【答案】(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)平衡壓強(qiáng)，使H2C2O4溶液順利滴入三頸燒瓶中(3)取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全(4)取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)(5)20.00%CO、CO2【分析】由題給流程可知，硫酸亞鐵溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸銨，硫酸亞鐵溶液與草酸溶液反應(yīng)生成二水草酸亞鐵沉淀，過濾、用蒸餾水洗滌、烘干得到二水草酸亞鐵?！驹斀狻浚?）由分析可知，沉淀步驟得到還原性強(qiáng)的氫氧化亞鐵沉淀易與水和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，滴液漏斗中導(dǎo)管A的作用是平衡壓強(qiáng)，便于草酸溶液順利滴入三頸燒瓶中，故答案為：平衡壓強(qiáng)，使H2C2O4溶液順利滴入三頸燒瓶中；（3）由分析可知，反應(yīng)制得的二水草酸亞鐵沉淀表面附有可溶性雜質(zhì)硫酸銨，檢驗(yàn)洗滌完全實(shí)際上是檢驗(yàn)洗滌液中不存在硫酸根離子，具體操作為取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全，故答案為：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，先滴加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已洗滌完全；（4）檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)實(shí)際上就是晶體溶于稀硫酸所得溶液中是否存在銅離子，具體操作為取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)，故答案為：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)；（5）由表格數(shù)據(jù)可知，第一階段發(fā)生的反應(yīng)為二水草酸亞鐵受熱失去結(jié)晶水生成草酸亞鐵，則第一階段的質(zhì)量損失率為×100%=20%；第二階段發(fā)生的反應(yīng)為氬氣氛圍中草酸亞鐵受熱分解得到四氧化三鐵，由得失電子數(shù)目守恒可知，一氧化碳和二氧化碳，反應(yīng)生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑，故答案為：20%；CO、CO2。20．（2023·全國·高三專題練習(xí)）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為，他們設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)。請回答下列問題：(1)該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是_______(填字母)。a.

b.

c.

d.(2)裝置B中的現(xiàn)象是_______。(3)請寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______，裝置E的作用是_______。(4)請幫助他們設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實(shí)驗(yàn)步驟)：_______。(5)制取的方法有多種，若A部分的裝置是a，請?jiān)賹懗鲆环N制備方法：_______(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮?1)b(2)溶液變藍(lán)色(3)吸收多余的，防止污染空氣(4)取少量洗氣瓶C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明洗氣瓶C中亞硫酸鈉已被氧化(5)【分析】漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為，反應(yīng)是固體和液體加熱反應(yīng)制取氯氣，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和單質(zhì)碘，淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，氯氣通入到亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子被氯氣氧化，氯氣能氧化亞鐵離子，氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境，用氫氧化鈉溶液溶液吸收尾氣?！驹斀狻浚?）A是制取氯氣的裝置，根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)需要加熱，是固體和液體的發(fā)生裝置，因此該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是b；故答案為：b。（2）氯氣將碘離子氧化為單質(zhì)碘，淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，因此裝置B中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)；故答案為：溶液變藍(lán)。（3）裝置D中的Fe2+能被氯氣氧化為Fe3+，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；氯氣有毒，會(huì)污染環(huán)境，因此裝置E的作用是吸收尾氣，防止污染環(huán)境；故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl+2Fe3+；吸收多余的氯氣，防止污染空氣。（4）裝置C是氯氣和亞硫酸根離子反應(yīng)，亞硫酸根離子被氯氣氧化，根據(jù)硫的化合價(jià)可知，亞硫酸根離子被氧化為硫酸根離子，若要證明亞硫酸鈉已被氧化，只需證明有硫酸根離子生成即可。硫酸根離子的檢驗(yàn)可以利用硫酸鋇不溶于水也不溶于酸的性質(zhì)。故答案為：取少量洗氣瓶C中溶液于小試管中，加入足量稀鹽酸，充分振蕩后滴加溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，則證明洗氣瓶C中亞硫酸鈉已被氧化。（5）制取Cl2的方法有多種，若A部分的裝置是a，該裝置是固體和液體不加熱制取氯氣，則可以用高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，生成氯化鉀、二氯化錳、氯氣和水，其反應(yīng)化學(xué)方程式為；故答案為：。21．（2023秋·江蘇無錫·高一江蘇省錫山高級(jí)中學(xué)?？计谀┟鞯\[KAl(SO4)2·12H2O]是一種常用的凈水劑。以廢易拉罐(主要成分為鋁和少量的鐵、鎂雜質(zhì))為原料制取明礬晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)“堿溶”后濾渣的主要成分為_______。(2)“沉鋁”步驟在煮沸條件下進(jìn)行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3。該步驟反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)由濃硫酸配制100mL“酸溶”所需的9mol/LH2SO4溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______。會(huì)引起所配溶液濃度偏高的操作有_______(填序號(hào))。A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度線B．容量瓶未干燥就用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．燒杯中稀溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出E．用量筒量取濃硫酸后未洗滌量筒(4)“酸溶”步驟在如圖所示的裝置中進(jìn)行，導(dǎo)管的作用是_______，明礬能夠凈水的原因?yàn)開______。(5)為測定該明礬晶體樣品中的含量，該實(shí)驗(yàn)小組稱取ag明礬晶體樣品，溶于50mL稀鹽酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用質(zhì)量為bg的漏斗進(jìn)行過濾，洗凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒重，測得質(zhì)量為cg。(已知硫酸鋇的摩爾質(zhì)量為233g/mol)①過濾前判斷溶液中已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______。②該明礬晶體樣品中的含量為_______mol/g。(即每克明礬晶體中的物質(zhì)的量)【答案】(1)鐵和鎂(2)H2O+AlO+NH=Al(OH)3↓+NH3↑(3)100mL容量瓶、膠頭滴管AC(4)平衡氣壓明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性(5)靜置，取上清液，再滴入幾滴溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)沉淀完全【分析】易拉罐的主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì)，可選擇濃NaOH溶解，得到偏鋁酸鈉溶液，并通過過濾除去Fe、Mg等雜質(zhì)，濾液中加入NH4HCO3溶液后，促進(jìn)水解生成Al(OH)3沉淀，過濾后將沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸鋁溶液，添加K2SO4溶液后蒸發(fā)濃縮并冷卻結(jié)晶得到晶體明礬，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）由分析可知，“堿溶”后濾渣的主要成分為Fe和Mg，故答案為：鐵和鎂；（2）由分析可知，“沉鋁”步驟在煮沸條件下進(jìn)行，生成Al(OH)3、NH3和NaHCO3，該步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+NH4HCO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓+NH3↑，故其離子方程式為H2O+AlO+NH=Al(OH)3↓+NH3↑，故答案為：H2O+AlO+NH=Al(OH)3↓+NH3↑；（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作可知，由濃硫酸配制100mL“酸溶”所需的9mol/LH2SO4溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶和膠頭滴管，A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度線，所量濃硫酸的體積偏大，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高，A符合題意；B．容量瓶未干燥就用來配制溶液，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，B不合題意；C．由于液體的膨脹速度大于固體，故濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，C符合題意；D．燒杯中稀溶液往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，D不合題意；E．用量筒量取濃硫酸后未洗滌量筒，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，E不合題意；故答案為：100mL容量瓶和膠頭滴管；AC；（4）由題干所示“酸溶”步驟中裝置圖可知，導(dǎo)管的作用是平衡內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利流下，明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性，故明礬能夠凈水，故答案為：平衡壓強(qiáng)；明礬溶于水產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，膠體有吸附性；（5）①根據(jù)離子的檢驗(yàn)可知，過濾前判斷溶液中已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是靜置，取上清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)沉淀完全，故答案為：靜置，取上清液，再滴入幾滴BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則已經(jīng)沉淀完全；②由題干信息可知，該實(shí)驗(yàn)小組稱取ag明礬晶體樣品，溶于50mL稀鹽酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用質(zhì)量為bg的漏斗進(jìn)行過濾，洗凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒重，測得質(zhì)量為cg，則有n()=n(BaSO4)==mol，故該明礬晶體樣品中的含量為mol/g，故答案為：。22．（2022春·遼寧大連·高一大連市第二十三中學(xué)校聯(lián)考期中）化學(xué)興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。甲同學(xué)取片和濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和Cu剩余。(1)寫出Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)D中試管口放置的棉花用濃氫氧化鈉溶液浸濕，其作用是用離子反應(yīng)方程式表示)：___________。(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，裝置A仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)裝置B中試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升。裝置B中應(yīng)放置的液體是___________(填字母，下同)。a．飽和溶液b．酸性溶液c．飽和溶液d．濃溴水(4)反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解的原因是___________。使用足量的下列藥品不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是___________(填字母)。a．溶液b．Fe粉c．CuOd．溶液(5)實(shí)驗(yàn)中某學(xué)生向A中反應(yīng)后的溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)并微熱，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，則該氣體單質(zhì)是___________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！敬鸢浮?1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O(2)SO2+2OH=SO+H2O(3)c(4)反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)a(5)O22Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O【分析】在A中Cu和濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)可知用B裝置用于貯存多余的二氧化硫氣體，因此B中盛放飽和亞硫酸氫鈉溶液，因二氧化硫的密度比空氣大，則用C收集二氧化硫，用D驗(yàn)證銅與濃硫酸共熱產(chǎn)生了二氧化硫?！驹斀狻浚?）Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O。（2）堿溶液能吸收二氧化硫，二氧化硫有毒，為防止二氧化硫污染空氣，D中試管口放置用氫氧化鈉溶液浸濕的棉花吸收二氧化硫，離子方程式為SO2+2OH=SO+H2O。（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，所以B中液體不能和二氧化硫反應(yīng)。二氧化硫和Na2SO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉；二氧化硫能被酸性KMnO4溶液氧化為硫酸根離子；二氧化硫能被濃溴水氧化為硫酸，二氧化硫難溶于NaHSO3溶液，所以裝置B中應(yīng)放置的液體是飽和NaHSO3溶液，故選c；（4）反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)，所以反應(yīng)完畢后，燒瓶中還有一定量的余酸，卻不能使Cu完全溶解；反應(yīng)后的溶液中含有硫酸銅和稀硫酸，BaCl2溶液和硫酸、硫酸銅都能反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；Fe粉和稀硫酸反應(yīng)有氫氣放出；CuO溶于稀硫酸；Na2CO3溶液和稀硫酸反應(yīng)有二氧化碳放出；所以BaCl2溶液不能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸，故選a；（5）通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解，說明該氣體具有氧化性，由于僅生成硫酸銅溶液，該氣體單質(zhì)是O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O。23．（2023春·浙江杭州·高一期中）已知易溶于水和乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組用如下裝置制備并探究其性質(zhì)。