第23講共價(jià)鍵與化學(xué)鍵（學(xué)生版）高一化學(xué)講義（人教2019）

第23第23講共價(jià)鍵與化學(xué)鍵考點(diǎn)考點(diǎn)導(dǎo)航知知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)一：一、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物1．共價(jià)鍵(1)形成過程(以Cl2、HCl的形成為例):(2)定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。(3)成鍵粒子：原子。(4)成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。(5)分類①非極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱非極性鍵：共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵。如Cl2。②極性共價(jià)鍵簡(jiǎn)稱極性鍵：共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵。如HCl。2．共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。如H2O、CO2、HCl等。3．結(jié)構(gòu)式：用短線“—”表示分子中共用電子對(duì)的式子。如H2O：H—O—H，HCl：H—Cl。4．分子結(jié)構(gòu)的表示方法分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型分子空間構(gòu)型H2H:HH—H直線形HClH—Cl直線形CO2O=C=O直線形H2OV形CH4正四面體形【即學(xué)即練1】1．下列關(guān)于共價(jià)鍵的敘述中正確的是()A．只有不同種元素的原子之間才能形成共價(jià)鍵B．由A失去電子，B接受電子的過程形成了共價(jià)鍵C．原子核外有幾個(gè)電子就一定能形成幾個(gè)共價(jià)鍵D．共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中，不正確的是A．非極性鍵不屬于化學(xué)鍵B．是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用C．氯化鈉固體溶解于水的過程中有離子鍵被破壞D．化學(xué)反應(yīng)過程包含反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂和生成物中化學(xué)鍵形成3．下列關(guān)于氫鍵XH…Y的說法中，錯(cuò)誤的是A．X、Y元素具有強(qiáng)電負(fù)性，是氫鍵形成的基本條件B．氫鍵是共價(jià)鍵的一種C．某些物質(zhì)因分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致沸點(diǎn)反常升高D．同一分子內(nèi)也可能形成氫鍵4．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是A．在由分子所構(gòu)成的物質(zhì)中，不一定含有共價(jià)鍵B．氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，共價(jià)鍵有方向性和飽和性知識(shí)點(diǎn)二：二、化學(xué)鍵與分子間作用力1．化學(xué)鍵(1)概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。(2)分類：化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵。(3)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)①表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子。②本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。③解釋H2與Cl2反應(yīng)的過程第一步：H2和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂形成H和Cl。第二步：H和Cl形成化學(xué)鍵H—Cl。2．分子間作用力[1]．范德華力物質(zhì)的分子間普遍存在著作用力，這種分子間作用力也叫做范德華力。分子間作用力的實(shí)質(zhì)是電性引力，結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也就越高。(1)分子間作用力的主要特征①廣泛存在于分子之間；②只有分子間充分接近時(shí)才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質(zhì)中；③分子間作用力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵；④由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)主要由分子間作用力大小決定。(2)影響分子間作用力大小的因素①組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)。相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，如：I2>Br2>Cl2>F2；HI>HBr>HCl；Ar>Ne>He。②分子的空間構(gòu)型。一般來說，分子的空間構(gòu)型越對(duì)稱，分子間的作用力越小。[2]．氫鍵氫原子和吸引電子能力較強(qiáng)的X原子形成共價(jià)鍵之后，又與另外一個(gè)吸引電子能力較強(qiáng)的Y(F、O、N等)原子產(chǎn)生較弱的靜電引力，這種作用力叫氫鍵?？梢员硎緸閄—H…Y。氫鍵比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力稍強(qiáng)。通常我們也可把氫鍵看作是一種比較強(qiáng)的分子間作用力。根據(jù)元素周期律，鹵素氫化物的水溶液均應(yīng)為強(qiáng)酸性，但HF表現(xiàn)為弱酸的性質(zhì)，其原因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵F—H…F(如圖)。與吸電子能力強(qiáng)的元素相結(jié)合的氫原子，由于鍵的極性太強(qiáng)，使共用電子對(duì)極大地偏向這些原子。而H原子幾乎成了不帶電子、半徑極小的帶正電的核，它會(huì)受到相鄰分子中吸電子能力強(qiáng)、半徑較小的這些原子中孤對(duì)電子的強(qiáng)烈吸引，而在分子間表現(xiàn)出較強(qiáng)的作用力，這種作用力就是氫鍵。氫鍵的形成對(duì)化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)具有重要的影響。如化合物的熔沸點(diǎn)主要取決于分子間作用力。以氧族元素為例，H2Te、H2Se、H2S隨相對(duì)分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵O—H…O的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te→S氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，鹵族元素中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。又如，絕大多數(shù)物質(zhì)的密度總是固態(tài)大于液態(tài)的，但H2O在0℃附近的密度卻是液態(tài)大于固態(tài)的，這是因?yàn)楣虘B(tài)H2O(冰)分子間存在O—H…O(氫鍵)，使它具有空洞結(jié)構(gòu)，此時(shí)，冰的密度就小于水，所以，冰可浮于水面。【即學(xué)即練2】1．化學(xué)鍵是高中化學(xué)中非常重要的一個(gè)概念，它與物質(zhì)變化過程中的能量變化息息相關(guān)，下列說法正確的是：①化學(xué)鍵存在相鄰原子間強(qiáng)烈的相互吸引力

②是離子化合物

③中既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵

④速滑館“冰絲帶”用干冰作為制冷劑，干冰升華過程中破壞了共價(jià)鍵

⑤物理變化也可以有化學(xué)鍵的破壞

⑥化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成，所以一定伴隨能量的變化

⑦吸熱反應(yīng)一定需要加熱

⑧氫鍵是化學(xué)鍵中的一種，會(huì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)A．①③⑤⑥ B．③④⑤⑧ C．①②③⑤ D．③⑤⑥⑦EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．下列變化中化學(xué)鍵未被破壞的是A．氯化鈉熔融 B．氨氣溶于水C．氯化銨受熱分解 D．冰融化為水3．下列過程破壞了化學(xué)鍵的是A．氯化氫氣體溶于水 B．溴蒸氣被木炭吸附C．碘升華 D．液氨汽化4．實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A．硫酸氫鈉溶于水與加熱熔融硫酸氫鈉 B．NaCl和HCl溶于水C．液溴揮發(fā)和碘升華 D．冰和干冰的熔化5．表中物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()6．下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是()A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高，是由于HF分子間存在氫鍵B．水在結(jié)冰時(shí)體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵易易錯(cuò)精析1．從元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來看，離子鍵和共價(jià)鍵形成的條件是什么？即什么樣的元素原子之間容易形成離子鍵，什么樣的元素原子之間可以形成共價(jià)鍵？【細(xì)剖精析】從元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析，元素原子的半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則原子越容易通過得到電子的方式而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；元素原子的半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則原子越容易通過失去電子的方式而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；前者一般是非金屬元素原子，后者一般是金屬元素原子。一般情況下，活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵，而非金屬元素原子之間形成的是共價(jià)鍵。需要注意的是這里說的是一般情況，也就是說還可能有特殊情況存在。2．化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系①存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。②離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。③全部由非金屬元素組成的化合物中也可能存在離子鍵，如NH4Cl、NH4NO3等銨鹽，銨根離子和酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合。④共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵。⑤含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等是離子化合物。3．有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化嗎？【細(xì)剖精析】不一定?；瘜W(xué)反應(yīng)不僅要有舊化學(xué)鍵的斷裂，還要有新化學(xué)鍵的形成。只有舊化學(xué)鍵斷裂的變化不一定是化學(xué)反應(yīng)，如NaCl受熱熔化，斷裂離子鍵，HCl溶于水?dāng)嗔压矁r(jià)鍵，但都不是化學(xué)變化。能力拓展能力拓展1．離子鍵與共價(jià)鍵的區(qū)別離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵條件一般是活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，易發(fā)生電子的得失形成離子鍵一般是非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，相互間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵影響因素離子的半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，共價(jià)鍵越牢固2．離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型來判斷；凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于離子化合物(特例：AlCl3為共價(jià)化合物)；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸等都屬于共價(jià)化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：一般熔、沸點(diǎn)較低的化合物是共價(jià)化合物；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物，如AlCl3。3．化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系(1)部分物質(zhì)中不一定含有化學(xué)鍵。例如稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵。(2)金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，也有共價(jià)鍵。例如AlCl3中沒有離子鍵，只有共價(jià)鍵。(3)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，例如NaOH是離子化合物。(4)只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物。例如銨鹽中不含有金屬元素，但是屬于離子化合物。(5)含非極性鍵的化合物可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物如H2O2、Na2O2等。4．化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵變化化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物一定有舊化學(xué)鍵被破壞和產(chǎn)物中新化學(xué)鍵的形成。如：H2＋F2=2HF，化學(xué)鍵H—H、F—F均被破壞，形成H—F。5．離子化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵變化離子化合物eq\o(→,\s\up10(溶解或熔化))電離eq\o(→,\s\up10(離子鍵被破壞))陰、陽離子。NaCleq\o(→,\s\up10(溶解或),\s\do10(熔化))Na＋＋Cl－，離子鍵破壞。6．共價(jià)化合物的溶解或熔化過程中化學(xué)鍵變化(1)溶解過程(2)熔化7．單質(zhì)的熔化或溶解過程中的化學(xué)鍵變化單質(zhì)的特點(diǎn)化學(xué)鍵變化舉例由分子構(gòu)成的固體單質(zhì)熔化或升華時(shí)只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵P4的熔化，I2的升華由原子構(gòu)成的單質(zhì)熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵金剛石或晶體硅能與水反應(yīng)的某些活潑非金屬單質(zhì)溶于水后，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞Cl2、F2等注意：(1)化學(xué)反應(yīng)中，并不是反應(yīng)物中所有的化學(xué)鍵都被破壞，如(NH4)2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NH4Cl，只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，而共價(jià)鍵未被破壞。(2)化學(xué)鍵被破壞的變化，不一定是化學(xué)變化，如金剛石的受熱熔化、NaCl溶于水等。只有舊化學(xué)鍵的斷裂而沒有新化學(xué)鍵的生成，故不是化學(xué)變化。 分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．下列物質(zhì)中屬于含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物的是A． B． C． D．EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT42．下列說法錯(cuò)誤的是A．分子內(nèi)部相鄰原子之間的相互作用為化學(xué)鍵，而分子間也存在相互作用，為分子間作用力B．H與O兩元素可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物C．熱穩(wěn)定性H2O大于H2S氣體，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵D．HCl氣體溶于水的過程中存在共價(jià)鍵的斷裂3．下列物質(zhì)中，原子的最外層電子不能全部滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．NaCl B．CO2 C．HCl D．N24．下列說法正確的是A．凡含共價(jià)鍵的化合物，一定是共價(jià)化合物B．化合物的結(jié)構(gòu)式為：C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．原子序數(shù)為11與8的元素形成的化合物中，可能存在共價(jià)鍵EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT45．在“固體冰→液體水→水蒸氣→氫氣和氧氣”的變化過程中，被破環(huán)的作用力依次是A．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵B．分子間作用力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵C．分子間作用力、分子間作用力、共價(jià)鍵D．分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力6．關(guān)于下列物質(zhì)的判斷錯(cuò)誤的是①②③④⑤⑥⑦

⑧⑨

⑩A．只含有極性鍵的是①②③⑩ B．既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是⑤⑥⑦⑨C．屬于離子化合物的是⑤⑥⑦⑧⑨ D．含有非極性鍵的化合物是④⑥⑨EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT47．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物。②第IA和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵。③非極性鍵只存在雙原子單質(zhì)分子中。④活潑金屬單質(zhì)與活潑非金屬單質(zhì)化合時(shí)，一般形成離子鍵。⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵。A．①②⑤ B．①③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤8．下列說法不正確的是A．HF的沸點(diǎn)在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵B．由于H－O鍵比H－S鍵牢固，所以水的熔沸點(diǎn)比H2S高C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸點(diǎn)逐漸升高，是因?yàn)樗鼈兊慕M成結(jié)構(gòu)相似，分子間的范德華力增大D．氯化銨固體受熱分解破壞了離子鍵和共價(jià)鍵EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4題組B能力提升練1．下列敘述中，不正確的是A．只有非金屬原子間才能形成共價(jià)鍵B．CCl4和NH3都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物C．Na2O2是含有非極性鍵的離子化合物D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物2．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是①

②

③

④

⑤

⑥

⑦A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．③④⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦3．下列說法不正確的是A．從化學(xué)鍵角度分析，化學(xué)反應(yīng)過程的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程B．雙原子單質(zhì)分子中一定只含非極性共價(jià)鍵C．由非金屬元素原子組成的化合物中一定只含共價(jià)鍵D．由于液態(tài)氯化氫不存在自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電4．下列說法正確的是A．Na2O2熔化時(shí)，既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵B．氯化銨受熱分解，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，但只形成了新的共價(jià)鍵C．破壞化學(xué)鍵的過程，一定發(fā)生了化學(xué)變化D．35Cl和37Cl的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT45．含有下列質(zhì)子數(shù)的原子之間能形成AB2型共價(jià)化合物的是A．12和17 B．6和16 C．8和11 D．3和96．下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是①溴蒸氣被木炭吸附

②電解水

③酒精溶于水

④HCl氣體溶于水

⑤碘升華

⑥NH4Cl受熱分解

⑦氫氧化鈉熔化

⑧Na2SO4溶于水A．②④⑥ B．④⑤⑥ C．①④⑧ D．①④⑥7．下列說法中正確的是A．HCl溶于水能電離出H+、Cl，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．He、CO2和CH4都由分子構(gòu)成，它們中都存在共價(jià)鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價(jià)鍵8．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是①化學(xué)鍵只存在于分子之間②兩個(gè)非金屬和非金屬原子間只能形成共價(jià)鍵③化學(xué)鍵是一種靜電作用④化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互吸引⑤離子化合物可能含共價(jià)鍵⑥共價(jià)化合物可能含離子鍵⑦金屬和非金屬只能形成離子鍵A．②③④ B．②③⑤ C．①⑤⑦ D．③⑤⑥題組C培優(yōu)拔尖練1．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法中，正確的說法有①兩種非金屬元素形成AB型化合物一定含共價(jià)鍵

②物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化

③水的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性都比硫化氫要高均與氫鍵有關(guān)④CF4、CCl4、CBr4、CI4的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高

⑤只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵⑥僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑦碘化氫氣體分解和氯化鈉熔化克服的化學(xué)鍵類型不同

⑧F2、PCl3、HClO分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑨H2O2、NH4Cl、H2S、NaOH、Ca(ClO)2中都存在極性共價(jià)鍵A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)EMBEDEquation.DSMT42．下列說法正確的是A．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵B．水分子間既存在分子間作用力，又存在氫鍵C．氫鍵是氫元素與其他元素形成的化學(xué)鍵D．H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵3．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高4．下列說法中正確的是（

）①離子化合物中可能有共價(jià)鍵②固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是1∶1③非金屬單質(zhì)中不含離子鍵，一定只含共價(jià)鍵④穩(wěn)定性：，沸點(diǎn)：⑤和溶于水破壞相同的作用力⑥非極性鍵可能存在于非金屬單質(zhì)中，也可能存在于離子化合物或共價(jià)化合物中A．①②⑥ B．①③④⑥ C．只有①⑥ D．①④⑤EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT4EMBEDEquation.DSMT45．下面是同學(xué)們熟悉的微粒，完成下列問題①N2H4

②HBrO

③BaCl2