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準(zhǔn)考證號(hào)姓名
(在此卷上答題無(wú)效)
2023-2024學(xué)年高中畢業(yè)班第一學(xué)期期中考試
化學(xué)試題2。23、“
相對(duì)原子質(zhì)量:C:12N:140:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Mn:55Ge:73
一、選擇題(每題只宥…個(gè)正確答案"每題4分,共40分
1.中華民族文明源遠(yuǎn)流長(zhǎng),眾多珍貴文物折射出五千年璀璨文明。下列文物的主要成分屬于無(wú)機(jī)
非金屬材料的是.
2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
ImolC2H式)分子中最多含有o鍵數(shù)為7NA
B.6.4gCu與足量的S完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C.ImolA產(chǎn)完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子數(shù)為NA
D.電解精煉銅時(shí),若陽(yáng)極質(zhì)霰減少64g,陰極得電子數(shù)…定為2NA
3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A.Fe(N()3)3溶液與少量H1溶液混合:2Fe"+2F-2Fe24+h
B.硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng):S2O1-+61廣+2s=4s(%T+3H2O
C一向酸性KMnO4溶液中滴加少量雙氧水.2MnO-+H2O2+6H*=2Mn"+3O2T+4H2。
D.Mg(HCO3)2溶液崗過(guò)量燒堿溶液濯合:Mg2++2HCQ-+4OH--Mg(()H)2l+2H2O+7CO;
4.在直流電場(chǎng)作用下雙極膜中間層中的H2O解離為H”和QFT,分別向兩極遷移。如圖所示裝
置,可符捕捉的二氧化碳轉(zhuǎn)化為CaCCb而礦化封存并得到氣體副產(chǎn)品。下列說(shuō)法止確的是
A.CaCCh在堿甯形成
B.兩個(gè)雙極膜中間層的H+均向右,移動(dòng)
C.向堿室中加入NaHCCh固體,有利于CO2的礦化封存
D.b極為陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為40H,-4e,=O2T+2H2()
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5,利用如圖所示的裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),能辨出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是
選項(xiàng)試劑a試劑b試劑c實(shí)驗(yàn)結(jié)論裝置
A70%硫酸NasO3溪水SQ2具有漂白性
2A.
B稀硫酸NaHCOsNaaSQ溶液非金屬性:S>C>Si
r
酸性高鐳酸鉀
C稀硝酸FeSH2s具有還原性
溶液A
~c
1____)L.
D濃鹽酸MnCh品紅溶液氯水具有漂白性
6、短用期主族元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大,可與C、H元素形成結(jié)構(gòu)如圖的離子液體。己
知陽(yáng)離子中環(huán)狀結(jié)構(gòu)與聿相似,下列說(shuō)法正確的是
A_原子半徑:Z>Y>XB.第一電離能:Y>Z>X
C、陽(yáng)離子中X原子均采取護(hù)雜化D、X2丫2分子為直線形
7.以廢鋅電池預(yù)處理物(主要成分為ZnO,含少量FeKkCuO、SiOrMnO等)為原料可生產(chǎn)
草酸鋅晶體(ZnC?。*),生產(chǎn)工藝如下圖所示。下列關(guān)于草酸鋅晶體生產(chǎn)工藝,說(shuō)法正確的是
鹽酸H2O,ZnOZnS(NH4)2C2O4
、III_____________1I
蠹鬻-4^1■■X蠢商鬻?
處理物_?-8*—r—5L—r—1?IiT-1晶體
IIIII
濾渣AMnO9Hh濾渣B濾渣C謔液
A.嗨渣A。主要成分為H2SQ3
B.二除生'的離子方程式:Mn2++H,O,+H,O=MnO(OH),I+2FT
C.“除蕾,后的溶液中主要存在的陽(yáng)離子有Fe\Cu\Zi聲
D."除鐵''過(guò)程中,可以用Zn、Zn(OHb或ZnCOs代替ZnO
8.實(shí)驗(yàn)室利用Bi(QHh制取高鑄酸鈉的相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)方程式如下:
I;NaC10s+6HC1=3C1J+NaCl+3HQ
D:Bi(OH)/30H-+d#Na*=NaBiO31+2CT+3HQ:
in:5NaBiOs+2Mn>+14H.=2MhO;+5Bi2+5Na++7H3Oo
下列說(shuō)法箱誤'的是
A.酸性條件下的氧化性:aO;>a,>NaBiO3>MnO7
B.反應(yīng)1中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5:1
C.NaBiO,可與益酸發(fā)生反應(yīng):NaBiCS+6H++2CT=Bi3++C12T+3HQ+Na+
D.制得284g高特酸鈉時(shí).理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為Jmol
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9.向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定傕的HzO,發(fā)生反應(yīng):
CH4(g)+H2O(g)0CO(g)+3H2(g)oCH』的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xfx=坐黑]隨
In(H2O)J
溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法籍誤'的是
R.反應(yīng)速率:Vb正<%正
C.點(diǎn)a.b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):K“vK產(chǎn)凡
D.反應(yīng)溫度為T1,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到乎衡狀態(tài)
10.室溫,向Na2co§和NaHCO;的混合溶液中逐滴加入Ba1溶液,溶液中Igc(Ba")與
I「(HC5)
的變化關(guān)系如圖所示°下列說(shuō)法正確的是
(已知:H£0,的心、42分別為4.2x10-7、5.6x10-"f/(BaCO,”2.6x10")
B.b對(duì)應(yīng)溶液的c(HCO])=2.6xlO-6molH"
c(CO;
c.a-b變化過(guò)程中,溶液中的不忒J而普減小
D.a對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在:2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(HC0-)+c(Cr)+c(0H-)
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三、填空題(60分)
11.(18分)門捷列夫在研究周期表時(shí)預(yù)言了“類硅”元素鋪Ge和“類鋁”元素卷Ga等11種元
素。銘是優(yōu)良半導(dǎo)體,…種提純二:氧化鑄粗品(主要含供。2、刖2。3)的工藝如下:
NaOHNaClO.
溶液溶液鹽酸離純水
粗品一4^回T氧化T~麗卜GeClaT水解GeOfnl^O烘干卜a高純GeO?
己知:①Ge。2為兩性氧化物,GeO2,nH2。在5.3mol?L1的鹽酸中溶解度最小.
②加2。3與堿反應(yīng)生成NaAsC>2;
(1)楮原子價(jià)電子軌道表示式為:As在元素周期表中的位置為。
(2)堿浸中Ge。2溶解生成鑄酸鹽的離子方程式為,
⑶“氧化”過(guò)程是在堿性條件下將NaAsO闡化為NasAsC*反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之
比為?
(4)GeC14水解得到保。2-nH2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
該步驟若加入過(guò)多的高純水會(huì)導(dǎo)致Ge。?,冗坨0產(chǎn)率下降,原因是。
(5)高純二氧化錯(cuò)的含量常采用碘酸鉀(KIO3)法進(jìn)行測(cè)定。步驟如下:
a.稱取m克高純二氧化錯(cuò)樣品,加入氫氧化鈉在電爐溶解,生成Ge。/;
b.加入次亞磷酸鈉溶液還原GeO至為Ge?+;
c.用51。1工7的碘酸鉀溶液滴定上述b溶液,先后發(fā)生如下反應(yīng)(已知20P以下,次亞磷酸鈉
與KIO3和“均不反應(yīng)):
2+4++
3Ge+IO3+6H+=3Ge+T+3H2O;IO3+51~+6H=312+3H2Oo
終點(diǎn)時(shí)消耗碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。滴定時(shí)應(yīng)選用作指示劑,當(dāng)出現(xiàn)
現(xiàn)象時(shí)可證明10]與Ge?+已完全反應(yīng),該二氧化錯(cuò)的純度為。
(6)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為°圖為Ge單晶的晶胞,常
用原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,其中A為(0,0,0);B為弓,0,);C為
(1,1,0),則D原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為1>
若晶胞參數(shù)為apm,則Ge的原子半徑為pm。
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12.(12分)實(shí)驗(yàn)室做完銀鏡反應(yīng)的試管,通常用稀硝酸溶解洗滌。
(1)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為。
(2)某同學(xué)將O.lmol?LTFeCNOG/DH=1.6)溶液加入做完銀鏡反應(yīng)的試管,發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)蟾光亮的
銀鏡也溶解了。該同學(xué)對(duì)銀鏡溶解的原因提出猜想:
①Fe3+具有氧化性,能夠氯化銀.
②。
③以上兩種猜想都成立。
(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:
分別向兩支具有相同厚度銀鏡的試管中加入不同試劑,現(xiàn)象如表所示:
試管編號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1
5mLO.lmol、I-Fe(NO3)3
1試管壁上銀鏡部分溶解,溶解速率快
酸性(pH=l,6)溶液
J
5mLxmol*LFe2(SO4)3
II試管壁上銀鏡部分溶解,溶解速率較慢
酸性(pH=a)溶液
?x=,a=。
②實(shí)驗(yàn)H中,確認(rèn)Fe"是否能氧化單腹銀的試劑為:o
③上述實(shí)驗(yàn)中,F(xiàn)e(NO3)3溶解銀鏡速率較快的原因可能有
,查閱資料后得知猜想③正確。
(4)實(shí)驗(yàn)小組采用下圖裝置驗(yàn)證"AgyFe2+uFe3++Ag廣為可逆反應(yīng)。
銀
100mL100mL
1mol.E'1mobL"'
FeSO,溶液.,AgNOj溶液
按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),接通K后電流表指針向左偏轉(zhuǎn),.當(dāng)電流計(jì)指針歸零后,在AgNCh溶液中
加入適量溶液,司,證明該反應(yīng)為,可逆反應(yīng)的現(xiàn)象為。
(5)另取一支與上述實(shí)驗(yàn)具有相同厚度銀鏡的試管,加入5mLO.lmoLL-iFeCb酸性(pH=L6)
溶液,發(fā)現(xiàn)試管壁上銀鏡快速溶解,溶液中有灰色沉淀。期上述實(shí)驗(yàn)對(duì)照,相同條件下最終落
解銀鏡更完全,原因是o
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13.(16分)?負(fù)碳”技術(shù)成為研究關(guān)注的焦點(diǎn)匕
以C6、%為原料合成CH30H涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)i:C€h(g)+3H:(g)-CHsOH(g)+HiO(g)AHi<0
反應(yīng)C02(g)+Hz(g)CO(g)+IbO(g)AHi>0
反應(yīng)ui:CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)AH3
(1)已知298K時(shí),由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成Imol化合物的嬉變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成培
(與變)。幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焙如下表所示,
物質(zhì)8(g)H2(g)CH30H(g)
AfH3/(kJ-mor')-110.50.0-201.2
據(jù)此計(jì)算△■=kJ-mcF。
(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后,下列說(shuō)法正硝的有(填字母)。
A.降低溫度,反庾i?市的正、逆反應(yīng)速率都減小
B.恒壓下,向容器中再通入少量Ar,C€h的平衡轉(zhuǎn)化率下降
CL晅容下,移去部分HzO(g),反應(yīng)后平衡不移動(dòng)
D.平衡時(shí)CH30H的體積分?jǐn)?shù)一定小于50%
(3)在Z可。催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)擊,其可能反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。
在合成甲醇過(guò)程中,不斷分離出甲醇除了有利于乎衡正向移動(dòng),還能提高正反應(yīng)速率0
能提高正反應(yīng)逵空的原因是,
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(4)加入新催化劑使ImolCO2和3moiH2在1L剛性容器中只發(fā)生反應(yīng)i、",CO2平衡轉(zhuǎn)化
率和甲醇選擇率伸隧選擇率懸|需前xlOO%/溫度的變化趨勢(shì)如圖所示,
/
“
初
90堂
增
80品
70能
603-
460480500520540560溫度/K
一CO2的平衡轉(zhuǎn)化率一甲醇的選擇率
①由圖可知,隨著溫度升高,CC>2的平衡轉(zhuǎn)化率增加,但甲醇的選擇率卻降低,原因是
②553K時(shí),若反應(yīng)后體系的總壓為P,甲醇的理衡濃度為moll",反應(yīng)ii的
&=(列出計(jì)算式)。
(5)一種電化學(xué)“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。
該電池在充電時(shí),通過(guò)催化劑的選擇性控制,只有010,發(fā)生氧化,釋放出CO?和。2。
①放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為o
②該電池每放電、充電各1mol電子完成一次循環(huán),理論上能固定molCO2o
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14.(14分)化合物M是…種合成藥物中間體,一種合成化合物M的人工合成路線如圖:
已知:一個(gè)碳上連接兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,易發(fā)生分子內(nèi)脫水,形成技基
回答下面問(wèn)題。
(1)有機(jī)物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜中有四組峰,峰面積之比為Q:2:1:1,寫(xiě)出有
機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:。
(2)有機(jī)物B中的官能團(tuán)的名稱是o
(3)B-C的反應(yīng)類型為_(kāi)_____________f-D的反應(yīng)類型為。
(4)H—M的反應(yīng)方程式:。
(5)滿足下列條件的有機(jī)物C的同分異構(gòu)體有__________種。
苯環(huán)上有四種取代基,其中氯原子、羥基和疑基直接與苯環(huán)相連且兩兩互不相鄰。
…中的2、反應(yīng)皿間
產(chǎn)物(有機(jī)物舄結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
OH9
|()II()
H3O-CH—CH3-----------rHSC—C—CH3(
Q〉H/△
())NaOH水溶液-/~\_Z
△JCFIO
覺(jué)8頁(yè)共8頁(yè)
2023-2024維離第畢學(xué)期期中考試參考答案
高三化學(xué)參考答案
一、逸邦題:(每展4分,共40分)
黑號(hào)12345678910
答案A\DDBCBABD
三、填空J(rèn)S(60分)
II.(18分)
⑴呼可口(1分)笫4周期VA族(I分)
(2)GeO2+2()H-^GeO;-+H2O(2分)
⑶1:3(2分)
(4)CkCI<+(rt+2)1hO=GeO;'nH2OI+4HCI(2分)
生成的GQ?nH,O溶解在建酸中(1分)
(5)淀粉溶液(1分)溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)不耀色(1分)
3CVXIO*3XIO50.315CV
x100%H£x100%(2分)
m--------------------m
⑹卬3(1分)G
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