2024年高考化學(xué)120個必背知識點(diǎn)歸納收藏

2024年高考化學(xué)120個必背知識點(diǎn)歸納收藏

基本概念基礎(chǔ)理論

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物錯誤，是"只生

成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置

換出氫錯誤,Sn,Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在

強(qiáng)氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫

氧化物錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧

化物

5.原子核外最外層eW2的一定是金屬原子;目前金屬原子核

外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7錯誤，原子核外最外層e-

<2的可以是He、H等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最

外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目

前沒有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：

(1)原子和原子；

(2)原子和分子；

(3)分子和分子；

(4)原子和離子；

(5)分子和離子；

(6)陰離子和陽離子；

(7)陽離子和陽離子錯誤，

這幾組不行：

(4)原子和離子；

(5)分子和離子；

(6)陰離子和陽離子；

(7)陽離子和陽離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽

和水錯誤，

比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NOf+8H20

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定

在2與4之間錯誤，比如2H2S+H2so3=3SJ,+3H20

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式錯誤,難溶于

水的強(qiáng)電解質(zhì)和H2s04要寫成分子

11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅錯

誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：HC00H=H++C00H-錯誤,首先電

離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)為HC00-

13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物錯

誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正

電荷正確

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2（n

是自然數(shù)）正確，注意n不是周期序數(shù)

16.強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比

較強(qiáng)錯誤,強(qiáng)電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的

濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaS04的飽和溶

液

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與C02中所

含碳原子總數(shù)約為NA正確

18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密

度的反比正確

19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同

一數(shù)量級正確，均為10-lOOnm

20.ImolOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個

電子確,4OH--4e-=2H2O+02f

21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2s03、Na2S、NaHS03、

H2s03溶液中離子數(shù)目依次減小正確,建議從電荷守恒角度

來理解

22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12,碳-12的摩爾質(zhì)量為

12g?mol-l正確

23.電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能

進(jìn)行，均為化學(xué)變化錯誤,電離不需通電，電化學(xué)腐蝕自身產(chǎn)

生局部電流，電泳為物理變化

24.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明

磯、Al2s3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發(fā)生水解

反應(yīng)錯誤，乙烯不水解

25.氯化鉀晶體中存在K+與C1-;過氧化鈉中存在Na+與0-

為1:1;石英中只存在Si、O原子錯誤，過氧化鈉中Na+與02

2-為2:1,沒有0-，石英中存在雜質(zhì)

26.將NA個NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為

22.4L錯誤,N02會部分雙聚為N2O4

27.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子;60gsi02

中含有NA分子、3NA個原子錯誤,Si02中沒有分子

28.構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵錯誤，稀有氣體在

固態(tài)時以單原子分子晶體形式存在

29.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故膠體不帶有電荷錯誤，膠體帶有

電荷

30.溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數(shù)就越多錯誤，

沒有說明體積

31.只有在離子化合物中才存在陰離子錯誤，溶液中陰離子以

水合形式存在

32.原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵正確

33.NH3、C12、SO2等皆為非電解質(zhì)錯誤,C12既不是電解質(zhì)

也不是非電解質(zhì)

34.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低正確，比如Hg常溫

為液態(tài)

35.同一主族元素的單質(zhì)的熔沸點(diǎn)從上到下不一定升高，但

其氫化物的熔沸點(diǎn)一定升高錯誤，其氫化物的熔沸點(diǎn)也不一

定升高，考慮氫鍵

36.電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液后，溶液的酸性必定增強(qiáng)

錯誤,如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱

37.氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離

子有6個錯誤，有12個

38.用ILlmol?L-lFeC13溶液完全水解制膠體，生成NA個

膠體微粒錯誤，遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于NA個,膠體中的一個膠粒是由許多

個離子構(gòu)成的

39.在HF、PC13、P4、C02、SF6等分子中，所有原子都滿

足最外層8e-結(jié)構(gòu)錯誤,HF和SF6都不滿足

40.最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較

它多的金屬元素活潑性強(qiáng)錯誤，比如Ag和Ca

有機(jī)化學(xué)知識

1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧

化、縮聚、中和反應(yīng)

正確，取代（醇、酚、竣酸）;消去（醇）；酯化（醇、竣酸）;氧化

（醇、酚）;縮聚（醇、酚、竣酸）;中和反應(yīng)（竣酸、酚）

2.最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素錯

誤，麥芽糖和纖維素都不符合

3.分子式為C5Hl202的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)

有2種正確

4.常溫下，pH=ll的溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）是純水電離

產(chǎn)生的c（H+）的104倍錯誤，應(yīng)該是10-4

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯誤，加上

HC1一共5種

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均

能氧化生成竣酸錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成

醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成竣酸

7.CH4O與C3H80在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種

有機(jī)產(chǎn)物正確,6種酸一種烯

8.分子組成為C5H10的烯煌，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確

9.分子式為C8H14O2,且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)

共有7種正確

10.等質(zhì)量甲烷、乙烯、乙快充分燃燒時，所耗用的氧氣的

量由多到少正確，同質(zhì)量的煌類,H的比例越大燃燒耗氧越多

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花、人造

絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素

12.聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和燒，性

質(zhì)比較活潑錯誤，單體是四氟乙烯,不飽和

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物

有3種錯誤，酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚

14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應(yīng)得

HCOONa,故CO是甲酸的酸酊錯誤，甲酸的酸酢

為:（HCO）2O

15.應(yīng)用取代、力口成、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機(jī)

物分子中引入羥基正確，取代（鹵代煌），加成（烯煌），還原（醛基）,

氧化（醛基到酸也是引入-OH）

16.由天然橡膠單體（2-甲基3-丁二烯）與等物質(zhì)的量澳單質(zhì)

加成反應(yīng)，有三種可能生成物正確，1,21,43,4三種加成方

法

17.苯中混有己烯，可在加入適量濱水后分液除去錯誤，苯和

1,2-二漠乙烷可以互溶

18.由2-丙醇與漠化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯錯誤，會

得到2-澳丙烷

19.混在澳乙烷中的乙醇可加入適量氫澳酸除去正確,取代后

分液

20.應(yīng)用干儲方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出

來錯誤，應(yīng)當(dāng)是分館

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與蔡、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥

芽糖皆不互為同系物錯誤，丙烯酸與油酸為同系物

22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CC14、

焦?fàn)t氣等都能使澳水褪色正確，裂化汽油、裂解氣、焦?fàn)t氣

（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應(yīng)）、石炭酸（取代）、

CC14（萃?。?/p>

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確

24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例

與水互溶錯誤，苯酚常溫難溶于水

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì)，可制得硝基苯、硝化甘

油、硝酸纖維錯誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得

的

26.分子式C8H16O2的有機(jī)物X,水解生成兩種不含支鏈的

直鏈產(chǎn)物，則符合題意的X有7種正確，酸+醇的碳數(shù)等于酯

的碳數(shù)

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中

加熱分別生成乙煥、丙快、苯煥錯誤，沒有苯煥這種東西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醛，甲基

丙烯酸甲酯縮聚生成有機(jī)玻璃錯誤，乙二醇取代生成環(huán)氧乙

酸，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機(jī)玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、

麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯誤，蔗糖不是還原性糖，不

發(fā)生銀鏡反應(yīng)

30.乙煥、聚乙快、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙

酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸

性高鎰酸鉀溶液褪色。錯誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色

變化

化學(xué)實(shí)驗知識

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存

放，應(yīng)現(xiàn)配現(xiàn)用正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實(shí)驗室制取氧氣完畢后，應(yīng)先取出集氣瓶，再取出導(dǎo)管，

后停止加熱正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必

須先用蒸儲水潤濕錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未

知NaOH溶液潤洗正確

5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液漠、汽油、乙

酸乙酯等均需密封保存錯誤，漂白粉不易揮發(fā)但易變質(zhì)，所以

需要密封保存

6.濃H2s04沾到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗，再用干燥布擦

凈，最后涂上NaHCO3溶液錯誤，先用干燥布擦凈，再用水沖

洗，最后涂上NaHC03溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00,則其中

所盛液體體積大于13.00mL正確

8.準(zhǔn)確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定

管錯誤，應(yīng)用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上

口倒出正確

10.蒸儲時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸儲燒瓶支管口。分析

下列實(shí)驗溫度計水銀球位置。（測定溶解度、制乙烯、硝基

苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解）測

定溶解度（溶液）、制乙烯（反應(yīng)液）、硝基苯（水?。?、苯磺酸

（水?。⒎尤渲ǚ兴。⒁宜嵋阴ブ苽洌ㄖ苯蛹訜幔?、