2021年新高考模擬押題化學及答案

2021年新高考適應考試化學試題

1.化學與生產和生活密切相關。下列有關說法正確的是（）

A.“梨花淡自棉深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和羽毛的相同

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣

C.釀酒過程中葡萄糖在酒化酶的作用下發(fā)生水解反應生成乙醇

D.用于制作N95型口罩的“熔噴布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物

2.為解決污染、變廢為寶，我國科研人員研究在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的

表面將CO2轉化為烷崎，其過程如圖。下列說法中，錯誤的是（）

_CH3CH3

CH2=CH2又H\4H3CZCHZCH,

X

co,+H2CO+H2CH,=CH-CH3+H,H,CCH：CH2

A.最終產物X、Y屬于同系物B.產物X名稱為“2-甲基丁烷”或“異戊烷”

C.反應I、n、IH均有副產物H2。產生D.產物X、Y的核磁共振氫譜圖上均有4組峰

3.某礦石的成分為：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2,某化學興趣小組查閱資料設計的回收其中

鉆和銅的工藝流程如圖：

有機M反萃取;―?Cuso.消■液一?Cu

水和一TF余軼，I-日電解|—?4111*

述法

已知C。的金屬性大于Cu、小于Fe,下列說法正確的是（）

A.“生物浸出”在較高溫度下進行可以提高浸出率

B.萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上

C.分液時，應將上層液體由分液漏斗下口放至另一燒杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以檢驗“水相”中的Fe2+

4.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是（）

A.pH=5的H2s溶液中，c（H+）=c（HS>lx1O^mobL'1

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b,則a=b+l

C.pH=2的H2c2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

++

c（Na）+c（H）=c（OH）+c（HC2O；）

D.已知CH3coOH、H2co3、HC10的電離常數分別為：

K=1.77xl（y5、&=4.4x10-7、K=3.0xl0*,則pH相同的①CH3coONa

②NaHCCh③NaClO三種溶液的c（Na+）：①》②〉③

5.下列物質的分析管送的是（）

A.雙氧水B.漂白粉C.滴露D.強氯精

Cl

OH

o=(rNxc=o

有效成

HOCa(CIO)211

分22京Cl-N2cl

CI

可與NaClO發(fā)生反可用C12與分子式為分子中有2種化

分析

應Ca（0H）2制備CgH90cl學環(huán)境的碳原子

6.一種用于合成治療免疫疾病藥物的物質，其結構如圖所示，其中X、Y,Z、Q、W為1?20

號元素且原子序數依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結構。

下列敘述正確的是（）

A.WX是共價化合物

B.該物質中所有原子都滿足8e-結構

C.該物質中兩個Y原子的雜化方式相同

D.電負性順序為Z>Q>Y>X

7.三甲胺［N(CH3)3］是一種一元有機弱堿，可簡寫為MOHo常溫下，向20mL0.5mol/LMOH

c(MOH)

溶液中逐滴加入濃度為0.25mol/L的HC1溶液，溶液中吆飛加了、pOH［pOH=-lgc(OH)］.

被中和的MON的物質的量

中和率(中和率)的變化如圖所示。下列說法正確的是

反應前MON的總物質的量

()

A.三甲胺［N(CH3)3］的電離常數為1048

B.a點時,c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)

C.b點時,c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH")>c(H+)

D.溶液中水的電離程度：c點<<1點

8.我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制

丙烯的反應歷程，部分歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯

誤的是()

A.丙烷在銀催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應歷程與上述不同

B.反應歷程中決速步驟能壘（活化能）為L73eV

c.反應歷程中，生成過渡態(tài)I比生成過渡態(tài)n容易

D.圖示反應歷程之后可能發(fā)生的化學反應為2H=21^0+02T

9.大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生一次污染物——光化學煙霧，其中部

分物質的反應過程如圖所示.下列說正確的是（）

A.該過程中02作催化劑

B.反應過程中沒有電子轉移

C.反應過程中氮氧化物不斷被消耗

D,丙烯被氧化為甲醛和乙醛

10.鋰離子電池的正極材料為LiMmOc碳粉及鋁箔，某小組設計下列室溫下的流程處理廢

舊鋰離子電池的正極材料，下列離子反應方程式書寫錯誤的是（）

MnO2XC

稀硫酸、O2

LiMn2O4XC

濾液nN%C。,飽和溶液-I,晶體

正極過量NaOH溶液一

材料

沉淀

濾液I過量C。A

濾液HI

A加入過量NaOH溶液：2A1+2OH+2H2。=2&0；+3凡T

B.LiMmCh被氧化：4Mn2O4+02+4H=4MnO2+2H2O

C.濾液II加入飽和碳酸鈉溶液：CO：+2Li*=Li2CC)3J

D.濾液1加入過量C02：

；

OH+CO2=HCOA1O2+2H2O+CO2=HCO3+A1(OH)3

11.已知：普通鐵+水蒸氣——一＞鐵的氧化物+氫氣，鐵的氧化物

+H2——國返一＞“引火鐵”+水蒸氣，“引火鐵”為顆粒很細、反應活性很高的鐵

粉。某實驗小組使用普通鐵粉、20%的鹽酸及其他試劑制備“引火鐵”，裝置圖（鐵架

臺、鐵夾、鐵網、石棉網、加熱儀器等略去）如下。

關于上述裝置和實驗，下列分析錯誤的是（）

A.I中加入普通鐵粉，G中可加入堿石灰

B.A中生成磁性氧化鐵，E中生成“引火鐵

C.需要加熱的儀器只有A、E

D.D用于收集氫氣，F(xiàn)處的尾氣需處理

12.常溫下，將NaOH溶液滴加到20mL等濃度的某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH

與離子濃度變化關系如下圖所示［已知:p

卜列敘述不正確的是()

A.m點對應的NaOH溶液體積小于10mL

B.&(HA)的數量級為IO?

C.1點所示溶液中：c(Na+)<c(A)+c(HA)

D.各點水的電離程度關系：n>m>l

13.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應：xA(g)+B(g)=^2C(g)。

各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下

圖表示

容器甲乙丙

容積0.5L0.5L1.0L

溫度/℃

TiT2T2

反應物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB

下列說法不事碰的是()

A.由圖可知：TI<T2,且該反應為放熱反應

B.T2時該反應的平衡常數K=0.8

C.lOmin內甲容器中反應的平均速率

v(B)=0.05mol,(Lmin)-1

D.T,℃,若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB,平衡時B的轉化率為25%

14.NaAlH,晶胞結構如圖所示，它由兩個正六面體疊加而成，已知正六面體

的棱長anm.下列說法錯誤的是()

A.NaAlH4晶體中，與A1H；緊鄰且等距的Na，有8個

?A1H；ONa"

B.設阿伏伽德羅常數的值為NA，則晶體的密度為］08X1()23gem-3

3

aNA

C.制備NaAlH4的反應選擇在乙醛(CH3cH20cH2cH3)中進行，也可以是是水或

乙醇

D.A1H4-的空間構型為正四面體形

15.研究人員開發(fā)了一種新型的硼、氮共摻雜的多孔石墨烯材料作為正極催化劑的鋰-二氧

化碳二次電池，實現(xiàn)了碳酸鋰在電池中的高度可逆分解，其裝置示意圖如圖所示。下列說法

錯誤的是()

口硼、氮共摻雜的

多孔石墨烯

A,放電時，N極發(fā)生還原反應

B.充電時，M極與電源正極相連

+

C.放電時，正極反應式為4Li+3CO2+4e-=2Li2CO3+C

D.電解液不可選用水溶液

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(16分)硫氧化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬

工業(yè)制備硫富化鉀的實驗裝置如下圖所示:

已知：①NH3不溶于CS2,CS2密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內盛放：CS2,水和

催化劑。③CS2+3NH3——或惴一＞NH,SCN+NH..HS,該反應比較緩慢且NH,SCN在

高于170P易分解。

回答下列問題:

(1)裝置A中反應的化學方程式是

(2)裝置C的作用是。

(3)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉K-保持三頸燒瓶內液溫105。(2-?段時間,

然后打開K2,繼續(xù)保持液溫105℃,緩緩滴入適量的KOH溶液，寫出裝置D中生成KSCN

的化學方程式：o

(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收NH?時的離子方程式。

(5)制備硫氧化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓、、過濾、

洗滌、干燥，得到硫家化鉀晶體。

(6)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐

形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用O.lOOOmol/LAgNCh標準溶液滴定，

達到滴定終點時消耗AgNO,標準溶液18.00mL。［已知：滴定時發(fā)生的反應：

SCN>Ag+=AgSCN1(白色)。］

①滴定過程的指示劑a為,

②晶體中KSCN的質量分數為

17.（15分）(庚)是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體。某實驗室以

COOH

澳代甲基環(huán)已烷為原料合成有機物庚，合成路線如下:

NaOH/C2H,OH

加熱

回答下列問題:

(I)乙的結構簡式為.

(2)寫出丙轉化成丁的化學方程式.

(3)戊分子中含有的官能團名稱是.

(4)己轉化成丁的反應類型是

(5)已知當醇中一0H所連C原子上有H原子時可以使CuO還原為Cu?庚的同分異構體有

很多，其中同時滿足下列條件的同分異構體有種。

①在稀硫酸、加熱條件下能夠水解

②能和新制CU(OH)2共熱生成磚紅色沉淀

③能與灼熱CuO共熱生成紅色固體

④分子中含有五元環(huán)

其中，核磁共振氧譜中有四組峰，且峰面積之比是4:421:1的物質的結構簡式為o

（6）結合以上合成路線，設計以丙煥和1,3-丁二烯為基本原料合成2-羥基丁酸（『c。。"）的

H,CC=CH----------------------------------------?COOH

3一定條件一定條件OH

路線，補線上的合成步驟。

18.（10分）沼氣的主要成分是CHi還含有CO?,H2s等。

⑴工業(yè)上可用甲烷裂解法制取乙烘，反應為2cH4（g）=±C2H2（g）+3H2（g）,

AH=akJmor'?己知有關化學鍵的鍵能如表所示，則@=。

化學鍵C-HC三cH-H

鍵能/(kJ.mol-1)414837436

（2）硫化氫加熱時可發(fā)生反應2H2s（g）wS2（g）+2H2（g）△4。一定條件下，各物質的物質的量

分數與裂解溫度的關系如圖2所示。在某密閉容器中充入一定量H2S,不同裂解溫度下H2

的產率與溫度、時間的關系如圖3所示。

100012001400160018000.51.01.52.0

裂解溫度/K時間〃S

圖2圖3

②圖3中溫度T由低到高的順序是,

2

③若v正=左5；C2(H2S),viS=Z:ac(H2)-c(S2),溫度為Ti時，上逆=3.4左正。則該溫度下化學平衡常

數的值為(保留小數點后兩位數字)。

(3)DeVrieze等設計利用膜電解法脫除沼氣中的CO2和H?S,在酸性水溶液中，H2s在陽極

上轉化為SO：而除去，其電極反應式為。

19.(14分)鈿(Pd)是一種不活潑金屬，含鈿催化劑在工業(yè)、科研上用量較大。某廢鈿催

化齊I」(鈿碳)中含有鈿(5%?6%)、碳(93%?94%)、鐵(1%?2%)以及其他雜質，故杷碳具有很

高的回收價值。如圖是利用鈿碳制備氯化鈿(PdC")和Pd的流程。

鹽酸

回答下列問題：

(1)“鉗碳”焚燒過程中空氣一定要過量，目的是。

(2)“鋼灰”中的主要成分有PdO,加入甲酸(HCOOH),可以將PdO還原成金屬單質，請寫

出HCOOH還原PdO的化學方程式。

(3)王水是按照體積比3：1將濃鹽酸和濃硝酸混合而得到的強氧化性溶液，加熱條件下鉗在

王水中發(fā)生反應生成H2[PdCl/和一種有毒的無色氣體A,該氣體遇空氣變紅棕色，請寫

出Pd和王水反應的化學方程式。

(4)加入濃氨水，調節(jié)pH至9.0,并控制溫度在70?75七，Pd元素以[Pd(NH3)4『的形

式存在于溶液中。若溫度大于75。G則不利于除鐵，原因是；“鐵渣”的主要成分

是絮狀的Fe（0H）3需要在一定溫度下洗滌，并將洗滌液和濾液合并，目的是。

（5）黃色晶體的成分為［Pd（NH3）21C12,將其烘干、在空氣中550。（2下焙燒（氧氣不參與反

應）可以直接得到Pd,同時得到無色刺激性混合氣體，在溫度下降時“冒白煙”，則除Pd外

其他產物有—（寫化學式）。

（6）海綿狀金屬鈿密度為12.0g-cm-3,具有優(yōu)良的吸氫功能，標準狀況下，其吸附的氫氣是

其體積的840倍，則此條件下海綿鈿的吸附容量R=mLg-1

題號12345678

答案DCBDDDCC

題號9101112