高三化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

朽木易折，金石可鏤。千里之行，始于足下。第頁(yè)/共頁(yè)高三化學(xué)期末復(fù)習(xí)資料基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:色彩、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持本來(lái)的性質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱區(qū)別：在化學(xué)變化中,是否可以再分8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分區(qū)別：看化學(xué)式是不是惟獨(dú)一種元素符號(hào)如：O2是單質(zhì)，CO區(qū)別：看化學(xué)式是不是惟獨(dú)一種元素符號(hào)如：O2是單質(zhì)，CO2是化合物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子14、（單位為“1（單位為“1”,省略不寫）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要擴(kuò)散在原子核)15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和原子核原子核外電子（—原子核原子核外電子（—）中子（0）質(zhì)子（+）注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽(yáng)離子陰離子原子得e失e失e得e17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB=A+B③置換反應(yīng)：如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)三者的關(guān)系：緩慢氧化會(huì)引起自燃，兩者都是氧化反應(yīng)緩慢氧化：舉行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒MnO220、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2MnO221、質(zhì)量守恒定律：（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)凝聚到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子所有都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-堿：電離時(shí)生成的陰離子所有都是氫氧根離子的化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風(fēng)化是化學(xué)變化，潮解是物理變化風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的強(qiáng)烈的氧化反應(yīng)燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)?；局R(shí)、理論：1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀少氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。讀：直接讀其元素名稱讀：直接讀其元素名稱(稀少氣體的可加多個(gè)“氣”字或不加也可)直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)①直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；直接由原子構(gòu)成的單質(zhì)b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀少氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后讀：氣體單質(zhì)在其元素名稱后加多個(gè)“氣”化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）按照化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，按照元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價(jià)的根據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。②按照元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交錯(cuò)對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。氫(H)氦(He)氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca)++++++++++++++++++++排布邏輯：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：①最外層8電子②第一層為最外層2電子②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀少氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為根據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)8、酸堿度的表示主意堿性增強(qiáng)中性酸性增強(qiáng)說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。（2）PH值越臨近0，酸性越強(qiáng)；PH值越臨近14，堿性越強(qiáng)；PH值越臨近7，溶液的酸、堿性就越弱，越臨近中性。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸削弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸削弱說(shuō)明：（1）（2（3）物質(zhì)物質(zhì)化合物存在狀態(tài)表示主意單質(zhì)元素符號(hào)元素宏觀組成相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量—相對(duì)分子質(zhì)量微觀構(gòu)成核外電子（—）表示主意元素符號(hào)質(zhì)子（+）中子（0）化學(xué)式由原子構(gòu)成結(jié)構(gòu)表示主意原子分子原子核分類無(wú)機(jī)化合物純凈物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀少氣體堿氧化物酸有機(jī)化合物化合物鹽混合物離子帶電的原子或原子團(tuán)表示主意離子符號(hào)相對(duì)質(zhì)量—各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和10、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):①表示一種元素；②表示該元素的一個(gè)原子。b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d．化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子元素符號(hào):原子化學(xué)式:分子離子符號(hào):離子符號(hào)前有數(shù)字時(shí)符號(hào)所表示的粒子元素符號(hào):原子化學(xué)式:分子離子符號(hào):離子如：5CO2只表示5個(gè)二氧化碳分子如：4Mg2+只表示4個(gè)鎂離子如：3S只表示3個(gè)硫原子如：鈣離子：Ca如：鈣離子：Ca2+如：氫原子：H如：二氧化碳分子：CO2如正二價(jià)的鎂元素：Mg+2(2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示主意:用元素符號(hào)表示b．分子的表示主意：用化學(xué)式表示c．離子的表示主意：用離子符號(hào)表示d．化合價(jià)的表示主意：用化合價(jià)符號(hào)表示如：兩個(gè)氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7個(gè)二氧化碳分子：7CO2；兩個(gè)鈣離子：2Ca2+如：兩個(gè)氧原子：2O(而不是O2，O2是分子)；7個(gè)二氧化碳分子：7CO2；兩個(gè)鈣離子：2Ca2+先寫出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！先寫出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系：元素元素單質(zhì)化合物同種元素組成的純凈物不同種元素組成的純凈物原子具有相同核電荷數(shù)的一類原子分子構(gòu)成分化離子得或失電子物質(zhì)聚攏結(jié)合蒸發(fā)溶劑、參加溶質(zhì)、升高（或降低）溫度蒸發(fā)溶劑、參加溶質(zhì)、升高（或降低）溫度參加溶劑、降低（或升高）溫度不飽和溶液飽和溶液13、14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：CACABabc收集裝置[固（+固）][固+液]簡(jiǎn)易裝置[固+液]排水法向上排空氣法向下排空氣法15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品或[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）[固+液][固+液]反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2MnO2+MnO2或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑儀器裝置P36圖2-17(如14的A)14的P111.圖6-10(如14的B或C)P111.圖6-10(如14的B或C)檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集主意①②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗(yàn)滿用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注重事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注重)②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破碎)③④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破碎)①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃①C+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）點(diǎn)燃供呼吸煉鋼氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）②S+O2==SO2（空氣中—淡藍(lán)色火點(diǎn)燃焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）點(diǎn)燃點(diǎn)燃③4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）點(diǎn)燃④3Fe+2O2==Fe3O4（強(qiáng)烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。點(diǎn)燃可燃性：點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2+O2====2H2O點(diǎn)燃H2+Cl2====2HCl2、3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）還原性：H2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O二氧化碳無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）高溫CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O高溫高溫氧化性：CO2+C==2CO高溫CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）一氧化碳無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體①可燃性：2CO+O2==2CO2作燃料②還原性：CO+CuO===Cu+CO23CO+WO3===W+3CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說(shuō)明：判斷題解題技巧：一些異常物質(zhì)的色彩：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）②防1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則色彩由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]（五）、常用實(shí)驗(yàn)主意來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗(yàn)證主意：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）將混合氣體通入熾熱的CuO，再將經(jīng)過熾熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗(yàn)證主意：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）將混合氣體通入熾熱的CuO，再將經(jīng)過熾熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。3、有CO2的驗(yàn)證主意：（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證實(shí)蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥干凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證實(shí)蠟燭有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證實(shí)蠟燭有碳元素實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。三、解計(jì)算題：計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算②按照化學(xué)方程式舉行計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%某元素相對(duì)原子質(zhì)量╳原子個(gè)數(shù)某元素相對(duì)原子質(zhì)量╳原子個(gè)數(shù)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量=╳100%（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物質(zhì)量化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算元素質(zhì)量元素質(zhì)量混合物質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=╳100%或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。2、按照化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量②書寫出準(zhǔn)確的化學(xué)方程式③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。w.w.w.k.s5.u.c.G單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡G1化學(xué)反應(yīng)速率28．D4J4G1[2011·安徽卷]地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。文獻(xiàn)報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探索脫氮原理及相關(guān)因素對(duì)脫氮速率的影響。(1)實(shí)驗(yàn)前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是________________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的O2對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入________(寫化學(xué)式)。圖1－19(2)圖1－19表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測(cè)出的溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)光的變化關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)按照?qǐng)D中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式________________。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在舉行，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度在增大，F(xiàn)e2＋的濃度卻沒有增大，可能的緣故是________________________________。(3)該課題組對(duì)影響脫氮速率的因素提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：溶液的pH；假設(shè)二：________________________；假設(shè)二：________________________；……(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論。(已知：溶液中的NOeq\o\al(－,3)濃度可用離子色譜儀測(cè)定)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：28．D4J4G1(1)去除鐵粉表面的氧化物等雜質(zhì)N2(2)4Fe＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O生成的Fe2＋水解(或和溶液中OH－結(jié)合)(3)溫度鐵粉顆粒大小(4)實(shí)驗(yàn)步驟及結(jié)論：①分離取等體積、等濃度的KNO3溶液于不同的試管中；②調(diào)節(jié)溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；③分離向上述溶液種參加足量的同種鐵粉；④用離子色譜儀測(cè)定相同反應(yīng)時(shí)光時(shí)各溶液中的NOeq\o\al(－,3)的濃度；若pH不同的KNO3溶液中，測(cè)出NOeq\o\al(－,3)濃度不同，表明pH對(duì)脫氮速率有影響，否則無(wú)影響?！窘馕觥?1)先用稀硫酸洗滌Fe粉的目的是除去鐵粉中氧化物雜質(zhì)；為防止空氣中的氧氣對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2。(2)由圖可知從0到t1時(shí)刻N(yùn)Heq\o\al(＋,4)、Fe2＋的物質(zhì)的量濃度在不斷增大，H＋、NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度不斷減小，因此離子方程式為：4Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋10H＋=4Fe2＋＋NHeq\o\al(＋,4)＋3H2O；t1時(shí)刻后，F(xiàn)e2＋發(fā)生水解(或與溶液中的OH－結(jié)合)，導(dǎo)致反應(yīng)固然繼續(xù)舉行，但Fe2＋的濃度卻不增強(qiáng)。(3)按照影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件判斷，影響脫氮的因素除了溶液的pH外，可能有溶液的溫度、鐵粉顆粒大小等；(4)本小題為展開性試題，合理即可，示例見答案。高三化學(xué):"強(qiáng)制弱"規(guī)矩分析高中化學(xué)和數(shù)學(xué)都有一個(gè)共同的物性就是都是運(yùn)用一個(gè)公式可以舉一反三得到其他,重要的是自己的靈便運(yùn)用.下面我們來(lái)以化學(xué)中最見的一個(gè)"強(qiáng)制弱"邏輯來(lái)詳細(xì)分析.化學(xué)反應(yīng)中常常遵循“強(qiáng)制弱”的邏輯，例如“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽==較強(qiáng)酸鹽+較弱酸(強(qiáng)酸制弱酸)”，“氧化劑+還原劑==還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”，則有：氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性等。運(yùn)用“強(qiáng)制弱”邏輯解題時(shí)學(xué)會(huì)“三思”，就能化拙為巧，收到事半功倍之效。一、對(duì)“強(qiáng)制弱”邏輯的“正向”思量以強(qiáng)酸制弱酸為例：對(duì)于反應(yīng)HA+B-==A-+HB，我們作正向思量，常歸納成“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽==較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”或“強(qiáng)酸制弱酸”。運(yùn)用此邏輯我們可以由已知反應(yīng)推知酸堿性強(qiáng)弱，如已知反應(yīng)C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→C6H5OH+NaHCO3，按照“強(qiáng)酸強(qiáng)堿制弱酸弱堿”邏輯可得到結(jié)論：C6H5O-奪取了H2CO3中的H+生成了C6H5OH，而H2CO3失去H+生成HCO3-。酸性：H2CO3>C6H5OH。二、對(duì)“強(qiáng)制弱”邏輯的“逆向”思量同樣，對(duì)于反應(yīng)HA+B-==A-+HB，我們作逆向思量，實(shí)際上此反應(yīng)可看作A-不能奪取HB中的H+，但B-能奪取HA中的H+，故B-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于A-，即B-的堿性強(qiáng)于A-。如已知反應(yīng)C6H5ONa+CO2(少量)+H2O→C6H5OH+NaHCO3，我們可得另一結(jié)論：過量的C6H5O-不能繼續(xù)結(jié)合產(chǎn)物HCO3-中的H+,即CO32-結(jié)合H+的能力強(qiáng)于C6H5O-,堿性:CO32->C6H5O-。酸性:C6H5OH>HCO3-,按照“強(qiáng)酸強(qiáng)堿制弱酸弱堿”邏輯可知下列反應(yīng)可以發(fā)生：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-?，F(xiàn)就上述兩種思維主意的應(yīng)用舉兩例說(shuō)明：[例1]向等物質(zhì)的量濃度的兩種一元弱酸鹽溶液中，分離參加適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaA+CO2+H2O==HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O==2HB+Na2CO3。則HA和HB在水中電離出H+的能力大小關(guān)系是()A.HA較強(qiáng)B.HB較強(qiáng)C.兩者一樣D.無(wú)法比較解析：通入CO2的量相等，但CO2轉(zhuǎn)化產(chǎn)物卻不同，與NaA反應(yīng)時(shí)生成了NaHCO3，與NaB反應(yīng)生成了Na2CO3，說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于HCO3-，而HB的酸性弱于HCO3-，則電離出H+的能力應(yīng)是HA強(qiáng)。答案選A。[例2]已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步舉行的,且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度,第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度。今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，按照“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽==較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)邏輯，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC2-(少量)==A-+H2C-②H2B(少量)+2A-==B2-+2HA③H2B(少量)+H2C-==HB-+H3C回答下列問題：(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強(qiáng)的是(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結(jié)合H+的是，最難結(jié)合H+的是(3)下列反應(yīng)的離子方程式中準(zhǔn)確的是(填寫標(biāo)號(hào))(A)H3C+3A-==3HA+C3-(B)HB-+A-==HA+B2-(C)H3C+B2-==HB-+H2C-(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式：①H3C+OH-(過量)==______________②HA(過量)+C3-=_________________解析：反應(yīng)①有兩層含義：一是反應(yīng)HA+HC2-==A-+H2C-能發(fā)生，HA的酸性比H2C-的酸性強(qiáng);二是產(chǎn)物H2C-不能與過量的HA繼續(xù)反應(yīng)，即反應(yīng)HA+H2C-==A-+H3C不能發(fā)生，H3C的酸性強(qiáng)于HA。反應(yīng)②包含兩個(gè)分步反應(yīng)：一是H2B+A-==HB-+HA，二是HB-+A-==B2-+HA。故酸性：H2B>HA,HB->HA,又H2B的第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電