電化學(xué)原理及應(yīng)用智慧樹知到期末考試答案2024年

電化學(xué)原理及應(yīng)用智慧樹知到期末考試答案2024年電化學(xué)原理及應(yīng)用產(chǎn)物為獨(dú)立相時(shí)，當(dāng)電流很小時(shí)，濃差極化的極化值與電流成（

）關(guān)系。

A:直線B:對(duì)數(shù)C:指數(shù)

答案:直線陰極極化使電極有還原反應(yīng)發(fā)生時(shí)，

電極表面

（

）荷負(fù)電。

A:不是B:不確定C:不一定D:一定答案:不一定穩(wěn)態(tài)極化曲線求基本動(dòng)力學(xué)參數(shù)采用的方法是（

）

A:塔菲爾曲線外推法B:循環(huán)伏安法C:極譜法D:電化學(xué)交流阻抗譜法答案:塔菲爾曲線外推法能斯特公式的物理意義在于可以計(jì)算（）的改變對(duì)電極電位的影響。（

）

A:電流密度B:剩余電荷密度C:參與電極反應(yīng)物質(zhì)的濃度答案:參與電極反應(yīng)物質(zhì)的濃度電極過程服從一般（

）催化反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)規(guī)律。

A:三相B:四相C:均相D:異相答案:異相當(dāng)電流密度很小時(shí)，過電位與電流密度呈現(xiàn)（

）

A:對(duì)數(shù)關(guān)系B:線性關(guān)系

C:指數(shù)關(guān)系答案:線性關(guān)系等溫下，電極-溶液界面處電位差主要決定于：（

）

A:電極的本性和溶液中相關(guān)離子活度B:電極與溶液接觸面積的大小C:溶液中相關(guān)離子濃度D:電極表面狀態(tài)答案:電極的本性和溶液中相關(guān)離子活度電位-pH圖由比利時(shí)學(xué)者（

）發(fā)明的。

A:巴德B:鮑貝C:布克瑞斯D:伊文斯答案:鮑貝液相傳質(zhì)中最快的基本方式是（

）

A:對(duì)流

B:擴(kuò)散C:電遷移答案:對(duì)流雙電層結(jié)構(gòu)對(duì)反應(yīng)速度不存在影響的是（

）。

A:不確定B:電化學(xué)極化C:濃差極化答案:濃差極化穩(wěn)態(tài)極化曲線法可以測(cè)定基本動(dòng)力學(xué)參數(shù)，采用的方法是（

）

A:塔菲爾曲線外推法B:線性擬合C:極值法答案:塔菲爾曲線外推法一般而言，邊界層的厚度（

）擴(kuò)散層厚度。

A:小于B:等于

C:大于答案:大于交換電流密度的大小與（

）有關(guān)。

A:電極材料B:反應(yīng)離子濃度C:反應(yīng)速度常數(shù)D:溫度答案:反應(yīng)離子濃度###反應(yīng)速度常數(shù)###溫度###電極材料理想條件下的穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散動(dòng)力學(xué)規(guī)律推導(dǎo)過程中使用了（

）

A:菲克第二定律B:牛頓第一定律C:法拉第定律D:菲克第一定律答案:法拉第定律###菲克第一定律雙電層的結(jié)構(gòu)模型主要有（

）

A:分散層模型B:GCS模型C:緊密層模型答案:緊密層模型###分散層模型###GCS模型在三電極體系中極化回路包括（

）

A:參比電極B:輔助電極C:研究電極答案:研究電極###輔助電極下列離子哪種可能存在特性吸附（

）

A:氯離子B:碘離子C:鋅離子D:銀離子答案:氯離子###碘離子一個(gè)電極反應(yīng)處于電化學(xué)極化時(shí)，電流密度的大小與電極（

）有關(guān)。

A:真實(shí)面積B:表觀面積C:電極表面狀態(tài)答案:電極表面狀態(tài)###真實(shí)面積下列關(guān)于理想極化電極的說法正確的是（

）

A:電極電位恒定不變B:理想極化電極不發(fā)生電極反應(yīng)C:交換電流密度趨近于零D:不可逆電極答案:理想極化電極不發(fā)生電極反應(yīng)###不可逆電極###交換電流密度趨近于零零電荷電位的測(cè)量方法包括（

）

A:電毛細(xì)曲線B:微分電容曲線C:臨界接觸角D:固體的硬度答案:臨界接觸角###固體的硬度###微分電容曲線###電毛細(xì)曲線電化學(xué)反應(yīng)可以沒有物質(zhì)的化學(xué)變化。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)理想極化電極是電極表面電量都用于發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)。(

)

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)極化現(xiàn)象是實(shí)際電化學(xué)體系不可以避免的現(xiàn)象。（

）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確電位-pH圖是一種熱力學(xué)的電化學(xué)平衡圖。(

)

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)電解池的陰極對(duì)應(yīng)于負(fù)極。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)用Pt電極電解CuCl2水溶液，陽(yáng)極上放出Cl2。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)在電化學(xué)中，電流通過電極時(shí)，電極反應(yīng)總是可逆的。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)氧電極反應(yīng)的平衡電位很容易測(cè)量。(

)

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤第二類導(dǎo)體的載流子是電子或空穴。（

）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤電極過程中各個(gè)單元步驟（包括表面轉(zhuǎn)化步驟）的速度均可用電流密度來表示。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)任何情況下都可以采用能斯特方程計(jì)算電極電位。(

)

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤電極表面的特點(diǎn)是在一定范圍內(nèi)，電場(chǎng)的強(qiáng)度和方向可以改變電極反應(yīng)的速度。（

）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確只有當(dāng)電化學(xué)反應(yīng)步驟很快，而氫原子的脫附步驟較慢時(shí)，才有可能在電極表面上累積有過量的吸附氫原子。(

)

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確在進(jìn)行電化學(xué)測(cè)量時(shí)加入的大量支持電解質(zhì)不能消除ψ1效應(yīng)對(duì)電極動(dòng)力學(xué)過程的影響。(

)

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤兩種絡(luò)合劑存在，而一種絡(luò)離子又比另一種絡(luò)離子容易放電，則在表面轉(zhuǎn)化步驟之前，還要經(jīng)過不同類型配位體的交換過程。從易放電的絡(luò)離子形式轉(zhuǎn)變?yōu)殡y放電的絡(luò)離子形式。(

)

A:正確B:錯(cuò)誤答案:錯(cuò)誤電位-pH圖是比利時(shí)學(xué)者鮑貝提出的。(

)

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確金屬以絡(luò)離子存在時(shí)，其平衡電位會(huì)明顯負(fù)移，還原更加困難。(

)

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)電位pH圖可以用來研究腐蝕速度問題。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)標(biāo)準(zhǔn)氫電極中氫離子的活度不為1時(shí)，電極電位同樣為零。(

)

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)對(duì)于非穩(wěn)態(tài)擴(kuò)散過程，不存在確定的擴(kuò)散層厚度。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)實(shí)際使用的電池都是不可逆電池。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)電化學(xué)中用電流密度i來表示電極反應(yīng)速率。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)可逆電極的電極電位就是平衡電極電位。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)恒流法測(cè)定極化曲線的設(shè)備簡(jiǎn)單，容易控制。（

）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確溶液pH值對(duì)金屬陽(yáng)極過程沒有影響。(

)

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)第二類導(dǎo)體的載流子是正負(fù)離子。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)不可逆電極的電位有可能是穩(wěn)定，也有可能不穩(wěn)定。(

)

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)參比電極的電極電位相對(duì)穩(wěn)定，可以作為基準(zhǔn)。（

）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確鈍化膜和化學(xué)轉(zhuǎn)化膜是一樣的概念，不同的叫法。(

)

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)在電極系統(tǒng)中，溶液中金屬離子濃度越高，電極的電極電位越負(fù)。(

)

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)液體接界電位又稱為擴(kuò)散電位。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)強(qiáng)制對(duì)流相對(duì)于自然對(duì)流更容易進(jìn)行人為控制。（

）

A:正確B:錯(cuò)誤答案:正確若某確定的電化學(xué)反應(yīng)體系的電流密度大小與攪拌有關(guān)，則該體系的速控步驟為（

）步驟。

A:隨后轉(zhuǎn)化B:電子轉(zhuǎn)移C:表面轉(zhuǎn)化D:液相傳質(zhì)答案:AI參考:正確答案是D：液相傳質(zhì)。\n電流密度大小與攪拌有關(guān)，說明與液體傳輸有關(guān)，即液相傳質(zhì)。故答案為D。電子轉(zhuǎn)移和表面轉(zhuǎn)化一般不與攪拌有關(guān)，隨后轉(zhuǎn)化需要一段時(shí)間積累過程，也不是速控步驟。'極化曲線出現(xiàn)極限擴(kuò)散電流密度時(shí)，電極附近液層反應(yīng)離子的濃度（

）

A:最小B:最大C:變大

答案:AI參考:極化曲線出現(xiàn)極限擴(kuò)散電流密度時(shí)，電極附近液層反應(yīng)離子的濃度是**最小**的。\n\n因?yàn)闃O化會(huì)使得離子擴(kuò)散速度減慢，導(dǎo)致離子濃度的降低。'對(duì)稱系數(shù)的物理意義是表征電極電位對(duì)（

）的影響。

A:反應(yīng)速度常數(shù)B:表面張力C:反應(yīng)活化能D:微分電容答案:AI參考:對(duì)稱系數(shù)的物理意義是表征電極電位對(duì)微分電容的影響。因此，正確答案是D。電極的微分電容是其重要的物理參數(shù)之一，它與電極表面的極化程度有關(guān)，而對(duì)稱系數(shù)則反映了電極電位的變化對(duì)微分電容的影響。其他選項(xiàng)如反應(yīng)速度常數(shù)、表面張力、反應(yīng)活化能與對(duì)稱系數(shù)沒有直接關(guān)系。'不可逆電極的電極電位可以由（

）得到。

A:實(shí)驗(yàn)測(cè)定B:理論和實(shí)驗(yàn)測(cè)定

C:能斯特公式計(jì)算答案:AI參考:正確答案是A：實(shí)驗(yàn)測(cè)定。\n不可逆電極的電極電位只能通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定得到。實(shí)驗(yàn)測(cè)定時(shí)需要選擇適當(dāng)?shù)膮⒈入姌O和電解質(zhì)溶液，并且需要進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉O化處理，以便獲得準(zhǔn)確的電極電位數(shù)據(jù)。能斯特公式只能用于計(jì)算可逆電極的電極電位，無法得到不可逆電極的電極電位。理論和實(shí)驗(yàn)測(cè)定雖然需要實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，但是題目中沒有提供理論的內(nèi)容。因此，本題的正確答案是A：實(shí)驗(yàn)測(cè)定。'下列關(guān)于絕對(duì)電極電位的說法不正確的是：（

）

A:不可以直接測(cè)量；B:電子導(dǎo)電相與離子導(dǎo)電相之間的內(nèi)電位差；C:可以直接測(cè)量；D:數(shù)值大小主要與電極材料的本性和溶液相關(guān)離子活度有關(guān)。答案:AI參考:關(guān)于絕對(duì)電極電位的說法不正確的是：A：不可以直接測(cè)量。\n\n絕對(duì)電極電位是可以直接測(cè)量的?？梢酝ㄟ^使用專門的測(cè)量?jī)x器，如電位差計(jì)、電位滴定儀等，直接測(cè)量電極對(duì)周圍溶液的電極電位。而選項(xiàng)A表述錯(cuò)誤，因此答案為A。選項(xiàng)B、C、D都是關(guān)于絕對(duì)電極電位的正確說法，與題意不符。'在某一過電勢(shì)下，若隨著旋轉(zhuǎn)圓盤電極轉(zhuǎn)速的增加，電流密度也增加，則說明是（）控制或（）控制。（

）

A:混合B:液相傳質(zhì)C:表面轉(zhuǎn)化D:電子轉(zhuǎn)移答案:AI參考:在某一過電勢(shì)下，若隨著旋轉(zhuǎn)圓盤電極轉(zhuǎn)速的增加，電流密度也增加，說明電流密度增加是由于電子轉(zhuǎn)移加快導(dǎo)致的，因此選項(xiàng)D是正確的。液相傳質(zhì)和表面轉(zhuǎn)化也會(huì)影響電流密度，但它們的影響通常與過電勢(shì)的關(guān)系不大，因此選項(xiàng)B和C不是正確答案?；旌峡刂仆ǔＥc電流密度無關(guān)，因此選項(xiàng)A不是正確答案。綜上所述，正確選項(xiàng)為D:電子轉(zhuǎn)移。'不論使電解池或化學(xué)電池中的電化學(xué)反應(yīng)，都至少包括哪兩種電極過程（

）

A:陽(yáng)極過程B:擴(kuò)散過程C:電遷過程D:陰極過程答案:AI參考:正確選項(xiàng)為：A：陽(yáng)極過程和D：陰極過程。\n\n不論電解池還是化學(xué)電池，電化學(xué)反應(yīng)都至少包括陽(yáng)極過程和陰極過程，這是電化學(xué)反應(yīng)的兩個(gè)基本過程。其中，陽(yáng)極過程是指在外電場(chǎng)的作用下，溶液中的某些物質(zhì)從電極表面釋放電子的過程，而陰極過程則是指其他物質(zhì)從溶液中獲得電子，從而被還原的過程。這兩個(gè)過程是電化學(xué)反應(yīng)中最為關(guān)鍵的兩個(gè)步驟，對(duì)整個(gè)電化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行和結(jié)果都有重要影響。因此，正確答案為A和D。B和C選項(xiàng)雖然也涉及到電化學(xué)反應(yīng)中的某些過程，但不是電化學(xué)反應(yīng)的最基本過程。'可逆電池具備的條件是（

）

A:低濃度B:能量可逆C:高濃度D:物質(zhì)可逆答案:AI參考:正確選項(xiàng)為AB?？赡骐姵鼐邆涞臈l件是：能量可逆和物質(zhì)可逆。能量可逆指的是電池反應(yīng)可以完全抵消掉由于電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化而產(chǎn)生的電能，物質(zhì)可逆指的是電池反應(yīng)中物質(zhì)的變化是可逆的，即電池反應(yīng)在正向和反向進(jìn)行時(shí)都能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。低濃度和高濃度電池都有可能具有可逆性，但是需要結(jié)合具體實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行分析。因此，選項(xiàng)A和B是正確的答案。'消除或降低液體接界電位的方法有哪些？（

）

A:通入惰性氣體B:增大電極面積C:使用鹽橋D:加入大量局外電解質(zhì)答案:AI參考:正確選項(xiàng)為：B:增大電極面積C:使用鹽橋。\n\n消除或降低液體接界電位的方法包括增大電極面積和使用鹽橋，這兩種方法都可以減少液體接界處的電荷密度，從而降低或消除液體接界電位。通入惰性氣體和加入大量局外電解質(zhì)雖然可以影響溶液的電導(dǎo)率，但對(duì)于降低或消除液體接界電位的效果不明顯。因此，正確答案為B和C。'影響界面張力的因素有哪些？（

）

A:電極面積B:溶液組成C:電極電位D:溫度答案:AI參考:影響界面張力的因素有：\n\nB:溶液組成和D:溫度。\n\n選項(xiàng)A和C與界面張力沒有直接關(guān)系。電極面積會(huì)影響溶液在電極表面的潤(rùn)濕性，但不會(huì)直接影響界面張力。電極電位是影