遼寧省名校聯(lián)盟2024屆高三下學期3月份聯(lián)合考試化學

絕密★啟用前遼寧省名校聯(lián)盟2024年高三3月份聯(lián)合考試化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1O16Na23S32Fe56Te127.6一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與藝術(shù)、歷史息息相關(guān)，下列關(guān)于黑、吉、遼、內(nèi)蒙古四地博物院（館）藏品的說法錯誤的是（）A．黑龍江?。骸敖鸫~坐龍”其材質(zhì)為黃銅，屬于合金B(yǎng)．吉林?。骸板e金銀丙午神鉤”其材質(zhì)中的金絲、銀片，都屬于單質(zhì)C．遼寧?。骸半絿蛉擞未簣D”繪畫基材為絹，屬于合成高分子D．內(nèi)蒙古自治區(qū)：“元代鈞窯鼎式香爐”其內(nèi)胎由黏土燒結(jié)而成，屬于硅酸鹽材料2．下列化學用語或圖示表達正確的是（）A．中子數(shù)為8的碳原子： B．CO2的空間填充模型：C．2pz的電子云輪廓圖： D．MgCl2的電子式：3．下列除雜試劑和方法的選擇均正確的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑方法A溴苯（溴）苯酚過濾B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液CCO2（HCl）濃硫酸洗氣D苯甲酸（泥沙，NaCl）蒸餾水重結(jié)晶4．一次性紙電池加水就可以激活，可用來驅(qū)動低功率電子器件，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．用乙醇代替水也可以激活該電池B．“油墨混有鋅粉”為電池的負極C．正極電極反應式：D．激活時水用量過多浸沒電池，可能造成電源無法正常工作5．鈉的化合物存在廣泛，下列說法錯誤的是（）A．溶解度（室溫，g/100g水）：B．熱穩(wěn)定性：C．水解平衡常數(shù)（同溫）：D．化學鍵中的離子鍵百分數(shù)：6．實驗室中可通過香草胺與8-甲基壬酸為原料合成二氫辣椒素，下列有關(guān)說法正確的是（）A．香草胺中含有兩種官能團B．二氫辣椒素結(jié)構(gòu)中具有一個手性碳原子C．1mol二氫辣椒素與過量NaOH溶液作用，最多可消耗3molNaOHD．產(chǎn)物提純后，可通過紅外光譜檢測酰胺基的存在，初步確定此合成是否成功7．中藥自然銅具有散瘀止痛、續(xù)筋接骨之功效，其炮制方法始見于南北朝《雷公炮炙論》：取凈自然銅（含F(xiàn)eS2的礦石）置于敞口耐火容器中，大火煅制紅透，立即取出投入米醋淬火，反復煅淬數(shù)次至褐色，干燥后碾碎裝存。下列說法正確的是（）A．古代煅制自然銅應在通風環(huán)境中進行B．煅制過程中1molFeS2被完全氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為C．自然銅淬火過程中發(fā)生反應的離子方程式為D．含自然銅成分的中成藥大七厘散（處方藥），其包裝上有“OTC”標識8．肼（N2H4）是一種應用廣泛的化工原料，其結(jié)構(gòu)相當于氨分子中的一個氫原子被氨基取代，因此肼與氨在性質(zhì)上有一定的相似性。下列有關(guān)說法中正確的是（）A．肼分子中存在s-pσ鍵和p-pσ鍵B．肼能夠較好地溶于水或乙醇等溶劑C．肼存在順式和反式兩種同分異構(gòu)體：和D．肼能與過量硫酸反應形成酸式鹽N2H5HSO49．氧燭可用于潛艇或密閉空間供氧，由下表中物質(zhì)壓制成形，其原理為受熱時，利用d區(qū)元素形成的氧化物催化制氧劑分解產(chǎn)生O2。下列說法正確的是（）成分AlFeKClO3BaO2SiO2、Al2O3作用燃燒物產(chǎn)生催化劑制氧劑Cl2吸收劑定型劑A．氧燭供氧時，Al燃燒為KClO3分解提供能量B．氧燭成分中的Fe也可以用Cu來代替C．BaO2吸收氯氣時發(fā)生反應：D．氧燭燃盡后殘留物可以全部溶解在足量氫氧化鈉溶液中10．由C、H和與C處于同周期的X、Y四種元素組成的穴醚的鍵線式如圖，該結(jié)構(gòu)中除H外其余原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其空腔直徑大約為260~320pm，可以適配直徑與之相近的堿金屬離子從而實現(xiàn)離子識別。下列說法正確的是（）離子直徑/pm204304A．第一電離能：X>YB．簡單氫化物的沸點：X>YC．鍵角：C-Y-C>C-X-CD．該穴醚可與通過配位鍵形成超分子，對進行識別11．一種稀磁半導體晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下（部分原子的分數(shù)坐標已給出），有關(guān)說法正確的是（）A．該晶體屬于金屬晶體，一定條件下可以導電B．a(chǎn)處Zn原子的分數(shù)坐標為C．該晶體的化學式為BaZn2As2D．與Zn距離最近且等距的As原子有3個12．丙烷發(fā)生一氯取代時，可與由Cl2通過光照解離出來的氯原子（）作用產(chǎn)生兩種自由基：（結(jié)構(gòu)如圖1）與，其過程中的能量變化如圖2所示。已知一氯代反應中CH3CH2CH3的亞甲基氫原子的反應活性（單個氫原子被氯原子取代的概率）是甲基氫原子活性的4.5倍。下列說法錯誤的是（）A．為放熱過程B．的中間碳原子的雜化方式為sp3C．穩(wěn)定性：D．設(shè)丙烷一氯取代時無副反應發(fā)生，則1-氯丙烷在有機產(chǎn)物中的物質(zhì)的量百分數(shù)為40%13．下列實驗方案能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗方案A檢驗溶液中是否存在向盛有該溶液的試管中加入濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B檢驗犧牲陽極法保護金屬Fe的效果將部分裹有Zn皮的鐵釘置于鹽酸中，向其中滴加溶液C檢驗淀粉是否水解向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱一段時間后，向其中滴加碘水D檢驗氯氣是否具有漂白性向盛有鮮花的集氣瓶中通入Cl2，觀察鮮花顏色的變化14．隨著科技的發(fā)展，對硅的純度要求日益提高。某實驗室利用區(qū)域熔煉技術(shù)制高純硅的裝置剖面圖如圖1，將含微量雜質(zhì)硼的硅晶棒裝入石英保溫管中，利用加熱環(huán)自左向右緩慢移動對其進行加熱熔煉，已知雜質(zhì)硼在不同狀態(tài)的硅中含量分布如圖2所示。下列說法中錯誤的是（）A．混有雜質(zhì)硼的硅晶棒熔點低于純硅B．熔煉前，石英保溫管中應排凈空氣后充入氬氣C．熔煉時，加熱環(huán)移動速度過快可能導致雜質(zhì)硼分離不徹底D．熔煉后，硅晶棒純度右端高于左端15．常溫下，分別在、、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、]與pH的關(guān)系如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是（）A．B．的數(shù)量級為C．相同條件下，比更易溶于HNO2D．d點存在二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）碲化鎘（CdTe）量子點具有優(yōu)異的光電性能。某科研人員設(shè)計以電解精煉銅獲得的富碲渣（含銅、碲、銀等）為原料合成碲化鎘量子點的流程如下：回答下列問題：（1）電解精煉銅時原料富碲渣將在______（填“陰”或“陽”）極區(qū)獲得。（2）“硫酸酸浸”時，取含單質(zhì)Te6.38%的富碲渣20g，為將Te全部溶出轉(zhuǎn)化為，需加質(zhì)量分數(shù)為30%的H2O2（密度：1.134g/cm3）______mL。但實際操作中，H2O2用量遠高于該計算值，原因之一是Cu同時也被H2O2浸出，請寫出Cu被浸出時發(fā)生反應的離子方程式：____________________。（3）化學中用標準電極電勢（氧化態(tài)/還原態(tài)）反映微粒間得失電子能力的強弱，一般這個數(shù)值越大，氧化態(tài)轉(zhuǎn)化為還原態(tài)越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的標準還原電極電勢為、，則SO2“還原”酸浸液時，主要發(fā)生反應的化學方程式是________________。（4）①在研究“還原”步驟實驗條件時，發(fā)現(xiàn)Te、Cu單位時間內(nèi)沉淀率隨NaCl溶液濃度的變化如圖所示，則該步驟應選擇的NaCl溶液適宜濃度為______。②結(jié)合下列反應機理（反應中水及部分產(chǎn)物已省略），推測NaCl在“還原”步驟中的作用是______。（5）①合成量子點時，加入檸檬酸鈉作為包覆劑，利用檸檬酸鈉的憎水基團修飾CdTe，親水基團則用于增強其生物相容性，下列最可能替代檸檬酸鈉生產(chǎn)具備以上特征量子點的物質(zhì)是______（填字母）。A．硬脂酸鈉 B．甲苯 C．乙酸乙酯 D．碳酸鈉②量子點在微觀尺寸發(fā)生變化時，可以在特定波長的激光照射下發(fā)出不同顏色的光，關(guān)于這一現(xiàn)象下列說法正確的是______（填字母）。A．屬于物理變化 B．屬于化學變化C．由光化學反應產(chǎn)生 D．由電子躍遷形成17．（14分）氧橋三核鐵（Ⅲ）配合物是一種結(jié)構(gòu)新穎、性質(zhì)優(yōu)異的配合物，其化學式為，是一種紅棕色晶體。其制備、元素分析及結(jié)構(gòu)研究如下：（一）晶體制備：將硝酸鐵固體在80℃加熱條件下溶于去離子水得到溶液，將此溶液逐滴滴入乙酸鈉溶液中，充分反應，室溫充分冷卻、抽濾、洗滌、轉(zhuǎn)移、烘干、稱量并記錄。資料顯示：硝酸鐵固體在溶于水時部分水解、縮合成一種重要的中間體。（1）硝酸鐵固體溶解時可以選用的加熱方式是______，加熱的目的是______。（2）試寫出由生成中間體的離子方程式：____________________。（二）鐵含量測定：準確稱取ag產(chǎn)品配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入鹽酸酸化使配合物酸解為，再加入2滴磺基水楊酸鈉（NaH2SSA）指示劑，用cmol/LEDTA二鈉鹽（）溶液滴定至終點，重復三次，平均消耗EDTA二鈉鹽溶液的體積為VmL。已知滴定過程中發(fā)生的反應如下：；。（3）該測定實驗無需使用的實驗儀器有______（填序號）。（4）滴定終點的現(xiàn)象是____________________。（5）產(chǎn)品中鐵元素的含量是______（用含a、c、V的符號表示并化成百分數(shù)）。（三）結(jié)構(gòu)研究：用X-射線衍射法測得氧橋三核鐵（Ⅲ）配合物陽離子的結(jié)構(gòu)如圖1，對該晶體進行熱重分析獲得的熱重曲線如圖2：（6）該陽離子中，F(xiàn)e（Ⅲ）的配位數(shù)為______。（7）由熱重曲線可知，當升溫至170℃時失去2分子水，研究發(fā)現(xiàn)這部分水屬于配合物外界，簡述該配合物中外界水較內(nèi)界水易失去的原因可能是____________________。18．（14分）乙腈又名甲基氰，是重要的化工產(chǎn)品。乙醇氨化還原制乙腈的總反應為。已知：Ⅰ．；Ⅱ．。（1）①______。②在______（填“較低”或“較高”）溫度下，有利于總反應正向自發(fā)進行。（2）保持壓強不變，向恒溫密閉容器中按體積比1：3充入CH3CH2OH(g)和NH3(g)發(fā)生反應，通過實驗測得體系中某有機物占總有機物的物質(zhì)的量分數(shù)w%[比如CH3CH2OH的]隨時間t的變化如圖所示。則反應Ⅱ達平衡時的______（用物質(zhì)的量分數(shù)表示平衡常數(shù)）。（3）保持其他條件不變，科研小組在探究使用銅系催化劑（能較好地吸附NH3等小分子）反應的最佳條件時，通過調(diào)整物料氨醇比，得到其對單位時間內(nèi)乙醇轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示：試說明氨醇比大于7，乙醇單位時間轉(zhuǎn)化率急劇下降的可能原因：____________________。（4）科學工作者對反應Ⅱ進行了深入研究，發(fā)現(xiàn)其反應過程如下：①X的結(jié)構(gòu)簡式為______，X→Z的化學方程式為____________________。②結(jié)合反應過程，提出一種可有效減少副產(chǎn)物Y平衡產(chǎn)率的方法：______。③計算顯示Z→W（產(chǎn)物異構(gòu)化反應）是一個明顯的吸熱過程，試從活化能的角度說明該生產(chǎn)過程Z是優(yōu)勢產(chǎn)物的原因：____________________。19．（14分）松香烷二萜類化合物具有良好的生物活性，廣泛分布于自然界中。由米團花分離出的松香烷二萜J的合成路線如下：已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與B在TsOH催化作用下脫去一分子H2O形成化合物C，則B的名稱（系統(tǒng)命名法）是______。（2）元素分析顯示F中含有碳、氫、溴三種元素，則F的分子式為______。