新情境下化學(xué)方程式的書寫楊馨

《新情境下化學(xué)方程式的書寫》專題【考綱解讀】①能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式。②了解原電池和電解池工作原理，能書寫電極反響式和電池反響方程式?！久}趨勢】化學(xué)方程式作為一種專用的學(xué)科語言，在高考中題型靈活多變，考查方式穩(wěn)中求新，其重要性毋庸置疑。對近幾年全國各地高考題研究后發(fā)現(xiàn)：高考中，化學(xué)方程式的書寫不再是課本上內(nèi)容的簡單重復(fù)再現(xiàn)，而是要求在新情境條件下寫出相應(yīng)的方程式，難度加大不少。針對近四年各地高考，特別是課改地區(qū)的命題規(guī)律，預(yù)計在2014年高考全國新課標(biāo)卷中會保存對傳統(tǒng)重要化學(xué)方程式的考查〔包括量的計算〕，更會推陳出新，展示新情境，給出新條件，讓考生書寫陌生的化學(xué)方程式?！窘忸}策略】配平配平反響物和生成物審題抓信息和限定條件依據(jù)三種守恒關(guān)系推斷【教學(xué)設(shè)計】題型1非氧化復(fù)原反響型方程式的書寫例1、在AgCl沉淀中參加KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反響的離子方程式______________________________。解題策略：找準(zhǔn)反響物和產(chǎn)物，正確配平方程式變式訓(xùn)練1、〔2014?上?！吃诰骑柡褪雏}水中參加碳酸氫銨可制備小蘇打〔NaHCO3〕，并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式______________________。變式訓(xùn)練2、人民網(wǎng)2011年9月4日電：4日16時40分，甘肅境內(nèi)316國道一輛裝有SiCl4的汽車翻倒發(fā)生泄漏，遇雨形成白色煙霧，致使與公路并行的隴海鐵路接觸網(wǎng)因短路發(fā)生供電跳閘，多輛列車停運(yùn)。

請結(jié)合以上新聞中有關(guān)信息，寫出SiCl4與H2O反響的化學(xué)方程式：題型2氧化復(fù)原反響型方程式的書寫和配平例1、〔2013北京〕在酸性條件下，將MnO4－氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：___MnO4－＋___Fe2＋＋____==____Mn2＋＋___Fe3＋＋____。氧化復(fù)原配平步驟：1、標(biāo)價態(tài)2、電子得失守恒3、電荷守恒4、元素守恒電荷守恒配缺項：1、假設(shè)反響物這邊缺“+”電荷一般加H+，生成物一邊加水。2、假設(shè)反響物這邊缺“-”電荷一般加OH-，生成物一邊加水3、酸性環(huán)境不出現(xiàn)OH-，堿性環(huán)境不出現(xiàn)H+。變式訓(xùn)練1：變式訓(xùn)練2：〔2015全國高考Ⅱ卷〕28.〔15分〕二氧化氯〔ClO2，黃綠色易溶于水的氣體〕是高效、低毒的消毒劑,答復(fù)以下問題：〔2〕實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2〔亞氯酸鈉〕為原料，通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反響的化學(xué)方程式為____________________。變式訓(xùn)練3：〔2014南京模擬〕次氯酸鹽氧化法。工藝流程如下圖?！?〕工業(yè)上經(jīng)常用次氯酸鹽氧化FeCl3制取高鐵酸鹽〔FeO42-〕。完成“氧化”過程中反響的離子方程式：__________________________________________________。變式訓(xùn)練4：用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅，還含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下：反響4將Fe2+氧化為Fe3+，該反響的離子方程式為變式訓(xùn)練5：〔2014全國高考Ⅱ卷〕27、鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。答復(fù)以下問題：

〔3〕PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反響制得，反響的離子方程式為：題型3電化學(xué)反響中的電極反響式的書寫電極反響型方程式的書寫策略：1、書寫一般步驟〔以燃料電池為例〕〔1〕寫出總反響的化學(xué)方程式?！?〕寫出正極反響的電極反響式?！?〕兩式相減，得到負(fù)極反響的電極方程式。2、根據(jù)情景直接書寫電極反響式例1、〔2013全國卷〕26、燃煤廢氣中的氮氧化物〔NOx〕、二氧化碳等氣體，常用以下方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等?！?〕將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反響原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)②假設(shè)用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在酸性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反響式。變式訓(xùn)練1：〔2012全國新課標(biāo)〕27、〔4〕高鐵酸鉀〔K2FeO4〕是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反響式為_______________________________變式訓(xùn)練2:〔2014茂名一?！?2、(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液Na2CrO4參加適量H2SO4，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反響方程式_____________________________________變式訓(xùn)練3:〔2015全國高考Ⅱ卷〕26.〔14分〕

酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料?！?〕該電池的正極反響式為___________________________________________電池反響的離子方程式為____________________________________________。題型4熱化學(xué)方程式的書寫例1、燃煤廢氣中的氮氧化物〔NOx〕、二氧化碳等氣體，常用以下方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等?！?〕對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化復(fù)原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1那么CH4(g)將NO2(g)復(fù)原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為。變式練習(xí)1.：Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·mol-11/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(l)△H=-385kJ·mol-1寫出Mg與TiCl4反響的熱化學(xué)方程式：穩(wěn)固練習(xí)1．銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反響，假設(shè)在稀硫酸中參加H2O2中參加，銅屑可以逐漸溶解，該反響的離子方程式：2．將20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴參加到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液〔硫酸酸化〕中，溶液恰好褪為無色。寫出反響的離子方程式：__________________________3．CO是工業(yè)上常用的復(fù)原劑，500℃時，11.2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反響。假設(shè)有2×6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時，寫出該反響的化學(xué)方程式4．在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反響，每1摩碘化鈉完全反響轉(zhuǎn)移6摩爾電子，反響化學(xué)方程式為：5．氮?dú)獾膶嶒炇抑品ㄊ怯寐然@(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反響，同時生成氯化鈉和水.寫出該反響的化學(xué)方程式：6．氧化復(fù)原反響中實際上包含氧化和復(fù)原兩個過程。下面是一個復(fù)原過程的反響式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)〔甲〕能使上述復(fù)原過程發(fā)生?！?〕寫出并配平該氧化復(fù)原反響的方程式：〔2〕反響中硝酸表達(dá)了、性質(zhì)?！?〕反響中假設(shè)產(chǎn)生0.2mol氣體，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol?！?〕假設(shè)1mol甲與某濃度硝酸反響時，被復(fù)原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是:__________________7．工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。①第一步反響的化學(xué)方程式為________________________________________。②電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為______________________________。8．K2FeO4也是一種常見的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。A．①電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反響式是。②濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反響的離子方程式為：。B．K2FeO4溶液中參加稀硫酸，迅速反響產(chǎn)生Fe2(SO4)3的離子方程式：C．用高鐵酸鉀和鋅制成的高鐵堿性電池，能儲存比普通堿性電池多50%的電能，該電池的總反響是：，那么負(fù)極的電極反響是：。9．污水及自來水處理的方法有很多：〔1〕堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN-轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，寫出第一步對應(yīng)的離子方程式：〔2〕含CN-的污水危害很大。處理污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫出上述兩步反響的離子方程式：；〔3〕臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀粉溶液反響，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時放出一種氣體，試寫出對應(yīng)的離子方程式穩(wěn)固練習(xí)參考答案1.答案：Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O2.答案:2MnO4-+5SO32-+6H+==2Mn2++5SO42-+3H2O3.答案:SO2+2CO==S+2CO2〔500℃、催化劑〕4.答案：3Cl2+NaI+6NaOH==NaIO3+6NaCl+3H2O5.答案：NH4Cl+NaNO2==NaCl+2H2O+N2↑6.答案:〔1〕14HNO3＋3Cu2O==6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

〔2〕酸性氧化性〔3〕0.6mol〔4〕使用了較濃的硝酸，產(chǎn)