安徽省蕪湖無為縣聯考2023-2024學年中考化學模擬預測題含解析

安徽省蕪湖無為縣聯考2023-2024學年中考化學模擬預測題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．根據下列幾種物質溶解度曲線圖，得到的結論正確的是（）A．硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結晶的方式進行提純B．80℃時，氯化鉀與硫酸鎂溶液中溶質質量分數相等C．物質的飽和溶液降低溫度后均有晶體析出D．多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大2．下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）選項物質除雜選用的試劑和操作ACO2（CO）通入氧氣，點燃BNaOH固體（Na2CO3固體）加入過量鹽酸，蒸發(fā)CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉，過濾DNaNO3溶液（NaOH溶液）加入適量CuSO4溶液，過濾A．A B．B C．C D．D3．高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型高效的水處理劑。下列有關高鐵酸鈉的說法正確的是A．屬于氧化物 B．鈉、鐵、氧三種元素質量比是2：1：4C．鐵元素化合價為+6 D．由兩種金屬和一種非金屬組成4．一些物質的pH范圍如下表，其中酸性最強的是物質廁所清潔劑清潔劑檸檬牛奶雞蛋清pH1.1～1.92.3～2.863~6.67.6～8.0A．廁所清潔劑 B．檸檬 C．牛奶 D．雞蛋清5．與元素化學性質最密切的是()A．質子數 B．相對原子質量 C．最外層電子數 D．中子數6．屬于化學變化的是()A．冰塊熔化 B．蠟燭燃燒 C．黃金鑄幣 D．海水曬鹽7．向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，下列圖象中符合溶液中溶質質量變化規(guī)律的是()A． B．C． D．8．下列實驗操作或方法可行的是（）實驗目的實驗操作A除去CO2中少量CO通入導管點燃B除去SO2中的少量HCl氣體先后通過飽和NaHSO3溶液和濃硫酸C分離MnO2和KCL固體加足量水溶解，過濾，干燥D配制100mL0.9%的生理鹽水計算所需氯化鈉質量并用托盤天秤精確稱取，加入到100mL蒸餾水中溶解，貼標簽貯存A．A B．B C．C D．D9．下列說法正確的是()A．霉變大米不可食用B．“XX礦泉水”純天然，不含任何化學物質C．煤、石油屬于可再生能源D．棉花屬于有機合成材料10．下列實驗操作正確的是A．傾倒液體藥品 B．取用固體藥品 C．滴加少量液體 D．加熱液體二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示。熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為_____；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為_____。若改用ng氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，所得溶液的pH_____7（填“>”、“<”或“=”）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．某樣品硝酸鉀中含有一定質量的氯化鉀．為了測定其中硝酸鉀的質量分數做如下實驗：取10g該樣品加入58.87g水使其完全溶解，向溶液中逐滴加入硝酸銀溶液至恰好完全反應，共用去34g硝酸銀溶液；過濾、烘干稱得沉淀為2.87g．根據實驗計算：樣品中硝酸鉀的質量分數為多少_____？反應后所得溶液中溶質的質最分數為多少_____？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．分類、推理都是學習化學的常用方法。下列圖片是初中化學常見的四個實驗：ABCD若按照實驗思想方法分類，與其他三個實驗不同的是實驗_____（填字母），原因是_____。在金屬活動性順序中，鈣的活動性較強，不能與活動性位于它之后的金屬的鹽溶液直接發(fā)生置換反應，理由是鈣先和水發(fā)生反應，生成相應的堿和一種可燃性氣體單質，請寫出金屬鈣和水反應的化學方程式_____，若將金屬鈣投入氯化銨溶液中會觀察到的現象是：溶液中有氣泡產生，產生的氣體是_____。14．向一定質量的AgNO3溶液中加入一定量銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，濾液呈藍色。（1）濾液中的溶質一定有___________（寫化學式）。（2）濾液質量一定比反應前AgNO3溶液質量小，其原因是什么____________？五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．某化學興趣小組的同學，通過咨詢老師準備用亞硫酸鈉溶液與濃硫酸反應來制備一定量的SO2（Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+SO2↑+H2O）。老師給他們提供了一瓶亞硫酸鈉溶液并告知該瓶溶液放置時間可能較長，不知是否變質。興趣小組的同學分成甲、乙兩小組對該瓶亞硫酸鈉溶液成分進行實驗探究。該瓶溶液中溶質的成分是什么？Na2SO3有較強還原性，在空氣中易被氧氣氧化：2Na2SO3+O2＝2Na2SO4；Na2SO3能與酸反應產生SO2氣體；SO32﹣、SO42﹣均能與Ba2+反應產生白色沉淀，BaSO3可溶于稀鹽酸并可以產生SO2氣體，BaSO4不溶于稀鹽酸。猜想1：沒有變質，成分是Na2SO3；猜想2：完全變質，成分是_____。你認為還可能有的猜想3_____。甲、乙兩組分別進行實驗探究溶液是否變質：小組實驗操作現象結論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸產生氣泡沒有變質，還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。______已部分變質（評價）①有同學質疑甲組方案不合理，理由是_____。②若證明部分變質乙組方案是否合理？_____（回答“是”或“否”）亞硫酸鈉容易被空氣中的氧氣氧化，因此應該如何保存亞硫酸鈉？_____。16．現有兩瓶失去標簽的無色溶液，其中一瓶是氫氧化鈣溶液，一瓶是稀鹽酸。為了鑒別它們，同學們設計了如下實驗方案：先給兩瓶溶液貼上標簽A、B,然后分別取樣進行實驗。請將橫線部分填寫完整：加入的試劑現象結論方案1二氧化碳A中出現白色渾濁，B中無明顯現象。A是_________溶液,B是另一種溶液。方案2碳酸鈉溶液_______________________________。小華同學對方案2進一步探究，設計了如下實驗方案：溶液C和溶液D混合，可能會出現以下三種情況：①有沉淀產生時，寫出其中發(fā)生反應的化學方程式_____________________________。②有氣泡冒出時，可通過現象反推出溶液C中的溶質是_________________________。③無明顯現象時，混合物E中一定含有的溶質是_______________；混合物E中所含溶質種類最多時，寫出所有溶質的化學式_____________________________________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

A、由于硝酸鉀和氯化鈉的溶解度都隨溫度的升高而增大，而硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，因此應采取降溫結晶的方法提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀，選項錯誤；B、80℃時，氯化鉀和硫酸鎂的溶解度曲線交于一點，說明在80℃時，兩物質的溶解度相等，但此時兩物質溶液是否飽和不確定，溶質質量分數無法確定，選項錯誤；C、由圖可知，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此降低溫度時氫氧化鈣的飽和溶液就會變成不飽和溶液，無晶體析出，選項錯誤；D、由圖可知，多數物質的溶解度隨溫度的升高而增大（硫酸鎂的溶解度先隨溫度的升高而增大，后隨溫度的升高而降低；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小；其余物質的溶解度都隨溫度的升高而增大），選項正確。故選D。2、C【解析】

A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤。B、Na2CO3固體和NaOH固體均能與過量鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。C、過量的銅粉能與AgNO3溶液反應生成硝酸銅溶液和銀，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D、NaOH溶液能與適量CuSO4溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：C。【點睛】解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．3、C【解析】

高鐵酸鈉（Na2FeO4）則不屬于氧化物，因為含有三種元素；鈉、鐵、氧三種元素原子個數比是2∶1∶4；設鐵元素化合價為X，X+（-2）×4+（+1）×2=0，則X=+6；高鐵酸鈉是由兩種金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物。故選C．4、A【解析】

溶液的pH值越小，酸性越強；廁所清潔劑pH值在1.1～1.9之間，pH最小，酸性最強；故選：A。5、C【解析】

原子的最外層電子數與元素的化學性質密切相關，故選C?！军c睛】質子數決定了元素的種類。6、B【解析】

A、冰塊熔化過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；B、蠟燭燃燒的過程中有新物質二氧化碳生成，屬于化學變化，故選項正確；C、黃金鑄幣過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤；D、海水曬鹽過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故選項錯誤。故選B?！军c睛】化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成。7、C【解析】

當KNO3溶液達到飽和后就不能再溶解KNO3了，所以向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3晶體，晶體先溶解一部分，然后達到飽和，不再溶解，溶液的溶質質量不變，故選C。8、B【解析】

A、除去CO2中少量CO，CO的量少，不能點燃，故選項A不符合題意；B、除去SO2中的少量HCl氣體，先通過飽和NaHSO3溶液，HCl與NaHSO3反應，再通過濃硫酸干燥，故選項B符合題意；C、分離MnO2和KCL固體，加足量水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到二氧化錳，氯化鉀在濾液中，要進行蒸發(fā)，故選項C不符合題意；D、配制100mL0.9%的生理鹽水，稱量出所需氯化鈉的質量應加入到99.1mL蒸餾水中溶解，貼標簽貯存，故選項D不符合題意。故選：B?！军c睛】本題考查的是除雜、混合物的分離；除雜要分清楚物質、雜質的性質以及除雜的方法，綜合進行判斷、解答。9、A【解析】

A、霉變的大米中含有大量的黃曲霉素，黃曲霉素是洗不掉的，故選項正確；B、任何物質都由化學元素組成，是化學物質，故選項錯誤；C、煤、石油、天然氣都屬于不可再生資源，故選項錯誤；D、棉花屬于天然的有機高分子材料，故選項錯誤。故選A。10、B【解析】

A、試劑瓶蓋應倒放在桌面上；故選項錯誤。B、用藥匙將固體粉末藥品送入試管中；故選項正確。C、膠頭滴管滴加藥品時，不能伸入試管中；故選項錯誤。D、加熱試管中的液體體積不能超過試管容積的；故選項錯誤。故選：B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CaCl2、HCl<【解析】

氫氧化鈣和鹽酸反應能生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。當加入熟石灰mg時，鹽酸有剩余，溶液中的溶質是鹽酸中的氯化氫和反應生成的氯化鈣。由Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

NaOH+HCl═NaCl+H2O可知，氫氧化鈣和鹽酸反應的質量比是74：1．氫氧化鈉和鹽酸反應的質量比是80：1．加入ng氫氧化鈣恰好完全反應，溶液顯中性。加入ng氫氧化鈉不能把鹽酸反應完，即鹽酸過量，溶液顯酸性，pH＜7。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、85.1%10.53%【解析】

設：恰好完全反應時，參加反應的氯化鉀的質量為x，生成硝酸鉀的質量為y。x＝1.49gy＝2.02g（1）樣品中硝酸鉀的質量分數＝；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數＝。答：（1）樣品中硝酸鉀的質量分數為85.1%；（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為10.53%．【點睛】反應后所得溶液的質量＝樣品質量+溶解所加水的質量+反應所加硝酸銀溶液的質量﹣反應生成沉淀的質量。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、B其他三組實驗中都進行了控制變量（或其他三組實驗中都是對比實驗）Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑NH3和H2【解析】

（1）A是探究硫在空氣、氧氣中燃燒現象；B是探究水的組成；C是探究氫氧化鈉與二氧化碳的反應，D是探究物質溶解性的影響因素；由此可知實驗中的A、C與D歸為一類，依據是主要目的這三組實驗中都進行了控制變量，只有實驗B不需控制變量；故填：B；其他三組實驗中都進行了控制變量（或其他三組實驗中都是對比實驗）；（2）鈣能與水反應生成了氫氣和氫氧化鈣；氫氧化鈣與氯化銨反應生成氯化鈣、水和氨氣，所以將金屬鈣投入氯化銨溶液中會觀察到溶液中有氣泡產生，并產生有刺激性的氣味；發(fā)生的化學反應分別為：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；Ca（OH）2+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+2H2O。故填：Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑；NH3和H2。14、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2鋅和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，溶液質量變小;銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，溶液質量變小?！窘馕觥?/p>

向一定質量的AgNO3溶液中加入一定量銅和鋅的混合粉末，由于鋅的活動性比銅的強，鋅先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，鋅完全反應后，銅再與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。充分反應后過濾，濾液呈藍色，說明銅發(fā)生了反應、鋅完全反應，不能確定銅、硝酸銀是否完全反應。（1）濾液中的溶質一定有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；（2）Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2中鋅和銀的質量比為65:216，Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2中銅和銀的質量比為64:216，參加反應的金屬質量都比析出的金屬質量小，所以濾液質量一定比反應前AgNO3溶液質量小。【點睛】金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、Na2SO4部分變質，成分是Na2SO3、Na2SO4先產生白色沉淀，后產生氣泡，沉淀部分溶解含有硫酸鈉的亞硫酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸時，產生氣泡是隔絕氧氣密封保存【解析】

[作出猜想]猜想1：沒有變質，成分是Na2SO3；猜想2：完全變質，成分是Na2SO4；猜想3：部分變質，成分是Na2SO3、Na2SO4；[實驗探究]實驗結論是已部分變質，說明樣品中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉。故取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸，先產生白色沉淀，是因為氯化鋇與亞硫酸鈉和硫酸鈉反應生成了白色沉淀亞硫酸鋇和硫酸鋇。后產生氣泡，是因為亞硫酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化硫，沉淀部分溶解，說明沉淀中含有不溶于稀鹽酸的沉淀硫酸鋇，實驗過程如下所示：小組實驗操作現象結論甲組取少量樣品于試管中加入過量稀鹽酸產生氣泡沒有變質，還是Na2SO3乙組取少量樣品于試管中加入氯化鋇溶液，再加入足量稀鹽酸。先產生白色沉淀，后產生氣泡，沉淀部分溶解已部分變質[評價]①有同學質疑甲組方案不合理，理由是含有硫酸鈉的亞硫酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸時，產生氣泡；