新情境下的化學(xué)反應(yīng)方程式及電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

新情境下化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)一、化學(xué)反響方程式的書(shū)寫(xiě)1．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下〔局部操作和條件略〕；I．從廢液中提純并結(jié)晶FeSO4·7H2OII．將FeSO4·7H2O配制成溶液Ⅲ．將FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液IV．將濁液過(guò)濾，用90°C熱水洗滌沉淀，枯燥后得到FeCO3固體V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體：NH4HCO3在熱水中分解Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是。假設(shè)FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有局部固體外表變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是。2．〔2009年江蘇高考〕〔4〕在提純后的CuSO4溶液中參加一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀的離子方程式是。3．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反響生成紫紅色高鐵酸鹽溶液。工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀〔K2FeO4〕的流程如以下圖所示：①反響I的化學(xué)方程式為。②反響II的離子方程式為。4．(2011·北京模擬節(jié)選)氣味的氣體.請(qǐng)寫(xiě)出該反響的離子方程式：5．①將20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴參加到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液〔硫酸酸化〕中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫(xiě)出反響的離子方程式：。②將SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐漸褪色，那么該反響的離子方程式是：。6．CO是工業(yè)上常用的復(fù)原劑，500℃時(shí)，11.2L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕SO2在催化劑作用下與CO發(fā)生化學(xué)反響。假設(shè)有2×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式7．在氫氧化鈉的環(huán)境中，氯氣與碘化鈉反響，每1摩碘化鈉完全反響轉(zhuǎn)移6mol電子，反響的化學(xué)方程式為8．氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反響，同時(shí)生成氯化鈉和水.寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：9．根據(jù)以下框圖答復(fù)以下問(wèn)題〔答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示〕：〔1〕寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：?！?〕某同學(xué)取酸化的X溶液，在空氣中久置后參加KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出相關(guān)的離子方程式：、?！?〕寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：。10．工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4。主要生產(chǎn)過(guò)程分兩步進(jìn)行：第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4。①第一步反響的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。②電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，電解池中陽(yáng)極的電極方程式______________________________。11．污水及自來(lái)水處理的方法有很多：〔1〕堿性環(huán)境下，Cl2可將水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒的氣體，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：〔2〕含CN－的污水危害很大。處理污水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN－氧化成CNO－。CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2和CO2。試寫(xiě)出上述兩步反響的離子方程式：；〔3〕臭氧也是一種常用的污水處理劑。它的氧化性很強(qiáng)，可以和酸性KI淀粉溶液反響，呈現(xiàn)藍(lán)色，同時(shí)放出一種氣體，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式12．最新實(shí)驗(yàn)研究加熱條件下用液態(tài)肼〔N2H4〕復(fù)原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為。13．Mg在空氣中點(diǎn)燃時(shí)有Mg3N2生成，該物質(zhì)與水反響可以生成兩種堿，請(qǐng)寫(xiě)出其與水反響的化學(xué)方程式：。14．人民網(wǎng)2011年9月4日電：4日16時(shí)40分，甘肅境內(nèi)316國(guó)道一輛裝有SiCl4的汽車(chē)翻倒發(fā)生泄漏，遇雨形成白色煙霧，致使與公路并行的隴海鐵路接觸網(wǎng)因短路發(fā)生供電跳閘，多輛列車(chē)停運(yùn)。請(qǐng)結(jié)合以上兩那么新聞中有關(guān)信息，寫(xiě)出SiCl4與H2O反響的化學(xué)方程式：______________________________________________________________.15．NCl3在常溫下是一種淡黃色的液體，遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)，寫(xiě)出反響的方程式；該反響說(shuō)明其中N和Cl中非金屬性較強(qiáng)的是〔填元素的符號(hào)〕16．(2011·海南14節(jié)選)CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，其中鎂的化合價(jià)為：_____.該化合物與水發(fā)生水解的化學(xué)方程式:_____________________________________________________17．CaC2與水反響生成乙炔和Ca(OH)2，Al4C3與水反響生成甲烷和Al(OH)3，請(qǐng)寫(xiě)出Mg2C2與H2O反響的化學(xué)方程式：18．CaCl2溶液中通入NH3和CO2兩種氣體后，生成超細(xì)CaCO3的化學(xué)方程式是。19．化合物As2O3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅復(fù)原為AsH3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反響的化學(xué)方程式是_________________________________________________;20．在光照條件下，乙醇被FeCl3氧化生成一種能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)，寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式：。二、電極反響方程式的書(shū)寫(xiě)1．Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反響可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕電池的負(fù)極材料為，發(fā)生的電極反響為；〔2〕電池正極發(fā)生的電極反響為；〔3〕SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，反響的化學(xué)方程式為；〔4〕組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是。2．〔1〕鉛蓄電池放電時(shí)，電流流入的極為極，其電極方程式為：?！?〕氫氧燃料電池假設(shè)用KOH作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極反響式為?！?〕氫氧燃料電池假設(shè)用H2SO4作電解質(zhì)溶液，其正極反響式為?！?〕依據(jù)CH4+2O2CO2+2H2O，利用KOH溶液作電解質(zhì)溶液制成燃料電池，那么負(fù)極反響式?！?〕為了貫徹“綠色環(huán)保”理念，某汽車(chē)尾氣研究小組根據(jù)汽油〔用C4H10表示〕燃料電池的工作原理〔一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸氣，摻雜了Y2O3和ZrO2晶體作電解質(zhì)，其在高溫下傳導(dǎo)O2－〕設(shè)計(jì)汽油燃料電池，從而減少?gòu)U氣的排放。其正極反響式為?！?〕Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電極總反響：2Cu+H2O＝Cu2O+H2。其陽(yáng)極反響式為。〔7〕以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材外表形成氧化膜，陽(yáng)極電極反響式為?！?〕用鋁單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反響式：。3．假設(shè)用甲醚作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫(xiě)出在堿性介質(zhì)中電極反響式負(fù)極：，正極：。4．〔2011年江蘇高考〕氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝206.2kJ·mol－1CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)△H＝247.4kJ·mol－12H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)△H＝169.8kJ·mol－1〔1〕以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反響生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為?！?〕電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖12〔電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極〕。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式為。5．銀鋅堿性電池的電解質(zhì)為KOH溶液，電池放電時(shí)的正極的Ag2O轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4.寫(xiě)出該電池的反響方程式：__________________________________________.6．K2FeO4也是一種常見(jiàn)的理想凈水劑，工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。A．①電解法：原理如右圖所示。陰極的電極反響式是。②濕法氧化：在溶液中用次氯酸鈉、氫氧化鐵和氫氧化鉀制高鐵酸鉀，其反響的離子方