（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題13.2 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（測(cè)）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

專題13.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（測(cè)試時(shí)間45分鐘，滿分100分）姓名：班級(jí)：得分：一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列幾種氫鍵：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是（）A．③①④②B．①②③④C．③②①④D．①④③②【答案】A考點(diǎn)：本題考查氫鍵的性質(zhì)。2．下列說(shuō)法正確的是（）A．CHCl3是三角錐形B．AB2是V形，其A可能為sp2雜化C．二氧化硅中硅為sp雜化，是非極性分子D．NH4+是平面四邊形結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】試題分析：CHCl3是四面體形，故A錯(cuò)誤；AB2是V形，其A可能為sp2雜化，故B正確；二氧化硅中硅為sp3雜化，二氧化硅不含分子，故C錯(cuò)誤；NH4+是平正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。3．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是（）A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B、沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子2+C、用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象D、在2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道【答案】B考點(diǎn)：考查對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析判斷，配離子的形成4．下列各組微粒中，互為等電子體的一組是（）A．CO、C2H2、N2B．SO2、NO2+、N3-、CNO－C．CO32-、NO3-、BeCl2D．SiF4、SiO44-、SO42-、PO43-【答案】D【解析】試題分析：A．乙炔含有4個(gè)原子，與CO、N2不是等電子體，A錯(cuò)誤；B．SO2的價(jià)電子數(shù)為6+6×2=18，NO2+的價(jià)電子數(shù)為5+6×2-1=16，N3-的價(jià)電子數(shù)為5×3+1=16，CNO-的價(jià)電子數(shù)為4+5+6+1=16，所以四者不是等電子體，B錯(cuò)誤；C．CO32-的價(jià)電子數(shù)為4+6×3+2=24，NO3-的價(jià)電子數(shù)為5+6×3+1=24，BeCl2的價(jià)電子數(shù)為2+7×2=16，四者不是等電子體，C錯(cuò)誤；D．SiF4的價(jià)電子數(shù)為4+7×4=32，SiO44-的價(jià)電子數(shù)為4+6×4+4=32，SO42-的價(jià)電子數(shù)為6+6×4+2=32，PO43-的價(jià)電子數(shù)為5+6×4+3=32，四者含有相同原子數(shù)和相同價(jià)電子數(shù)，為等電子體，D正確；答案選D?？键c(diǎn)：本題主要是考查等電子原理的應(yīng)用與判斷5．下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是（）①NH3和H2O②NHeq\o\al(＋,4)和H3O＋③NH3和H3O＋④O3和SO2⑤CO2和BeCl2⑥SiOeq\o\al(4－,4)和SOeq\o\al(2－,4)⑦BF3和Al2Cl6A．全部B．除④⑥⑦以外C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．②⑤⑥【答案】C考點(diǎn)：考查分子空間構(gòu)型的判斷。6．下列描述中不正確的是（）A．CS2為Ⅴ形的極性分子B．ClO3-的空間構(gòu)型為三角錐形C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化【答案】A【解析】試題分析：A．CS2中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+（4-2×2）=2，且不含孤電子對(duì)，所以為直線形結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．ClO3-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（7+1-3×2）=4，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，故B正確；C．SF6中S-F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S-F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故C正確；D．SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（4-1×4）=4，SO32-中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，故D正確。故選：A考點(diǎn)：簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷7．【2017屆河南信陽(yáng)高考化學(xué)暑假自學(xué)自測(cè)專練】下列物質(zhì)分子中既有σ鍵，又有π鍵的（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥【答案】D【解析】試題分析：?jiǎn)捂I都是σ鍵，雙鍵和三鍵既有σ鍵，又有π鍵，所以③⑤⑥正確，答案選D。考點(diǎn)：考查σ鍵和π鍵的有關(guān)判斷8．下列說(shuō)法中不正確的是（）A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵B．N－O鍵的極性比C－O鍵的極性小C．氨易液化與氨分子間存在氫鍵有關(guān)D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致【答案】D考點(diǎn)：本題考查化學(xué)鍵、氫鍵。9．下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說(shuō)法正確的（）A．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化B．丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵C．丙烯分子存在非極性鍵和極性鍵D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上【答案】C【解析】試題分析：.因碳碳雙鍵中的碳原子為sp2雜化，則丙烯分子中只有1個(gè)碳原子是sp3雜化，故A錯(cuò)誤;單鍵為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故B錯(cuò)誤；.C、C之間為非極性鍵，C、H之間為極性鍵，則丙烯分子存在非極性鍵和極性鍵，故C正確;D．根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)，丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)，但不在同一直線上，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。10．【2017屆福建省華安一中高三上學(xué)期開學(xué)考試】下列說(shuō)法正確的是（）A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華,因此三氯化鐵晶體是離子晶體C．Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)所得溶液均能使酚酞試液變紅D．SO2、H2O都是由極性鍵形成的非極性分子【答案】C【解析】考點(diǎn)：考查了原子核外電子排布；極性分子和非極性分子；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識(shí)。二、非選擇（共50分）11．（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。（1）第四周期過(guò)渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物①CO可以和很多過(guò)渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］．羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對(duì)孤對(duì)電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為，與CO互為等電子體的離子為(填化學(xué)式)。②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時(shí)，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測(cè)Ni(CO)4易溶于下列。A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸鎳溶液（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是。（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是。A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形【答案】（12分，每空2分）（1）①C≡O(shè)；CN-，②bc（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga（3）d【解析】考點(diǎn)：考查分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)12．（12分）氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。（1）氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為__________。（2）與NO等電子體的分子，根據(jù)等電子體原理在NO中氮原子軌道雜化類型是__________；O與N2是等電子體，1molO中含有的π鍵數(shù)目為__________個(gè)。（3）下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是__________。A．H2OB．CO2C．SO2D．BeCl（4）O3分子是否為極性分子？__________。（填“是”或“否”）【答案】（12分，每空2分）（1）V形（2）CO2或CS2sp2NA（3）C（4）是考點(diǎn)：考查第一電離能，雜化軌道類型，核外電子排布式，分子構(gòu)型等知識(shí)。13．（14分）【2017屆北大附中河南分校高三上學(xué)期第一次月考】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是，判斷理由是。【答案】（1）N（1分）；（2分）（2）sp3（1分）H2O2、N2H4（2分）（3）HNO2、HNO3（2分）H2SO3（1分）（4）+1（1分）（5）SO42—（1分）共價(jià)鍵和配位鍵（1分）H2O（1分）H2O與Cu2＋的配位鍵比NH3與Cu2＋的弱（1分）考點(diǎn)：考查晶胞的計(jì)算，化學(xué)鍵的判斷，電離能的比較，雜化軌道類型的判斷等知識(shí)。14．（12分）【2017屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)二中高三上第一次月考】A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E小；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿?；卮鹣铝袉?wèn)題：（相關(guān)問(wèn)題用元素符號(hào)表示）（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________。（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于__________（填“極性”、“非極性”）分子，1molBC含有π鍵為____________________mol。（3）由元素A、C、G組成的離子2+在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________（配位鍵用→標(biāo)出）。（4）測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的原因是_______。（5）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9:3:1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)