2024年高考化學第一輪復(fù)習：化學母題清單

2022年全國高考化學必考題型總結(jié)

本題型清單中涵蓋151個題型，330道母題，連續(xù)多年覆蓋高考化學90%以上分值。

（注意：2021其他地區(qū)參考）

化學90分以下的同學，按照此清單學習，可穩(wěn)步提升！

一、為了有助于不同復(fù)習階段和分數(shù)，根據(jù)高考試卷命題規(guī)律：簡單：中檔:難檔

=2:7:1的比例，建議采取以下學習方案：

65分以下：優(yōu)先學習簡單題型，之后再去攻克中檔題及難題；

65-80分：優(yōu)先學習簡單題和中檔題，之后再去攻克難題；

80分以上：確保中低檔題沒問題的前提下，攻克難題。

綠色題型：簡單題，共22個題型，49道母題，分值20分

黃色題型：中檔題，共91個題型，198道母題，分值66分

紅色題型：難題，共38個題型，83道母題，分值14分

二、按章學習，針對不會的題目，先做好標記，之后看清北學霸視須講解

判斷不會的標準：

1.選擇填空看題15秒沒思路，記為不會；

2,簡答題看題30秒沒思路，記為不會；

3.題目有思路，方法比較復(fù)雜，且沒把握能做對，記為不會。

1

第一章化學基本概念

本模塊在高考中常以選擇題或非選擇題的形式出現(xiàn)，難度總體簡單或中檔，覆蓋分

值10分。

題型1阿伏加德羅常數(shù)

①純凈物

例1.判斷正誤

在常溫常壓下，18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為IONA

,s

2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA

標準狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA

標準狀況下,22.4LSO,、中含有SO3分子數(shù)為INA

標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個分子

標準狀況下，1L2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子

Imol苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

Imol甲烷中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

Imol白磷中含有P-P鍵數(shù)為4NA

12g石墨烯中含有的六元環(huán)數(shù)目為().5NA

24g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)目為4NA

1molNa2O2含有陰離子2NA

Imol熔融KHSO4含有2NA個陽離子

2

②氣體混合物

例2.判斷正誤

相同種類原子數(shù)

ImolCCh和SO2混合氣體種含有的氧原子數(shù)為2NA

相同式量

28gN2和SO2混合氣體中含有的分子數(shù)為INA

78gNa2O2和Na2s的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA

80gCuO和Cu2S的混合物中含有離子總數(shù)為3NA

相同的分子通式

16go2和03的混合氣體中含有0原子數(shù)為NA

常溫常壓下,92gNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數(shù)為6NA

28g乙烯和環(huán)丁烷(C4Hg)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為4NA

③電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目

例3.判斷正誤

是否給出溶液體積：C.V；pH.T.V描述全的問題

①在pH=13的NaOH溶液中OH'的數(shù)目為0.1x6.02x1023

②O.lmolL-NaF溶液中所含F(xiàn)一的數(shù)目小于().1NA

?O.lmolL'CHjCOOH溶液中所含H+的數(shù)目為O.INA

④O.lmolLTFeCb溶液中所含F(xiàn)e?+的數(shù)目小于O.INA

求H、O原子，H\OH一離子數(shù)——注意水本身

①lmol/L、1L的NaOH溶液中含有O原子的數(shù)目為INA

3

②lmol/L、1L的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為1NA

③25℃時pH=13、1L的NaOH溶液中含有OPT的數(shù)目為(MNA

④室溫下，ILpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

弱酸、弱堿、強酸弱堿鹽溶液中的離子數(shù)目一一，小于直接計算值

①ILO.lmolL'CHjCOOH溶液中所含H+的數(shù)目為().1NA

②IL0.1mol-L-'NH3H2O溶液中所含OH'的數(shù)目為0.1NA

③2LImolL^FeCb溶液中所含F(xiàn)e?+的數(shù)目為2NA

@0.1L3.0molL”的NH4NO3溶液中含有的NHa+的數(shù)目為().3NA

強堿弱酸鹽中弱酸根離子的數(shù)目——注意考慮完整

①ILO.lmolLr的Na2s溶液中S?和HS-離子數(shù)之和為0.1NA

②ILO.lmol-L的NaHC2O4溶液中HC2O4和C2O42-離子數(shù)之和為0.1NA

1

@1LO.lmol-L-的CH3COONa溶液中CH3coO一和CH3coOH粒子數(shù)之和為O.INA

膠體——一個膠粒有多個基本單元

O.lmolFeCb完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒

④可逆反應(yīng)

例4.判斷正誤

①2moiNO?置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA

②密閉容器中l(wèi)molN2與3m0舊2充分反應(yīng),生成2moiNH3

③密閉容器中2molNO與ImolCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

④ImolNO?置于密閉容器中，所含分子數(shù)為NA

⑤氧化還原反應(yīng)

例5.判斷正誤

4

反應(yīng)不完全問題

①50mL12mol-L"鹽酸與足量MnOz共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

②含2mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

正常的過量與不過量的問題

①IL、1molLr鹽酸與鐵反應(yīng)，生成的氫氣為0.5NA

②1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

題型2離子方程式正誤判斷

例I6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2T

B.已知電離平衡常數(shù)：H2c03>HC10>HCOf,向NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O-

2

+CO2+H2O=2HC1O+CO3-

C.CuSCM溶液中滴加稀氨水：CU2++2OH=CU(OH)21

2+2+

D.二氧化硫與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)：5SO2+2H2O+2MnO4=2Mn+5SO4-+4H

例7.(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是()

2++

A.H2so4與Ba(0H)2溶液反應(yīng)：Ba+20H-+2H+SO?'^aSO4J.+2H2O

2+2

B.Ca(HCCh)2與過量Ca(0H)2溶液反應(yīng)：Ca+2HCO3'+2OH-=CaCO3；+CO3-+2H2O

2

C.Na2co3溶液中通入少量CCh:CO3-+C02+H2O=2HCO3-

+

D.CH3COOH溶液與NH3H2。溶液反應(yīng)：H+OH=H2O

題型3離子檢驗

例8.某溶液X中可能含有大量下列離子中的若干種：Fe3\Na+、Ba2\I\CCV-,下列有

關(guān)X的假設(shè)與結(jié)論的分析中正確的是()

假設(shè)溶液成分

5

AX遇酚配變紅色溶質(zhì)一定是Na2co3

B加入氨水后得到紅褐色沉淀一定不含I-

C若加入鋁粉后有AW生成一定含有H，

D若加入淀粉后溶液不顯藍色一定不含有二一定含有CCh?一

23222

例9.有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4\Ca\Fe\SO4\CO3\SO3\Cl、I中

的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol-L'（不考慮水解和水的電離）。往該溶液中加

入過量的鹽酸酸化BaCL溶液，無沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計并完成如下實驗：則關(guān)于

原溶液的判斷中不正確的是（）

A.是否存在Na\K，需要通過焰色反應(yīng)來確定

B.通過CCh層的顏色變化,能判斷出溶液中「肯定存在

C.試樣加足量氯水無氣體產(chǎn)生，說明溶液中CCh?-肯定不存在

232

D.肯定不存在的離子是Ca\Fe\SO3”、CO3\C?

題型4離子共存

例10.下列離子組一定能大量共存的是（）

+

A.甲基橙呈黃色的溶液中：匚Cl\NO3\Na

B.石蕊呈藍色的溶液中：Na：A1O2\NOT、HCOy

C.含大量A聲的溶液中：K\Na，、NO3\CIO-

D.含大量OH-的溶液中：CCh%、Cl\F\K+

例］11.在pH=l的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（)

6

A.Na+、Mg2+、C10\NOrB.AP+、NH4\Br\Cl-

2++2

C.K+、Cr2O7\CH3CHO、SO4'D.Na、K、SiO3'.Cl-

例12.將足量C02通入下列各溶液，所含離子還能大量共存的是（）

2

A.K+、SiO3\Cl\NO3-

32

B.NH4+、Al\SO4'

C.Na\S2\0H\SO42"

D.Na+、C6H5O、CH3coCT、HCOy

根］13.常溫下，下列各組離子能夠在指定溶液中大量共存的有

A.含大量AP+的溶液中：K\N03\Na\CIO'（上海）。

2

B.含大量OH的溶液中：CO3\Cl\F\K+（上海）

3+2

C.c（Fe）=0.1mol/L的溶液中：K\C10\SO4\SCN'（江蘇）

2

D.含有0.1mol/LCa21的溶液中：K+、Na\CO3\Cl'（江蘇）

2

E.O.lmol/LAgNCh溶液：H*、K\SO4\r（江蘇）

2

F.O.lmol/LNaAlCh溶液：H；Na\Cl\SO4"（江蘇）

題型5陌生非氧還反應(yīng)方程式

例14.①用軟鎰礦（主要成分為MnO2,含少量Fe3O4xA12O3）和BaS制備高純MnCCh的工藝

流程如下：

碳化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

7

②寫出向含M/?的溶液中加入NH4HCO3''沉鎰"（生成MnCO3）的離子方程式

③（1）生產(chǎn)Na2s2。5,通常是由NaHSCh過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學方程

式.

題型6陌生氧還反應(yīng)方程式

例15.①鋼，具有廣泛用途。黏土鋼礦中，鋼以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁

硅酸鹽，以及SiCh、Fe3O4.采用以下工藝流程可由黏土鋼礦制備NH4VCh。

Mn（\濾渣①濾液②濾渣③濾渣④濾液⑤

“酸浸氧化”中，V0+和V02+被氧化成VCh+,同時還有離子被氧化。寫出V0-轉(zhuǎn)化

為V02+反應(yīng)的離子方程式.

②CL0為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酊，可由新制的HgO和Cb反應(yīng)來制備，該反應(yīng)為歧化

反應(yīng)（氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)）o上述制備CLO的化學方程式為

③以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

水

|雅潦要—原料一人*湍+罕需去嚼

i2（xrc硫酸鋅

在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋼，該過程的化學方程式為

.回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)

化為C02和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學方程式為.

8

④用酸性（NH2）2CO水溶液吸收NOx，吸收過程中存在HNO2與（NH2）2CO生成N2和C02的反應(yīng)。

寫出該反應(yīng)的化學方程式：.

⑤二氧化硫還原法是在酸性溶液中通SO2將CnO72還原，反應(yīng)的離子方程式為

?NaClO的水溶液是一種生活中常見的消毒劑。As可與NaClO的水溶液反應(yīng)，生成As的最高

價含氧酸，該反應(yīng)的化學方程式為.

⑦向盛有K1溶液的試管中加入少許CCL后滴加氯水，CCL層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴

加氯水，振蕩，CCL層會逐漸變淺，最后變成無色。

寫出并配平CCU層由紫色變成無色的化學反應(yīng)方程式.

⑧Fe2與MnCU-反應(yīng)生成兩種沉淀的離子方程式為。

⑨Na2s在酸性條件下容易發(fā)黃，用離子方程式表示其原因o

⑩寫出NaOCN和NaClO反應(yīng)生成單質(zhì)、兩種鹽、一種氧化物的方程式.

題型7關(guān)系式法

例16.（2019天津卷節(jié)選）H.環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向ag環(huán)己熔樣品中加入定

1

量制得的bmolBr2,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，乘!I余的Bn與足量KI作用生成L,用cmol-L-的

Na2s2。3標準溶液滴定，終點時消耗Na2s2。3標準溶液vmL（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）.

測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下：

②Br2+2KI=b+2KBr

③L+2Na2s2Ch=2NaI+Na2s4。6

樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為（用字母表示）O

題型8守恒法

9

例17.銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體

均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化

為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的

量分別為,生成硫酸銅物質(zhì)的量為.

碳氮氧

硅硫氯

題型9依據(jù)方程式中定量關(guān)系

例I18.高鎰酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻。取

濃度為0.2000molL?的H2c2。4標準溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用KMnCU溶液平

行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL,該樣品的純度為?（列出

計算式即可）

題型10機理圖型

例19.固體界面上強酸的吸附和離解是多相化學在環(huán)境、催化、材料科學等領(lǐng)域研究的重要課

題。如圖為少量HC1氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖，下列敘述錯誤的是）

第一層

X弟Z—-----層C3

KZ—=

弟二層

A.冰表面第一層中，HC1以分子形式存在

B.冰表面第二層中，H+濃度為5x10-3mol-L-1（設(shè)冰的密度為0.9g?cm-3）

C.冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變

10

D.冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClwH++C「

例20.據(jù)文獻報道：Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

CO

OH-

A.OH一參與了該催化循環(huán)

B.該反應(yīng)可產(chǎn)生清潔燃料出

C.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2

D.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化

例21.含氟根（CN）的廢水必須經(jīng)處理后排放。某電鍍廢水pH=12，氧化物以CN：CU（CN）32-

等形式存在（均以CN計），處理流程如下：

一次處理二次處理

（1）HCN是一元弱酸，用離子方程式表示NaCN水溶液顯堿性的原因：。

（2）二次處理階段，使用不同方法氧化。

①過硫酸鉀（K2s2。8）氧化法：K2s2。8溶液將CN（N為-3價）氧化成毒性弱的CNO（N為

-3價）。

11

I,堿性溶液中S2CV-在一定條件下氧化CN生成CNO和S0d2的離子方程式是

H.不同濃度的K2s2。8溶液對CN的去除率如圖1。工業(yè)上選用濃度為1mmoll?K2s2。8溶

液，不用0.75mmol-L1和2mmol-L1的原因是。

1001------------------------------------------------------------------

1mmol-L'1

0.75mmoll0'

圖1CN-的去除率圖2CN-的氧化去除機理

III.研究CN-的氧化去除機理。（文獻中為堿性條件下的結(jié)論）

文獻：a.沒有Cu+,S2O82-對CN-沒有去除效果。

b.S2O82和Cu+反應(yīng)生成硫酸根自由基（SO4?）和Cu0o

c.SO「可能轉(zhuǎn)變?yōu)榱u基自由基（0H）。

d.SO4?.OH均可將CN-氧化為CNOo叔丁醇只可以使OH失去活性，乙醇可以使SOL、0H

均失去活性。

實驗：相同條件下，向含Cu（CN）3?一的堿性廢水中加入叔丁醇，CN-的去除率沒有影響；加入乙

醇，CN的去除率降低50%.

兩種不同的CN的氧化去除機理如圖2,結(jié)合文獻和實驗回答下列問題：

i.補全“機理一二

ii,從“機理二”可看出CuO參與了去除CN-,列舉其證據(jù)：.

②電解法：堿性環(huán)境中，在陽極發(fā)生兩步反應(yīng)，CN一放電生成CNCT,CNCT再放電生成CO?和

N2,第二步的陽極反應(yīng)式是。

題型11流程圖型

12

例］22.硼氫化鈉（NaBH4）水解法也能從水中獲取氫氣。該反應(yīng)需要有催化劑才能實現(xiàn)，其微

觀過程如下圖所示。

①NaBE水解法制氫氣的反應(yīng)的離子方程式為。

②若用D20代替H20,則反應(yīng)后生成氣體的化學式為（填字母序號）。

a.H2b.HDc.D2

例I23.據(jù)預(yù)測，到2040年我國煤炭消費仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右。H2s在催化活性碳

（AC）表面的遷移，對煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進作用，其機理如圖所示，其中ad表

示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯誤的是（）

A.圖中陰影部分表示H2s分子的吸附與離解

B.AC表面作用的溫度不同，H2s的去除率不同

在表面作用生成的產(chǎn)物有、、、等

C.H2sACH2OSH2SSO2CS2

D.圖中反應(yīng)過程中只有H-S鍵的斷裂，沒有H-S鍵的形成

13

第二章元素化合物

本模塊在高考中常以選擇題或非選擇題的形式出現(xiàn)，難度總體簡單或中檔，覆蓋分

值15分。

題型1鋁沉淀問題

例JL將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁

元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（）

A.1：3B.3：2C.1：4D.2：7

例2.（雙選）圖中橫坐標為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列選

項序號對應(yīng)的曲線編號錯誤的是（）

A.向澄清石灰水中通入C02至過量

B.向NaA102溶液中滴入HC1至過量

C.向含有鹽酸的AlCh溶液中滴入NaOH溶液至過量

D.向含有等物質(zhì)的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

題型2混堿加熱

例3.18.4gNaOH與NaHCO3的混合物，加熱后剩余16.6g,求混合物中兩種成分的質(zhì)量比。

題型3固體增重問題

例I4.取ag某物質(zhì)A,在氧氣中完全燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)

量增加了bg。若b>a,則A為（）

A.H2B.COC.Ci2H22O11D.C6Hl2O6

例5.山、CO.CO2共3L,在容器中加入足量Na2C）2,電火花不斷引燃，最后剩余0.5LO2,求

原始氣體的平均摩爾質(zhì)量范圍（以上體積均為標準狀況）。

14

題型4鐵銅及其化合物性質(zhì)

例6.判斷正誤

①[CU(NH3)4]SC>4可通過CuSO4溶液與過量氨水作用得到

②鐵銹的主要成分可表示為Fe2O.vnH2O

3++2+

③向H2O2溶液中滴加少量FeCb：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

④向CuS04溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

⑤向Mg(0H)2懸濁液中滴加足量FeCb溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：

3Mg(OH)2+2FeCh=2Fe(OH)3+3MgC12

⑥將廢鐵屑加入FeCL溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的CL

⑦配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋

⑧1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

題型5鐵銅實驗

例]7.為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進行實驗。

(1)由FeSO4-7H2O固體配制0.10mol-L-'FeSOa溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、

(從下列圖中選擇，寫出名稱)。

15

(2)電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學

反應(yīng)，并且電遷移率(產(chǎn))應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇作為電解質(zhì)。

8

陽離子u^xlO/(m2s-】VT)陰離子“8x108/(m2.s-l.y-l)

Li+4.07

HCO3-4.61

+

Na5.19NO3-7.40

Ca2+6.59cr7.91

K+7.62SO?-8.27

(3)電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進入電極溶液中。

(4)電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02moll1石墨電極上未見Fe

析出?？芍姌O溶液中c(Fe2+)=。

(5)根據(jù)(3)、(4)實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為,鐵電極的電極

反應(yīng)式為o因此，驗證了Fe?+氧化性小于,還原性小于。

(6)實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeS04溶液中加入幾滴FeMSO)溶液，將鐵電極浸泡

一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是

例8.某興趣小組將過量Cu與FeCb溶液充分反應(yīng)，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN溶

液滴加到清液中，觀察到瞬間產(chǎn)生白色沉淀，局部出現(xiàn)紅色：振蕩試管，紅色又迅速褪去。已

知：

①CuCb+Cu=2CuCll(白色)--該反應(yīng)速率很慢

@2CuCh+4KSCN=2CuSCN|(白色)+(SCN)2+4KC1—該反應(yīng)速率很快

③(SCN)2是擬鹵素，化學性質(zhì)和氯氣相似

下列說法正確的是()

A.用KSCN溶液檢驗Fe?+時，Cu?+的存在不會對檢驗產(chǎn)生干擾

16

B.局部出現(xiàn)紅色主要是因為溶液中的Fe2,被空氣中的02氧化成Fe3+,Fe?，與KSCN反應(yīng)生成

Fe(SCN)3

C.白色沉淀是CuCl,是溶液中CuCh與Cu反應(yīng)生成的

3+

D.紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時CM+與SCN發(fā)生反應(yīng)，從而使Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

平衡逆移

例9.重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CUaClb(0H)”H20］,可以通過以下步驟制備。

步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CUC12.已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，

其催化原理如圖所示。

步驟2:在制得的CuCb溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說法不

正確的是()

A.圖中M、N分別為Fe2\Fe3+

B.a、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3,

D.若制備Imol的CuCh,理論上消耗標況下11.2LO2

根］10.實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料a-FezCh。

其主要實驗流程如下：

鐵泥一*酸浸一?還原一?除雜一-沉鐵-----*?-Fe2O3

17

(1)酸浸。用一定濃度的H2s04溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列

措施能提高鐵元素浸出率的有___________________(填序號)。

A.適當升高酸浸溫度B.適當加快攪拌速度C.適當縮短酸浸時間

2t

(2)還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe"完全轉(zhuǎn)化為Feo“還原”過程中除生成

Fe2夕卜，還會生成_________(填化學式)；檢驗Fe3,是否還原完全的實驗操作

B_____________________________________________________________________________

(3)除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2,轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH

偏低、將會導(dǎo)致CaFz沉淀不完全，其原因是。

9

[Ksp(CaF2)=5.3xlO-,Ka(HF)=6.3xlO?]

(4)沉鐵。將提純后的FeSCU溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCCh沉淀。

①生成FeCCh沉淀的離子方程式為_______________________________________________

②設(shè)計以FeS04溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCCh的實驗方

案：。

[FeCCh沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(0H)2開始沉淀的pH=6.5]。

題型6碳硅結(jié)構(gòu)

例IH.SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為,微粒間存在的作用

力是,40gSiC晶體有Si-C鍵，

Si6。分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中兀鍵的數(shù)目為。

題型7二氧化碳與堿

例12.將過量的CCh分別通入①CaCb溶液②NazS。溶液③Ca(C10)2溶液④飽和Na2cCh溶

液，最終溶液中有白色沉淀析出的是()

A.①②③④B.②④C.①②③D.②③

18

題型8草酸的性質(zhì)

例13.探究草酸（H2c2。4）性質(zhì)，進行如下實驗。（已知：室溫下,0.1mol-L1H2c2O4的pH=1.3）

實驗裝置試劑a現(xiàn)象

U草酸

①Ca（OH）2溶液（含酚猷）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀

b

②少量NaHCCh溶液產(chǎn)生氣泡

冒■試劑a

③酸性KMnCU溶液紫色溶液褪色

④C2H50H和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)

由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是（）

A.H2c2O4有酸性，Ca(OH)2+H2c2O4==CaC2O4，+2H2。

B.酸性：H2c2。4>H2cCh,NaHCCh+H2C2O4=NaHC2O4+CO2T+H2O

C.H2c2O4具有還原性，2MnOr+5c2O42-+16H+=2Mn2++10CO2f+8H2。

D.H2c2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OH^=^C2H5OOCCOOC2H5+2H2O

題型9碳硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化

例14.判斷下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤

NaH(a<l)

A.SiO2^>H2SiO3(aq)°>Na2SiO3

B.SiO2^^Si^^SiCU

C.H2SiO3AsiO2^4SiCl4

(

D.BaCL(aq)8rBaCO3(s)-匈>BaSO?(s)

NaH(nq)

E.SiO2°>Na2SiO:,(aq)皿H2SiO3(12^)

Na2C3(a<1)

F.SiO2(s)°>Na2SiO3(aq)—^>H2SiO3(s)

G.CaCOCaOCaSiO

3觸■tint;i

題型10硅酸鹽材料

19

例15.陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學有著密切的關(guān)系。

下列說法錯誤的是()

A.“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵

B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成

C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學成分是硅酸鹽

D.陶瓷化學性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點

題型11氯氣的制備

例J16.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利用下圖裝置(部

分裝置省略)制備KCICh和NaClO,探究其氧化還原性質(zhì)。

bcd

(1)盛放MnCh粉末的儀器名稱是_______________a中的試劑為。

(2)b中采用的加熱方式是____________________c中化學反應(yīng)的離子方程式

是___________________________________________采用冰水浴冷卻的目的

_____________________________0

(3)d的作用是________________________________可選用試劑(填標號).

A.Na2sB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4

(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶干燥,

得到KCICh晶體。

20

（5）取少量KC103和NaClO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性KI溶液。1號試管溶

液顏色不變。2號試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCb振蕩，靜置后CCL層顯____色?？芍摋l件

下KClOj的氧化能力NaClO（填“大于”或“小于"）。

題型12消毒劑相關(guān)

例17.C1O2常溫下為黃色氣體易溶于水其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為NaC102、

NaHSO4,NaHCCh的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到CIO?溶液。上述

過程中，生成CIO2的反應(yīng)屬于歧化反應(yīng)，每生成1molC102消耗NaClO?的量為mol；產(chǎn)

生“氣泡”的化學方程式為.

“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因是

（用離子方程式表示）。工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶

液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為1%,則生產(chǎn)1000kg該溶液需

消耗氯氣的質(zhì)量為kg（保留整數(shù)）。

例18.次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉（C3N3O3Cl2Na）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用

于制備二氯異氟尿酸鈉。

（1）NaC10溶液可由低溫下將Ch緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式

為；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO

溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因

?

題型13氯氣性質(zhì)

例19.碘在地殼中主要以NalCh的形式存在，在海水中主要以「的形式存在,幾種粒子之間的

轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

下列說法中不正確的是（）

A.用淀粉-KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉-KI試紙會變藍

21

B.足量CL能使?jié)駶櫟摹⒁炎兯{的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是

5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

C.由圖可知氧化性的強弱JI順序為IO3>C12>l2

D.途徑11中若生成1molh,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA

「適量CI2、TNaHSO^-

途徑I2途徑3nT?

___________________足量Cb|

途徑in

題型14鹵素及擬鹵素

例20.下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述，錯誤的是()

A.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小

C.鹵素單質(zhì)的顏色由F2TL隨相對分子質(zhì)量增大而變深

D.X'的還原性依次為F<Cl<Br<r

例21.IBr、IC1、BE等稱為鹵素互化物，(CN)2、(SCN)2.(OCN)2等稱為擬鹵素,它們的化

學性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似，請回答下列問題。

(1)氯化碘(IC1)中碘元素的化合價為；它與水反應(yīng)的化學方程式為IC1+H2O==HIO+

HC1,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為(填中學常見的無機反應(yīng)類型)。

(2)漠化碘(IBr)具有強氧化性，能與Na2sCh溶液反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(3)①已知某些離子的還原性強弱順序為K>SCN->CN->Br>C\\現(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴

入到含少量Fe3+的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紅色逐

漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象：O

②下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是(填字母)。

A.新制氯水B.碘水C.S02D.鹽酸

22

(4)已知(CN)2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中b鍵與兀鍵數(shù)目之比為

(5)KCN為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法：在堿性條件下用NaClO溶液將CN

'氧化為CO32'和一種單質(zhì)氣體，該反應(yīng)的離子方程式為

(6)已知HCN的電離常數(shù)K=6.2x10-1。,H2cO3的電離常數(shù)Ki=4.5x10",&=4.7*10.，,

則下列離子方程式能發(fā)生的是.

A.CN-+CO2+H2O=HCN+HCOy

2

B.2HCN+CO3-==2CN-+CO2T+H2O

2

C.2CN-+CO2+H2O=2HCN+CO3-

2

D.HCN+CO3=CN-+HCO3-

題型15噴泉實驗

根］22.如將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NCh和O2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽中，

足夠時間后量筒里剩余氣體體積為5mL則混合氣體中NO2和02體積比可能是.

例］23.體積相同的三個燒瓶中，分別盛滿相同狀況NE、HC1和NO2氣體?，F(xiàn)將其均倒扣在水

槽中，充分溶解(假設(shè)溶質(zhì)不擴散)，塞住瓶口取出，燒瓶內(nèi)三種液體的物質(zhì)的量濃度之比為()

A.1：1：1B.2：2：3C.3：3：2D.4：4：5

題型16硫及硫化合物的性質(zhì)

根J24.分別將足量的下列氣體通入稀Na2s溶液中,可以使溶液變渾濁的是()

ACOBSO2CHC1DCO2

題型17硝酸的計算

①三大守恒

例25.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO的NCh混合氣體在

標準況下的體積為11.2L,請回答：

23

(1)NO的體積為L,NC)2的體積為L；(2)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中完全

轉(zhuǎn)化為NaNCh,至少需要30%的雙氧水g.

例26.6.4g銅與過量的硝酸充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NOz、NO,反應(yīng)后溶液中所含H+

為nmol,此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量()

A.0.28molB.0.31molC.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol

②根據(jù)離子反應(yīng)本質(zhì)

例27.某溶液100mL,其中含硫酸().()3mol,硝酸0.04mol,若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱

,反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為()

A.0.02molB.0.01molC.0.015molD.無法計算

③始態(tài)和終態(tài)——沉淀問題

例28.銅鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)中硝酸被還原,只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和

336mLN2O4氣體(標準狀況下),反應(yīng)后溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為g.

題型18物質(zhì)轉(zhuǎn)化

①一步轉(zhuǎn)化

例29.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)嶼Cb(g)-^>FeCl2(s)

B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)￥MgO(s)

C.S(s)《^>S03(g)上駕H2so式幽)

D。N2(g)高溫高壓、催化齊『NH3(g):(君④2cO3(S)

例30.純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是()

A.X可能是金屬銅B.Y不可能是氫氣