鹽類的水解課件(公開(kāi)課)

鹽類的水解課件公開(kāi)課CATALOGUE目錄鹽類水解基本概念與原理典型鹽類水解過(guò)程分析鹽類水解平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用酸堿滴定法在鹽類水解研究中應(yīng)用實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作技能培養(yǎng)生活中鹽類水解現(xiàn)象剖析及啟示01鹽類水解基本概念與原理鹽在水溶液中與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽類水解定義根據(jù)生成弱電解質(zhì)的種類，鹽類水解可分為強(qiáng)酸弱堿鹽的水解、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解和弱酸弱堿鹽的水解三類。鹽類水解分類鹽類水解定義及分類水解反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不產(chǎn)生沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此書(shū)寫(xiě)水解方程式時(shí)，一般不用“↑”和“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式。水解反應(yīng)方程式的配平根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒和原子守恒進(jìn)行配平。水解反應(yīng)方程式表示方法第二季度第一季度第四季度第三季度內(nèi)因溫度濃度溶液的酸堿性影響鹽類水解因素探討鹽本身的性質(zhì)是決定鹽類水解的內(nèi)在因素，組成鹽的酸或堿越弱，其鹽的水解程度就越大。鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度可以促進(jìn)鹽的水解。增大鹽的濃度，可以促進(jìn)鹽的水解。當(dāng)鹽的濃度減小時(shí)，鹽的水解程度增大。加入酸或堿可以促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如，向醋酸鈉溶液中加入醋酸，可以抑制醋酸鈉的水解；向醋酸鈉溶液中加入氫氧化鈉，可以促進(jìn)醋酸鈉的水解。02典型鹽類水解過(guò)程分析強(qiáng)酸弱堿鹽在水中溶解時(shí)，弱堿陽(yáng)離子與水中的氫氧根離子結(jié)合，生成弱堿和氫離子，使溶液呈酸性。水解原理氯化銨（NH4Cl）水解，產(chǎn)生氨水和氫離子，溶液呈酸性。典型例子弱堿的堿性越弱，水解程度越大，溶液的酸性越強(qiáng)。影響因素強(qiáng)酸弱堿鹽水解過(guò)程典型例子醋酸鈉（CH3COONa）水解，產(chǎn)生醋酸和氫氧根離子，溶液呈堿性。水解原理強(qiáng)堿弱酸鹽在水中溶解時(shí)，弱酸陰離子與水中的氫離子結(jié)合，生成弱酸和氫氧根離子，使溶液呈堿性。影響因素弱酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液的堿性越強(qiáng)。強(qiáng)堿弱酸鹽水解過(guò)程

多元弱酸鹽分步水解特點(diǎn)水解原理多元弱酸鹽在水中溶解時(shí)，其陰離子會(huì)分步水解，生成不同種類的弱酸和氫氧根離子。典型例子碳酸鈉（Na2CO3）水解，第一步生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，第二步生成碳酸和氫氧根離子。影響因素多元弱酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大；同時(shí)，多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，每一步的水解程度不同。03鹽類水解平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用03影響因素溫度、離子濃度等。01沉淀溶解平衡在一定條件下，難溶電解質(zhì)在水中的溶解與結(jié)晶達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，稱為沉淀溶解平衡。02溶度積常數(shù)（Ksp）在一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)。沉淀溶解平衡與溶度積常數(shù)關(guān)系在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含有與該難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，從而使難溶電解質(zhì)的溶解度降低的現(xiàn)象。同離子效應(yīng)通過(guò)改變離子濃度來(lái)影響沉淀溶解平衡。影響方式利用同離子效應(yīng)可以分離、提純某些物質(zhì)，如從海水中提取氯化鎂。應(yīng)用同離子效應(yīng)對(duì)沉淀溶解平衡影響當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的溶度積相差較大時(shí)，可以發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，即溶解度較大的難溶電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為溶解度較小的難溶電解質(zhì)。沉淀轉(zhuǎn)化條件利用沉淀轉(zhuǎn)化原理可以進(jìn)行物質(zhì)的分離和提純，如從含有多種金屬離子的溶液中分離出某種金屬離子。應(yīng)用需要控制適當(dāng)?shù)臈l件，如pH值、溫度等，以實(shí)現(xiàn)有效的沉淀轉(zhuǎn)化。注意事項(xiàng)沉淀轉(zhuǎn)化條件及在分離提純中應(yīng)用04酸堿滴定法在鹽類水解研究中應(yīng)用酸堿滴定法是一種通過(guò)滴定計(jì)量液體中的酸或堿濃度的方法，基于酸堿反應(yīng)的定量關(guān)系進(jìn)行測(cè)定。包括準(zhǔn)備試劑、標(biāo)定滴定管、進(jìn)行滴定操作、記錄數(shù)據(jù)等步驟。酸堿滴定法基本原理和操作步驟操作步驟基本原理根據(jù)滴定體系的酸堿性選擇合適的指示劑，如酚酞、甲基橙等。指示劑選擇指示劑的變色范圍應(yīng)與滴定終點(diǎn)的pH值相接近，以確保滴定結(jié)果的準(zhǔn)確性。變色范圍確定指示劑選擇和變色范圍確定誤差來(lái)源包括試劑誤差、操作誤差、儀器誤差等。減小誤差方法采用標(biāo)準(zhǔn)試劑、進(jìn)行空白試驗(yàn)、重復(fù)測(cè)定、校準(zhǔn)儀器等方法減小誤差。同時(shí)，注意控制實(shí)驗(yàn)條件，如溫度、攪拌速度等，以降低誤差對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響。誤差來(lái)源及減小誤差方法05實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作技能培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)探究鹽類在水溶液中的水解反應(yīng)。了解鹽類水解的影響因素。實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)和原理闡述掌握鹽類水解的基本原理。原理闡述鹽類水解是指鹽在水溶液中與水電離產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)和原理闡述0102實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)和原理闡述鹽類水解的過(guò)程受到溫度、濃度、酸堿度等因素的影響。鹽類水解的原理是離子反應(yīng)和平衡移動(dòng)原理。關(guān)鍵步驟準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材和試劑，包括鹽類、水、pH試紙、滴定管等。配制不同濃度的鹽溶液。關(guān)鍵步驟和注意事項(xiàng)提示測(cè)定不同鹽溶液的pH值。觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如顏色變化、沉淀生成等。分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。關(guān)鍵步驟和注意事項(xiàng)提示注意事項(xiàng)嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行操作，避免誤差。注意實(shí)驗(yàn)安全，如佩戴實(shí)驗(yàn)服、護(hù)目鏡等。關(guān)鍵步驟和注意事項(xiàng)提示準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，以便后續(xù)分析。保持實(shí)驗(yàn)室整潔，及時(shí)清理廢棄物。關(guān)鍵步驟和注意事項(xiàng)提示數(shù)據(jù)記錄記錄不同鹽溶液的濃度、pH值、顏色變化、沉淀生成等數(shù)據(jù)。結(jié)果分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析鹽類水解的影響因素，如濃度、溫度等。比較不同鹽類的水解程度，了解鹽類水解的規(guī)律。討論探討實(shí)驗(yàn)結(jié)果與理論預(yù)測(cè)的差異及可能原因。討論鹽類水解在實(shí)際應(yīng)用中的意義，如在化學(xué)工業(yè)、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域的應(yīng)用。同時(shí)，可以提出進(jìn)一步的研究方向，如探究其他因素對(duì)鹽類水解的影響等。數(shù)據(jù)記錄、結(jié)果分析和討論06生活中鹽類水解現(xiàn)象剖析及啟示高級(jí)脂肪酸鹽的形成肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鹽，由油脂在堿性條件下水解得到。乳化作用高級(jí)脂肪酸鹽分子一端親水，一端親油，可將油污包裹起來(lái)，形成乳濁液，從而容易被水沖洗掉。堿性環(huán)境增強(qiáng)去污力肥皂水呈堿性，有助于去除酸性污漬如汗?jié)n、油漬等。肥皂去污原理探討明礬是十二水合硫酸鋁鉀，溶于水后電離出鋁離子。明礬的化學(xué)成分鋁離子的水解膠體的吸附作用鋁離子在水中發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體。氫氧化鋁膠體具有較大的比表面積，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，使其沉降下來(lái)。030201明礬凈水作用機(jī)制揭示123食鹽除了調(diào)味外，還可用于腌制食品、清潔金屬表面等，其原理涉及到氯化鈉的溶解性、滲透性等化學(xué)性質(zhì)。食鹽的妙用食醋中含有醋酸