2019-2020學(xué)年度河南省洛陽一高高三年級9月月考高中化學(xué)

2019—2020學(xué)年度河南省洛陽一高高三年級9月月考高中化學(xué)化學(xué)試卷本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩部分?？偡种?00分?？荚嚂r刻90分鐘第一卷〔選擇題，共50分〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H1、Li7、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、Si28、Cl35.5、Fe56、Cu64一、選擇題：〔該題共有10小題，每題只有一個正確答案，每題2分，共20分?！?．以下各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是〔〕A．滲析、鹽析 B．風(fēng)化、裂化 C．分餾、干餾 D．水解、電解2．以下物質(zhì)為固態(tài)時，必定是分子晶體的是 〔〕 A．酸性氧化物 B．非金屬單質(zhì) C．堿性氧化物 D．含氧酸3．〝神舟六號〞所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟—－LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)以下表達中正確的選項是〔〕A、三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B、三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1：1：1C、三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8：9：10 D、三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同4．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在在這兩種情形下均保持不變的是 〔〕 A．硫酸銅的溶解度 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) C．溶液的質(zhì)量 D．溶液中Cu的數(shù)目5．廣義的水解觀認為，不管是鹽的水解依舊非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分不解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。依照上述觀點，以下講法不正確的選項是〔〕 A．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)26．以下實驗室制備有關(guān)物質(zhì)的方法中，合理又有用的是 〔〕 A．用含少量Cu2+的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣B．煅燒石灰石制備二氧化碳 C．用NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)制氨氣 D．用FeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)3膠體7．將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是〔〕 A．酸性 B．漂白劑 C．還原劑 D．氧化劑8、以下各組離子在給定條件下能大量共存的是〔〕A．在pH＝1溶液中：NH4＋、K＋、ClO—、Cl—B．有SO42—存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I—C．有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br—D．在c(H＋)＝1.0×10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、S2—、AlO2—、SO32—9、以下離子方程式書寫正確的選項是〔〕 A．硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SO42－B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3＋SO32－＋2H2OC．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓10、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中要緊反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，以下講法不正確的選項是 〔〕 A．O2只做氧化劑 B．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑 C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．假設(shè)有1molO2參加反應(yīng)，那么有4mol電子轉(zhuǎn)移二、選擇題：〔該題共有10小題，每題只有一個正確答案，每題3分，共30分?！?1．在以下實驗過程完成后，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是〔〕 A．Fe(NO3)3溶液白色沉淀 B．Ba(NO2)3溶液白色沉淀 C．無色溶液白色沉淀 D．無色溶液無沉淀白色沉淀12．以下排列順序正確的一組是A．半徑：Fe(OH)3膠粒＞I－＞K+＞Na+B．熔沸點：HF＜HCl＜HBr＜HIC．還原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+D．熱穩(wěn)固性：HF＜PH3＜H2S＜HCl13．從以下事實所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的選項是〔〕實驗事實結(jié)論ACl2的水溶液能夠?qū)щ奀l2是電解質(zhì)BSO2通入硝酸鋇溶液顯現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強酸CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N14．通過復(fù)習(xí)總結(jié)，你認為以下對化學(xué)知識概括合理的是〔〕A．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低15．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要通過實踐的檢驗才能確定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中正確的選項是 〔〕 A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火 B．Al與S直截了當(dāng)化合得到Al2S3；Fe與S直截了當(dāng)化合也能夠生成Fe2S3 C．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3 D．不能用電解熔解AlCl3來制取金屬鋁；也不用電解熔解MgCl2來制取金屬鎂16、研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時，使用類似數(shù)軸的方法能夠收到的直觀形象的成效。以下表達不正確的選項是A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：17．以下各圖所示的實驗原理、方法、裝置或操作，其中正確的選項是〔〕A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液B．中和熱的測定C．濃硫酸與銅的反應(yīng)D．乙酸晶體受熱分解18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項是〔〕①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA；②1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；③1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA；④在標準狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol；⑤6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子數(shù)約為0.3×6.02×1023；⑥28g硅晶體〔結(jié)構(gòu)如圖〕中含有NA個Si—Si鍵A．③⑤⑥ B．③⑤ C．②④ D．③④⑤19、化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如下圖，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－120．取500mLNa2CO3溶液與300mL1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)動氣體的物質(zhì)的量之比為3:2。那么碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為 〔〕 A．0.2mol/L B．0.3mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L第II卷〔非選擇題，共50分〕三、填空題〔每空2分，共50分〕21、〔1〕由〝C〔石墨〕==C〔金剛石〕；△H=+119kJ/mol〞可知金剛石比石墨〔填〝穩(wěn)固〞或〝不穩(wěn)固〞〕〔2〕在稀溶液中：H+＋OH－＝H2O；放出熱量57.3kJ，那么稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：。〔3〕肼〔N2H4〕又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ〔25℃時〕，N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是〔4〕傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是。22．X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G差不多上工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有以下圖所示的關(guān)系。試回答以下咨詢題：〔1〕G的化學(xué)式為：_____________。〔2〕寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式①__________________________________②_________________________________。〔3〕X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3∶8，那么X的化學(xué)式為：_____________；X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。23．為測定碳酸鈣純度〔設(shè)含雜質(zhì)SiO2〕，學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的咨詢題。[方案I]〔1〕稱取碳酸鈣樣品Mg；〔2〕加入過量鹽酸；〔3〕收集并測定生成的氣體體積VmL。咨詢題：假如稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)覺的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會〔偏高、偏低、無阻礙〕[方案II]〔1〕稱取碳酸鈣樣品Mg；〔2〕用cmol/L鹽酸VmL〔過量〕溶解樣品；〔3〕取溶解后的溶液mL，用C′mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。咨詢題1：列出本實驗中所用到的儀器名稱〔除鐵架臺及附件、燒杯之外〕。咨詢題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO2后再用NaOH滴定〔填選項編號〕。A．需要B．不需要C．均可咨詢題3：碳酸鈣純度運算公式。[方案III]〔1〕稱取碳酸鈣樣品Mg；〔2〕高溫〔1000℃〕煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g咨詢題1：什么緣故要煅燒至1000℃且〝直至質(zhì)量不再改變〞？咨詢題2：本方案中的〝冷卻〞應(yīng)如何操作。[方案IV]〔1〕稱取碳酸鈣樣品Mg；〔2〕加入足量Cmol/L鹽酸VmL使之完全溶解；〔3〕過濾并取濾液；〔4〕在濾液中加入過量C′mol/LNa2CO3溶液V′mL；〔5〕將步驟〔4〕中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g。咨詢題1：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是〔填選項編號〕。A．C、VB．C′、V′C．M′D．M咨詢題2：為減少實驗誤差，必要的操作是〔填選項編號〕。A．精確測定Na2CO3溶液體積V′mLB．精確配制濃度C′mol/LNa2CO3溶液C．將步驟〔3〕所得沉淀洗滌，洗滌也應(yīng)并入〔4〕中D．將步驟〔3〕所得沉淀洗滌、干燥、稱量其質(zhì)量M′g備用咨詢題3：步驟〔5〕中要將沉淀進行洗滌，假如未經(jīng)洗滌，那么測定的碳酸鈣純度將〔偏高、偏低、無阻礙〕。綜上所述，你認為4個方案中，最好的方案是，其它方案的缺點分不是：方案IV：沉淀的洗滌、干燥、稱量操作過程復(fù)雜，容易造成較大誤差；方案；。方案；