高一年級(jí)化學(xué)下期期中試卷2

高一年級(jí)化學(xué)下期期中試卷2高一年級(jí)化學(xué)（時(shí)刻：90分鐘，滿分：110分）注：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，O-16，C-12，N-14，S-32，Cu-64，Na-23，F(xiàn)e-56一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共40分）1、現(xiàn)有以下幾種措施：①對(duì)硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行吸取處理，②對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理，③燃煤時(shí)鼓入足量空氣，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④2、醫(yī)療上使用放射性核素治療腫瘤，該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與電子數(shù)之差是A．19B．53C．72D．1253、下列各組粒子中屬于同位素的是A．16O和18OB．H2O和D2OC．H2、D2D．24Mg和24Na4、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl55、下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A.D3O+ B.Li+ C.ODˉ D.OHˉ6、下列不能用濃硫酸來(lái)干燥的氣體是A．HClB．HIC．SO2D．Cl27、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2O?CO2C．CaCl2?NaOHH2OD．NH3H2OCO28、下列物質(zhì)均具有漂白作用，其中一種與另外三種的漂白原理不同的是A．SO2B．Na2O2C．O3D．新制氯水9、原子序數(shù)在20號(hào)往常的元素，原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的有A.1種B.2種C.3種D.4種10、下列說(shuō)法中正確的是 A．非金屬元素出現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù) B．非金屬元素出現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù) C．最外層有2個(gè)電子的原子差不多上金屬原子 D．最外層有5個(gè)電子的原子差不多上非金屬原子11、下列說(shuō)法正確的是 A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài) B．周期表中所有元素差不多上從自然界中發(fā)覺的 C．過渡元素不全是金屬元素 D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子差不多上由非金屬元素的原子形成的12、能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有：①Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，S與鐵反應(yīng)生成FeS；②Cl2和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照耀可劇烈反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)需較高溫度；③將Cl2通入氫硫酸中可置換出硫；④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)。A．①③B．①②③C．②④D．①②③④13、下列說(shuō)法不正確的是A．硫既可作氧化劑，也可作還原劑B．硫酸銅晶體中加入濃硫酸，藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰且驗(yàn)闈饬蛩峋哂忻撍訡．可用鐵罐貯運(yùn)冷的濃硫酸D．醫(yī)藥上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑14、科技報(bào)道：美國(guó)夏威夷聯(lián)合天文臺(tái)中心的科學(xué)家發(fā)覺了新的氫微粒。這種氫微粒是由3個(gè)氫原子核（只含質(zhì)子）和2個(gè)電子構(gòu)成的，這對(duì)說(shuō)明宇宙演化提供了新的參考。關(guān)于這種氫微粒，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能夠估量它的化學(xué)性質(zhì)與H2不同B．它比一般氫分子多一個(gè)氫原子核C．它的組成能夠用H3+表示D．它一定含有3個(gè)中子15、釙是原子序數(shù)最大的氧族元素，下列有關(guān)釙及釙的化合物的估量錯(cuò)誤的是A.釙是第84號(hào)元素B.釙是能導(dǎo)電的固體C.釙的氫化物專門穩(wěn)固D.釙可能有兩種不同價(jià)態(tài)的氧化物16、關(guān)于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是A.X—O—H的水溶液不能導(dǎo)電B.當(dāng)X是金屬性專門強(qiáng)的元素時(shí)，X—O—H一定是強(qiáng)堿C.X—O—H一定是離子化合物D.X—O—H一定是共價(jià)化合物17、A、B兩種原子，A的M層比B的M層少3個(gè)電子，B的L層電子數(shù)恰為A的L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氦原子C.氯原子和碳原子D.碳原子和鋁原子18、含F(xiàn)eS286%的黃鐵礦燃燒時(shí)缺失硫5%，由SO2轉(zhuǎn)化為SO3時(shí)轉(zhuǎn)化率為99%，問生產(chǎn)98%的硫酸1噸，需黃鐵礦多少噸A.0.742噸B.0.85噸C.0.845噸D.1.484噸19、石膏[CaSO4·2H2O]加熱到150～170℃時(shí)，會(huì)失去部分結(jié)晶水而生成熟石膏[2CaSO4·H2O]，則通過加熱每生成1摩熟石膏失去水的物質(zhì)的量為

A.1摩 B.1.5摩 C.2摩 D.3摩20、向100毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.小于0.9摩 B.等于0.9摩C.在0.9摩與1.8摩之間D.大于1.8摩二、填空題（本題共40分）21、（6分）（1）臭氧的化學(xué)式為，它和氧氣的關(guān)系是（2）用雙氧水制取氧氣的反應(yīng)方程式（3）C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式22、（6分）某工廠排出的廢水中含有氯氣，為了除去廢水中的游離態(tài)氯，且使廢水變?yōu)橹行?，有人提出如下圖所示的方案：在廢水排出管的A、B處分別注入一定量的燒堿溶液和亞硫酸鈉溶液，已知氯氣和亞硫酸鈉溶液反應(yīng)如下：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClAB廢水試寫出：（1）A、B處應(yīng)加入的物質(zhì)的化學(xué)式依次為、。（2）A、B處發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是、。23、（8分）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：____，理由是;（2）Y是________,Z是__________,W是__________;（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8:2:4:1，寫出該化合物的化學(xué)式_____________。24、（20分）某課外愛好小組為了探究某白色固體M的成分（可能為Al粉、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3中的一種或多種，設(shè)計(jì)了如下圖裝置。固體M稀硫酸酸性KMnO4溶液濃NaOH溶液ABC傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置中溶液紫色變淺并增重，C裝置增重，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL。由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：（1）固體M中一定有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)（2）B、C裝置的名稱是。寫出C裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。（3）量氣管中的氣體為，理由是。寫出此氣體生成的離子方程式_____________________________________。（4）固體M中不能確定是否存在的物質(zhì)是______________(填化學(xué)式)。假如想進(jìn)一步確定此種物質(zhì)是否存在，有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)完畢后，拆下儀器A，向其中加入BaCl2，觀看是否生成沉淀即可證明，你認(rèn)為可行嗎？，理由是。假如答不行，請(qǐng)你提出改進(jìn)方案：。（假如答行，此空不填）高一年級(jí)化學(xué)下期期中試卷座號(hào)總分高一化學(xué)答題卷一、選擇題（本題共40分）1234567891011121314151617181920二、填空題（本題共40分）21、（1），（2）（3）22、（1）、。（2）、。23、（1），;（2）,,（3）。24、（1）(填化學(xué)式)（2）。。（3），。。（4）(填化學(xué)式)。，。。（假如答行，此空不填）三、推斷題（本題共22分）25、下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。③④⑤①②（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。（2）元素②與⑤形成的化合物的電子式為。元素③氫化物的結(jié)構(gòu)式為。元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)都和水反應(yīng)，現(xiàn)象更為劇烈的是。元素④一樣在化合物中顯價(jià)，但若能與形成化合物，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。（此題涉及到①②③④⑤時(shí)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（3）元素A、B差不多上短周期元素，元素A與④同主族，元素A與B同周期，而且B的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，請(qǐng)?jiān)谏戏皆刂芷诒碇袠?biāo)明元素A、B的位置(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。比較B原子半徑與A原子半徑：>(用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)。比較A、B的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：>(用化學(xué)式表示)。（4）元素周期表表達(dá)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的,請(qǐng)寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：。四、運(yùn)算題（本題共8分）26、用18.4mol/L的濃硫酸20mL和銅共熱一段時(shí)刻后，待反應(yīng)混合物冷卻，濾去余外的銅，將濾液加水定容到100mL，所得SO42-離子濃度為2.68mol/L，求(1)反應(yīng)所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,(2)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。高一化學(xué)答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，本題共40分）12345678910CAACDBDABA11121314151617181920DBBDCBDA