1.2.2元素周期律課件高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

第一章第2節(jié)

原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第2課時(shí)

原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)回顧元素周期律：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律①元素主要化合價(jià)知識(shí)回顧元素周期律：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律②原子半徑知識(shí)回顧元素周期律：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律③元素金屬性、非金屬性的周期性變化知識(shí)回顧元素周期律內(nèi)涵豐富多樣，除了以上幾點(diǎn)，還有……位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)戰(zhàn)一原子半徑原子半徑大小取決于哪些因素？【思考】同周期主族元素：從左→右，原子半徑逐漸

。同主族元素：從上→下，原子半徑逐漸

。增大減小戰(zhàn)一

原子半徑電子能層數(shù)核電荷數(shù)電子之間的斥力也就越大核對(duì)電子的引力也就越大原子半徑____原子半徑____能層數(shù)越多能層數(shù)相同核電荷數(shù)越大導(dǎo)致導(dǎo)致越大越小這兩個(gè)因素綜合的結(jié)果使原子半徑呈周期性的遞變1、原子半徑影響因素【思考】如何根據(jù)規(guī)律比較粒子半徑大小呢？1）同周期

同主族元素從上到下，電子能層數(shù)的增加使電子間的排斥增強(qiáng)而引起原子半徑增大。

同周期主族元素的能層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)的增加使原子核對(duì)電子的吸引增強(qiáng)而引起原子半徑減小2）同主族2、原子半徑遞變規(guī)律戰(zhàn)一原子半徑微粒半徑大小比較方法一看電子層數(shù)

二看核電荷數(shù)三看電子數(shù)一般規(guī)律:(1)電子層數(shù)越多：原子半徑越大。(2)電子層數(shù)相同時(shí)：核電核數(shù)越大，原子半徑越小。(3)電子層數(shù)、核電荷數(shù)都相同時(shí)：電子數(shù)越多，原子半徑越大。“價(jià)高徑小”“三看”戰(zhàn)一原子半徑1、四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:

①1s22s22p63s23p4

②1s22s22p63s23p3

③1s22s22p3

④1s22s22p5,

則四種原子的半徑按由大到小的順序排列正確的是(

)。A.①>②>③>④B.②>①>③>④

C.②>①>④>③D.①>②>④>③B戰(zhàn)二電離能第一電離能氣態(tài)基態(tài)電中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。從氣態(tài)基態(tài)一價(jià)正離子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)二價(jià)正離子所需要的最低能量。第二電離能第n電離能（In）……用符號(hào)I1

表示，單位：kJ/mol。M＋(g)-e－

＝M2＋(g)

I2（第二電離能）…………表示方法：M(g)-e－＝M＋(g)

I1（第一電離能）能量最低的保證條件思考討論根據(jù)下圖分析，原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？二電離能ⅠA族元素I1最低，零族元素I1最高。

規(guī)律1：同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)

反常ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA第二周期I1大小：Li<B<Be<C<O<N<F<Ne第三周期

I1大?。篘a<Al<Mg<Si<S<P<Cl<Ar思考討論根據(jù)下圖分析，原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律？二電離能

規(guī)律2：同主族元素，從上到下，第一電離能逐漸減小結(jié)論：電離能呈現(xiàn)周期性的遞變。思考討論如何從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這樣的規(guī)律？同周期元素，原子半徑逐漸減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸增大，失去電子逐漸減弱，第一電離能逐漸增大。

同主族元素，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力逐漸減小，失電子逐漸增強(qiáng)，第一電離能逐漸減小。二電離能思考討論為何ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA？

從洪特規(guī)則特例方面（主要因素）:Be、Mg的2s、3s能級(jí)有2個(gè)電子，為全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以第一電離能是Be比B大,Mg比Al大。二電離能

通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)、全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，原子更穩(wěn)定，越難失去一個(gè)電子，該元素具有特大的第一電離能。Be:1s22s2

B:1s22s22p1Mg:1s22s22p63s2

Al:1s22s22p63s23p1N、P的2p、3p能級(jí)分別有3個(gè)電子,為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以第一電離能是N比O大,P比S大。N:1s22s22p3

O:1s22s22p4P:[Ne]

3S23P3

S:[Ne]

3S23P4電離能的應(yīng)用①第一電離能越小，氣態(tài)時(shí)該原子失去電子越

，即___性越強(qiáng)；第一電離能越大，氣態(tài)時(shí)該原子失去電子

,即______性越弱。容易金屬金屬越難第一電離能可以衡量元素的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子的難易程度。下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能。（1）你能從表中發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？規(guī)律：一個(gè)原子的逐級(jí)電離能逐漸增大：I1

＜I2

＜I3

……，且存在突變現(xiàn)象二電離能思考討論逐級(jí)電離能:氣態(tài)基態(tài)一價(jià)正離子再失去一個(gè)電子成為氣態(tài)基態(tài)二價(jià)正離子所需的最低能量叫作第二電離能。依次還有I3、I4.元素

NaMgAl各級(jí)電離能(kJ·mol-1)496738578456214511817691277332745954310540115751335313630148301661017995183762011421703232934066713628212399288830思考討論

原子的逐級(jí)電離能為什么越來越大，且存在突變現(xiàn)象？

原子失去電子時(shí)，首先失去的是能量最高的電子，故第一電離能較小，以后再失去的電子都是能量較低的電子，所需的能量增強(qiáng)；隨著電子的逐個(gè)失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個(gè)電子需克服的引力也越來越大，消耗的能量也越來越多，所以原子的逐級(jí)電離能越來越大。

隨著電子的逐個(gè)失去，陽離子核外電子逐漸達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再要失去電子需克服的引力消耗能量更大（突躍變化）二電離能02

這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么聯(lián)系？化合價(jià)數(shù)＝電離能突變前電離能組數(shù)二電離能電離能的應(yīng)用②判斷元素的化合價(jià)Na1s22s22p63s1Mg1s22s22p63s2Al1s22s22p63s23p1Al3+1s22s22p6

Na+1s22s22p6

Mg2+1s22s22p6

元素

NaMgAl各級(jí)電離能(kJ·mol-1)496738578456214511817691277332745954310540115751335313630148301661017995183762011421703232934066713628212399288830

電離能的應(yīng)用①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱規(guī)律：若某元素的In到In+1發(fā)生突變，則該元素的常見化合價(jià)為+n價(jià)。②判斷元素的化合價(jià)（I1、I2……表示各級(jí)電離能）一般地，I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)。二電離能1.下列各組粒子半徑大小的比較錯(cuò)誤的是(

)A.K>Na>Li B.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F- D.Cl->F->FC課堂練習(xí)2.具有下列價(jià)電子構(gòu)型的原子中,第一電離能最小的是(

)A.2s22p4 B.3s23p4C.4s24p4 D.5s25p4D3.某主族元素的第一、二、三、四電離能依次為899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，則該元素在元素周期表中位于(

)A.第ⅠA族 B.第ⅡA族C.第ⅢA族 D.