內(nèi)蒙古奈曼旗第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷

奈曼一中2020—2021學(xué)年度（上）期中考試高二化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本卷滿分（100）分，考試時(shí)間（100）分鐘。答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在其他區(qū)域無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、Al27、P31、S32、Ga70、Fe56、Ni59、Cu64、Zn65第Ⅰ卷一、選擇題：（本題共25小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）1、《本草綱目》中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法不正確的是()A.“薪柴之灰”可與銨態(tài)氮肥混合施用 B.“以灰淋汁”的操作是過濾C.“取堿”得到的是一種鹽溶液 D.“浣衣”過程有化學(xué)變化2、可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結(jié)構(gòu)、減少環(huán)境污染、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展等方面具有重要作用，應(yīng)用太陽能光伏發(fā)電技術(shù)，是實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排的一項(xiàng)重要措施。下列說法不正確的是()A．風(fēng)能、太陽能、生物能等屬于可再生能源B．推廣可再生能源有利于經(jīng)濟(jì)可持續(xù)發(fā)展C．上圖是太陽能光伏電池原理圖，圖中A極為正極D．光伏電池能量轉(zhuǎn)化方式是太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述不正確的是()A.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=57.3kJ/mol，若將含0.6molH2SO4的稀硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJB.已知正丁烷(g)→異丁烷(g)△H<0，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定C.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=571.6kJ·mol1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，則△H1>△H24、下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是()A.NaHS水解反應(yīng)：HS+H2OH3O++S2B.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：2H++Fe(OH)2=Fe2＋+2H2OC.Na2CO3水溶液中存在平衡：CO32+H2OHCO3+OHD.BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2++SO425、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L1·s1 B.v(B)=0.3mol·L1·s1C.v(C)=0.8mol·L1·s1 D.v(D)=1mol·L1·s16、室溫下，下列離子組在給定條件下一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：K+、Na+、NO2、CH3COOB.c(ClO)=1.0mol/L的溶液：K+、SO32、S2、ClC.KSCN溶液中：Na+、Fe3+、SO42、ClD.使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Al3+、SO42、Mg2+7、下列溶液一定呈酸性的是：()A.含有H＋的溶液 B.pH=6.5的溶液C.c(OH－)<c(H＋)的溶液 D.常溫下，由水電離的c(OH－)=1.0×10－13mol/L8、下列說法正確的是()A.在其他外界條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)B.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C.加入合適的催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而改變反應(yīng)的焓變D.NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<09、升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率v B.水的離子積常數(shù)KWC.化學(xué)平衡常數(shù)K D.醋酸鈉的水解平衡常數(shù)Kb10、能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅11、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達(dá)到平衡后，測得A濃度為0.75mol/L，則下列敘述正確的是（）A.平衡向逆反應(yīng)方向移動 B.x+y<zC.B的物質(zhì)的量濃度減小 D.C的體積分?jǐn)?shù)增大12、如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)?2C(g)（△H＜0）這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象為（）（注：Ф(C)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P表示氣體壓強(qiáng)，C表示濃度）A. B. C. D.13、已知常溫下：Ksp(AgCl)=1.6×10－10，下列敘述正確的是（）A.AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小B.AgCl的懸濁液中c(Cl－)=4×10－5.5mol/LC.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl溶液中，無沉淀析出D.向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)14、下列說法正確的是（）A.用Zn作陽極，F(xiàn)e作陰極，ZnCl2作電解質(zhì)溶液，因放電順序H+>Zn2+，故不能在鐵上鍍鋅B.電解精煉時(shí)，陽極泥可以作為提煉貴重金屬的原料C.粗銅電解精煉時(shí)，若電路中通過2mole，陽極減少的質(zhì)量為64gD.工業(yè)上采用電解MgCl2溶液來冶煉金屬鎂15、下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣16、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.0.1molFeCl3完全水解形成Fe(OH)3膠體的膠粒數(shù)為0.1NAB.1molN2與3molH2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，0.56gFe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.03NAD.1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和小于0.1NA17、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測，下列說法不正確的是（）A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另－電極B.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH+3H2O12e=2CO2↑+12H+C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)D.微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量18、下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂③溫度和體積一定時(shí)，混合氣體密度不再變化④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑧溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化A．②③④⑤⑥ B．②⑥⑦⑧⑨C．①②⑥⑧ D．②⑥⑨19、已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器，向甲中加入1molA和3molB，5min時(shí)達(dá)到平衡，放出熱量為Q1kJ；相同條件下，向乙中加入2molC，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列說法正確的是()A．甲中達(dá)平衡時(shí)，用B的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L1?min1B．乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g):△H＝+4/3Q2kJ/molC．乙中達(dá)到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，與原平衡互為等效平衡，平衡不移動D．乙中平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為50%20、常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2B溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ表示H2B，Ⅱ代表HB－、Ⅲ代表B2－），根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是（）A.c(Na+)＞c(HB－)＞c(H+)＞c(B2－)＞c(H2B)B.c(Na+)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)C.c(Na+)＞c(H+)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(OH－)＞c(H2B)D.c(Na+)＞c(OH－)＞c(HB－)＞c(H2B)＞c(H+)＞c(B2－)21、25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法錯(cuò)誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3K1.77×1044.9×1010K1=4.3×107K2=5.6×1011A．CN?+H2O+CO2＝HCN+HCO3B．2HCOOH+CO32＝2HCOO?+H2O+CO2↑C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者22、關(guān)于小蘇打溶液的表述錯(cuò)誤的是()A.c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）C.HCO3的電離程度小于其水解程度D.c（Na+）＞c（HCO3）＞c（OH）＞c（CO32）＞c（H+）23、25℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自發(fā)進(jìn)行的原因是()A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.熵減少的反應(yīng) D.熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)24、將①H＋②Cl－③Al3＋④K＋⑤S2－⑥OH－⑦NO3－⑧NH4＋分別加入H2O中，基本不影響水的電離平衡的是()A.①③⑤⑦⑧ B.①⑥ C.②④⑦ D.②④⑥⑧25、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（）A．新制氯水中加入固體NaOH：B．溶液與溶液等體積混合：C．的溶液：D．的氨水與的鹽酸等體積混合：第Ⅱ卷二、非選擇題：（包括4小題，共50分）26（14分）、2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實(shí)行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強(qiáng)溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ/molII.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=－90.0kJ/mol寫出CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式:________。(2)為提高CH3OH的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用的條件是________(填選項(xiàng)字母）。a.高溫高壓b.低溫低壓c.高溫低壓d.低溫高壓(3)250℃時(shí)，在恒容密閉容器中由CO2(g)催化氫化合成CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時(shí)某反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線如圖所示。反應(yīng)物X是_______(填“CO2”或“H2”），判斷依據(jù)是_______。(4)250℃時(shí)，在體積為2.0L的恒容密閉容器中加入6molH2、2molCO2和催化劑發(fā)生CO2催化氫化合成甲醇的反應(yīng)，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(CH3OH)=0.75mol?L1。①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率H2=_______mol?L1?min1。②該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。③催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)?？刂葡嗤读媳群拖嗤磻?yīng)時(shí)間，四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號溫度(K)催化劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)A543Cu/ZnO納米棒12.342.3B543Cu/ZnO納米片11.972.7C553Cu/ZnO納米棒15.339.1D553Cu/ZnO納米片12.070.6根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，用CO2生產(chǎn)甲醇的最優(yōu)選項(xiàng)為________（填字母）。27（12分）、已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：（1）圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系是_________。（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是_________。A升溫B加入少量的鹽酸C加入少量的NH4Cl（3）B對應(yīng)溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合前后溶液的體積不變），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________________。（4）常溫下，將VmL、0.1000mol·L1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L1醋酸溶液中充分反應(yīng)。如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值___________20.00（填“>”“<”或“＝”）（忽略溶液體積的變化）。而溶液中c(Na+)、c(CH3COO)、c(H+)、c(OH)的大小關(guān)系為___________。（5）在0.10mol·L1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時(shí)，c(Cu2+)＝____________mol·L1。（Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020）28（12分）、某探究性學(xué)習(xí)小組欲用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g·100mL－1)。有關(guān)操作如下：Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟（1）用________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。（2）用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。（3）讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。（4）滴定。當(dāng)__________________________________________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論（1）處理數(shù)據(jù)可得：市售白醋總酸量＝________g·100mL－1。（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________填寫序號)。a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出29（12分）、能源問題是現(xiàn)代社會發(fā)展的三大基本問題之一。(1)焦炭可用于制取水煤氣。實(shí)驗(yàn)測得1.2g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了13.16kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。(2)甲醇（CH3OH）廣泛用作燃料電池的燃料，工業(yè)上可由CO和H2來合成，化學(xué)方程式為CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。如圖是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。①T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________（填“>”、“<”或“=”）K2。②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。a.降低溫度

b.將CH3OH(g)從體系中分離c.使用合適的催化劑

d.充入He，使體系總壓強(qiáng)增大③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。則圖中t2時(shí)采取的措施可能是___________________

；④若在T1℃時(shí)，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)1MPa，40min達(dá)平衡時(shí)測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.6MPa，計(jì)算生成甲醇的壓