安徽省滁州市九校聯(lián)盟2023-2024學年高一上學期11月期中考試化學試題

安徽省滁州市九校聯(lián)盟2023~2024學年高一上學期11月期中考試化學試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊第一章~第二章第二節(jié)。4.可能用到的相對原子質量：H1C12O16一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.我國古代文化博大精深，下列與化學有關的描述涉及氧化還原反應的是A.《荀子·勸學》中“冰，水為之，而寒于水，木直中繩……”描述人類對結冰的認識B.《寒食》中“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家?！泵枋鱿灎T燃燒的情況C.《晚春二首·其二》中“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園?！泵枋鲇芮v隨柳絮飄蕩的畫面D.《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露?！泵枋稣麴s的過程【答案】B【解析】【詳解】A．水結冰屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，A錯誤；B．蠟燭燃燒，屬于氧化還原反應，B正確；C．榆莢隨柳絮飄蕩，不涉及氧化還原反應，C錯誤；D．蒸餾過程屬于物理變化，不涉及氧化還原反應，D錯誤；故選B。2.下列各組微粒中，屬于同素異形體的是A.水與雙氧水 B.氫氣與液氫 C.氧氣與臭氧 D.純堿與燒堿【答案】C【解析】【分析】由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，據此解答?！驹斀狻緼．水和雙氧水不是單質，A錯誤；B．氫氣與液氫屬于同一種物質，B錯誤；C．氧氣與臭氧都是由氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，C正確；D．純堿和燒堿是組成不同的化合物，D錯誤；故選C。3.單寧是一種天然防腐劑，可有效避免葡萄酒因氧化而變酸，下列判斷正確的是A.單寧做還原劑 B.單寧做氧化劑C.單寧被還原 D.單寧中某元素化合價降低【答案】A【解析】【詳解】A．由題目可知，單寧能有效避免葡萄酒氧化，因此單寧為還原劑，A正確；B．由題意可知，單寧為還原劑，B錯誤；C．還原劑被氧化，C錯誤；D．還原劑具有還原性，化合價升高，D錯誤；答案選A。4.下列物質在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++，A項錯誤；

B．FeCl3的電離方程式：，B項錯誤；C．H2SO4的電離方程式：，C項錯誤；D．NaCl在熔融狀態(tài)下的電離方程式：，D項正確。故選D。5.化學來源于生活，也服務于生活。下列關于氯及其化合物的敘述正確的是A.難溶于水，一般用排水法收集B.漂白粉的有效成分為NaClOC.性質活潑，與Fe反應生成D.HClO不穩(wěn)定，光照條件下分解產生【答案】D【解析】【詳解】A．能溶于水但在飽和食鹽水中溶解度小得多，故可以用排飽和食鹽水法收集或者向上排空氣法收集，A錯誤；B．漂白粉的有效成分為，B錯誤；C．性質活潑氧化性較強，與Fe反應生成，C錯誤；D．HClO不穩(wěn)定，光照條件下分解產生，D正確；故答案為：D。6.下列轉化過程加入氧化劑的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】加入氧化劑，即加入的物質中元素化合價降低?！驹斀狻緼．，加入的碳單質中碳元素化合價升高，碳作還原劑，A項不符合題意；B．，無元素化合價改變，B項不符合題意；C．，加入的氧氣中氧元素化合價降低，氧氣作氧化劑，C項符合題意；D．，氫元素化合價升高，氫氣作還原劑，D項不符合題意；選C。7.下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數目均正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．反應中KClO3中+5價的Cl轉化為0價，HCl中1價的Cl轉化為0價，故該反應的雙線橋分析為：，A錯誤；B．反應中FeCl2中+2價的Fe轉化為+3價，Cl2中0價的Cl轉化為1價，故該反應的單線橋分析為：，B正確；C．反應中CO中+2價的C轉化為+4價，O2中0價的O轉化為2價，故該反應達的雙線橋分析為：，C錯誤；D．反應中CO中+2價的C轉化為+4價，NO中+2價的N轉化為0價，故該反應的單線橋分析為：，D錯誤；故答案為：B。8.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.、，， B.、，、C.，、， D.、，，【答案】B【解析】【詳解】A．、與反應生成、而不能大量共存，A錯誤；B．離子間能大量共存，B正確；C．與發(fā)生反應產生沉淀而不能大量共存，C錯誤；D．與反應生成而不能大量共存，D錯誤；故選B9.下列實驗或裝置不能達到實驗目的的是ABCD驗證NaCl是否是電解質比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性測定新制氯水的pH區(qū)分溶液與膠體A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，燈泡發(fā)亮說明氯化鈉為電解質，A項正確；B．加熱后試管A中澄清石灰水變渾濁，試管B中澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，可說明碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，B項正確；C．新制氯水有漂白性，不能用pH試紙測定新制氯水的pH，C項錯誤；D．膠體有丁達爾效應而溶液沒有，可用丁達爾效應區(qū)分溶液和膠體，D項正確；選C。10.鈉元素廣泛存在于自然界，下列關于鈉及其化合物的敘述正確的是A.金屬鈉著火時，可用二氧化碳來撲滅B.將少量鈉投入氯化鎂溶液中，可得到金屬鎂C.用碳酸氫鈉溶液做焰色試驗，焰色為黃色D.可用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉能在CO2中繼續(xù)燃燒，故金屬鈉著火時，不能用二氧化碳撲滅，應用干燥沙土蓋滅，A錯誤；B．將少量鈉投入氯化鎂溶液中，金屬鈉先與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與氯化鎂溶液反應生成白色沉淀，無法得到金屬鎂，B錯誤；C．含有鈉元素的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)黃色，C正確；D．澄清石灰水與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液均能產生白色沉淀，無法鑒別，D錯誤；故答案為：C。11.下列離子方程式中書寫正確的是A.向中滴加少量稀鹽酸：B.向NaOH溶液中通入少量：C.向水中投入一小塊鈉：D.向水中投入少量：【答案】D【解析】【詳解】A．向中滴加少量稀鹽酸：，A錯誤；B．向NaOH溶液中通入少量：，B錯誤；C．向水中加入少量Na：，C錯誤；D．向水中投入少量：，D項正確。故選D。12.物質的性質決定用途，下列物質的性質與其用途正確且具有對應關系的是A.鹽酸具有揮發(fā)性，可用于除鐵銹B.NaCl熔點高，可用于食品防腐C.乙醇具有可燃性，可用作燃料D.具有強還原性，可用于自來水消毒【答案】C【解析】【詳解】A．鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵溶液，故利用其酸性去除鐵銹，A項錯誤；B．NaCl是利用濃度差，使微生物體內脫水而死亡，起到殺菌防腐的作用，B項錯誤；C．乙醇作燃料是因為其可燃性，C項正確；D．具有強氧化性，可用于自來水消毒，D項錯誤；選C。13.某溶液只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中和的離子個數比為A.1∶1 B.2∶3 C.3∶4 D.5∶2【答案】A【解析】【詳解】因溶液不顯電性，陽離子帶的正電荷總數等于陰離子帶的負電荷總數；、、三種離子的個數比為3∶2∶1，假定，，三種離子的個數分別是3、2、1，設的離子個數為x，則有，則，則和的離子個數比為，A項正確。14.“宏觀辨識—微觀探析——符號表征”是化學學習重要方法。某化學反應的微觀示意圖如下，下列分析錯誤的是A.該反應屬于氧化還原反應B.為溫室氣體C.該反應實現(xiàn)了無機物向有機物的轉化D.該反應的化學方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．該反應為，屬于氧化還原反應，故A正確，B．是，為溫室氣體，故B正確；C．為有機物，為無機物，該反應實現(xiàn)了有機物向無機物的轉化，故C錯誤；D．由圖可知，該反應為，故D正確；故答案選C。二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.鈉及其化合物在日常生活中有許多重要應用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.如圖為鈉的價類二維圖。（1）若①處是淡黃色固體，其化學式為___________，②處所屬的物質類別為___________。（2）氫化鈉(NaH)能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，寫出該反應的化學方程式：___________。（3）鈉鉀合金可用作原子反應堆的導熱劑的原因除了鈉鉀合金是難氣化的液態(tài)合金，還有可能是___________。Ⅱ.我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法()，對世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。聯(lián)合制堿法的主要流程如圖所示(部分物質已略去，極易溶于水，其水溶液呈堿性)。（4）流程圖中標注的物質屬于電解質的有___________種，①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是___________(填序號)。（5）煅燒固體的化學方程式為___________。（6）關于上述流程，下列說法中正確的是___________(填字母)。a．兩種氣體的先后順序為先通入再通入b．先析出的原因是的溶解度小于c．整個流程中涉及氧化還原反應d．溶液B中的主要離子為、、、【答案】（1）①.②.鹽或鈉鹽或碳酸鹽（2）（3）鈉鉀合金具有良好的導熱性（4）①.3②.①③（5）（6）bd【解析】【分析】侯氏制堿法的原理是往氨化的飽和食鹽水中通入足量的二氧化碳，使溶解度小的碳酸氫鈉從溶液中析出，過濾得到的碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，利用NH4Cl在低溫下比NaCl溶解度小的原理往濾液中加入氯化鈉固體，使氯化銨析出，過濾得到NH4Cl固體，濾液主要是氯化鈉和氯化銨的混合液，據此分析解答?！拘?詳解】淡黃色固體的鈉的氧化物為，碳酸鈉屬于鹽或鈉鹽或碳酸鹽?！拘?詳解】氫化鈉能與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，可知NaH為還原劑，水為氧化劑，化學方程式為?！拘?詳解】鈉鉀合金可用作原子反應堆的導熱劑的原因除了鈉鉀合金是難氣化的液態(tài)合金，且具有良好的導熱性?！拘?詳解】電解質主要包括酸、堿、鹽，流程圖中標注的物質屬于電解質的有碳酸鈉、NaHCO3、NH4Cl，①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是①③?！拘?詳解】煅燒固體的化學方程式為?！拘?詳解】a．侯德榜制堿時利用氨氣溶解度更高的性質先通入氨氣再通入二氧化碳，a錯誤；b．的溶解度小于，故先析出，b正確；c．整個流程中不涉及氧化還原反應，c錯誤；d．侯德榜制堿的原理是NaCl+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl，可知母液中主要含有、、、，d正確；故選bd。16.氧化還原反應是一類重要的化學反應，廣泛存在于生產、生活中。回答下列問題：（1）以乙烯()脫硫的方法治理燃煤尾氣中的，其機理如圖所示。過程ⅰ、ⅱ、ⅲ中涉及氧化還原反應的是___________，圖中涉及的物質屬于酸性氧化物的是___________(填化學式)。（2）某工業(yè)廢水含有大些對人體健康有危害的，為了降低廢水中的濃度，可以在堿性條件下用鉛粉將還原為，其化學方程式為。①中Al的化合價為___________。②上述反應中，被氧化的元素是___________(填元素符號)，被氧化的元素___________(填“得到”或“失去”)電子；還原產物的化學式為___________。③反應中每生成1個，轉移___________個電子。（3）“假黃金”實際上是銅合金，可用稀硝酸鑒別。配平該反應的化學方程式：___________。（4）已知、、均有還原性，它們在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：①②③則、、的還原性由強到弱的順序為___________(用“>”連接)?！敬鸢浮浚?）①.i、iii②.、、（2）①+3②.Al③.失去④.⑤.10（3）（4）【解析】【小問1詳解】過程ⅱ為吸附過程元素化合價不變，過程ⅰ、ⅲ均涉及元素化合價升降，故涉及氧化還原反應的是i、iii，圖中物質屬于氧化物的有、、和H2O，除水外，其余均可與等堿溶液反應發(fā)生鹽和水，則其中屬于酸性氧化物的是、、?！拘?詳解】某工業(yè)廢水含有大些對人體健康有危害的，為了降低廢水中的濃度，可以在堿性條件下用鉛粉將還原為，其化學方程式為。①中鈉和氫元素呈+1價、O2價，按化合價代數和為0，得Al的化合價為+3。②上述反應中，Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，化合價升高，因此被氧化的元素是Al，被氧化的元素失去電子；N元素的化合價由+5價變?yōu)榉磻驨2中的0價，則還原產物的化學式為N2。③反應每產生1個N2，化合價降低2×5=10價，則按得失電子守恒，反應中每生成1個，轉移10個電子。小問3詳解】反應中，銅元素從0價升高到+2價、氮元素從+5價降低到+2價形成NO，則按得失電子數守恒得，再結合元素質量守恒得：?！拘?詳解】還原劑的還原性大于還原產物，反應①中，還原劑為，還原產物為，則還原性＞，②中，還原劑為，還原產物為HI即，則還原性＞，③中，還原劑為，還原產物為，則還原性＞，則、、的還原性由強到弱的順序為。17.某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一種或幾種(不考慮離子水解)，現(xiàn)進行如下實驗：①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍；②取少量原溶液于試管中，逐滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出；③再向②所得溶液中加入溶液，沒有沉淀生成；④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。回答下列問題：（1）根據步驟①可以推斷溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（2）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）根據步驟②、③可以推斷出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。（4）步驟④中產生的白色沉淀為___________(填化學式)。（5）通過步驟④不能確定溶液中含有，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.②.、（2）（3）①.②.（4）AgCl（5）步驟②、③中加入鹽酸、溶液時，引入了【解析】【分析】①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色，說明溶液顯堿性，肯定含有OH，根據離子共存原則，肯定沒有Mg2+、；②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出，說明有，③再加入

BaCl2溶液后，沒有沉淀生成，說明沒有，④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說明含有Cl，根據溶液不顯電性，一定存在陽離子，溶液中肯定含有Na+、；【小問1詳解】步驟①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍色，說明溶液顯堿性，肯定含有OH，根據離子共存原則，一定不含有Mg2+、；【小問2詳解】步驟②滴加鹽酸至過量，有氣體放出，說明有，發(fā)生反應的離子方程式為；【小問3詳解】②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出，說明有，③再加入

BaCl2溶液后，沒有沉淀生成，說明沒有；【小問4詳解】④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，說明含有Cl，產生的白色沉淀為AgCl；【小問5詳解】步驟④不能確定溶液中含有，其原因是步驟②、③中加入鹽酸、溶液時，引入了。18.某?；瘜W興趣小組為驗證氯氣的性質，設計如下實驗(夾持裝置已省略)。已知：裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為(濃)?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出裝置B中反應的化學方程式：___________；實驗結束后，立即取裝置B中溶液滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是___________。（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此裝置C中Ⅰ處應放入___________(填“干燥的有色布條”或“濕潤的有色布條”)。（3）裝置D中多孔球泡的作用為___________；與石灰乳的反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生，改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是___________。（4）裝置E的作用是___________。（5）可用于飲用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的濃度越大殺菌能力越強。已知25℃時，氯水中(溶于水的氯氣分子)、HClO、三種微粒所占百分數與溶液pH的關系如圖所示。則用處理飲用水時，溶液的pH