高中化學(xué)高三模擬20202020學(xué)年度南通市九校聯(lián)考化學(xué)試題高中化學(xué)

高中化學(xué)高三模擬20202020學(xué)年度南通市九校聯(lián)考化學(xué)試題高中化學(xué)〔南通中學(xué)南通一中海門(mén)中學(xué)啟東中學(xué)通州中學(xué)如東中學(xué)如皋中學(xué)海安中學(xué)栟茶中學(xué)〕化學(xué)試卷本試卷共6頁(yè)，總分值150分?？荚囉脮r(shí)120分鐘。本卷須知：1．答卷前，考生務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名和考試號(hào)填寫(xiě)在答題紙〔卡〕上，在右下角〝座位號(hào)〞空格內(nèi)填寫(xiě)座位號(hào)。不按要求填涂的，答卷無(wú)效。2．選擇題每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題紙各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原先的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試終止后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16Mg－24S－32K－39Ca－40Fe－56Cu－64一、單項(xiàng)選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意〕1．2006年3月，溫家寶指出〝抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)〞，這是我國(guó)社會(huì)和經(jīng)濟(jì)長(zhǎng)期進(jìn)展的重要保證。你認(rèn)為以下行為與之相悖的是A．研制對(duì)目標(biāo)昆蟲(chóng)有毒殺作用的新型、可降解殺蟲(chóng)劑B．大力進(jìn)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源C．研制開(kāi)發(fā)以水代替有機(jī)溶劑的化工涂料D．以聚苯乙烯全面代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等以減少木材使用，愛(ài)護(hù)森林2．通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸取的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱〔△H〕，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵H－HCl－ClH－Cl生成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量436kJ·mol－1243kJ·mol－1431kJ·mol－1那么以下熱化學(xué)方程式不正確A．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=－183kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)；△H=＋91.5kJ·mol－1D．2HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H=＋183kJ·mol－13．2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前其地表組成還不太清晰，科學(xué)估量：其地表上光亮的部分可能覆蓋著一些固體氮、CO以及少量的固體CH4等碳?xì)浠衔?。以下有關(guān)講法不正確的選項(xiàng)是A．冥王星表面可能可不能有大量O2存在B．等質(zhì)量的N2、CO具有相同的體積C．碳?xì)浠衔镏锌赡芗扔袠O性鍵也有非極性鍵D．固態(tài)氮的結(jié)構(gòu)式：NN4．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀看、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)以下實(shí)驗(yàn)事實(shí)的講明正確的選項(xiàng)是現(xiàn)象講明AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)固，生成有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成講明該溶液中含有SO42－D銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化講明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化5．20世紀(jì)80年代后，人們發(fā)覺(jué)和證實(shí)了碳的另一類(lèi)單質(zhì)，它們是由一系列偶數(shù)個(gè)碳原子組成的分子，其中C60〔足球烯，分子中含有30個(gè)雙鍵〕最具代表性。以下圖所示為n個(gè)C60連接而成的物質(zhì)X。以下有關(guān)講法不正確的選項(xiàng)是A．X難溶于水B．一定條件下X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)C．X是碳的一種同素異形體D．X的摩爾質(zhì)量為720n6．某無(wú)色溶液中，假設(shè)加入溴水，溴水褪色，假設(shè)加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，那么該溶液中可能大量存在的離子組是A．Na+、Mg2+、S2—、ClO—B．H+、Na+、SO42－、NO3—C．K+、Ca2+、OH—、SO32—D．Na+、K+、Cl－、OH－7．A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如以下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物的水化物。那么A可能是ABCDO2A．SB．ClABCDO2C．FeD．SiXYZM8．右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的講法正確的選項(xiàng)是A．非金屬性：Y>Z>MB．ZM2分子各原子均滿(mǎn)足8e－穩(wěn)固結(jié)構(gòu)C．原子半徑：M＞Z＞YD．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：二、不定項(xiàng)選擇題〔此題包括8小題，每題4分，共32分。每題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分?！?．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下講法正確的選項(xiàng)是A．用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時(shí)，陰極析出4g金屬B．常溫下含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣，溫度降至標(biāo)準(zhǔn)狀況，其體積約為22.4LC．1g鉀所含的電子數(shù)D．0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA10．以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．實(shí)驗(yàn)室用MnO2、濃HCl制備Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．SiO2溶于NaOH溶液：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2OD．MgSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓11．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的兩溶液HA、BOH。其中HA溶液的pH>1，BOH溶液中＝1012，那么以下有關(guān)講法正確的選項(xiàng)是A．HA溶液中水的電離程度大于BOH溶液中水的電離程度B．將HA、BOH溶液稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化前者大于后者C．假設(shè)兩溶液混合時(shí)：V(BOH)≥V(HA)，那么必有混合液中c(B+)>c(A－)D．將HA、BOH混合所得pH＝7的溶液中必有c(B＋)＝c(HA)＋c(A－)12．〝魔棒〞常被用于晚會(huì)現(xiàn)場(chǎng)氣氛的渲染。其發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯〔CPPO〕結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：以下有關(guān)講法不正確的選項(xiàng)是A．草酸二酯屬于芳香族化合物B．草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6C．草酸二酯難溶于水D．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應(yīng)13．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于以下各實(shí)驗(yàn)裝置圖的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是HH2O苯①②③④堿石灰bA．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸取HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D．裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2、NO等氣體14．U常見(jiàn)化合價(jià)有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解。UO2(NO3)2――UxOy＋NO2↑＋O2↑，在600K時(shí)，將氣體產(chǎn)物集于試管并倒扣水中，水充滿(mǎn)試管。那么生成的鈾的氧化物化學(xué)式是A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO315．鋰離子電池的正極材料是鋰過(guò)渡金屬氧化物〔例如LiCoO2〕混以一定量的導(dǎo)電添加物〔例如C〕構(gòu)成的混合導(dǎo)體，負(fù)極材料是可插入鋰的碳負(fù)極。兩極的電極反應(yīng)式：負(fù)極：LixC6→C6+xLi++e－dabc正極：Li0.5CoO2+0.5Li++0.5e－→dabc充、放電時(shí)電池中的變化簡(jiǎn)單表示為：LiCoO2xLi＋＋e－LixC6，其中表示充電過(guò)程的是A．a(chǎn)－陽(yáng)極變化、c－陰極變化B．a(chǎn)－陽(yáng)極變化、d－陰極變化C．b－陽(yáng)極變化、c－陰極變化D．b－陽(yáng)極變化、d－陰極變化16．銅的冶煉大致可分為：⑴富集：將硫化物礦進(jìn)行浮選；⑵焙燒，要緊反應(yīng)為：2CuFeS2＋4O2＝Cu2S＋3SO2＋2FeO〔爐渣〕；⑶制粗銅，在1200℃發(fā)生的要緊反應(yīng)為：2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑；⑷電解精煉。以下講法正確的選項(xiàng)是A．上述灼燒過(guò)程的尾氣均可直截了當(dāng)排入空氣B．由6molCuFeS2生成6molCu，反應(yīng)共消耗15molO2C．反應(yīng)2Cu2O+Cu2S＝6Cu+SO2↑中，氧化劑只有Cu2OD．電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源正極相連第二卷〔非選擇題共86分〕三、〔此題包括2小題，共21分〕17．〔8分〕侯氏制堿法所得純堿樣品中往往含有少許NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分不設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。方案一沉淀分析法把一定量的樣品溶解后加入過(guò)量CaCl2，將所得沉淀〔填操作〕、洗滌、烘干、稱(chēng)量。確定CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是______________________，洗滌沉淀的操作是________________。ABABC把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2的溶解，B中溶液為_(kāi)________________，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍舊依舊不準(zhǔn)確，其緣故是__________________________。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)新的方案，測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的含量。18．〔13分〕甲醛是世界衛(wèi)生組織〔WHO〕確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一。我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg·m－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。【測(cè)定原理】KMnO4(H＋)溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。4MnO4―＋5HCHO＋H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O2MnO4―＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2Oab5.00mL1.00×10－3molab5.00mL1.00×10－3mol·L-1KMnO4〔滴有幾滴H2SO4〕【測(cè)定步驟】①用量取5.00mL1.00×10－3mol·L－1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。②將1.00×10－3mol·L－1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用。③打開(kāi)，關(guān)閉〔填〝a〞或〝b〞〕，用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣。關(guān)閉，打開(kāi)〔填〝a〞或〝b〞〕，再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中〔包括洗滌液〕，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次〔每次所取的高錳酸鉀溶液均為5.00mL〕。3次實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL?！窘涣饔懻摗竣胚\(yùn)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度mg·m－3，該居室的甲醛〔填是或否〕超標(biāo)。⑵某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的緣故〔假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量取及滴定實(shí)驗(yàn)均無(wú)錯(cuò)誤〕提出合理假設(shè)：_____________________________________〔至少答出2種可能性〕。⑶實(shí)驗(yàn)終止后，該小組成員在相互交流的過(guò)程中一致認(rèn)為：①實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)。有同學(xué)提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡〔右圖〕，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是________。②實(shí)驗(yàn)原理能夠簡(jiǎn)化。實(shí)驗(yàn)中無(wú)需用草酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，可直截了當(dāng)抽取室內(nèi)空氣，再壓送到洗氣瓶中至KMnO4溶液剛好褪色。假設(shè)要使KMnO4溶液褪色，注射器抽氣次數(shù)應(yīng)許多于〔填整數(shù)〕。四、〔此題包括2小題，共20分〕19．〔10分〕一些單質(zhì)、化合物的沸點(diǎn)〔1.01×105Pa，單位：℃〕如下表所示：①He：－268.8Ne：－246Ar：－185.7Kr：－153.3②F2：－188.1Cl2：－34.6Br2：＋58.8I2：＋184③NH3：－33PH3：－83AsH3：－55SbH3：－18.8④H2O：＋100H2S：－61H2Se：－41H2Te：－2⑤HF：＋20HCl：－85HBr：－67HI：－36結(jié)合上表有關(guān)信息回答以下咨詢(xún)題：⑴判定以下講法不正確的選項(xiàng)是〔填〝序號(hào)〞〕。A．同周期元素的氫化物，原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高B．上表中H2O、HF中由于含有氫鍵，故其分子專(zhuān)門(mén)穩(wěn)固C．上表中，多數(shù)物質(zhì)的沸點(diǎn)均與相對(duì)分子質(zhì)量存在一定的關(guān)系D．周期表中各主族元素的單質(zhì)其沸點(diǎn)都隨原子序數(shù)的增大而升高沸點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量Cl2BrCl沸點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量Cl2BrClBr2IBrI2⑵寫(xiě)出②系列中物質(zhì)要緊化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律〔任寫(xiě)一種〕：；能講明該遞變規(guī)律的化學(xué)事實(shí)是〔任寫(xiě)一例，用離子方程式表示〕。⑶部分XX’型鹵素互化物〔X、X’表示不同的鹵原子〕和鹵素單質(zhì)的沸點(diǎn)也與其相對(duì)分子質(zhì)量存在著如右圖所示的關(guān)系。試估量ICl的沸點(diǎn)所處的最小范疇_______〔填〝物質(zhì)的化學(xué)式〞〕。20．〔10分〕以下圖所示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，某些反應(yīng)部分產(chǎn)物已被省去。其中反應(yīng)②用于常見(jiàn)金屬I(mǎi)的冶煉，B為淡黃色固體，D、G、H均為氣體且D、H無(wú)色。BB溶液FCD溶液A溶液EI溶液FHGIJM①電解②△L溶液KHD④③試回答以下咨詢(xún)題：⑴溶液A為〔寫(xiě)名稱(chēng)〕，B的電子式。⑵反應(yīng)①的離子方程式；反應(yīng)③的離子方程式。⑶有同學(xué)認(rèn)為M也可由溶液J、溶液K各自加熱灼燒獲得，試判定這種講法是否正確？〔填〝是〞或〝否〞〕，理由是。五、〔此題包括1小題，共8分〕21．373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)。其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如下圖：tt(s)n(mol)0600.50.40.30.20.10.620400.8FE試填空：⑴373K時(shí)60s達(dá)到平穩(wěn)，那么前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為。⑵假設(shè)373K時(shí)B的平穩(wěn)濃度為是A的3倍，473K時(shí)〔其他條件不變〕，B的平穩(wěn)濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)刻的變化曲線。⑶假設(shè)反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molHe，達(dá)到平穩(wěn)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)。A．等于60％B．等于40％C．小于40％D．介于40％～60％之間⑷曲線上任意兩點(diǎn)之間連線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率〔例如直線EF的斜率表示20s~60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率〕，試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義。R－C－ClOR－C－ClOAlCl3－C－RO＋HCl＋22．〔8分〕〝傅－克反應(yīng)〞為：下面是由苯制有機(jī)物〝茚〞的反應(yīng)過(guò)程〔有些步驟已被省去〕…………－CH2CH2COOHSOCl2①－CH2CH2C＝OCl傅－克反應(yīng)②X③H2OH④茚〔C9H8〕請(qǐng)回答以下咨詢(xún)題：⑴①、③反應(yīng)分不屬于、反應(yīng)〔填〝反應(yīng)類(lèi)型〞〕；反應(yīng)④的條件是。⑵茚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。⑶寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。O2OO2O2物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系：R－CH2OHRCHORCOOH相對(duì)分子質(zhì)量：MM－2M＋14：物質(zhì)A中只含有C、H、O三種元素，一定條件下能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量為104。A與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示：高分子G高分子GFAO2H2濃硫酸BO2CD高分子E請(qǐng)回答以下咨詢(xún)題：⑴F中含有的官能團(tuán)有；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。⑵一定條件下B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑶由C、D在一定條件下反應(yīng)還能生成環(huán)狀化合物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。⑷A的同分異構(gòu)體專(zhuān)門(mén)多，寫(xiě)出與A中所含官能團(tuán)不同，但能與NaOH溶液反應(yīng)各種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。七、〔此題包括2小題，共18分〕24．〔8分〕目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過(guò)多的癥狀，它要緊由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成?，F(xiàn)按如下步驟測(cè)定藥劑中三種要緊成分的配比：⑴取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體⑵過(guò)濾，棄去其中不溶性物質(zhì)〔其余成分不參與反應(yīng)〕⑶?、浦袨V液，加入足量的NaOH溶液后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。試求該藥劑中三種要緊成分的物質(zhì)的量之比。25．〔10分〕某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑、氧化銅的混合物與硫酸、硝酸組成的混酸反應(yīng)制取CuSO4·5H2O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO2，反應(yīng)后的溶液中不含有Cu(NO3)2，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為240g，其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答以下咨詢(xún)題：⑴所得CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量y的表達(dá)式為：g〔用x表示〕；⑵假設(shè)要保證固體全部溶解，混酸恰好反應(yīng)，那么混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比(A)：〔填〝A〞的取值范疇〕；⑶假設(shè)A＝，反應(yīng)終止時(shí)將所得氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30％的雙氧水多少g？學(xué)校學(xué)校選科班級(jí)姓名考試號(hào)___密封線內(nèi)不要答題密封線〔南通中學(xué)南通一中海門(mén)中學(xué)啟東中學(xué)通州中學(xué)如東中學(xué)如皋中學(xué)海安中學(xué)栟茶中學(xué)〕化學(xué)試卷答題紙本卷須知：1．用黑色簽字筆直截了當(dāng)答在答題紙上。2．答卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫(xiě)清晰。3．解題過(guò)程不得寫(xiě)密入密封線內(nèi)。題號(hào)三四五六七合計(jì)結(jié)分人171819202122232425得分三、〔此題包括2小題，共21分〕17．〔8分〕方案一沉淀分析法：；；。方案二氣體分析法：；。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：。18．〔13分〕【測(cè)定步驟】①；③、、、；【交流討論】⑴、；⑵；⑶①②；四、〔此題包括2小題，共20分〕19．〔10分〕⑴；⑵、；⑶；①20．〔10分〕⑴、；⑵、；⑶、；五、〔此題包括1小題，共8分〕21．〔8分〕⑴；tt(s)n(mol)0600.50.40.30.20.10.620400.8FE⑵⑶；⑷；學(xué)校學(xué)校選科班級(jí)姓名考試號(hào)___密封線內(nèi)不要答題密封線22．〔8分〕⑴、、；⑵；⑶；23．⑴、；⑵；⑶；⑷；七、〔此題包括2小題，共18分〕24．25．⑴；⑵；⑶座位號(hào)座位號(hào)九校聯(lián)考化學(xué)試卷〔參考答案〕單項(xiàng)選擇題1．D2．C3．B4．B5．D6．D7．A8．B二．不定項(xiàng)選擇題9．CD10．D11．AC12．BD13．