人教版2019選擇性必修1高二化學舉一反三系列 2.2化學平衡(精練)(原卷版+解析)

2.2化學平衡（精練）題組一化學平衡狀態(tài)的判斷題組一化學平衡狀態(tài)的判斷1．（2022·湖南·長沙市南雅中學高二階段練習）在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：。下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不再變化 B．混合氣體的密度不再變化C． D．且不再變化2．（2022·湖南·益陽市第一中學高二期中）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(恒溫恒容容器，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的個數(shù)有①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器中溫度不變⑥密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變

⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．4個 B．5個 C．6個 D．7個3．（2022·上海交大附中高二階段練習）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是①v正(H2O)=2v逆(HF)②SiF4的體積分數(shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強不再變化④4molH-O鍵斷裂的同時，有2molH-F鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變化A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤4．（2022·四川省蒲江縣蒲江中學高二階段練習）在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量。能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是A．①③④⑤⑦ B．①②③ C．①②③④⑦ D．①②③⑦5．（2022·湖南·衡陽市一中高二階段練習）一定溫度下，在某恒容密閉容器中，對于可逆反應aN(g)+bM(g)cR(g)的下列敘述中，能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶cB．混合氣體的密度不再隨時間而改變C．單位時間內(nèi)，每消耗amolN的同時生成bmolMD．混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間而改變6．（2022·河北武強中學高二期中）可逆反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．①④⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．②③④⑥⑦7．（2022·新疆·新源縣教育局高二期末）在恒溫恒容的密閉容器中進行的可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤8．（2022·江西·南昌大學附屬中學高二期末）可以證明可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是①其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變②一個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂③恒溫恒容時，體系壓強不再改變④的體積分數(shù)都不再改變⑤恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變A．全部 B．①③④⑤ C．③⑤ D．①③④9．在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應：2X(s)2Y(g)＋Z(g)，下列敘述中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時消耗2nmolY②Y的濃度不再改變③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑥容器內(nèi)密度不再改變A．①②⑤ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②④⑤10（2022·陜西省安康中學高二期末）在一恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生反應：，下列能表明已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不變

②單位時間內(nèi)生成，同時消耗了

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④C的物質(zhì)的量濃度不變

⑤混合氣體的壓強不變A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑤11．（2021·吉林·汪清縣汪清第四中學高二階段練習）某溫度下，在一恒容容器中進行反應：，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是①單位時間內(nèi)，有1molA反應，同時有2molC生成②容器內(nèi)壓強不隨時間而變化③單位時間內(nèi)，有2molC生成，同時有1molA生成④用A、B、C表示的該反應的化學反應速率之比為1：3：2⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化⑥氣體的密度不隨時間而變化A．③④⑤⑥ B．①②③ C．②④⑥ D．②③⑤12．（2022·江西省銅鼓中學高二開學考試）在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應：2X(g)2Y(g)+Z(s)，下列敘述中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolX的同時消耗nmolY②Y的濃度不再改變③X與Y的物質(zhì)的量之比不變④容器內(nèi)密度不再改變⑤混合氣體的壓強不再改變⑥Y與Z的物質(zhì)的量之比不變A．①②⑤ B．①②③ C．②③④ D．④⑤⑥題組二化學平衡常數(shù)題組二化學平衡常數(shù)1．（2022·廣西賀州·高二期末）某溫度下氣體反應體系達到化學平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低溫度，正反應速率增大C．該反應的焓變?yōu)樨撝礑．增大c(A)、c(B)，K增大2．（2022·陜西·寶雞市金臺區(qū)教育體育局教研室高二期末）已知298.15K時，可逆反應：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L-1，則此時反應進行的方向是A．正反應方向 B．逆反應方向 C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷3．（2021·北京豐臺·高二期中）在恒容密閉容器中反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH=-373.4kJ·mol-1達到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A．及時分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動B．及時分離出N2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動C．加入催化劑可增大反應速率，從而增大一段時間內(nèi)的反應物轉化率D．降低溫度，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動4．（2022·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學高二期末）反應在1000K時，當總壓為101kPa，氣體組成是，，時，上述反應A．正向移動 B．逆向移動 C．達到平衡 D．不一定5．已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，K2；則反應H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．K1/K26．（2022·寧夏·石嘴山市第三中學高二階段練習）二氧化碳減排和再利用技術是促進社會環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。將工業(yè)廢氣中的轉化為，可以通過以下途徑實現(xiàn)。反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應Ⅰ、Ⅱ都是放熱反應 B．溫度：C．反應Ⅲ的 D．時反應Ⅲ的平衡常數(shù)7．（2022·遼寧·本溪市第二高級中學高二期末）對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，(注意：用[H2]表示氫氣的濃度，其他物質(zhì)濃度也是這樣表示)下列說法正確的是A．增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會使平衡常數(shù)減小B．改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化C．K=D．K=8．（2022·云南·宣威市第三中學高二期末）反應達到平衡后，保持溫度不變，再通入，重新達到平衡，則新平衡與舊平衡相比的值A．變小 B．變大 C．不變 D．無法確定9．（2022·四川·樂山市教育科學研究所高二期末）已知下列反應：

；

；則反應的平衡常數(shù)可以表示為A． B． C． D．10．（2022·河北·張家口市第一中學高二期中）在一定溫度下，下列反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值如下：①2NO(g)N2(g)+O2(g)

K1=1×1030②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

K2=2×1081③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)

K3=4×10-92以下說法正確的是A．該溫度下，反應①的平衡常數(shù)表達式為K1=c(N2)·c(O2)B．該溫度下，反應2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為5×10-82C．該溫度下，反應①、反應②的逆反應、反應③產(chǎn)生O2的傾向由大到小的順序為NO＞CO2＞H2OD．增大壓強，反應①、反應②、反應③的化學平衡常數(shù)分別為：不變、變大、變小11．平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)；K1=1×10-302H2(g)+O2(g)2H2O(g)；K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)；K3=4×10-92(1)常溫下，NO分解產(chǎn)生O2反應的平衡常數(shù)表達式為_____。(2)常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)值約為____。(3)常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序為____>_____>____。____題組三影響化學平衡移動的因素題組三影響化學平衡移動的因素1．（2022·貴州·高二學業(yè)考試）在一定條件下，恒容密閉容器中反應達到平衡后，能使B的濃度增大的措施是A．降溫 B．升溫 C．使用催化劑 D．減少A的濃度2．（2022·廣西欽州·高二期末）對已達平衡的下列反應：，若增大壓強，則所產(chǎn)生的影響正確的是A．正、逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動B．正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動C．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動D．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動3．（2022·江西贛州·高二期末）已知反應，在三個不同容積的容器中分別充入1molCO與2mol，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如表：序號溫度/℃容器體積CO轉化率平衡壓強/Pa①20050%②20070%③35050%下列說法正確的是A．平衡時反應速率；③>①>②B．平衡時體系壓強：C．若容器體積，則D．若實驗②中CO和用量均加倍，則CO轉化率小于70%4．（2022·四川達州·高二期末）將2.00molX和1.00molY充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2x(g)+Y(g)2Z(g)，達到平衡時X為1.40mol，如果此時移走1.00molX和0.50molY，保持溫度和體積不變，再次達到平衡時，X的物質(zhì)的量可能為A． B． C． D．5．（2022·上海市西南位育中學高二期末）在溶液中存在平衡?，F(xiàn)要使平衡向逆方向移動且使增大的是A．加熱 B．通入HCl氣體 C．加入NaOH溶液 D．加水稀釋6．（2022·寧夏·銀川二中高二期中）將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．CaO物質(zhì)的量不變 C．CO2濃度不變 D．CO2濃度變大7．（2022·云南保山·高二期中）反應X(g)+Y(g)?3Z(g)

△H<0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動 B．恒容時充入He氣，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大8．（2022·廣東潮州·高二期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離以提高氨氣產(chǎn)率C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率9．（2022·山西·臨汾第一中學校高二期末）密閉容器中發(fā)生反應：

，根據(jù)下列圖像，回答問題：(1)下列時刻所改變的外界條件是_______；_______；_______。(2)反應速率最快的時間段是_______。(3)下列措施能增大正反應速率的是_______。A．通入 B．分離出 C．降溫 D．增大容積題組四勒夏特列原理題組四勒夏特列原理1．（2022·上海交大附中高二階段練習）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．溶液中加入固體后顏色變深B．工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件C．由組成的平衡體系加壓后顏色變深D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率2．（2022·廣東·廣州市第十六中學高二期中）下列不能用平衡移動原理解釋的是A．工業(yè)合成氨體系中及時分離氨氣以提高原料轉化率B．工業(yè)上SO2催化氧化成SO3的反應，選用常壓條件而不選用高壓C．將裝有NO2的密封玻璃球浸在熱水中，玻璃球顏色加深D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可減少Cl2的損失3．（2022·重慶南開中學高二期中）下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．用排飽和食鹽水法收集氯氣B．加催化劑，使和在一定的條件下轉化為C．將球浸泡在熱水中顏色加深D．加壓條件下有利于和H2反應生成4．（2022·江蘇·馬壩高中高二期中）下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．合成氨工業(yè)中采用高壓條件B．用排飽和食鹽水的方法收集C．由、蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨5．（2022·福建·泉州七中高二期中）下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．一氧化碳嚴重中毒者需要進高壓氧艙中治療B．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出C．NO2與N2O4的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)6．（2022·遼寧朝陽·高二期中）反應的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．加壓體系的顏色加深，可利用勒夏特列原理解釋B．該反應逆反應的活化能比正反應的活化能高C．和總鍵能小于和的總鍵能D．使用催化劑可降低過渡態(tài)的能量，提高活化分子的百分數(shù)題組五綜合運用題組五綜合運用1．回答下列問題：(1)高溫下，在密閉容器中用還原可得到金屬鎢，其總反應為：，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_______。(2)為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和為原料合成清潔能源二甲醚()，反應如下：。如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為_______(填曲線標記字母)，其判斷理由是_______。2．（2022·四川達州·高二期末）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2(1)在恒容密閉容器進行反應I，測得其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①△H1____0，其理由是____。②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。A．c(CO)=c(CO2)B．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)保持不變C．容器內(nèi)氣體密度保持不變

D．容器中壓強保持不變③圖甲、圖乙分別表示反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是____，圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是____。④若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此時v(正)____v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是____。(2)某溫度時另一恒容容器中進行反應II，若開始時按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，測得容器中總壓強為pkPa，5min時反應達到平衡，測得容器內(nèi)氣體總壓強為p0kPa。①v(H2)=____kPa·min-1。②該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=____(Kp是用分壓表示的平衡常數(shù))。3．（2022·西藏·拉薩中學高二階段練習）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，氮的氧化物是大氣的污染物，請問：(1)氨的水溶液顯弱堿性，其原因為___________(用離子方程式表示)，0.1mol?L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH___________(填“增大”或“減小”)；若加入少量的明礬，溶液中的的濃度___________(填“增大”或“減小”)。(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為___________，平衡常數(shù)表達式為___________；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數(shù)為___________mol。(3)甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ·mol-1，甲醚可作燃料電池的燃料。已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol-1、393.5kJ·mol-1；計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)=2CH3OCH3(g)的反應熱為___________；(4)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

△H＜0①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是______(選填編號，注意大小寫)a．c(H2)與c(H2O)的比值保持不變b．單位時間內(nèi)有2molH2消耗時，有1molH2O生成c．容器中氣體密度不再改變d．容器中氣體壓強不再改變②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。2.2化學平衡（精練）題組一化學平衡狀態(tài)的判斷題組一化學平衡狀態(tài)的判斷1．（2022·湖南·長沙市南雅中學高二階段練習）在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：。下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強不再變化 B．混合氣體的密度不再變化C． D．且不再變化【答案】C【解析】A．該反應體系溫度和容積不變，反應的氣體分子數(shù)改變，混合氣體的壓強發(fā)生變化，則當混合氣體的壓強不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．該反應體系容積不變，氣體總質(zhì)量發(fā)生改變，則混合氣體的密度發(fā)生變化，則當混合氣體的密度不再變化，能說明反應達到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．未指明反應速率的方向，其比值等于系數(shù)之比也不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C符合題意；D．且不再變化，即反應體系各組分濃度不再改變，能說明反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選C。2．（2022·湖南·益陽市第一中學高二期中）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(恒溫恒容容器，固體試樣體積忽略不計)，使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。下列能判斷該反應已經(jīng)達到化學平衡的個數(shù)有①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器中溫度不變⑥密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變

⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．4個 B．5個 C．6個 D．7個【答案】A【解析】①υ(NH3)正=2υ(CO2)逆，一個正反應，一個逆反應，速率之比等于計量系數(shù)之比，能作為判斷平衡標志，故①符合題意；②該反應是體積增大的反應，壓強不斷增大，當密閉容器中總壓強不變，能作為判斷平衡標志，故②符合題意；③密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，正向反應，氣體質(zhì)量增大，容器體積不變，密度增大，當密閉容器中混合氣體的密度不變，則能作為判斷平衡標志，故③符合題意；④氨氣和二氧化碳按照物質(zhì)的量之比2:1增加，因此相對分子質(zhì)量始終不變，當密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，不能作為判斷平衡標志，故④不符合題意；⑤該反應條件是恒溫密閉容器，溫度不改變，當密閉容器中溫度不變，不能作為判斷平衡標志，故⑤不符合題意；⑥正向反應，氨氣與二氧化碳始終按照2:1增加，CO2的體積分數(shù)始終不變，當密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變，不能作為判斷平衡標志，故⑥不符合題意；⑦正向反應，氣體質(zhì)量增加，當混合氣體總質(zhì)量不變，能作為判斷平衡標志，故⑦符合題意；因此正確的有4個；故A符合題意。綜上所述，答案為A。3．（2022·上海交大附中高二階段練習）一定溫度下，在容積不變的密閉容器中進行如下可逆反應：SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)，下列能表明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是①v正(H2O)=2v逆(HF)②SiF4的體積分數(shù)不再變化③容器內(nèi)氣體壓強不再變化④4molH-O鍵斷裂的同時，有2molH-F鍵斷裂⑤混合氣體的體積不再變化A．①②③ B．②④⑤ C．②③ D．③④⑤【答案】C【解析】當2v正(H2O)=v逆(HF)，反應達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；SiF4的體積分數(shù)不再變化，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故②正確；容器內(nèi)氣體壓強不再變化，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；平衡時應有4molH-O鍵斷裂的同時，有4molH-F鍵斷裂，故④錯誤；該反應是在容積不變的密閉容器中進行，混合氣體的體積不會變化，故⑤錯誤。能說明反應達到平衡狀態(tài)的是②③。4．（2022·四川省蒲江縣蒲江中學高二階段練習）在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量。能說明NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是A．①③④⑤⑦ B．①②③ C．①②③④⑦ D．①②③⑦【答案】B【解析】①該反應是反應前后氣體體積不等的反應，若混合氣體的壓強不變，則反應達到平衡狀態(tài)，①正確；②該反應反應前后氣體的質(zhì)量變化，容器的容積不變，所以混合氣體的密度不變，反應達到平衡狀態(tài)，②正確；③反應物不是氣體，生成物是氣體，若混合氣體的總物質(zhì)的量不變，則反應達到平衡狀態(tài)，③正確；④只有生成物是氣體，二者的物質(zhì)的量的比始終不變，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量總是不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，④錯誤；⑤氨氣和二氧化碳均為無色氣體，不能根據(jù)混合氣體的顏色變化判斷平衡狀態(tài)，⑤錯誤；⑥反應物是固體，濃度不變，而生成物中任何情況下生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，不能據(jù)此判斷為平衡狀態(tài)，⑥錯誤；⑦只有生成物為氣體，二者的含量始終不變，因此不能根據(jù)某種氣體的百分含量不變判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，⑦錯誤；綜上分析，正確的為①②③，答案選B。5．（2022·湖南·衡陽市一中高二階段練習）一定溫度下，在某恒容密閉容器中，對于可逆反應aN(g)+bM(g)cR(g)的下列敘述中，能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志的是A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶cB．混合氣體的密度不再隨時間而改變C．單位時間內(nèi)，每消耗amolN的同時生成bmolMD．混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間而改變【答案】C【解析】A．n(N)∶n(M)∶n(R)=a∶b∶c與投入量有關，不能作為判定平衡的依據(jù)，A錯誤；B．由于質(zhì)量守恒，恒容密閉容器，混合氣體的密度不再隨時間而改變，不能作為判定平衡的依據(jù)，B錯誤；C．單位時間內(nèi)，每消耗amolN的同時生成bmolM，證明v正=v逆，能作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)標志，C正確；D．由于質(zhì)量一直處于守恒狀態(tài)，混合氣體的總質(zhì)量不再隨時間而改變，不能作為判定平衡的依據(jù)，D錯誤；答案選C。6．（2022·河北武強中學高二期中）可逆反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．①④⑤⑥⑦ C．②④⑥⑦ D．②③④⑥⑦【答案】A【解析】①、單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2，說明正逆反應速率的相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故①正確；②、單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生2nmolNO，只能說明單方向關系，不能說明正逆反應速率的關系，故②錯誤；③、用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)，反應進行到任何時刻都成立的關系，不能說明達到了平衡，故③錯誤；④、混合氣體的顏色不變化，說明二氧化氮的濃度不變化，該反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤、該反應是一個反應前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學反應，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導致混合氣體的密度不再變化，所以該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥、因該反應是物質(zhì)的量在增大的化學反應，物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=，混合氣體的總質(zhì)量是守恒的，物質(zhì)的量只有達到平衡時才不變，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，證明達到了平衡狀態(tài)，故⑦正確；故選A。7．（2022·新疆·新源縣教育局高二期末）在恒溫恒容的密閉容器中進行的可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，達到平衡狀態(tài)的標志是

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③⑤ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤【答案】A【解析】①單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO2，說明v正=v逆，達到平衡狀態(tài)，故①正確；②NO2、NO、O2的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)不能說明v正=v逆，不一定達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③混合氣體的顏色不在改變，說明氣體NO2的濃度不變，達到平衡狀態(tài)，故③正確；④無論是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變，不能說明到達平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，則說明容器中總的物質(zhì)的量不變，此時能說明到達平衡狀態(tài)，故⑤正確。答案選A。8．（2022·江西·南昌大學附屬中學高二期末）可以證明可逆反應已達到平衡狀態(tài)的是①其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變②一個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂③恒溫恒容時，體系壓強不再改變④的體積分數(shù)都不再改變⑤恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變A．全部 B．①③④⑤ C．③⑤ D．①③④【答案】D【解析】①由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，反應中混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，則其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變說明反應已達到平衡，故①符合題意；②一個鍵斷裂的同時，有3個鍵斷裂都代表正反應速率，不能說明反應是已達到平衡，故②不符合題意；③該反應是氣體體積減小的反應，恒溫恒容時，反應中容器內(nèi)壓強減小，則容器內(nèi)壓強保持不變說明反應已達到平衡，故③符合題意；④的體積分數(shù)都不再改變說明反應已達到平衡，故④符合題意；⑤由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，在恒溫恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明反應是已達到平衡，故⑤不符合題意；綜上所述，①③④符合題意，故選D。9．在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應：2X(s)2Y(g)＋Z(g)，下列敘述中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時消耗2nmolY②Y的濃度不再改變③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑥容器內(nèi)密度不再改變A．①②⑤ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②④⑤【答案】B【解析】①單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時消耗2nmolY，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故①正確；②Y的濃度不再改變，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故②正確；③Y與Z的物質(zhì)的量之比始終為2:1，無法判斷平衡狀態(tài)，故③錯誤；④2v(Y)正=v(Z)逆，不滿足計量數(shù)關系，說明正逆反應速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤只有為Y、Z氣體，且二者物質(zhì)的量之比為2:1，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，不能用混合氣體的平均相對分子質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故⑤錯誤；⑥恒容條件下，氣體的總質(zhì)量發(fā)生改變，則混合氣體的密度發(fā)生改變，容器內(nèi)密度不再改變時，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選B。10（2022·陜西省安康中學高二期末）在一恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生反應：，下列能表明已達到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不變

②單位時間內(nèi)生成，同時消耗了

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④C的物質(zhì)的量濃度不變

⑤混合氣體的壓強不變A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①②⑤【答案】B【解析】①密度=，在恒溫、恒容條件下建立化學平衡的過程中，氣體的總質(zhì)量、總體積不變，故密度不會變化，混合氣體的密度不變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②生成1molD是正反應，消耗2molA也是正反應，不能說明正逆反應速率相等，故②錯誤；③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于質(zhì)量和物質(zhì)的量的比，m（總）是定值而n（總）是變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時說明反應達到平衡狀態(tài)，故③正確；④C(g)的物質(zhì)的量濃度不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤該反應是氣體體積減小的反應，反應過程中氣體的壓強發(fā)生變化，所以混合氣體的壓強不變時反應達到平衡狀態(tài)，故⑤正確；能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是③④⑤；答案選B。11．（2021·吉林·汪清縣汪清第四中學高二階段練習）某溫度下，在一恒容容器中進行反應：，下列情況一定能說明反應已達到平衡的是①單位時間內(nèi)，有1molA反應，同時有2molC生成②容器內(nèi)壓強不隨時間而變化③單位時間內(nèi)，有2molC生成，同時有1molA生成④用A、B、C表示的該反應的化學反應速率之比為1：3：2⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化⑥氣體的密度不隨時間而變化A．③④⑤⑥ B．①②③ C．②④⑥ D．②③⑤【答案】D【解析】①單位時間內(nèi)，有1molA反應，同時有2molC生成，只表示正反應，無法說明反應已達到平衡，故①不選；②正反應為氣體體積減小的反應，在恒容容器中壓強為變化的量，則容器內(nèi)壓強不隨時間而變化說明反應已達到平衡，故②選；③單位時間內(nèi)，有2molC生成，同時有1molA生成說明正逆反應速率相等，則應已達到平衡，故③選；④用A、B、C表示的該反應的化學反應速率之比為1∶3∶2，化學反應速率之比始終等于化學計量數(shù)之比，無法說明反應已達到平衡，故④不選；⑤氣體的總質(zhì)量不變，正反應為物質(zhì)的量減少的反應，故氣體的平均摩爾質(zhì)量為變量，當氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化，則反應已達到平衡，故⑤選；⑥恒容容器氣體體積不變，質(zhì)量不變，則氣體的密度為定值，氣體的密度不隨時間而變化無法說明應已達到平衡，故⑥不選；故答案選：D。12．（2022·江西省銅鼓中學高二開學考試）在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應：2X(g)2Y(g)+Z(s)，下列敘述中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolX的同時消耗nmolY②Y的濃度不再改變③X與Y的物質(zhì)的量之比不變④容器內(nèi)密度不再改變⑤混合氣體的壓強不再改變⑥Y與Z的物質(zhì)的量之比不變A．①②⑤ B．①②③ C．②③④ D．④⑤⑥【答案】C【解析】①單位時間內(nèi)生成nmolX的同時消耗nmolY表示的都是反應逆向進行，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，①不符合題意；②反應在恒溫恒容密閉容器中進行，若反應正向進行，則Y的濃度會減小，若反應逆向進行，則Y的濃度會增大，若Y的濃度不再改變，則反應處于平衡狀態(tài)，②符合題意；③若反應正向進行，則X與Y的物質(zhì)的量之比會減小，若反應逆向進行，則X與Y的物質(zhì)的量之比會增大，若X與Y的物質(zhì)的量之比不變，則反應正向進行的程度與反應逆向進行的程度相同，反應處于平衡狀態(tài)，③符合題意；④反應在恒溫恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變，該反應的正反應是氣體質(zhì)量發(fā)生改變的反應，若容器內(nèi)密度不再改變，則氣體的質(zhì)量不變，反應達到平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤反應在恒溫恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變；反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則無論反應是否達到平衡，混合氣體的壓強始終不變，因此不可據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；⑥Y與Z都是生成物，二者的物質(zhì)的量之比始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，⑥不符合題意；故合理選項是②③④，故合理選項是C。題組二化學平衡常數(shù)題組二化學平衡常數(shù)1．（2022·廣西賀州·高二期末）某溫度下氣體反應體系達到化學平衡，平衡常數(shù)K=，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是A．該反應的化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)B．降低溫度，正反應速率增大C．該反應的焓變?yōu)樨撝礑．增大c(A)、c(B)，K增大【答案】A【解析】A．已知反應為氣體反應體系，根據(jù)該反應的平衡常數(shù)表達式K=可知，該反應的化學方程式為2E(g)+F(g)A(g)+2B(g)，A正確；B．降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，有效碰撞幾率減小，反應速率減慢，B錯誤；C．若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，說明降溫平衡逆向進行，則該反應為吸熱反應，該反應的焓變?yōu)檎担珻錯誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不發(fā)生改變，D錯誤；答案選A。2．（2022·陜西·寶雞市金臺區(qū)教育體育局教研室高二期末）已知298.15K時，可逆反應：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L-1，則此時反應進行的方向是A．正反應方向 B．逆反應方向 C．處于平衡狀態(tài) D．無法判斷【答案】A【解析】Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.10mol·L-1，Q=1<K，所以此時反應正向進行，故選A。3．（2021·北京豐臺·高二期中）在恒容密閉容器中反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH=-373.4kJ·mol-1達到平衡狀態(tài)，以下說法不正確的是A．及時分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動B．及時分離出N2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動C．加入催化劑可增大反應速率，從而增大一段時間內(nèi)的反應物轉化率D．降低溫度，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動【答案】D【解析】A．及時分離出CO2，使生成物CO2濃度減小，N2、反應物的濃度都不變，則Q減小，Q<K，平衡正向移動，故A項正確；B．及時分離出N2，使c(N2)減小，而其它物質(zhì)的濃度不變，則Q減小，Q<K，平衡正向移動，故B項正確；C．反應達到平衡前加入催化劑，可增大反應速率，提高一段時間內(nèi)的反應物的轉化率，但對平衡轉化率不產(chǎn)生影響，故C項正確；D．降低溫度，瞬間反應物和生成物的濃度不變，Q不變，但正、逆反應速率都減小，且逆反應速率減小更多，所以正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，故D項錯誤；答案選D。4．（2022·內(nèi)蒙古·阿拉善盟第一中學高二期末）反應在1000K時，當總壓為101kPa，氣體組成是，，時，上述反應A．正向移動 B．逆向移動 C．達到平衡 D．不一定【答案】A【解析】已知氣體的體積分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，則Kp=，則，可見，則平衡正向移動，故答案為：A。5．已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，K2；則反應H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．K1/K2【答案】D【解析】根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知，K1=、K2=，H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K==；故答案為D。6．（2022·寧夏·石嘴山市第三中學高二階段練習）二氧化碳減排和再利用技術是促進社會環(huán)保和工業(yè)可持續(xù)發(fā)展的重要措施。將工業(yè)廢氣中的轉化為，可以通過以下途徑實現(xiàn)。反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

反應Ⅰ和反應Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應Ⅰ、Ⅱ都是放熱反應 B．溫度：C．反應Ⅲ的 D．時反應Ⅲ的平衡常數(shù)【答案】D【解析】A．由于反應Ⅰ、Ⅱ的△H都小于零，所以反應Ⅰ、Ⅱ都是放熱反應，A正確；B．升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)減小，所以，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，由Ⅰ＋Ⅱ可得反應

，C正確；D．將已知方程式Ⅰ+Ⅱ可得CO2(g)+3H2(g)?H2O(g)+CH3OH(g)反應Ⅲ的平衡常數(shù)，D錯誤；故選D。7．（2022·遼寧·本溪市第二高級中學高二期末）對于反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常數(shù)，(注意：用[H2]表示氫氣的濃度，其他物質(zhì)濃度也是這樣表示)下列說法正確的是A．增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，會使平衡常數(shù)減小B．改變反應的溫度，平衡常數(shù)不一定變化C．K=D．K=【答案】D【解析】A．化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)的濃度無關，因此增大H2O(g)的濃度或減小H2的濃度，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．任何化學反應都有化學鍵的斷裂與形成，因此化學反應都有能量變化，故改變反應的溫度，化學平衡常數(shù)一定會發(fā)生變化，B錯誤；C．化學平衡常數(shù)是可逆反應達到平衡時生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，固體物質(zhì)濃度不變，因此該反應的化學平衡常數(shù)K=，C錯誤；D．根據(jù)選項C分析可知化學平衡常數(shù)K=，D正確；故合理選項是D。8．（2022·云南·宣威市第三中學高二期末）反應達到平衡后，保持溫度不變，再通入，重新達到平衡，則新平衡與舊平衡相比的值A．變小 B．變大 C．不變 D．無法確定【答案】C【解析】，K只與溫度有關，溫度不變，則K不變，故選C。9．（2022·四川·樂山市教育科學研究所高二期末）已知下列反應：

；

；則反應的平衡常數(shù)可以表示為A． B． C． D．【答案】A【解析】由平衡常數(shù)定義可知，，，反應的平衡常數(shù)，可知K=；故答案選A。10．（2022·河北·張家口市第一中學高二期中）在一定溫度下，下列反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值如下：①2NO(g)N2(g)+O2(g)

K1=1×1030②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

K2=2×1081③2CO2(g)2CO(g)+O2(g)

K3=4×10-92以下說法正確的是A．該溫度下，反應①的平衡常數(shù)表達式為K1=c(N2)·c(O2)B．該溫度下，反應2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為5×10-82C．該溫度下，反應①、反應②的逆反應、反應③產(chǎn)生O2的傾向由大到小的順序為NO＞CO2＞H2OD．增大壓強，反應①、反應②、反應③的化學平衡常數(shù)分別為：不變、變大、變小【答案】B【解析】A．該溫度下，反應①的平衡常數(shù)表達式為K1=，故A錯誤；B．該溫度下，反應2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)的數(shù)值為=5×10-82，故B正確；C．該溫度下，反應①、反應②的逆反應、反應③的平衡常數(shù)分別為K1=1×1030、5×10-82、4×10-92，產(chǎn)生O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2，故C錯誤；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選B。11．平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在25℃時，下列反應的平衡常數(shù)如下：2NO(g)N2(g)+O2(g)；K1=1×10-302H2(g)+O2(g)2H2O(g)；K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g)；K3=4×10-92(1)常溫下，NO分解產(chǎn)生O2反應的平衡常數(shù)表達式為_____。(2)常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時平衡常數(shù)值約為____。(3)常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序為____>_____>____。____【答案】(1)K=(2)5×10-82(3)NO>H2O>CO2【解析】(1)各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積的比值是平衡常數(shù)，常溫下，NO分解產(chǎn)生O2反應的平衡常數(shù)表達式為K=；(2)由于互為可逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以水分解產(chǎn)生O2的Kc===5×10-82；(3)K越大，反應進行越徹底，比較K1、Kc、K3大小可知放出O2的傾向大小為NO>H2O>CO2。題組三影響化學平衡移動的因素題組三影響化學平衡移動的因素1．（2022·貴州·高二學業(yè)考試）在一定條件下，恒容密閉容器中反應達到平衡后，能使B的濃度增大的措施是A．降溫 B．升溫 C．使用催化劑 D．減少A的濃度【答案】B【解析】A.該反應正反應是吸熱反應，降低溫度，平衡逆向移動，B的濃度減小，A錯誤；B.該反應正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，B的濃度增大，B正確；C.加入催化劑，平衡不移動，B的濃度不變，C錯誤；D.減少A的濃度，平衡逆向移動，B的濃度減小，D錯誤；故選B。2．（2022·廣西欽州·高二期末）對已達平衡的下列反應：，若增大壓強，則所產(chǎn)生的影響正確的是A．正、逆反應速率都增大，平衡不發(fā)生移動B．正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動C．正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動D．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動【答案】B【解析】B是固體，故該反應為氣體體積增大的可逆反應，增大壓強，各氣體物質(zhì)濃度均增大，所以正逆反應速率都加快，但平衡向氣體體積減小的方向進行，即平衡向逆反應方向移動；答案選B。3．（2022·江西贛州·高二期末）已知反應，在三個不同容積的容器中分別充入1molCO與2mol，恒溫恒容，測得平衡時CO的轉化率如表：序號溫度/℃容器體積CO轉化率平衡壓強/Pa①20050%②20070%③35050%下列說法正確的是A．平衡時反應速率；③>①>②B．平衡時體系壓強：C．若容器體積，則D．若實驗②中CO和用量均加倍，則CO轉化率小于70%【答案】C【解析】A．①、②的溫度相同，而CO轉化率②>①，則②可看作在①的基礎上加壓，即v1>v2，因此反應速率：②>①，故A錯誤；B．①與②比較，達到平衡時，平衡混合物的物質(zhì)的量之比為5∶4，但V1與V2不相等，因此平衡時體系壓強P1∶P2≠5∶4，故B錯誤；C．若容器體積V1>V3、溫度相同，則①與③比較，CO的轉化率③>①，而現(xiàn)在CO的轉化率相同，則可看作在這個基礎上③的平衡逆向移動，而升溫平衡向吸熱反應方向移動，即正向是放熱反應，故C正確；D．若實驗②中CO和H2用量均加倍，則可看作在②的基礎上壓縮體積，CO轉化率增大，則CO轉化率>70%，故D錯誤；故答案選C。4．（2022·四川達州·高二期末）將2.00molX和1.00molY充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2x(g)+Y(g)2Z(g)，達到平衡時X為1.40mol，如果此時移走1.00molX和0.50molY，保持溫度和體積不變，再次達到平衡時，X的物質(zhì)的量可能為A． B． C． D．【答案】C【解析】平衡時移走1.00molX和0.50molY，與原平衡相比，可以等效為開始加入1.00molX和0.50molY達到的平衡，若平衡不移動，x的物質(zhì)的量為0.70mol，該反應是氣體體積減小的反應，移走1.00molX和0.50molY會減小容器的壓強，平衡向逆反應方向移動，x的物質(zhì)的量增大，但不可能為1.00mol，所以再次達到平衡時，X的物質(zhì)的量介于0.70mol—1.00mol之間，可能為0.80mol，故選C。5．（2022·上海市西南位育中學高二期末）在溶液中存在平衡?，F(xiàn)要使平衡向逆方向移動且使增大的是A．加熱 B．通入HCl氣體 C．加入NaOH溶液 D．加水稀釋【答案】B【解析】A．加熱促進平衡正向移動，增大，但是與題意不符，A錯誤；B．通入HCl氣體，氯化氫溶于水氫離子濃度增加，且平衡逆向移動，B正確；C．加入NaOH溶液中和氫離子，故氫離子濃度減小，平衡正向移動，C錯誤；D．加水稀釋，氫離子濃度減小，D錯誤；答案選B。6．（2022·寧夏·銀川二中高二期中）將CaCO3放入密閉的真空容器中，反應：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小 B．CaO物質(zhì)的量不變 C．CO2濃度不變 D．CO2濃度變大【答案】C【解析】A．平衡常數(shù)K和溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．縮小容器容積，壓強增大，平衡逆向移動，n(CaO)減小，B錯誤；C．K=c(CO2)，K不變，則c(CO2)也不變，C正確；D．c(CO2)不變，D錯誤；故選C。7．（2022·云南保山·高二期中）反應X(g)+Y(g)?3Z(g)

△H<0，達到平衡時，下列說法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動 B．恒容時充入He氣，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉化率增大 D．降低溫度，Y的轉化率增大【答案】D【解析】A．該反應氣態(tài)物質(zhì)反應前后總物質(zhì)的量不相等，減小體積平衡向左移動，故A錯誤;B．恒容時充入He氣，各物質(zhì)速率不變，平衡不移動，產(chǎn)率不變，故B錯誤;C．增大X物質(zhì)濃度，平衡正向移動，但X的轉化率減小，故C錯誤;D．降低溫度，平衡正向移動，Y的轉化率增大，故D正確;故答案選D。8．（2022·廣東潮州·高二期末）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．工業(yè)合成氨中，將氨氣液化分離以提高氨氣產(chǎn)率C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率【答案】C【解析】A．硫氰根離子和鐵離子反應存在化學平衡，F(xiàn)e(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深，平衡向生成硫氰化鐵方向移動，所以能用平衡移動原理解釋，選項A不符合；B．將氨氣液化分離，平衡向正反應方向移動，提高氨氣產(chǎn)率,符合勒夏特列原理，選項B不符合；C．H2（g）+I2（g）?2HI（g），該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以壓強不影響平衡移動，由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深，說明體積減小碘蒸氣濃度增大，顏色加深，與平衡移動無關，所以不能用勒夏特里原理解釋，選項C符合；D．增大空氣的量，即增大反應物濃度，平衡正向移動，所以可以提高二氧化硫的轉化率，能用勒夏特列原理解釋，選項D不符合；答案選C。9．（2022·山西·臨汾第一中學校高二期末）密閉容器中發(fā)生反應：

，根據(jù)下列圖像，回答問題：(1)下列時刻所改變的外界條件是_______；_______；_______。(2)反應速率最快的時間段是_______。(3)下列措施能增大正反應速率的是_______。A．通入 B．分離出 C．降溫 D．增大容積【答案】(1)

升高溫度

加入催化劑

減小壓強(2)(3)A【解析】(1)該反應是一個反應前后氣體體積減小的放熱反應，t0～t1段，正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，t1～t2段，正逆反應速率都增大，但v正＜v逆，則平衡逆向移動，因為該反應前后氣體體積改變，所以改變的條件只能是升高溫度；t3～t4段，正逆反應速率都增大且相等，則改變條件是加入催化劑；t4～t5段，正逆反應速率都減小，且v正＜v逆，則平衡逆向移動，改變的條件是減小壓強，故答案為：升高溫度；加入加催化劑；減小壓強；(2)反應速率最大時應該是縱坐標最大時，反應速率最大的時間段是t3～t4段，故答案為：t3～t4段；(3)A．通入可增加反應物的濃度，能增大正反應速率，A選；B．分離出，生成物濃度減小，反應物濃度不變，不能增大正反應速率，B不選；C．降溫使正反應速率減慢，C不選；D．增大容積，反應物濃度減小，正反應速率減慢，D不選；故選：A。題組四勒夏特列原理題組四勒夏特列原理1．（2022·上海交大附中高二階段練習）下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．溶液中加入固體后顏色變深B．工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件C．由組成的平衡體系加壓后顏色變深D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率【答案】C【解析】A．硫氰合鐵溶液中存在如下平衡：Fe3++3SCN—Fe(SCN)3，向硫氰化鐵溶液中加入固體硫氰化鉀，硫氰酸根離子濃度增大，平衡向正反應方向移動，硫氰化鐵的濃度最大，溶液顏色變深，所以加入固體硫氰化鉀后顏色變深能用平衡移動原理解釋，故A不符合題意；B．合成氨反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，氨氣的產(chǎn)率增大，所以工業(yè)合成氨中，采用高壓的條件能用平衡移動原理解釋，故B不符合題意；C．氫氣和碘蒸氣反應生成碘化氫的反應為氣體體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，則平衡體系加壓后顏色變深不能用勒夏特里原理解釋，故C符合題意；D．二氧化硫的催化氧化反應為可逆反應，使用過量的空氣，反應物的濃度增大，平衡向正反應方向移動，二氧化硫的轉化率增大，所以工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率能用平衡移動原理解釋，故D不符合題意；故選C。2．（2022·廣東·廣州市第十六中學高二期中）下列不能用平衡移動原理解釋的是A．工業(yè)合成氨體系中及時分離氨氣以提高原料轉化率B．工業(yè)上SO2催化氧化成SO3的反應，選用常壓條件而不選用高壓C．將裝有NO2的密封玻璃球浸在熱水中，玻璃球顏色加深D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，可減少Cl2的損失【答案】B【解析】A．工業(yè)合成氨體系中及時分離氨氣，并將未反應的N2、H2再加入合成塔，既減少了生成物濃度，同時也增大反應物濃度，可以使平衡正向移動，從而可以提高原料轉化率，A不符合題意；B．工業(yè)上SO2催化氧化成SO3的反應是氣體體積減小的反應，高壓有利于SO2轉化為SO3，選用常壓條件而不選用高壓，是常壓下SO2的轉化率很高，同時高壓對設備要求也相應提高，導致經(jīng)濟成本也會相應增大，B符合題意；C．NO2存在化學平衡：2NO2(g)N2O4(g)，該反應是氣體體積減小的放熱反應，將裝有NO2的密封玻璃球浸在熱水中，溫度升高，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致玻璃球中c(NO2)增大，氣體物質(zhì)顏色加深，C不符合題意；D．Cl2與反應存在化學平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，使用飽和食鹽水時，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去雜質(zhì)HCl，同時由于溶液中c(Cl-)增大，化學平衡逆向移動，導致Cl2溶解量、反應量減小，因此可減少Cl2的損失，D不符合題意；故合理選項是B。3．（2022·重慶南開中學高二期中）下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．用排飽和食鹽水法收集氯氣B．加催化劑，使和在一定的條件下轉化為C．將球浸泡在熱水中顏色加深D．加壓條件下有利于和H2反應生成【答案】B【解析】A．氯氣溶于水發(fā)生可逆反應：Cl2+H2OHCl+HClO，在飽和食鹽水中有大量的Cl-，可以阻止氯氣溶在水中，故A可以用平衡移動原理解釋；B．催化劑不影響平衡，故B不能用平衡移動原理解釋；C．NO2和N2O4存在平衡：2NO2N2O4，該反應的正反應是放熱的，升高溫度，平衡逆向移動，NO2是紅棕色的，N2O4是無色的，則混合氣顏色加深，故C可以用平衡移動原理解釋；D．氮氣和氫氣合成氨氣是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，有利于合成氨，故D可以用平衡移動原理解釋；故選B。4．（2022·江蘇·馬壩高中高二期中）下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．合成氨工業(yè)中采用高壓條件B．用排飽和食鹽水的方法收集C．由、蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深D．及時分離從合成塔中出來的混合氣，有利于合成氨【答案】C【解析】A．工業(yè)合成氨的反應為可逆反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，A錯誤；B．氯氣在水中發(fā)生，在飽和食鹽水中，Cl-濃度較大，可降低氯氣的溶解度，可用化學平衡移動原理解釋，B錯誤；C．由、蒸氣、HI組成的平衡體系,增大壓強，體積變小，各物質(zhì)濃度增大，顏色變深，平衡不移動，不能用化學平衡移動原理解釋，C正確；D．及時分離從合成塔中出來的混合氣，可以降低氨氣的濃度，有利于平衡正向移動，可用化學平衡移動原理解釋，D錯誤；故選C。5．（2022·福建·泉州七中高二期中）下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．一氧化碳嚴重中毒者需要進高壓氧艙中治療B．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出C．NO2與N2O4的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深D．鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(1)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)【答案】C【解析】A．一氧化碳嚴重中毒者的血液后有如下平衡：CO+Hb?O2O2+Hb?CO，在高壓氧艙中，生成物氧氣濃度增大，平衡向逆反應方向移動，使Hb?CO轉化為Hb?O2，恢復血紅蛋白的輸氧功能，則一氧化碳嚴重中毒者需要進高壓氧艙中治療能用化學平衡移動原理解釋，故A不符合題意；B．碳酸飲料中存在如下平衡：CO2(g）CO2(aq），打開碳酸飲料，氣體壓強減小，平衡逆向移動，二氧化碳濃度增大，會有大量氣泡冒出，則打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出能用化學平衡移動原理解釋，故B不符合題意；C．二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系為：2NO2N2O4，增大壓強，平衡向正反應方向移動，二氧化氮的濃度減小，混合氣體顏色變淺，則加壓縮小體積后顏色加深不能用化學平衡移動原理解釋，故C符合題意；D．金屬鈉的熔沸點大于金屬鉀，鈉與氯化鉀共融制備鉀時，鉀蒸氣從平衡體系中逸出，生成物的濃度減小，平衡向正反應方向移動，有利于氯化鉀轉化為金屬鉀，則鈉與氯化鉀共融制備鉀能用化學平衡移動原理解釋，故D不符合題意；故選C。6．（2022·遼寧朝陽·高二期中）反應的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．加壓體系的顏色加深，可利用勒夏特列原理解釋B．該反應逆反應的活化能比正反應的活化能高C．和總鍵能小于和的總鍵能D．使用催化劑可降低過渡態(tài)的能量，提高活化分子的百分數(shù)【答案】A【解析】A．加壓，平衡不移動，加壓時由于容器體積減小，NO2的濃度增大，體系的顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，A項錯誤；B．根據(jù)圖像可知，該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能，B項正確；C．該反應的?H=209kJ/mol-348kJ/mol=-139kJ/mol＜0，說明反應物N2O(g)和NO(g)的總鍵能小于生成物N2(g)和NO2(g)的總鍵能，C項正確；D．使用催化劑可降低反應的活化能，即降低過渡態(tài)的能量，使更多的分子成為活化分子，提高活化分子的百分數(shù)，D項正確；答案選A。題組五綜合運用題組五綜合運用1．回答下列問題：(1)高溫下，在密閉容器中用還原可得到金屬鎢，其總反應為：，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為_______。(2)為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和為原料合成清潔能源二甲醚()，反應如下：。如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為_______(填曲線標記字母)，其判斷理由是_______?！敬鸢浮?1)K=(2)

a

正反應為放熱反應，溫度升高平衡常數(shù)減小【解析】(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=；故答案為K=；(2)化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，化學平衡常數(shù)減小，根據(jù)圖像可知，曲線a表示該反應化學平衡常數(shù)隨溫度的變化；故答案為a；正反應為放熱反應，溫度升高平衡常數(shù)減小。2．（2022·四川達州·高二期末）甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2(1)在恒容密閉容器進行反應I，測得其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6①△H1____0，其理由是____。②能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。A．c(CO)=c(CO2)B．容器內(nèi)CO2的體積分數(shù)保持不變C．容器內(nèi)氣體密度保持不變

D．容器中壓強保持不變③圖甲、圖乙分別表示反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是____，圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是____。④若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此時v(正)____v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是____。(2)某溫度時另一恒容容器中進行反應II，若開始時按n(CO)∶n(H2)=1∶2通入CO和H2，測得容器中總壓強為pkPa，5min時反應達到平衡，測得容器內(nèi)氣體總壓強為p0kPa。①v(H2)=____kPa·min-1。②該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp=____(Kp是用分壓表示的平衡常數(shù))?！敬鸢浮?1)

＞

隨著溫度升高，化學平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則該反應為吸熱反應，

B

使用催化劑或增大壓強

從體系中分離出H2或降低溫度

小于

Q