高二化學化學平衡常數平衡轉化率

關于高二化學化學平衡常數平衡轉化率第1課時化學平衡常數平衡轉化率第2頁,共47頁，2024年2月25日，星期天1．了解平衡常數的含義、表達式及影響因素。2．了解平衡轉化率的含義。3．利用平衡常數進行簡單計算。4．能夠利用化學平衡常數判斷化學反應進行的方向。第3頁,共47頁，2024年2月25日，星期天第4頁,共47頁，2024年2月25日，星期天一、化學平衡常數1．定義在

一定時，當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，

濃度冪之積與

濃度冪之積的比值為常數，稱為化學平衡常數，簡稱平衡常數。溫度生成物反應物第5頁,共47頁，2024年2月25日，星期天K＝

(純固體或溶劑不出現在平衡常數的表達式中)。單位：

。3．意義平衡常數的大小反映化學反應可能進行的

；平衡常數的數值越大，說明

。(mol·L－1)(c＋d)－(a＋b)程度反應可以進行得越完全第6頁,共47頁，2024年2月25日，星期天4．影響因素(1)內因：反應物的

。(2)外因：反應體系的

。5．應用(1)判斷反應進行的限度本身性質溫度K<10－510－5～105>105反應程度

很難進行反應可逆進行完全第7頁,共47頁，2024年2月25日，星期天逆向進行達到平衡狀態(tài)正向進行第8頁,共47頁，2024年2月25日，星期天[開放探究]

1.(1)對于一個給定的可逆反應，其正反應和逆反應的平衡常數之間有什么關系？(2)化學平衡常數有統(tǒng)一的固定單位嗎？提示：

(1)由平衡常數的表達式可以判斷：正反應和逆反應的平衡常數之間互為倒數關系。(2)由平衡常數的表達式知：其單位決定于可逆反應中反應物和生成物的種類及化學方程式中對應系數的大小，故化學平衡常數沒有統(tǒng)一的固定單位。第9頁,共47頁，2024年2月25日，星期天二、平衡轉化率1．起始濃度與平衡濃度的關系(1)反應物：平衡濃度＝

；(2)生成物：平衡濃度＝

。說明：各物質的變化濃度之比等于

之比。2．平衡轉化率(1)表達式：α(A)＝

×100%(2)影響因素：起始濃度和平衡濃度。c0－c(變)c0＋c(變)化學計量數第10頁,共47頁，2024年2月25日，星期天[開放探究]

2.對于一個給定的化學反應方程式，在溫度一定時，平衡常數是一定值，反應的平衡轉化率是不是定值？提示：

平衡轉化率與建立平衡過程中，反應物變化濃度和反應物的起始濃度兩個量有關，即使對于一個給定的化學反應方程式，在溫度一定時，反應物的轉化率也不一定相等。第11頁,共47頁，2024年2月25日，星期天解析：

純固體或溶劑的濃度視為常數，不寫入表達式中，A、B不符合要求，D為逆反應的化學平衡常數。答案：

C第12頁,共47頁，2024年2月25日，星期天解析：

化學平衡常數只與溫度、化學反應的特點及反應物本身的性質有關。答案：

C第13頁,共47頁，2024年2月25日，星期天第14頁,共47頁，2024年2月25日，星期天答案：

(1)否(2)x＝3

第15頁,共47頁，2024年2月25日，星期天第16頁,共47頁，2024年2月25日，星期天一、化學平衡常數1．平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關同一化學反應，可以用不同的化學反應方程式來表示，每個化學方程式都有自己的平衡常數關系式及相應的平衡常數，如第17頁,共47頁，2024年2月25日，星期天第18頁,共47頁，2024年2月25日，星期天3．影響化學平衡常數的因素(1)化學平衡常數只受溫度影響(2)對于放熱反應和吸熱反應，溫度的改變對其平衡常數的影響結果不同。列表如下：溫度平衡移動方向化學平衡常數吸熱反應升高溫度正向移動增大降低溫度逆向移動減小放熱反應升高溫度逆向移動減小降低溫度正向移動增大第19頁,共47頁，2024年2月25日，星期天(1)化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。同一反應若方程式中各物質的系數等倍擴大或縮小，平衡常數表達式也要相應改變，K值不同。(2)化學平衡常數有單位，同一反應寫法不同K的單位不同，將濃度的單位代入平衡常數表達式可得平衡常數的單位。(3)對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數互為倒數。第20頁,共47頁，2024年2月25日，星期天t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6第21頁,共47頁，2024年2月25日，星期天回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝________。(2)該反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是________。A．容器中壓強不變 B．混合氣體中[CO]不變C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．[CO2]＝[CO](4)某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO2]·[H2]＝[CO]·[H2O]，試判斷此時的溫度為________℃。第22頁,共47頁，2024年2月25日，星期天思路點撥：

(2)由溫度對化學平衡常數的影響確定化學反應屬于吸熱反應或放熱反應；(4)先計算出化學平衡常數，再從表中查出對應溫度。第23頁,共47頁，2024年2月25日，星期天第24頁,共47頁，2024年2月25日，星期天第25頁,共47頁，2024年2月25日，星期天答案：

D第26頁,共47頁，2024年2月25日，星期天第27頁,共47頁，2024年2月25日，星期天2．解題基本思路(1)設未知數：具體題目要具體分析，靈活設立，一般設某物質的轉化量為x。(2)確定三個量：根據反應物、生成物及變化量的三者關系代入未知數確定平衡體系中各物質的起始量、變化量、平衡量并按(1)中“模式”列表。(3)解答題設問題：明確了“始”、“變”、“平”三個量的具體數值，再根據相應關系求反應物轉化率、混合氣體的密度、平均相對分子質量等，給出題目答案。第28頁,共47頁，2024年2月25日，星期天各物質轉化濃度之比等于化學方程式中各物質的系數之比，但達到平衡時各組分量的比一般不一定等于方程式中的系數之比。第29頁,共47頁，2024年2月25日，星期天第30頁,共47頁，2024年2月25日，星期天第31頁,共47頁，2024年2月25日，星期天答案：

B第32頁,共47頁，2024年2月25日，星期天2.(海南高考)在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L－10.10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1第33頁,共47頁，2024年2月25日，星期天答案：

C第34頁,共47頁，2024年2月25日，星期天第35頁,共47頁，2024年2月25日，星期天第36頁,共47頁，2024年2月25日，星期天第37頁,共47頁，2024年2月25日，星期天解析：平衡常數K的表達式中，各成分濃度必須是平衡濃度、濃度的方次為其計量數、固體和純液體的濃度視為常數，不寫在K的表達式中；是產物濃度方次的積與反應物濃度方次的積的比值。答案：

C第38頁,共47頁，2024年2月25日，星期天第39頁,共47頁，2024年2月25日，星期天答案：

D第40頁,共47頁，2024年2月25日，星期天答案：

C第41頁,共47頁，2024年2月25日，星期天第42頁,共47頁，2024年2月25日，星期天答案：

D第43頁,共47頁，2024年2月25日，星期天