2023-2024學(xué)年上海市寶山區(qū)第一中學(xué)高一年級上冊化學(xué)期末試卷含解析

2023年上海市寶山區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列說法錯誤的是（）

A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B.在KI-淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，是因?yàn)樯傻膯钨|(zhì)碘與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中一定含S0

D.實(shí)驗(yàn)室可用氯化鏤與氫氧化鈣加熱制取氨氣

參考答案：

C

解析：溶液中有sor時，也會出現(xiàn)此現(xiàn)象。

2.下列說法不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化

B.石灰石燒制石灰是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)的活化能越大，該化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化就越大

將溶液滴加到溶液中，反應(yīng)的活化能幾乎為零

D.AgN03KC1

參考答案：

C

A.化學(xué)反應(yīng)過程中存在鍵的斷裂與形成，必然伴隨發(fā)生能量變化，故A正確；B.石灰

石燒燒過程是吸熱反應(yīng)，故B正確；C.反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)越難以進(jìn)行，但不表示

該化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化就越大，故C錯誤；D.將AgNCh溶液滴加到KC1溶液中，

反應(yīng)瞬間能夠進(jìn)行，說明反應(yīng)的活化能幾乎為零，故D正確；答案為C。

3.設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為岫

②2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH20中分子數(shù)為NA

④48gO2和。3混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

⑤ILlmol/L的Na2s04溶液中氧原子總數(shù)為4NA

A.②③⑤B.①②④C.①④D.①⑤

參考答案：

C

略

4.在一定條件下，反應(yīng)N2+3H2=^=2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加

T1.7g,則反應(yīng)速率為

A.V(NH3)=0.02mol/(L-min)B.V(N2)=0.005mol/(L-min)

C.V(NH3)=0.17mol/(L.min)D.V(H2)=0.03mol/(L-min)

參考答案：

B

反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示。1.7g氨氣是O.lmol,所以氨氣的反應(yīng)速

0.Imol人…

---------------=0.0Imoj(L?nun1

率是。因?yàn)樗俾手仁窍鄳?yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以正確

的答案是B。

5.恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO?(g)?2NO(g)+O2(g),不能說明該反應(yīng)達(dá)到

平衡狀態(tài)的是()

A.單位時間內(nèi)生成nmolCh的同時生成2nmolNCh

B.混合氣體的顏色不再改變

C.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

參考答案:

D

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷.

【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各

物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇

判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到

達(dá)平衡狀態(tài).

【解答】解：A、單位時間內(nèi)生成nmol。2的同時生成2ntnolNO?，生成nmol氧氣，會消

耗2nmol二氧化氮，說明了正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；

B、混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的濃度不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正

確；

C、混合氣體的壓強(qiáng)不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D、混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)，由于反應(yīng)兩邊都是氣體，容器的體積不變，所以反

應(yīng)中密度始終不變，即密度不能作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)，故D錯誤.

故選D.

6.用鐵片與2m。1/L稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是

A.滴加NaCl溶液B.加熱

C.換用4moi/L硫酸D.換用鐵粉

參考答案：

A

略

7.膠體區(qū)別于其它分散系的特征

是

A.膠體粒子直徑在1—lOOnm之間B.膠體粒子帶電荷

C.膠體粒子不能穿過半透膜D.膠體粒子能夠發(fā)生

布朗運(yùn)動

參考答案：

A

8.如圖表示IgCh與IgX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，

則X氣體可能是

fe.

()T

A.NH3B.H2C,CO2D.NO

參考答案：

C

【分析】

體積相同、溫度相同時，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度下，氧氣壓

強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=m+M判斷X摩爾質(zhì)量相對大小，據(jù)此分

析解答。

【詳解】體積相同、溫度相同時，氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)圖象知，相同溫度

下，氧氣壓強(qiáng)大于X氣體，說明氧氣的物質(zhì)的量大，根據(jù)n=m+M可知質(zhì)量相同時，物質(zhì)

的量與摩爾質(zhì)量成反比，氧氣的物質(zhì)的量大于X,則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X,選項(xiàng)中只有

二氧化碳摩爾質(zhì)量大于氧氣，故答案選C。

_里隹刃一

9.對可逆反應(yīng)4N&(g)+502(g)茄f‘4N0(g)+6H20(g),下列敘述正確

的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4V正(Ch)=5v逆(N0)

B.若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，v正0ra3)=v正(NO)

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3V正(N&)=2v正(出0)

參考答案：

A

10.若乙酸分子中的氧都是叼，乙醇分子中的氧都是氣），二者在濃H2s04作用下

發(fā)生酯化反應(yīng)，一段時間后，分子中含有叼的物質(zhì)有

A.1種B.2種C.3種D.4種

參考答案：

C

略

11.下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）

A.鋅鎰干電池中，鋅電極是負(fù)極B.甲醇燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

C.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池D.充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)

行

參考答案：

B

分析：A.鋅銃干電池中鋅失去電子；

B.燃料電池能提高能源利用率，但達(dá)不到100%；

C.鋰離子電池可充電和放電；

D.充電是放電的逆過程。

詳解：A.鋅銃干電池中鋅失去電子，則Zn作負(fù)極，A正確

B.甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相似，均為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能源利

用率較高，但能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,B錯誤；

C.鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時是將電

能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，c正確；

D.充電是放電的逆過程，因此充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，D正確；

答案選B。

點(diǎn)睛：本題考查原電池原理、常見的化學(xué)電源，為高頻考點(diǎn)，把握電源的種類、工作原

理、能源利用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯點(diǎn)，題目

難度不大。

12.下列各組物質(zhì)中，含原子數(shù)最多的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣B.llgC02

C.4℃時9mL水D.6.02X10〃個HzSO&

參考答案：

C

13.下列說法錯誤的是

A.6.02x1（）23是阿伏加德羅常數(shù)的近似值

B.阿伏加德常數(shù)個微粒的物質(zhì)的量是Imol

C.硫酸的摩爾質(zhì)量是98克D.Imol12c原子的質(zhì)量為12g

參考答案：

C

略

14.在下列條件的水溶液中可以大量共存的粒子組是（）

A.使酚酸變紅的溶液中:Na+、HCO3-、C「、NO3

B.含大量H+的溶液中：Na\K+、NO3,A1O2"

2-+

C無色溶液中:SO4>C「、Al對、NH4

2+

D.含大量Fe3+的溶液：Na\Mg>NO3>I

參考答案：

C

A.使酚醐變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中HCC>3-不能大量存在，故A錯誤；B.H+能夠

與A1O2一反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C.無色溶液中：SO?,Cl

一、AF+、NH4+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故C正確；D.Fe3+、發(fā)生氧化還原

反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C。

某元素的原子最外層有2不電子，則這種元素是（一~

15.金屬元素麻有氣體元素笫二主族元素①）以上敘述都可能

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題，共10分)

16.根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問題:

(1)寫出下列儀器的名稱：②,③,⑦.

(2)上述儀器中實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置是否會漏水的是(填儀器名稱)

(3)實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18mol/L濃硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸.則所需濃硫酸的體積是

mL(保留一位小數(shù))，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是(選填“10mL”、“25mL”或

“50mL”).在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，此時

應(yīng)采取的措施是.若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正

確的是.

A.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水B.量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面

C.未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D.定容時，俯視溶液的凹液面.

參考答案：

(1)②冷凝管；③錐形瓶；⑦蒸發(fā)皿；

(2)分液漏斗、容量瓶；

(3)16.7mL；25mL；重新配制；BCD

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.

【分析】(1)依據(jù)儀器形狀說出儀器名稱；

(2)帶有活塞或瓶塞的裝置使用前要檢查是否漏水；

(3)依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；依據(jù)濃硫酸體積

選擇量筒規(guī)格；

凡是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救的都需要重新配制；

n

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=7進(jìn)行誤差分析；

【解答】解：(1)依據(jù)儀器的形狀可知：②冷凝管；③錐形瓶；⑦蒸發(fā)皿；

故答案為：②冷凝管；③錐形瓶；⑦蒸發(fā)皿；

(2)容量瓶帶有瓶塞、分液漏斗帶有活塞使用前應(yīng)檢查是否漏水；

故答案為：分液漏斗、容量瓶；

(3)實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18moi/L濃硫酸配制100mL3moi/L稀硫酸，設(shè)需要濃硫酸體積為V,

則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18moi/LxV=100mLx3moi/L,解得

V=16.7mL；應(yīng)選擇25mL量筒；

在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過程中，不慎灑出幾滴，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，且無法補(bǔ)救必須重新配制；

A.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶

液濃度不變，故A不選；

B.量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏

大，溶液濃度偏高，故B選；

C.未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；

D.定容時，俯視溶液的凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D選；