2023-2024學(xué)年甘肅省武威市涼州區(qū)高三年級(jí)上冊(cè)第三次診斷考試化學(xué)試題及答案

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1體中含有H+的數(shù)目為N

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高三第三次模擬考試A

D.常溫常壓下，124gP”所含P—P鍵數(shù)目為6M

化學(xué)試卷i\nricunu

7.碳鐵（43,固態(tài)）是一種常用化肥，在較高溫度下，會(huì)分解生成3（氣§）、2（氣

態(tài)）和2（氣態(tài)）。上述出現(xiàn)的物質(zhì)中，在相同條件下，不易被壓縮的是（）

第I卷（選擇題）

一、單選題（每題3分，共60分）8.列說法正確的是（）

1.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.在水溶液中可以顯酸性的物質(zhì)是酸B.電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物是酸

A.石灰石可用于防止樹木凍傷，并防止害蟲生卵C.電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子有OIT的化合物是堿D,鹽只能電離出金屬陽離子和酸根離子

B.在野外被蚊蟲叮咬時(shí)，可在傷口處涂抹肥皂水，以減輕痛癢9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

C.汽車遠(yuǎn)程照燈在前方揚(yáng)塵上形成光亮的通路，說明混有揚(yáng)塵的空氣屬于膠體A.澄清透明的溶液中：Fe3\Ba2\NO'Cl'

D.古老的西方煉金術(shù)是要“把賤金屬轉(zhuǎn)化成純金”，他們不能達(dá)到目的的原因是違背了質(zhì)量守恒定律B.使酚麟變紅色的溶液中：Na+、NH#、Cl\SO；

2.下列電離方程式中，正確的是（）C.可以與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：K+、Cl、SO；、NO3-

A,硫酸鈉溶液：NaSO=Na+2SO；0-2心小皿》乜二］、…口+十皿

24+D.可以使紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Na+、HCCP、NCP

C.硫酸鋁溶液：Al2（SO4）3=2AF++3SO；D.碳酸氫鈉溶液：NaHCO3=Na++H++CO；

10.下列離子方程式書寫正確的是（）

3.j*%是重要的儲(chǔ)氫材料、可與水發(fā)生反應(yīng)：LiAlH,~2凡0:LiAK）2?4凡,下列說法中正確的Fe（°H”溶于足量稀HNOs…%+,口二Fe「耍

A.

溶于中加入（）乎Ba5U

是（）CuSO"BaOH,―Ba=4

B.

A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1c.NazSCh溶液中通入少量CbCl2*SO?+H2O=SO^+2C1.2H

Lian

既是氧化劑又是還原劑元素既被氧化，又被還原

C.4D.HD.向23溶液中通入足量C5

4.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量

11,下列說法正確的是（）

分別是（）

A.高壓鈉燈可用于道路照明

A.950mL,IllgB.1000mL,117gC.1000mL,117.0gD.950mL,111.2g

B.面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)镹a2co,可與酸反應(yīng)

5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉

A.常溫常壓下，2.24LCO含有的原子數(shù)為0.2NA

D.3.9gNa2Ch中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1N

A

B.ImolNa在空氣中或在O2中燃燒，分別全部生成Na2O或Na2O2,均失去NA個(gè)電子

12.NazO?是常用的供氧劑，下列說法不正確的是（）

C.常溫下，lmoLL」Na￡O3溶液中含有的Na數(shù)為2N

AA.Na?。?可由Na在空氣中加熱而生成

D.87gMl1O2與IL4moi.L-i鹽酸共熱反應(yīng)生成的Cb的分子數(shù)為2NA

B.NazOz中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：2

6.設(shè)M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃、lOlkPa下，28L氫氣中含有質(zhì)子的數(shù)目為2.5MC.Na?。?與水反應(yīng)有ImolCh生成時(shí)，轉(zhuǎn)移Imol電子

B.12gNaHS0”含有0.2NA個(gè)陽離子D.Na2O2與H2O反應(yīng)生成O,的化學(xué)方程式為2NazO2+2H2O=4HaOH+O4

13.下列判斷正確的是（）20.侯德榜是我國(guó)近代著名的化學(xué)家，他提出的聯(lián)合制堿法得到世界各國(guó)的認(rèn)可，其工藝流程如圖。

下列說法正確的是（）

A,可用水和帶火星的木條來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2

B.可用CO?來確定某NaO粉末中是否含有NaOA.該工藝流程中涉及了氧化還原反應(yīng)CO2\廣|濾渣2c。3

222

C.可利用在空氣中加熱的方法除去Na?。中的Na?。飽和食鹽水

B.向“飽和食鹽水”中先通入過量CO?、NH3

2,再通入

D.將足量的Naz。?、Na?。分別加到酚獻(xiàn)溶液中，最終溶液均為紅色上|濾液卜保溫結(jié)晶jNH4cl

C.“母液”中溶質(zhì)的主要成分是NaCl,可循環(huán)利用NH3-

14.下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒有影響的是（）

D,由流程圖可知，碳酸氫鈉固體中混有少量碳酸鈉,NaCl母液

…2……2…2口…2可通過燃燒，除去碳酸鈉

15.鈉與水反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是第H卷（非選擇題）

A.鈉的硬度小B.鈉的密度小C.鈉的熔點(diǎn)低D.鈉有強(qiáng)還原性二、填空題（每空2分，共40分）

16.請(qǐng)同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起來認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)（如下圖所示）21.寫出下列物質(zhì)的電離方程式。

各“車站”包含的物質(zhì)不正確的是（）

(1)Ba(OH)2：(2)NH4C1：

A.第1站一鐵B.第2站一氧化鋁(3)NaHSO4：(4)Al2(SO4)3：

A

C.第3站一純堿D.第4站—硝酸鉀22.銅與氯氣在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu+CL二CuCb。

17.下列關(guān)于鈉的說法中正確的是（）

反應(yīng)中每生成1molCuCb,消耗Cu的物質(zhì)的量是mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

A.用鏡子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放置在潔凈的表面皿或玻璃片上

molo

B.金屬鈉可與CuSC）4溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2SC）4和Cu23.在下面的橫線上填上適當(dāng)?shù)膬?nèi)容。

C.綠豆大小的鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度大于水的密度（1）6.02x1（）23個(gè)Na+的物質(zhì)的量為,其質(zhì)量為。

D.鈉銀白色切口在空氣中變暗，有人認(rèn)為氧氣不足生成氧化鈉，若氧氣過量生成過氧化鈉（2）NO2的摩爾質(zhì)量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolSO氣體的體積為o

2

18.下列關(guān)于鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的說法，正確的是（）（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCCh的體積,含有CO2分子個(gè)數(shù)o

A.將小塊的鈉投入35溶液中，會(huì)有紅色固體析出

（4）配制500mLimol/LNa2c5溶液，CQ的物質(zhì)的量為,需要NaCQ的質(zhì)量為—

B.將鈉加到飽和食鹽水中，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀24.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B,A露置在空氣中足

C.將鈉加到NaOH溶液中，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)镃,B和酸性氣體D能生成C,A和B都能與水生成E,E和D也能生成C?；卮?/p>

D.將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與HC1反應(yīng)下列問題。

19.按如圖所示進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)它們反應(yīng)現(xiàn)象的分析錯(cuò)誤的是（）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C,DE。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A.均有可燃性氣體生成

①A和水生成E：o

B.反應(yīng)劇烈程度：乙〉甲

②B和D生成C：o

C.丙中鈉能置換出單質(zhì)銅

③C12與E的水溶液：o

D.乙、丙中鈉在液面上反應(yīng)，并四處游動(dòng)

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)第三次檢測(cè)試卷

參考答案：

1.A

【詳解】A.石灰石主要成分是碳酸鈣，用于防止樹木凍傷，并防止害蟲生卵的是熟石灰（氫

氧化鈣），A錯(cuò)誤；

B.蚊蟲叮咬釋放蟻酸，肥皂水顯堿性，可以中和蚊蟲叮咬時(shí)釋放的酸性物質(zhì)，減輕痛癢，

B正確；

C.汽車遠(yuǎn)程照燈在前方揚(yáng)塵上形成光亮的通路，為丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的

性質(zhì)，故可說明混有揚(yáng)塵的空氣屬于膠體，C正確；

D.由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不會(huì)發(fā)生變化，所以不可能賤金屬轉(zhuǎn)化成

純金，D正確；

答案為A。

2.C

【詳解】A.硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子，N@SQ=2Na++S4,A錯(cuò)誤;

B.硫酸氫鈉在熔融條件下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，NaHSO4=Na++HSO4,B錯(cuò)誤；

C.硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，C正確；

D.碳酸氫鈉溶液在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO3=Na++HCO,,D錯(cuò)誤；

故選C。

3.D

【詳解】A.該反應(yīng)中產(chǎn)物有單質(zhì)，且有元素化合價(jià)發(fā)生變化，一定不是復(fù)分解反應(yīng)，A錯(cuò)

、口.

鐵/

B.該反應(yīng)中LiAlH4中的H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化得到氧化產(chǎn)物，理O中的H

元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，被還原得到還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒可知還原產(chǎn)物與氧

化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1,B錯(cuò)誤；

C.LiAlH4中的H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，被氧化，作還原劑，C錯(cuò)誤；

D.LiAlH4中的H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化生成H2,H2O中的H元素化合價(jià)由

+1價(jià)變?yōu)?。價(jià)，被還原生成Hz,所以H元素既被氧化，又被還原，D正確；

故選D。

4.C

【詳解】容量瓶的規(guī)格大小是固定的，配制950mL溶液只能選擇最接近的1000mL容量瓶。

由物質(zhì)的量濃度公式n=cv計(jì)算可得NaCl的物質(zhì)的量為2mol/LxlL=2mol,由質(zhì)量公式

m=nM=2molx58.5mol/L=117g,但是托盤天平稱量需要保留一位小數(shù)，故為117.0g。

故答案選C。

【點(diǎn)睛】本題要注意使用托盤天平稱量需要保留一位小數(shù)，這是儀器精確度的要求。

5.B

【詳解】A.不是標(biāo)況，不能計(jì)算CO的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B.鈉在反應(yīng)中均失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為鈉離子，故ImolNa在空氣中或在O2中燃燒，分別

全部生成Na2O或Na2O2,均失去Imol電子，為NA個(gè)電子，B正確；

C.沒有溶液體積，無法計(jì)算溶液中的離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.MnC>2只能和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，4moi/L鹽酸為稀鹽酸，不能和MnO?反應(yīng)生成Cb,

D錯(cuò)誤；

故選B。

6.D

【詳解】A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B.NaHSCU固體中陽離子只有Na+,所以陽離子數(shù)目為O.INA,B錯(cuò)誤；

C.HC1氣體中沒有H+,C錯(cuò)誤；

D.124gp4的物質(zhì)的量為,lmolP4中含P—P鍵數(shù)目為6mol,D正確；

124g/mol

故選D。

7.A

【詳解】A.NH4HCO3是固體，微粒間距離很小，很難被壓縮，故A符合題意；

B.NH3是氣體，分子間距離答，容易被壓縮，故B不符合題意；

c.該條件下“2°是氣體，分子間距離答，容易被壓縮，故C不符合題意；

D.CO2是氣體，分子間距離答，容易被壓縮，故D不符合題意。

答案選A。

8.B

【詳解】A.在水溶液中可以顯酸性的物質(zhì)可能是酸，還可能是酸式鹽，如NaHSO%與題

意不符，A錯(cuò)誤；

B.電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物是酸，符合題意，B正確；

C.電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OIF的化合物是堿，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.鹽為能電離出金屬陽離子或鐵根離子和酸根陰離子的物質(zhì)，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為B。

9.A

3

【詳解】A.澄清透明的溶液中，F(xiàn)e\Ba2+、N03,C「相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故

選A；

B.使酚酉太變紅色的溶液呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量存在，故不選B；

C.可以與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性，酸性條件下，so;能被NO3-氧化為so：,

N03\SOj不能大量共存，故不選C；

D.可以使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，H+、HCOj放出二氧化碳，HCO3不能大量存

在，故不選D；

選Ao

10.D

【詳解】A.Fe(OH)溶液中加入HNQ溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：

3+

3Fe(OH)2+NO；+10H+=8H2O+3Fe+NOT,A錯(cuò)誤；

B.C11SO4溶于中加入Ba(OH)2溶液會(huì)生成氫氧化銅和硫酸鋼沉淀：

2+2

Cu+SO;Ba+2OH-BaSO4*+Cu(OH)2.B

,錯(cuò)誤；

C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2的離子方程式為：CL-3SO?'耍嗎，/口叫-2C1

C錯(cuò)誤；

D.向NazSiOs溶液中通入足量CO2生成硅酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：

Sio?-+2CO2+2H2OH2SiO31+2HCC”,D正確;

答案選D。

11.A

【詳解】A.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，所以高壓鈉燈可用于道路照明，A

正確；

B.小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，B錯(cuò)誤；

c.鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaCl溶液中的鈉，C錯(cuò)誤；

+????n+

D.Na?。?的電子式為Na［：O：O：］Na,含有1個(gè)共價(jià)鍵，3.9gNa2C)2的物質(zhì)的量為

39g

n(Na2O2)=_g/.=0.05mol,故3.9gNaO中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05N,D錯(cuò)誤。

/Og/mol22A

故選A。

12.C

【詳解】A.Na在空氣中加熱生成Naz。?，A正確；

B.Na?。?中陽離子為Na，、陰離子為。之之，所以Nap2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為12B正確；

C.Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t，有1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)

移2moi電子，C錯(cuò)誤；

D.Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4HaOH+O2T，D正確；

故答案為：Co

13.A

【詳解】A.CQ、玨0與N%Q、NmO均能反應(yīng)，與NmQ反應(yīng)時(shí)都能產(chǎn)生氣體，因氧氣

是無色無味的氣體且CC)2也是氣體，故co2與Na2O2的反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生，水與Na2O

2

反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體，有明顯的現(xiàn)象，A正確

B.結(jié)合A分析可知，CO?與NaQ2、NaQ均能反應(yīng)，但與NaQ?反應(yīng)時(shí)生成的。2是無色

無味的氣體，無法進(jìn)行鑒別，B錯(cuò)誤；

C.在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物，Na2O會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2O2,C錯(cuò)誤；

D.兩種氧化物加到酚酷溶液中后，均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使酚醐變?yōu)榧t色，但因

Na?。?具有漂白性，會(huì)將變成紅色的溶液漂白，D錯(cuò)誤；

故選A。

14.A

【詳解】A.Na?。與CO?反應(yīng)生成Na2c。3,與反應(yīng)條件和用量無關(guān)，A符合題意；

B.Na常溫與反應(yīng)生成Na2。，加熱生成Naz。2，B不符合題意；

C.NaOH與少量C02反應(yīng)生成Na2c。3,與過量C02反應(yīng)生成NaHCO3,C不符合題意；

D.C與少量O?反應(yīng)生成CO,C與足量O2反應(yīng)生成CO2,D不符合題意；

答案選A。

15.A

【詳解】A.鈉與水反應(yīng)與硬度無直接關(guān)系，A符合題意；

B.鈉與水反應(yīng)浮在水面上，說明鈉的密度比水小，B不符合題意；

C.鈉與水反應(yīng)熔成小球，說明鈉的熔點(diǎn)低，C不符合題意；

D.鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，說明鈉的還原性強(qiáng)，D不符合題意；

故選A。

16.C

【詳解】A.第1站—鐵屬于單質(zhì)，故A正確；

B.第2站一氧化鋁屬于氧化物，故B正確；

C.第3站一純堿屬于鹽，不屬于堿，故C錯(cuò)誤；

D.第4站一硝酸鉀屬于鹽，故D正確；

故選C。

17.A

【詳解】A.鈉保存在煤油中，用鏡子夾取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，放置在潔凈

的表面皿或玻璃片上，故A正確；

B.金屬鈉在CuSO4溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)生成

氫氧化銅沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.綠豆大小的鈉投入水中，鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，故C錯(cuò)誤；

D.氧氣與鈉在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，故D錯(cuò)誤；

故選A。

18.B

【詳解】A.將小塊的鈉投入口3二溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉

再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有紅色固體析出，故A錯(cuò)誤；

B.將鈉加到飽和食鹽水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，水的質(zhì)量減少，會(huì)有氯化鈉

固體析出，故B正確；

C.將鈉加到NaOH溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C錯(cuò)誤；

D.將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，故D錯(cuò)誤；

選Bo

19.C

【分析】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和氫氣，鈉與硫酸銅溶

液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧

化銅沉淀，以此來解析；

【詳解】A.由分析可知，甲乙丙中均有可燃性氣體氫氣生成，A正確；

B.鈉與水或與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與氫離子發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)快慢取決于氫離子濃度大小，

乙中的酸的濃度最大，故反應(yīng)劇烈程度：乙〉甲，B正確；

C.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t，2NaOH+CuSC>4=Cu(OH)21+Na2so*

反應(yīng)中生成了藍(lán)色沉淀，并不會(huì)置換出銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D.鈉的密度小于水，所以浮在液面上，反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故四處游動(dòng)，D正確；

故選C。

20.C

【分析】氨氣在水溶液中的溶解度比二氧化碳大，故向飽和食鹽水中先通氨氣，后通二氧化

碳，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4CI,過濾后濾渣為碳酸

氫鈉，燃燒得到碳酸鈉，濾液為氯化鎂和氯化鈉溶液，加入氯化鈉固體后經(jīng)過降溫結(jié)晶得到

氯化鐵晶體和母液，母液為氯化鈉溶液。

【詳解】A.該工藝流程中不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.向“飽和食鹽水”中先通入過量NH3,再通入CO2,B錯(cuò)誤；

C.“母液”中溶質(zhì)的主要成分是NaCl,可循環(huán)利用，C正確；

D.由流程圖可知，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可通過燃燒，除去碳酸氫鈉，D錯(cuò)誤;

故選Co

21.Ba(OH)=Ba2++2OH-NH4cl=NH4++CTNaHSO=Na++H++SO2-

244

3+2

A12(SO4)3=2A1+3SO4-H2so4=2H++SO/-

【分析】電離方程式是指用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，它表示物質(zhì)溶解于水時(shí)

電離成離子的式子。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來判斷。所有陽離

子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“="表示，

按電離方程式的規(guī)范要求正確書寫即可。

【詳解】(1)Ba(OH)為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離，電離方程式為:Ba(OH)于Ba2++2OJT；

(2)NH4cl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NH4C1=NH4++C「；

(3)NaHS04為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHSC)4=Na++H++SO42-；

(4)Ab。。。為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ab(SO4)3=2A13++3SC>42-；

(5)H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2so4=2H++SO42-。

22.Cl2降低12

【詳解】(DQ中氯元素的化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑，所以做氧化劑的物質(zhì)是C1;

Cb作氧化劑，氯元素化合價(jià)降低；

⑵根據(jù)反應(yīng)方程式可知每生成1molCuCl2,消耗Cu的物質(zhì)的量是Imol,CuCb中Cu元素

為+2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol0

23.(1)Imol23g

(2)46g/mol22.4L

(3)22.4L6.02X1023

(4)O.5mol53g

【解析】⑴

6.02x1023個(gè)Na+的物質(zhì)的量為一,血10------Imol,其質(zhì)量為Imol-23g/mol=23g。

6.021023/mol

(2)

NO?的相對(duì)分子質(zhì)量為46,則其摩爾質(zhì)量為46g/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolSOz氣體的體積為

Imol.22.4L/mol=22.4L。

(3)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImolCO2的體積為ImoL22.4L/mol=22.4L,含有CO2分子個(gè)數(shù)為

Imol6.02-1023/mol=6.0210234^o

(4)

500mL=0.5L,配制500mLimol/LNa2co3溶液，Na2co3的物質(zhì)的量為0.5Lxlmol/L=0.5mol,

需要Na2c。3的質(zhì)量為0.5mol106g/mol=53go

24.Na2cO3CO2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2T2NaO+2CO=

222

2Na2co3+O22NaOH+Cl2=NaCl+NaC10+H20

【詳解】銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B,這說

明A應(yīng)該是金屬鈉，B是過氧化鈉。露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)樘妓徕c，則C是碳酸鈉。

B和酸性氣體D能生成C,則D應(yīng)該是CO2。A和B都能與水生成E,則E是氫氧化鈉。

⑴由上述分析可知，C為Na2co3,D為CO2,E為NaOH。

⑵①鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O==2NaOH+H2t；

②Na?。?和CO2生成Na2c。3和。2,反應(yīng)方程式為：2Na2C)2+2CC)2==2Na2co3+O2；

③Cb與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：

2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。

25.62g/mol161：15：28：15：1⑷⑥②⑷⑤

①③0.3取少量混合液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCb

溶液，若有白色沉淀生成，則證明混合液中含有so’?一群院

【分析】(1)根據(jù)Na，的物質(zhì)的量計(jì)算Na?X的物質(zhì)的量，再根據(jù)wC"計(jì)算其摩爾質(zhì)量，

n

摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算x的相對(duì)原子質(zhì)量；

(2)根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，計(jì)

N

算二者的分子數(shù)之比；根據(jù)分子的組成，確定二者原子個(gè)數(shù)之比；由n==可知，分子數(shù)相

同的氣體，物質(zhì)的量相同，由m=nM可知相同物質(zhì)的量的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之

比；根據(jù)一個(gè)甲烷含有10個(gè)電子，一個(gè)氫氣分子含有2個(gè)電子，計(jì)算二者電子數(shù)之比；

(3)物質(zhì)存在自由移動(dòng)的電子或離子可以導(dǎo)電；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析判斷；

(4)根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的濃度；溶液中的陰離子為硫酸根離子，根據(jù)檢驗(yàn)SCV-的方

法進(jìn)行檢驗(yàn)；

(5)先計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，計(jì)算其質(zhì)量，再計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)密度進(jìn)而計(jì)算溶液的

體積，根據(jù)c=；計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】⑴3.1gNa1含有Na+O.hnol,則Na%的物質(zhì)的量為0.05mol,則Na%的摩爾

質(zhì)量為M=*=77H=62g/mol,Na?X的相對(duì)分子質(zhì)量為62,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為

n0.05mol

62-2x23=16；

故答案為62g/mol；16；

(2)由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，

則同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為1：1；根據(jù)分子的組成，可知二者原子個(gè)數(shù)之比為5:

N

2；由n==可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，由m=nM可知相同物質(zhì)的量的氣體,

NA

質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，則質(zhì)量之比為16：2=8：1；一個(gè)甲烷含有10個(gè)電子，一個(gè)氫

氣分子含有2個(gè)電子，又因?yàn)榧淄楹蜌錃獾姆肿訑?shù)相同，則電子數(shù)之比為10：2=5：1；

故答案為1：1；5：2；8：1；5：1；

(3)物質(zhì)存在自由移動(dòng)的電子或離子可以導(dǎo)電；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，

①CO2不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子

是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO?屬于非電解質(zhì)；

②液態(tài)氯化氫不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，溶于水可以電離出離子導(dǎo)電，屬于電解

質(zhì)；

③CE不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非

電解質(zhì)；

④熔融NaOH存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解

質(zhì)；

⑤NH4cl固體不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于

電解質(zhì)；

⑥氨水存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

綜上所述，能導(dǎo)電的是④⑥；屬于電解質(zhì)的是②④⑤；屬于非電解質(zhì)的是①③；

故答案為④⑥；②④⑤；①③；

3+

(4)根據(jù)電荷守恒可得，3c(Fe)+c(K+)=2c(SO/-),則c(K+)=2c(SO守)-3c(Fe3

+)=2x0.9mol/L-3x0.5mol/L=0.3mol/L；溶液中的陰離子為硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為：取少量

混合液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCb溶液，若有白色沉淀生成，

則證明混合液中含有SO?'；

故答案為0.3；取少量混合液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCb溶液，

若有白色沉淀生成，則證明混合液中含有SO?'；

V17V

(5)氨氣的物質(zhì)的量為：—mol,質(zhì)量為-g,則溶液的質(zhì)量為：

物質(zhì)的量濃度為坐吧^mol/L；

17V+2240

lOOOdV

故答案為

17V+2240

【點(diǎn)睛】(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷是常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。需要注意的是，

電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，電解質(zhì)

是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電

解質(zhì)，如氯化鈉晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，因其溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以氯化鈉

是電解質(zhì)，氯化鈉溶液可導(dǎo)電，但其是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，熔融氯化鈉

既可以導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)；此外電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電一定是自身能電離出離子，如CO2

的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生

的，因此