燃燒熱和中和熱習(xí)題帶答案完整版

HENsystemofficeroom【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】《燃燒熱和中和熱》姓名：AmolH2SO4與1molBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱DCO熱反應(yīng)B發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8kJ/molH2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH=－285．8kJ/molA438．6kJ/molB．－241．8kJ/molCkJmolD．無法確定4．已知Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)；ΔH=－350kJ/mol，則1gZn熱量約為A．5．4kJB．350kJCkJD．8．5kJ5．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH=－393．5kJ/mol，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH=－483．6kJ/mol，現(xiàn)有0．2mol和氫氣組成的懸浮氣，因混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63．53kJ混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為AB．1∶2CD．3∶26．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1=－Q1，H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH2=－Q2，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH3=－Q3，取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為A．0．4Q1＋0．05Q2B．0．4Q1＋0．1Q2C．0．4Q1＋0．05Q3D．0．4Q1＋0．1Q37．根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))：S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH=－297．23AS的燃燒熱為297．23kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的熱量大于297．23kJC．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的熱量小于297．23kJD．形成1molSO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量，則下列說法正確的是草作能源②可用酒精作能源的方法制得氫氣作能源④應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源、水能等可再生能源AB．①⑤C．②③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－569．6kJ·mol－1，2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH=＋482．1kJ·mol－1?，F(xiàn)有1A．2．43kJB．4．86kJC8kJD．87．5kJ二、填空題(12分)+kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)放出熱量5×105kJ___________，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________。_____________________________NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114．6kJHSONaOH，表示該中__________。2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2