廣東省湛江市2022-2023學年高一上學期期末調研考試化學試題（解析版）

湛江市2022~2023學年度第一學期期末調研考試

高一化學（必修1）試卷

（考試時間：75分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質量：H-IC-120-16Na-23Fe-56Cu-64

第I卷選擇題供45分）

一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分

1.合金材料的制造與使用在我國已有數(shù)千年歷史，下列文物不是由合金制作的是

A.秦兵馬俑B.越王勾踐劍C.曾候乙編鐘D.馬踏飛燕青銅器

K答案》A

K解析H

R詳析UA.秦兵馬俑主要是由陶土燒制而成，屬于硅酸鹽產(chǎn)品，不是由合金制作的，A符合題意；

B.越王勾踐劍主要成分有銅、鐵、錫等，表面有一層鍍銘層，是由合金制作的，B不符題意；

C.曾候乙編鐘制作的主要材料是青銅，還含有錫及其他金屬，是由合金制作的，C不符題意；

D.馬踏飛燕青銅器是銅的合金，是由合金制作的，D不符題意。

K答案D選A。

2.侯德榜不僅發(fā)明了侯氏制堿法，他還與人合作創(chuàng)建了永利鏤廠，開創(chuàng)了中國化肥生產(chǎn)的歷史，兼產(chǎn)合成

氨、硝酸、硫酸和硫酸鍍等，下列說法不正確的是

A.稀硫酸與Fe反應，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H?

B.稀硫酸與稀硝酸都是電解質，NH3是非電解質

C.硫酸錢、碳酸鈉都是鹽

D.碳酸氫鈉電離方程式為NaHCO3=Na++HCO,

K答案，B

K解析』

K詳析HA.稀硫酸與Fe反應，生成Fe2+和H2,離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2,故A正確；

B.稀硫酸與稀硝酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；

C.硫酸筱屬于硫酸鹽，鐵鹽，碳酸鈉屬于碳酸鹽和鈉鹽，所以硫酸筱、碳酸鈉都是鹽，故C正確；

D.碳酸氫鈉可電離出Na+和HCO電離方程式為NaHCO3=Na++HC0,,故D正確；

故K答案』選B。

3.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A.Na+、H+、Cl-B.H+、NO；、CO3^

CAP+、K+、OH-D.HCO；、0H^>Na+

R答案UA

K解析H

廣詳析TA.Na+、H+、Cr三種離子之間不發(fā)生反應，能大量共存，故A選；

B.H+和CO；反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不選；

C.AF+和OH-反應生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故C不選；

D.HCO；和OH-反應生成碳酸根，不能大量共存，故D不選；

故選A0

4.在化學學習研究中經(jīng)常用到分類方法，下列說法正確的是

A.鋁合金是化合物

B.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，是純凈物

C.根據(jù)其性質分類，Co2為酸性氧化物，Na2O2為堿性氧化物

D.H2和CUO在加熱條件下反應，是氧化還原反應，也是置換反應

K答案DD

K解析》

R詳析2A.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高，故A錯誤；

B.Fe(OH)3膠體是混合物，故B錯誤；

C.Na2O2與水反應除了生成堿外，還生成氧氣，不符合堿性氧化物的定義，故C錯誤；

D.在H2+CuO=Cu+H2O過程中，對CUo而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是得到

氧被氧化，發(fā)生了氧化反應，該反應也是置換反應，故D正確；

故選D

5.最近止疼退燒藥布洛芬需量大增，其分子式為Cl3H[8θ2,下列說法正確的是

A.布洛芬的摩爾質量為206B.布洛芬分子中含有。2

C.一個布洛芬分子中含18種H元素D.12C與14C是同位素

K答案，D

K解析H

K詳析RA.布洛芬的摩爾質量為206g∕mol,A錯誤；

B.布洛芬分子中含有O元素，不含02,B錯誤；

C.一個布洛芬分子中含18個H原子，C錯誤；

D?∣2c與屬于質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，二者互為同位素，D正確；

故選D。

6.疫情期間，含氯消毒劑使用非常普遍，實驗室模擬制備“84消毒液（有效成分為NaCI0）”，基本原理如下

圖所示（夾持裝置略），下列說法正確的是

A.a中試劑瓶里固體為Mno2

B.b中液體為飽和食鹽水，主要目的是除去Cb中HCl

Cc中液體是濃硫酸，主要目的是干燥氯氣

D.d中液體可為NaOH溶液，主要目的是吸收尾氣HCl

K答案DB

K解析H

K樣解Xa中濃鹽酸和KMno4在不加熱的條件下反應生成氯化鉀、氯化鋅、氯氣和水，生成的氯氣中混有

氯化氫和水蒸氣，b裝置盛飽和食鹽水，除去氯化氫氣體，C中盛有氫氧化鈉溶液，且用冷水浴，降低溫度，

使氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，最后用d裝置（盛氫氧化鈉溶液）吸收尾氣，防

止污染大氣。

K詳析》A.Mno2與濃鹽酸要在加熱條件下制氯氣，a中試劑瓶里固體不能用Mno2,故A錯誤；

B.b中液體為飽和食鹽水，主要目的是除去CL中HCl,故B正確；

C.C中盛有氫氧化鈉溶液，且用冷水浴，降低溫度，使氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和

水，氯氣不需要干燥，故C錯誤；

D.d中液體可為NaoH溶液，主要目的是吸收尾氣末反應的氯氣，故D錯誤；

故選B。

7.化學實驗安全不容忽視，下列說法不正確的是

A.實驗剩余的鈉要放回原瓶

B.鈉著火時不可以用CCh干粉滅火器滅火

C.酸沾在皮膚上時，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸

D.創(chuàng)傷時，清理干凈傷口后，可用雙氧水或碘酒擦洗，然后用創(chuàng)口貼外敷

K答案》C

R解析』

K詳析》A.鈉性質活潑，容易與空氣中的水及氧氣發(fā)生反應，實驗中剩余的鈉要放回原瓶，以避免鈉氧

化變質，A正確；

B.鈉著火生成過氧化鈉，能與二氧化碳反應,因此不能用CCh干粉滅火器滅火，B正確；

C.濃堿沾到皮膚上時，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸，C錯誤；

D.雙氧水或碘酒能殺菌消毒，發(fā)生創(chuàng)傷時，先清理干凈傷口，然后用雙氧水或碘酒擦洗，最后用創(chuàng)口貼外

敷，D正確；

故選C。

8.某學生取試驗時產(chǎn)生的廢水進行探究，該廢水中含有較多的Na+、Ca2+、Mg2÷^SO：、Cl',下列說法正

確的是

A.Na+的焰色為紫色

B.往廢水中依次加入Ba(OH)2、Na2CO3?鹽酸，能得到NaCl溶液

C.用表面皿對NaCl溶液進行蒸發(fā)結晶得到NaCl固體

D.取原廢水少許，滴入BaCl2試液，過濾，再向濾液滴入兒滴硝酸銀，有白色沉淀生成，則證明原廢水有

Cl-

K答案HB

K解析H

R詳析RA.Na+的焰色為黃色，A錯誤；

B.Ba(OH)2除Mg2+和SO：,Na2CO3除Ca?+和過量的Ba?+,再加入適量鹽酸，除OH-和C0；,最后能得

到NaCI溶液，B正確；

C.用蒸發(fā)皿對NaCI溶液進行蒸發(fā)結晶得到NaCl固體，C錯誤；

D.由于滴入的BaCL試液中含有氯離子，因此有白色沉淀生成，不能說明原廢水有ChD錯誤：

故選B。

9.下列有關離子方程式正確的是

A.鐵片投入硫酸鐵溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.用石灰乳制漂白粉：C∣2+2OH-=C1-+C1O+H2O

C.向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2+0H-=HCOl

D.少量金屬鈉投入稀CUSO4溶液中：2Na+Cp+=Cu+2Na+

K答案UC

K解析D

R詳析∑A?題目中方程式左右電荷不守恒，硫酸鐵溶液中放入鐵片，反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+,

故A錯誤；

B.將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，離子方程式：2CL+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cr+2ClO+2H2θ,故B錯誤；

C.向NaoH溶液中通入足量的CCh生成HCo八離子方程式為：Co2+0H=HCO，故C正確；

D.鈉先和水反應生成NaOH,NaOH再和硫酸銅發(fā)生復分解反應，離子方程式為

2++

2Na+Cu+2H2O≈2Na+Cu(OH)2l+H2↑,故D錯誤；

故選Co

10.鐵制工具在社會生產(chǎn)中發(fā)揮了巨大作用，下面是冶鐵的部分原理：

高溫

.C+O2=2CO

高溫

JI.Fe2O3+3C02Fe+3CO2

下列說法正確的是

A.常溫下，F(xiàn)e2O3能與水反應生成Fe(OH)3

點燃

i

B.Fe與Cb反應：Fe+Cl2^^FeCl2

C.Fe2O3俗稱鐵紅，可用作紅色顏料

D.以上二個反應都是氧化還原反應，反應∏也是置換反應

K答案UC

K解析D

K詳析》A.雖然Fe2O3是堿性氧化物，但Fe2O3不溶于水，不與水反應生成Fe(OH)3,故A錯誤；

占燃

B?Fe與CL反應生成3價鐵，方程式為2Fe+3C12^^2Feel3,故B錯誤；

C.Fe2O3俗是紅棕色粉末，俗稱鐵紅，可用作紅色顏料，故C正確；

D.置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，所以反應H不是置換反應，故D

錯誤；

故K答案力選c。

11.下圖是氯化鈉水溶液在通電的情況，有關說法正確的是

Na*

與電源正極與電源負極

相連的電極相連的電極

A.Na+半徑大于Cl-半徑

通電+

B.NaCl電離方程式為：NaCINa++Cl

C.電解NaCl的水溶液不能得金屬鈉單質

D.NaCl水溶液可以導電，純凈NaCl不導電

K答案，C

K解析2

K詳析DA.Na+核外有2個電子層，Cr半徑核外有3個電子層，故Na+半徑小于Cr半徑，A錯誤；

B.Nael電離方程式為:NaCl=Na++CLB錯誤;

C.電解NaCl的水溶液產(chǎn)生氫氣、氯氣和氫氧化鈉，不能得金屬鈉單質，C正確；

D.熔融NaCl和NaCl水溶液都可以導電，熔融氯化鈉屬于純凈物，D錯誤；

故K答案』為：Co

12.雙氧水是一種重要的原料和精細化工產(chǎn)品，下面是測定雙氧水含量的一種原理：

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O0下列說法正確的是

A,反應中雙氧水是還原劑

B.KMnO4的還原性強于Ch

C.每生成22.4L氧氣，轉移2mol電子

失IOe-

D.單線橋法：ψI

2KMnO4+5H2O2+3H2Sθ4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

K答案】A

K解析H

K詳析DA.反應2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5C>2個+8凡。中，F(xiàn)hCh中0元素化

合價由價上升到0價，H2O2是還原劑，故A正確；

B.反應2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5C>2個+8凡。中，H2O2中0元素化合價由-1價

上升到0價，Mn元素化合價由+7價下降到+2價，KMno4是氧化劑，Ch是氧化產(chǎn)物，則KMnO4的氧化性

強于02,故B錯誤：

C.未說明是否為標準狀況，不能計算22.4L氧氣的物質的量，故C錯誤；

D.單線橋法表示氧化還原反應時，不用注明電子的得失，故D錯誤；

故選A0

13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是

A.標準狀況下下，ImolCh所含質子數(shù)為32NA個

B.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數(shù)為0.3NA

C.標準狀況下，ImolCh和Hz混合氣體所占的體積約為22.4L

D.標準狀況下，相同物質的量的氫氣與氯氣所含分子數(shù)相同，均為NA個

R答案HC

K解析，

K詳析RA.1個氧原子有8個質子，標準狀況下，ImolCh所含質子數(shù)為16NA個，A錯誤；

84

B.鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4,ImolFe轉移§mol電子,5.6gFe為0.1mol,完全反應時轉移電子數(shù)為百NA,

B錯誤；

C.標準狀況下，ImOI任何氣體或混合氣體所占的體積約為22.4L,C正確；

D.氨氣發(fā)生由原子直接構成的，沒有分子，D錯誤；

故K答案X為：Co

14.下列有關儀器和用品說法中，正確的是

①②③④

A由圖①所示裝置可保存金屬鋰

B.由圖②所示操作可制取Fe(C)H)2

C.由圖③所示裝置可收集氯氣，但不能收集氫氣

D.由圖④所示操作可溶解固體物質

K答案，B

K解析日

K詳析DA.鋰是活潑金屬，密度小于煤油，應封存在石蠟中，故A錯誤;

B.煤油能夠防止試管中部分氧氣對氫氧化亞鐵的氧化,則能減少與氧氣接觸，圖②所示操作可制取Fe(OH)2,

故B正確；

C.氯氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，長管進，短管出；氫氣的密度比空氣小，可以用向下

排空氣法收集，短管進，長管出，由圖③所示裝置可收集氯氣，也可以收集氫氣，故C錯誤；

D.容量瓶不能用來溶解固體物質，故D錯誤；

故選Bo

15.一探究小組為了了解碳酸鈉及碳酸氫鈉部分性質，設計了如下裝置和實驗，其中圖③、圖④裝置同時

放入90℃的水中，氣球都膨脹，裝有飽和碳酸氫鈉溶液的容器上的氣球膨脹得更快。下列說法正確得是

①②③④

A.加鹽酸前，圖①和圖②中溶液都顯紅色，后者稍深

B.加鹽酸過程中，圖①氣球開始有變化，圖②氣球無

C.在圖③和圖④中，加熱過程中都產(chǎn)生CCh氣體

D.在圖③和圖④中說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定

R答案HD

K解析》

K詳析DA.碳酸鈉及碳酸氫鈉溶液都顯堿性，其中碳酸鈉溶液的堿性更強，酚酥在堿性溶液中顯紅色，

則圖①和圖②中溶液都顯紅色，前者稍深，故A錯誤；

B.碳酸鈉和少量鹽酸反應生成的是碳酸氫鈉，沒有氣體生成，繼續(xù)滴加鹽酸，生成氯化鈉、二氧化碳和水，

有氣泡產(chǎn)生；碳酸氫鈉與鹽酸反應直接產(chǎn)生二氧化碳氣體，則加鹽酸過程中，圖①氣球開始無變化，圖②

氣球開始有變化，故B錯誤；

C.碳酸鈉加熱不分解產(chǎn)生二氧化碳氣體，加熱過程中圖③不產(chǎn)生CCh氣體，故C錯誤；

D.圖③、圖④裝置同時放入90。C的水中，氣球都膨脹，裝有飽和碳酸氫鈉溶液的容器上的氣球膨脹得更

快，說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解，則碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，故D正確；

故選D。

第II卷非選擇題(共55分)

二、非選擇題：本題共4小題。

16.現(xiàn)有下列物質：①鈉②稀硫酸③SCh④氯水⑤Ba(OH)2⑥CUSo4⑦乙噌

(1)上述物質中，屬于電解質的是,屬于非電解質的是(填序號)。

(2)②與⑤發(fā)生的離子方程式為。

K答案II(I)①.⑤⑥②.③⑦

+2+

(2)2H+S0:+Ba+20H-2H20+BaS04j.

K解析H

K小問1詳析』

鈉屬于單質，稀硫酸和氯水屬于混合物，所以①②④既不是電解質也不是非電解質；Ba(C)H)2和CUSO4溶于

水能導電，屬于電解質；SCh溶于水能導電，但電離導電的不是SCh本身，屬于非電解質；乙醇在水溶液里

或熔融狀態(tài)下都不導電，所以是非電解質；故K答案》為⑤⑥；③⑦。

K小問2詳析？

②與⑤發(fā)生反應為稀硫酸和Ba(OH)2反應，生成水和BaSO4沉淀，離子方程式為2H++S0：

2+

+Ba+2OH-=2H2O+BaSO4i,故K答案》為2H++S0：+Ba2++20H=2H20+BaS04〉

17.回答下列問題：

(1)O.2L1.OmolLlNaCl溶液與0.1LLomolLiMgeb溶液中的C「的物質的量濃度之比為。

(2)酉己制90mLlmol∕LCUSO4溶液，需要膽機go

(3)某元素R的簡單陽離子R"核外有a個電子，中子數(shù)為b,則其質量數(shù)為。

(4)氨氣常用此反應N2+3H2=2NE合成，請用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目。

K答案D(1)1：2(2)25.0

得到2×3e-

r----

(3)a+n+b(4)N2+3H2=2XH3

I__1

失去6xe-

K解析H

K小問1詳析?

0.2LLomolLrNaCI溶液中Cr的物質的量濃度為LOmolLl0.ILLOmolL∣MgCL溶液中Cr的物質的量濃度

?2×1.0molL1=0.2molL-1,故K答案D為：1:1。

R小問2詳析)

驗室配制90mUmol/LCUSo4溶液，用IOomL的容量瓶配制，則配制出IOOmLlmo1/L的溶液，若用膽磯

(CUSO4?5H2<D)固體來配制，所需的硫酸銅的物質的量n=CV=lmol/LXo.1L=O.Imol,所需的質量

m=nM=O.1mol×250g∕mol=25.0go

K小問3詳析』

Rn+離子有a個電子，電荷數(shù)為+n,陽離子的核外電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)，所以質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)

=a+n,質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=b+a+n°

R小問4詳析』

反應Nz+3H2=2NH3中，N元素由。價下降到-3價，H元素由0價上升到+1價，用雙線橋法表示該反應的電

得到2X3e-

1-----1

子轉移的方向和數(shù)目為O

N2+3H2=2XH3

I___1

失去6χe-

18.元素周期表的建立是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一，部分元素在元素周期表中的位置如圖:

族

IA

周期

IaIIAIIIAIVAVAVIAVnA

2f

3bcdegh

4iCaj

(1)a、b、d、f、h五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為。

(2)能比較得出h、j非金屬性強弱的離子反應方程式為(用化學符號表示，下同)。

(3)b、c、f、g四種元素簡單離子中，半徑最大的是,半徑最小的是。

(4)寫出d的最高價氧化物和b的最高價氧化物的水化物在水溶液中發(fā)生的離子反應方程式

(5)比較e、g、h最高價含氧酸酸性強弱：>>(寫出具體物質化學式)。

R答案II(I)18(2)C12+2BΓ=2C1+BΓ2

(3)Φ.S12-345②.Mg2+

(4)A12O3+2OH=A1O；+H2O

(5)φ.HClO4②.H2SO4③.HFCU

K解析H

K祥解2由元素周期表可知，aj分別H、Na、Mg、Al、P、0、S、CkK、Br,據(jù)此分析解答。

K小問1詳析』

HNa、Ak0、Cl五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為1+1+3+6+7=18；

K小問2詳析》

將氯氣通入到溪化鈉溶液中，發(fā)生反應C12+2Br=2Cl-+Br2,氯氣置換出澳單質，則氧化性：C12>Br2,由此

可得非金屬性：Cl>Br;

K小問3詳析R

電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，由于Na+、Mg2+和02-只有2個電子層，s'有3個電子層，則半徑最大的是

S2-Na+、Mg2+和02-核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)大的半徑反而小，則離子半徑：02>Na+>Mg2+,因

此離子半徑最小的是Mg2+;

R小問4詳析』

d的最高價氧化物ALo3和b的最高價氧化物的水化物NaOH,反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子反應方程式

為A12O3+2OH-A10^+H2O;

K小問5詳析』

同周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，在非金屬性：P>S>CI,非金屬性越強，其對

應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：HC104>H2SO4>H3PO4O

19.工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板制作印刷電路板，一學習小組為了對制作電路板后的酸性廢液中某些

物質進行回收循環(huán)利用，從而達到保護環(huán)境和資源回收利用的目的，設計了如下流程：

(1)FeCl3溶液腐蝕覆銅板時化學方程式為o

(2)檢驗酸性廢液中是否含F(xiàn)e3+的方法是o

(3)操作1和2都含有操作名稱是。

(4)加鹽酸的目的是。

(5)濾液1、2的含有相同的溶質是。

(6)加H2O2時，發(fā)生的離子反應方程式為。

(7)濾渣2的主要成分是o

K答案D(1)CU+2FeCb=2FeCL+CuCb

(2)取酸性廢液少許于試管中，滴入1-2滴KSCN試液，溶液變紅，則說明含有Fe3+

(3)過濾(或攪拌過濾)

(4)除去銅單質(5)FeCl2

2++3+

(6)2Fe+H2θ2+2H=2Fe+2H2O

(7)Cu

K解析H

K祥解』根據(jù)廢液成分FeCI3、FeCl2和CUcI2最終提取FeCl3,故需除去雜質是Ci?+和Fe?+,先用試劑鐵

粉將銅置換出來，剩余的鐵粉和銅一起過濾到濾渣1,在其中加入鹽酸，剩余的鐵粉溶解，而銅不反應到濾

渣2中，濾液1和濾液2都是氯化亞鐵，加入H2O2后會被氧化為氯化鐵，從而提純了氯化鐵。

R小問1詳析)

FeCI3溶液腐蝕覆銅板，CU與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，生成C#+和Fe?+,化學方程式為，

Cu+2FeCb=2FeCL+CuCL,故K答案》為CU+2FeCl3=2FeCl2+CuCb。

K小問2詳析』

檢驗Fe?+的方法是取酸性廢液少許于試管中，滴入1-2滴KSCN試液，溶液變紅，則說明含有Fe?+,故K答

案』為取酸性廢液少許于試管中，滴入1-2滴KSCN試液，溶液變紅，則說明含有Fe3+。

K小問3詳析?

據(jù)分析可知，操作1和2都含有操作名稱是過濾，故K答案U為過濾(或攪拌過濾)。

R小問4詳析］

據(jù)分析可知，加入鹽酸，剩余的鐵粉溶解，而銅不反應到濾渣2中，故(答案D為除去銅單質。

K小問5詳析』

據(jù)分析可知，濾液1和濾液2都是氯化亞鐵，故K答案》為FeCl2。

K小問6詳析》

加H2O2,氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++H2Ch+2H+=2Fe3++2H2θ,故K答案1

2++3+

為2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H3θo

K小問7詳析』

據(jù)分析可知，濾渣2的主要成分是銅，故K答案》為Cu。

20.乳酸亞鐵固體常用于治療缺鐵性貧血，易溶于水，難溶于乙醇。制備乳酸亞鐵固體實驗如下，回答下列

問題：

L制備碳酸亞鐵

第1步：組裝儀器，,加入試劑；

第2步：控制開關并制取氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣；

第3步：一段時間后，啟動電磁攪拌器，并控制開關，制備FeCo3：

第4步：抽濾，洗滌干燥。

∏?制備乳酸亞鐵

第5步：向制得的FeCo3固體中加入足量乳酸溶液，在75。C下攪拌使之充分反應;

第6步：反應結束