化學(xué)-甘肅2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期1月份期末考帶答案

—1—甘肅省一月份高考診斷考試化學(xué)參考答案2.選CK4[Fe（CN）6]（亞鐵氛化鉀）不僅可用作食鹽的抗結(jié)劑，還可用于檢驗(yàn)Fe3十，故C錯(cuò)誤。3.選ANa2SiO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，SiO—水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為SiO—十2H2O—必H2SiO3十2OH—，NaOH，A正確；NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)漂白試紙，可用PH計(jì)測(cè)量NaClO溶液的PH，B錯(cuò)誤；液渙易揮發(fā)，有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠塞，應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中，并加水液封，C錯(cuò)誤；玻璃中含有鈉元素，所以用玻璃棒蘸取待測(cè)液，焰色反應(yīng)為黃色不能證明待測(cè)液中含鈉元素，D錯(cuò)誤。4.選D酸性條件下，漂白粉中的Cl—和ClO—反應(yīng)生成氯氣，故A錯(cuò)誤；淀粉溶液為膠體，泥沙為不溶物，二者均不能透過(guò)半透膜，故B錯(cuò)誤；末和飽和渙水不能發(fā)生取代反應(yīng)，末酪和飽和渙水反應(yīng)生成三渙末酪，說(shuō)明輕基使末環(huán)活化，故C錯(cuò)誤；稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，將生成的CO2通入Na2SiO3溶液中可制備出H2SiO3，說(shuō)明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，即非金屬性：S>C>Si，故D正確。5.選A向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2，生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，會(huì)結(jié)晶析出，故離子方程式為2Na十十CO—十CO2十H2O—2NaHCO3+，故A正確；弱酸不能制取強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；亞硫酸鈉溶液呈堿性，少量的Cl2通入亞硫酸鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO—十Cl2十2OH——SO—十2Cl—十H2O，故C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液與少量Ba（2HCO十Ba2十十2OH——BaCO3+十2H2O十CO—，故D錯(cuò)誤。6.選C空間填充模型不能表示分子的大小，故A錯(cuò)誤；原子核外的電子是不可區(qū)分的，人們并不能確定哪個(gè)電子排布在哪個(gè)原子軌道上，故B錯(cuò)誤；冰晶體中每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中最多可形成2mol氫鍵，C正確；晶體類型還包括很多過(guò)渡晶體，故D錯(cuò)誤。7.選C中與輕基相連的鄰位碳原子上有H（*號(hào)標(biāo)出所以能發(fā)生消去反應(yīng)，A正確；中*號(hào)標(biāo)出的碳原子通過(guò)單鍵與周圍3個(gè)碳原子相連，所以所有碳原子不可能共平和CH3COONa，所以1mol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)，D正確。Fe—2e——Fe2十，0.1molFe轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，HS—十H2O—必H2S十OH—，1L0.1molL—1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；1.7gNH3為0.1mol，NH3溶于H2O發(fā)生反應(yīng)：NH3十H2O—必NH3H2O，所得溶液中NH3H2O的微粒數(shù)目小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；正戈炕、異戈炕和新戈炕是同分異構(gòu)體，分子式均為C5H12，正戈炕、異戈炕和新戈炕各24g，即C5H12的物質(zhì)的量為1mol，1molC5H12中含有4molCC鍵、12molCH鍵，共16molC鍵，所以正戈炕、異戈炕和新戈炕各24g的混合物中，含有的C鍵數(shù)目為16NA，故D正確。9.選B放電時(shí)，N極上鈉失電子生成鈉離子，發(fā)生氧化反NaV2（PO4）3十2Na十十2e——Na3V2（PO4）3，選項(xiàng)C正確；放電時(shí)，M極為正極，N極為負(fù)極，故電極電勢(shì)M極高于N極，選項(xiàng)A正確；充、放電時(shí)，Na、V元素的價(jià)態(tài)都發(fā)生改變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鈉能與水反應(yīng)，故不能將固態(tài)聚合物電解質(zhì)換為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)D正確。10.選C根據(jù)圖示，H2和NO2在催化劑作用下反應(yīng)生成N2和H2O，因此轉(zhuǎn)化過(guò)程的實(shí)質(zhì)為NO2被H2還原，A錯(cuò)誤；過(guò)程I中，H2和Ce4十反應(yīng)生成H十和Ce3十，過(guò)因此混合溶液中Ce4十起催化作用，B錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒，過(guò)程I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2十2Ce4十—2H十十2Ce3十，C正確；過(guò)程Ⅱ中NO2是氧化劑，Ce4十是氧化產(chǎn)物，故氧化性：NO2>Ce4十，D錯(cuò)誤。11.選BW、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增3屬于極性分子，則W為O元素，Y的基態(tài)原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，則Y為P元素，YZ5的空間結(jié)構(gòu)為三角雙錐形，則Z為Cl元素，W、X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為19，則X為Na元素。P的最高價(jià)含氧酸H3PO4為弱酸，故A正確；O與Na形成的化合物Na2O2中含非極性鍵，B錯(cuò)誤；電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Cl—>O2—>Na十，故C正確；P與Cl形成的PCl5為非極性分子，PCl3為極性分子，故D正確?！?—12.選D廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量FeO、Fe2O3、油污、沙土）預(yù)處理后與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A中的主要成分為氯化鐵、氯化亞鐵、過(guò)量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子,過(guò)濾過(guò)量的鐵,濾液B中溶質(zhì)為氯化亞鐵,加入氫氧化鈉溶液生成Fe（OH）2濁液,向濁液中加入H2O2溶液氧化后[2Fe（OH）2十H2O2—2FeOOH十2H2O]與濾液B混合,經(jīng)多步操作可得納米Fe3O4。納米Fe3O4分散到合適溶劑中制成的分散系屬于膠體,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),故A正確；加熱能促進(jìn)碳酸鈉水解,溶液堿性增強(qiáng),去除油污效果更好,故B正確；步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2FeOOH十Fe2十十2OH——Fe3O4十2H2O,故C正確；濾液B中溶質(zhì)為氯化亞鐵,加入NaOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)：Fe2十十2OH——Fe（OH）2+、413.選Csn為第五周期第Ⅳ主族元素,故價(jià)電子排布式為5s25P2,A正確；Cu在元素周期表中位于ds區(qū),屬于過(guò)渡元素,B正確；該晶體中,距離sn最近的P有8個(gè),C錯(cuò)誤；由均攤法可知,每個(gè)晶胞中含有8X—1個(gè)sn、6X—3個(gè)Cu、1個(gè)P,因此該晶體的密度為g.cm—3,D正確。14.選D由題圖1可知,PH—6.37時(shí),c（HCO）?c（H2CO3）,A項(xiàng)正確；由題圖1可知,PH—10.25時(shí),c（HCO）—c（CO—）,Ka2（H2CO3）?c（HH.C3C—）—c（H十）—10—10.25,B項(xiàng)正確；由題圖2可知,PH—11、lgc（Mg2十）——6的點(diǎn)位于曲線I和Ⅱ的下方,不會(huì)產(chǎn)生沉淀,C項(xiàng)正確；題圖2中兩條曲線交點(diǎn)處c（Mg2十）相等,若KsP[Mg（OH）2]—KsP（MgCO3）,則c2（OH—）—c（CO—）,又交點(diǎn)處PH~10.3,c（H十）—10—10.3mol.L—1,則c混（OH—）?10—3.7mol.L—1,由題圖1可知,PH~10.3時(shí),c（CO—）—0.05mol.L—1,顯然c2（OH—）牛c（CO—）,D錯(cuò)誤。15.解析3）題圖甲裝置中d處存在兩大缺陷：①未接干燥管,NaH和NaBH4都能與水反應(yīng)；②無(wú)氫氣尾氣處理裝置,氫氣易燃。（5）B（OCH3）3中B形成3個(gè)σ鍵且無(wú)孤電子對(duì)、O形成2個(gè)σ鍵且有兩個(gè)孤電子對(duì),故B、O的雜化方式分別為sP2、sP3；BH中B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4十3十14X1—4,無(wú)孤電子對(duì),故BH的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。（7）由元素守恒、得失電子守恒和3BH十24OH——8Au十3BO十18H2O；由化學(xué)方程式可得關(guān)系式：8Au~3NaBH4,則n（NaBH4）?88197g.mol—18X197, 3n（Au）—388197g.mol—18X197,m（NaBH4）—87molX38g.mol—1—g,NaBH4的純度為8X100%。答案1）三頸燒瓶（1分）三頸燒瓶和漏斗中的氣體相通,壓強(qiáng)相等（1分2）作反應(yīng)的溶劑（1分）溫差大（1分3）①未接干燥管（1分）②無(wú)氫氣處理裝置（1分4）NaBO2十2siO2十4Na十2H2—NaBH4十2Na2siO3（2分）（5）sP2（1分）sP3（1分）正四面體形（1分6）2（1分）3（1分）索氏提取器（1分）（7）8Au3十十3BH十24OH——8Au十3BO十18H2O（2分）8X100%（2分）16.解析1）“高溫氧化”時(shí),FeO.V2O3中Fe元素的化合價(jià)由十2價(jià)一十3價(jià),V元素的化合價(jià)由十3價(jià)一十5價(jià),kClO3中Cl元素的化合價(jià)由十5價(jià)一—1價(jià),所以“高溫氧化”時(shí)價(jià)態(tài)升高的元素有Fe、V,1molkClO3參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子6mol。（2）濾渣1的主要成分是Fe2O3,因?yàn)椤案邷匮趸睍r(shí)鐵元素被氧化成Fe2O3,Fe2O3與碳酸鈉和氫氧化鈉都不反應(yīng)；爐渣中的主要成分中屬于鹽的是CasiO3,因?yàn)楣枧cV2O5反應(yīng)生成siO2,siO2與CaO反應(yīng)生成了CasiO3。（3）“沉硅、沉鋁”中得到含硅沉淀的離子方程式為siO—十2HCO—H2siO3+十2CO—；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理,此反應(yīng)說(shuō)明HCO的電離常數(shù)大。（4）“熱解”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的Δ化學(xué)方程式為2NH4VO3—V2O5十2NH3《十H2O,故氣體Y是NH3。（5）由題圖可知,siA與siB之間的距離為面對(duì)角線的一半,即槡d。答案1）Fe、V（2分）6（2分2）Fe2O3（1分）CasiO3（1分3）siO—十2HCO—H2siO3+十2CO—（2分）HCO（1分4）NH3（1分）17.解析1）反應(yīng)的決速步驟是活化能高的反應(yīng)②;反應(yīng)①C2H4（g）十H2sO4（l）—一C2H5OsO3H（l）ΔH—（E1—E2）KJ.mol—1,反應(yīng)②C2H5OsO3H（l）十H2O（l）—一C2H5OH（l）十H2sO4（l）ΔH—（E3—E4）KJ.mol—1,根據(jù)蓋斯定律,反應(yīng)①十反應(yīng)②得C2H4（g）十H2O（l）—一C2H5OH（l）ΔH—（E1—E2十E3—E4）KJ.mol—1。（2）由C2H4（g）十H2O（g）—必C2H5OH（g）可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),乙怖的平衡轉(zhuǎn)化率增大,因此壓強(qiáng)：p1<p2<p3。起始時(shí),n（H2O）—n（C2H4）—1mol,容器容積為1L,a點(diǎn)乙怖的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,則轉(zhuǎn)化的乙怖的物質(zhì)的量濃度為0.2mol.L—1,列如下三段式：C2H4（g）十H2O（g）—必C2H5OH（g）起始/（mol.L—1）110轉(zhuǎn)化/（mol.L—1）0.20.20.2平衡/（mol.L—1）0.80.80.2—3————————————*———————————*///（5）HO（1分6）1（1分）其能發(fā)生水溫度，化學(xué)反應(yīng)速率均會(huì)加快，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間均會(huì)縮短，由上述分析可知，p2<p3，又b點(diǎn)溫度高，因此達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a>b。（3）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則隨溫度升高，物質(zhì)的量增大的曲線m、n代表反應(yīng)物，隨溫度升高，物質(zhì)的量減小的曲線p、q代表生成物，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可知，m表示H2的物質(zhì)的量隨溫度的變化，n表示CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化，p表示H2O的物質(zhì)的量隨溫度的變化，q表示C2H4的物質(zhì)的量隨溫度的變化。②使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能提高平衡產(chǎn)率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；擴(kuò)大容器容積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則u正和u逆均減小，平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行增大，選項(xiàng)C正確；再按3：1通入H2和CO2，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，故K保持不變，選項(xiàng)D正確。③設(shè)T1節(jié)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成工molC2H4，列如下三段式：起始/mol1300由題圖可知，T1節(jié)時(shí)CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，有12工4工，解得工—，則CO2的轉(zhuǎn)化率為2X100%~33.3%。答案1）反應(yīng)②（2分）E1—E2十E3—E4（2分）1<p2<p3（2分2分）>（2分）18.解析：根據(jù)A、C的分子式可知，A中碳碳雙鍵和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B水解生成C，則A為CH2—CHCH3[名稱為丙怖]，B為ClCH2CHClCH3，C為H2HCH3OHOH[C易溶于水，原因是C中含有兩個(gè)輕基，能與水形成O氫鍵]，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成的D為H3C—C—COOH，OD和甲醇發(fā)生酷化反應(yīng)生成的E為H3C—C—COOCH3O濃H2SO4[化學(xué)方程式為H3C—C—COOH十CH3OH——必ΔOH3C—C—COOCH3十H2O]；根據(jù)F、G的分子式可知，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G和末發(fā)生信息①的反應(yīng)生成H，H反應(yīng)生成I，根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H為—O——O—ΛV，F(xiàn)為Cl|—O—ΛV，E和I發(fā)生加成HO|反應(yīng)生成J[J中含氧官能團(tuán)的名稱為輕基、酷基]，根據(jù)L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，J發(fā)生消去反應(yīng)生成K，K和氫氣發(fā)生加OII,N發(fā)生加聚反成反應(yīng)生成L，則K為|II,N發(fā)生加聚反OOO|O應(yīng)生成緩釋布洛芬，則N為