2023屆閔行區(qū)高考化學(xué)一模

2023年閔行區(qū)高考化學(xué)一模卷

相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Fe-56

一、選擇題(本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))

1.《醫(yī)學(xué)入門》中記載我國(guó)傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干”下列

分離方法涉及的有

A.萃取B.分液C.蒸發(fā)D.蒸儲(chǔ)

2.下列變化過(guò)程需克服共價(jià)鍵的是

A.二氧化硅熔化B.冰融化C.氯化鉀熔化D.鈉熔化

3.常溫下，O.lmol/L的下列溶液pH=l的是

A.醋酸B.硫酸C.氯化鋁D.硫酸氫鈉

4.能與澳水反應(yīng)的非電解質(zhì)是

A.硫化氫B.二氧化硫C.氫氧化鈉D.苯

5.下列轉(zhuǎn)化屬于工業(yè)固氮的是

A.N2^NH3B.NH4HCO3^NH3C.NH3^NH4C1D.N2-NO

6.NH3分子和CH4分子比較，相同的是

A.化學(xué)鍵類型B.空間結(jié)構(gòu)C.分子極性D.鍵角

7.能證明HC1是共價(jià)化合物的是

A.水溶液呈酸性B.受熱不易分解

C.液態(tài)下不能導(dǎo)電D.僅由非金屬元素組成

8.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A.中子數(shù)為16的磷原子：

B.過(guò)氧化氫的電子式：H=6：：o：H

C.CH3cH(CH2cH3)2的名稱：2-乙基丁烷

Ic2s7n

D.氧原子核外電子軌道表示式：血血醴H

9.下列事實(shí)正確，且能用于判斷氯、硫非金屬性強(qiáng)弱的是

2

A.酸性：HC1>H2SB.還原性：s>cr

C.沸點(diǎn)：S>ChD.氧化性：H2SO4>HC1O4

10.下列有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)室制備裝置(夾持儀器省略)中，正確的是

A.制乙烯B.制乙煥C.制乙酸乙酯D.制乙酸丁酯

￥

4壬

II.食品包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等。其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。

對(duì)其脫氧過(guò)程的分析中，正確的是

A.炭粉做原電池負(fù)極

B.鐵粉發(fā)生還原反應(yīng)

C.負(fù)極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4eEOH-

D.鐵元素的變化為：Fe-Fe(OH)2-*Fe(OH)3-Fe2O3xH2O

12.化合物(a)和(b)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。相關(guān)敘述中，正確的是『-

A.(b)是乙烯的同系物B.(a)的二氯代物有2種

(>>C)

C.(a)和(b)互為同分異構(gòu)體D.(b)分子中所有原子處于同一平面

13.科學(xué)家已成功將二氧化碳在高溫高壓下轉(zhuǎn)化為類似二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)。關(guān)于這種二氧化碳晶體的敘

述，錯(cuò)誤的是

A.屬于原子晶體B.熔點(diǎn)比二氧化硅晶體低

C.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子形成單鍵

14.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選試劑和方法均正確的是

A.溪苯(BQ：NaOH溶液，分液

B.甲烷(C2H4)：酸性KMnCU溶液，洗氣

C.乙醛(HCOOH)：新制CU(OH)2，蒸儲(chǔ)

D.氯化亞鐵溶液(FeCb)：Cu粉，過(guò)濾

15.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相

同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同，d與a同主族，下列敘述一定正確的是

A.原子半徑：d>c>b>a

B.形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性d大于a

C.b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿

D.四種元素中c的氧化物能溶于NaOH溶液中

16.H2s是一種有毒氣體，能溶于水，人們常用CuSCU溶液除去氣體中混有的H2s雜質(zhì)，生成黑褐色的

CuS沉淀，下列說(shuō)法正確的是

A.離子方程式：Cu2++S2=CuSI

B.溶解或電離出S2-能力:H2S>CUS

C.足量NaOH溶液吸收H2s可得到NaHS

D.稀釋H2s溶液，溶液中的離子濃度都降低

17.由N2O和NO反應(yīng)生成N2和N02的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)消耗lmolN2O吸熱139kJ

B.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C.加入催化劑，可以減少反應(yīng)熱，加快反應(yīng)速率

D.相同條件下，反應(yīng)物、生成物和過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)，過(guò)渡態(tài)中的物質(zhì)最穩(wěn)定

18.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于該有機(jī)物敘述中，錯(cuò)誤的是

A.含3種官能團(tuán)

B.能發(fā)生消去、取代、氧化反應(yīng)

C.與等物質(zhì)的量Bn加成，產(chǎn)物有兩種

D.Imol該有機(jī)物最多能與2molNa反應(yīng)

19.一定量的某磁黃鐵礦(主要成分Fe-S，S為-2價(jià))與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反

應(yīng))，生成O.Olmol硫單質(zhì)、0.04molFeCL和一定量的某種氣體，且反應(yīng)后溶液中無(wú)Fe3+。有關(guān)說(shuō)法正確

的是

A.c(HCl)=0.4mol/LB.生成了896mL氣體

2+3+

C.x=4D.FeAS中，n(Fe):n(Fe)=1:1

20.在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)L2c(g)+QkJ,"時(shí)達(dá)到平衡后，在

玄時(shí)改變某一條件，達(dá)到新平衡，反應(yīng)過(guò)程M如圖所示。有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是

A.0?〃時(shí),v正>丫說(shuō)

B」2時(shí)向密閉容器中加入物質(zhì)C

C.“f2、"心兩平衡狀態(tài)中c(C)不相等

D；2時(shí)vIE先瞬時(shí)減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變

二、綜合題（共60分）

（-）（本題共15分）

氯及其化合物有著廣泛用途。

工業(yè)生產(chǎn)KC1O3方法之一是：①在80℃時(shí)電解NaCl溶液，得到NaC103溶液；

②室溫下加入足量KI固體，析出KCICh晶體。

通電

21.①中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+H2O。

若電解時(shí)溫度過(guò)低，會(huì)造成溶液中可能混入o

22.②中能析出KCICh晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氟化錠溶液加水稀釋時(shí)pH變化曲線如圖所示。

23.a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度大小關(guān)系：。

24.b點(diǎn)溶液中c（H+）=+（填微粒濃度）。

用等濃度的NaOH溶液和b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液的體積％匕（填“>”“V”或

“=”）。

25.闡述a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱：。

（二）（本題共15分）

金屬欽（Ti）在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領(lǐng)域有著重要用途。目前常見的生產(chǎn)鐵的方法是碳氯化

法。在1000℃時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)：TiO2（s）+2Cb（g）+2C（s）；'TiC14（g）+2CO（g）+51kJ,再進(jìn)一步冶煉得到鈦。

26.碳元素原子核外最外層電子的排布式是；

能量最高的電子有個(gè)，其電子云形狀為。

27.恒溫恒容時(shí)，下列敘述一定能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。

a.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變b.2vE（Cl2）=v逆（TiCL）

c.混合氣體的密度保持不變d.Cb和CO物質(zhì)的量相等

28.平衡常數(shù)表達(dá)式K=；

溫度升高，K（填“變大”“變小”或“不變”）。

一定壓強(qiáng)下，在2L的密閉容器中投入0.9molTiO2、2.0molC、1.8molCb進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中氣

體組成比例（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。

29.圖中顯示，在200℃平衡時(shí)TiCh幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCL，同時(shí)生成氣體。

但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是

30.600℃時(shí)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，計(jì)算5分鐘內(nèi)v（CO2）=。

31.由TiCL,冶煉鈦有兩種方法：①在900℃用熔融的鎂在氧氣中還原TiCL可得鈦：

TiC14+2Mg=2MgCb+Ti；②在2000℃左右TiCb分解也可得鈦：TiCLt=Ti+2c卜。

你認(rèn)為相對(duì)合理的方法及理由是o

（三）（本題共15分）

化合物F是合成一種治療癌癥藥的中間體，F(xiàn)的一種合成路線如圖:

ADF

32.反應(yīng)①的試劑和反應(yīng)條件是.

C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

33.反應(yīng)①?⑤中，反應(yīng)類型相同的是（填反應(yīng)序號(hào)），。（填反應(yīng)類型）

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。

34.④⑤兩步反應(yīng)不可互換的理由是o

35.F有多種同分異構(gòu)體，寫出“既能水解，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上只有2種化學(xué)環(huán)境不同的氫原

子”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

36.已知：①苯環(huán)上的羥基易被氧化；②

Ioil

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由‘‘"合成‘的路線。

（四）（本題共15分）

FeCCh是白色固體，難溶于水，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

FeCCh的制取步驟和裝置圖如下（夾持儀器略）：

①先向B中的Imol/LNa2c。3溶液通入一段時(shí)間CCh至其pH為7;

②然后滴加一定量0.8mol/LFeSC>4溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

③過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCCh固體。

37.通入Na2co3溶液的CO2用大理石與鹽酸反應(yīng)制得后，先經(jīng)過(guò)A裝置再進(jìn)入B中，A裝置的作用是

，試齊!Ja是。

38.寫出裝置B中制取FeCCh的離子方程式：。

若向Na2co3溶液中直接滴入FeSCU溶液，產(chǎn)生的沉淀可能有。

FeCCh溶于乳酸能制得可溶性乳酸亞鐵（[CH3cH（0H）C00]2Fe）補(bǔ)血?jiǎng)?/p>

39.驗(yàn)證乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子未被氧化的試劑是o

兩位同學(xué)分別用不同的方案進(jìn)行乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量測(cè)定：

40.甲同學(xué)通過(guò)KMnCU滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的含量計(jì)算樣品純度。在操作均正確的前提下，所得純度

總是大于100%,其原因可能是o

41.乙同學(xué)經(jīng)查閱資料后改用碘量法測(cè)定鐵元素的含量。稱取3.000g樣品，灼燒完全灰化，加足量鹽酸

溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL該溶液加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，然后加入幾滴

淀粉溶液，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定（已知：L+2S2O32-=S4O62-+2「），當(dāng)___________，即為滴

定終點(diǎn)；平行滴定3次，硫代硫酸鈉溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為%。

參考答案

一、選擇題

12345678910

CADBAACBBc

11121314151617181920

DCBADBBCDc

二、綜合題

/、通電，

(一)21.NaCl+3H2O-NaC103+3H2t；NaClO

22.相同溫度下，KC1O3在水中的溶解度明顯小于其它晶體

23.a>b>c

24.C(OH)+C(NH3H2O)；>

25.a、c兩點(diǎn)溶液的離子濃度c<a,所以導(dǎo)