2024年高考化學(xué)：14種快速解化學(xué)選擇題的技巧

2024年高考化學(xué)：14種快速解化學(xué)選擇題的技巧

1、商余法

這種方法主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物（尤其是燒類）知道分子量

后求出其分子式的一類題目。對(duì)于煌類，由于烷炫通式為

CnH2n+2,分子量為14n+2,對(duì)應(yīng)的烷煌基通式為CnH2n+l,

分子量為14n+l,烯煌及環(huán)烷燃通式為CnH2n,分子量為14n,

對(duì)應(yīng)的煌基通式為CnH2n-l,分子量為14n-l,快煌及二烯煌通

式為CnH2n-2,分子量為14n-2,對(duì)應(yīng)的煌基通式為CnH2n-3,

分子量為14n-3,所以可以將已知有機(jī)物的分子量減去含氧官能

團(tuán)的式量后，差值除以14（燒類直接除14）,則最大的商為含碳

的原子數(shù)（即n值），余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就是其所

屬的類別。

例1：某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成0.2克

氫氣，則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）

A.6個(gè)B.7個(gè)C.8個(gè)D.9個(gè)

【解析】：由于一元醇只含一個(gè)-OH,每mol醇只能轉(zhuǎn)換出

l/2molH2,由生成0.2克H2推斷出14克醇應(yīng)有0.2mol,所以

其摩爾質(zhì)量為72克/摩，分子量為72,扣除羥基式量17后，剩

余55,除以14,最大商為3,余為13,不合理，應(yīng)取商為4,

余為-1，代入分子量通式，應(yīng)為4個(gè)碳的烯燃基或環(huán)烷基，結(jié)合

"直鏈"，從而推斷其同分異構(gòu)體數(shù)目為6個(gè)。

2、平均值法

這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物

的可能成分，不用考慮各組分的含量.根據(jù)混合物中各個(gè)物理量

（例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）的定

義式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個(gè)物理量的平均

值，而這個(gè)平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量

數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一

個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，才能符合要求，從而可判斷

出混合物的可能組成。

例2：將兩種金屬單質(zhì)混合物13g,加到足量稀硫酸中，共

放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1L2L,這兩種金屬可能是（）

A.Zn和FeB.A1和ZnC.Al和MgD.Mg和Cu

【解析】：將混合物當(dāng)作一種金屬來看，因?yàn)槭亲懔肯×?/p>

酸，13克金屬全部反應(yīng)生成的11.2L（0.5摩爾）氣體全部是氫

氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部

是+2價(jià)的金屬，其平均原子量為26,則組成混合物的+2價(jià)金

屬，其原子量一個(gè)大于26,一個(gè)小于26,代入選項(xiàng)，在置換出

氫氣的反應(yīng)中，顯+2價(jià)的有Zn,原子量為65,Fe原子量為

56,Mg原子量為24,但對(duì)于A1,由于在反應(yīng)中顯+3價(jià)，要置

換出Imol氫氣，只要18克A1便夠，可看作+2價(jià)時(shí)其原子量為

27/（3/2）=18,同樣假如有+1價(jià)的Na參與反應(yīng)時(shí)，將它看作+2

價(jià)時(shí)其原子量為23x2=46,對(duì)于Cu,因?yàn)樗荒苤脫Q出H2,所

以可看作原子量為無窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大

于26,C中兩種金屬原子量均小于26,所以A,C都不符合要

求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比

26小，Cu原子量比26大，故BD為應(yīng)選答案。

3、極限法

極限法與平均值法剛好相反，這種方法也適合定性或定量地

求解混合物的組成.根據(jù)混合物中各個(gè)物理量（例如密度，體積，

摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）的定義式或結(jié)合題目所

給條件，將混合物看作是只含其中一種組分A,即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)

或氣體體積分?jǐn)?shù)為100%（極大）時(shí)，另一組分B對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

或氣體體積分?jǐn)?shù)就為0%（極小），可以求出此組分A的某個(gè)物理

量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B不含A時(shí)的同一

物理量的值N2,而混合物的這個(gè)物理量N平是平均值，必須介

于組成混合物的各成分A,B的同一物理量數(shù)值之間，即Nl＜n

平＜n2才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。＜

p=""x/n平＜n2才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組

成。＜＞

例3：4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KC1和KBr組成的混合物，

他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適

量AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)

量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是（）

A.3.06gB.3.36gC.3.66gD.3.96

【解析】：本題如按通常解法，混合物中含KC1和KBr,可

以有無限多種組合形式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗(yàn)

證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個(gè)選項(xiàng)代入，看是否有解，也就相

當(dāng)于做四道計(jì)算題，耗時(shí)耗力。使用極限法，設(shè)2.00g全部為

KC1,根據(jù)KCl-AgCl,每74.5gKC1可生成143.5gAgCl,則可

得沉淀為2.00/74.5xl43.5=3.852g,為最大值；同樣可求得當(dāng)混

合物全部為KBr時(shí)，每119gKBr可得沉淀188g,所以應(yīng)得沉

淀為2.00/119x188=3.160g,為最小值。因此答案應(yīng)介于最大值

和最小值之間，答案選BC。

4、估算法

化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計(jì)算，所要考查的是化學(xué)知

識(shí)，而不是運(yùn)算技能，所以當(dāng)中的計(jì)算的量應(yīng)當(dāng)是較小的，通

常都不需計(jì)出確切值，可結(jié)合題目中的條件對(duì)運(yùn)算結(jié)果的數(shù)值

進(jìn)行估計(jì)，符合要求的便可選取。

例4：已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，若把質(zhì)量分

數(shù)為22%的該鹽溶液由500c逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度

范圍是（）

溫度（0℃）010203040

溶解度（克

1215192438

/100克水）,比lefniscry

A.0-100℃B.10-200℃C.20-300℃D.30-400℃

【解析】：本題考查的是溶液結(jié)晶與溶質(zhì)溶解度及溶液飽和

度的關(guān)系.溶液析出晶體，意味著溶液的濃度超出了當(dāng)前溫度下

其飽和溶液的濃度，根據(jù)溶解度的定義，［溶解度/（溶解度+100

克水）］X1OO%=飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果將各個(gè)溫度下的溶解

度數(shù)值代入，比較其飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與22%的大小，可得出

結(jié)果，但運(yùn)算量太大，不符合選擇題的特點(diǎn).從表上可知，該鹽

溶解度隨溫度上升而增大，可以反過來將22%的溶液當(dāng)成某溫

度時(shí)的飽和溶液，只要溫度低于該溫度，就會(huì)析出晶體.代入［溶

解度/(溶解度+100克水)］xl00%=22%,可得：溶解度

x78=100x22,即溶解度=2200/78,除法運(yùn)算麻煩，運(yùn)用估算，

應(yīng)介于25與30之間，此溶解度只能在30-400C中，故選D。

5、差量法

對(duì)于在反應(yīng)過程中有涉及物質(zhì)的量，濃度，微粒個(gè)數(shù)，體

積，質(zhì)量等差量變化的一個(gè)具體的反應(yīng)，運(yùn)用差量變化的數(shù)值

有助于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系，從而排除干擾，迅速解題，

甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。

例5：在1升濃度為C摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和

A-的物質(zhì)的量之和為nC摩，則HA的電離度是()

A.nxlOO%B.(n⑵xlOO%C.(n-l)xlOO%D.n%

【解析】：根據(jù)電離度的概念，只需求出已電離的HA的物

質(zhì)的量，然后將這個(gè)值與HA的總量(1升xC摩/升=C摩)相除，

其百分?jǐn)?shù)就是HA的電離度.要求已電離的HA的物質(zhì)的量，可

根據(jù)HA=H++A-,由于原有弱酸為1升xC摩/升=C摩，設(shè)電離

度為X,則電離出的HA的物質(zhì)的量為XC摩，即電離出的H+

和A-也分別為CXmol,溶液中未電離的HA就為(C-CX)mol,

所以HA、H+、A-的物質(zhì)的量之和為［(C-CX)+CX+CX］摩，即

(C+CX)J^=nC從而可得出1+X=n,所以X的值為n-1,取

百分?jǐn)?shù)故選C。

本題中涉及的微粒數(shù)較易混淆，采用差量法有助于迅速解

題：根據(jù)HA的電離式，每一個(gè)HA電離后生成一個(gè)H+和一個(gè)

A-,即微粒數(shù)增大，現(xiàn)在微粒數(shù)由原來的C摩變?yōu)閚C摩，增大

了(n-l)xC摩，立即可知有(n-l)xC摩HA發(fā)生電離，則電離度

為(n-l)C摩/C摩=n-l,更快地選出C項(xiàng)答案。

6、代入法

將所有選項(xiàng)可某個(gè)特殊物質(zhì)逐一代入原題來求出正確結(jié)果，

這原本是解選擇題中最無奈時(shí)才采用的方法，但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)

合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運(yùn)用代入的方法

迅速解題。

例6：某種烷燒11克完全燃燒，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣28L,這

種烷燒的分子式是()

A.C5H12B.C4H10C.C3H8D.C2H6

【解析】：因?yàn)槭峭闊M成為CnH2n+2,分子量為

14n+2,即每14n+2克燃完全燃燒生成n摩C02和(n+1)摩

H2O,便要耗去n+(n+l)/2即3n/2+l/2摩02,現(xiàn)有烷煌11克，

氧氣為28/22.4=5/4摩，其比值為44：5,將選項(xiàng)中的四個(gè)n值

代入(14n+2)：[3n/2+l/2],不需解方程便可迅速得知n=3。

7、關(guān)系式法

對(duì)于多步反應(yīng)，可根據(jù)各種的關(guān)系(主要是化學(xué)方程式，守恒

等)，列出對(duì)應(yīng)的關(guān)系式，快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給

出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系，從而免除了涉及中間過程的

大量運(yùn)算，不但節(jié)約了運(yùn)算時(shí)間，還避免了運(yùn)算出錯(cuò)對(duì)計(jì)算結(jié)

果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一。

例7：一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加

入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水，求加

入的鐵粉質(zhì)量為（）

A.14gB.42gC.56gD.28g

【解析】：由于題目中無指明鐵粉的量，所以鐵粉可能是過

量，也可能不足，則與硫粉反應(yīng)后，加入過量鹽酸是生成的氣

體就有多種可能：或者只有H2s（鐵全部轉(zhuǎn)化為FeC12）,或者

既有H2s又有H2（鐵除了生成FeC12外還有剩余），所以只憑

硫粉質(zhì)量和生成水的質(zhì)量，不易建立方程求解。根據(jù)各步反應(yīng)

的定量關(guān)系，列出關(guān)系式：（1）Fe~FeS（鐵守恒）~H2s（硫

守恒）?H20（氫守恒），（2）Fe~H2（化學(xué)方程式）?H20

（氫守恒），從而得知，無論鐵參與了哪一個(gè)反應(yīng)，每一個(gè)鐵

原子最終生成了1個(gè)水分子，所以迅速得出鐵的物質(zhì)的量就是

水的物質(zhì)的量，與流沒有關(guān)系所以應(yīng)有鐵粉9/18=0.5mol,即

28go

8、比較法

已知一個(gè)有機(jī)物的分子式，根據(jù)題目的要求去計(jì)算相關(guān)的量

例如同分異構(gòu)體，反應(yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)方程式的系數(shù)

比等，經(jīng)常要用到結(jié)構(gòu)比較法，其關(guān)鍵是要對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特

點(diǎn)了解透徹，將相關(guān)的官能團(tuán)的位置，性質(zhì)熟練掌握，代入對(duì)

應(yīng)的條件中進(jìn)行確定。

例8：分子式為C12H12的崎，結(jié)構(gòu)式為，若蔡環(huán)上的二澳

代物有9種CH3同分異構(gòu)體，則秦環(huán)上四漠代物的同分異構(gòu)體

數(shù)目有（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

【解析】：本題是求蔡環(huán)上四溟代物的同分異構(gòu)體數(shù)目，不

需考慮官能團(tuán)異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)，只求官能團(tuán)的位置異構(gòu)，如按

通常做法，將四個(gè)漠原子逐個(gè)代入蔡環(huán)上的氫的位置，便可數(shù)

出同分異構(gòu)體的數(shù)目，但由于數(shù)量多，結(jié)構(gòu)比較十分困難，很

易錯(cuò)數(shù)，漏數(shù).抓住題目所給條件：二澳代物有9種，分析所給

有機(jī)物結(jié)構(gòu)，不難看出，蔡環(huán)上只有六個(gè)氫原子可以被漠取

代，也就是說，每取代四個(gè)氫原子，就肯定剩下兩個(gè)氫原子未

取代，根據(jù)"二漠代物有9種"這一提示，即秦環(huán)上只取兩個(gè)氫原

子的不同組合有9種，即意味著取四個(gè)氫原子進(jìn)行取代的不同

組合就有9種，所以根本不需逐個(gè)代，迅速推知蔡環(huán)上四澳代

物的同分異構(gòu)體就有9種。

9、殘基法

這是求解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法.一個(gè)

有機(jī)物的分子式算出后，可以有很多種不同的結(jié)構(gòu)，要最后確

定其結(jié)構(gòu)，可先將已知的官能團(tuán)包括煌基的式量或所含原子數(shù)

扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團(tuán)，再討論其可

能構(gòu)成便快捷得多。

例9：某有機(jī)物5.6克完全燃燒后生成6.72L(S.T.P下)二氧

化碳和3.6克水，該有機(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度是2,

試求該有機(jī)物的分子式.如果該有機(jī)物能使漠水褪色，并且此有

機(jī)物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該有

機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

【解析】：因?yàn)樵撚袡C(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度為

2,所以其分子量是CO的2倍，即56,而5.6克有機(jī)物就是0.1

摩，完全燃燒生成6.72L(S.T.P)CO2為0.3摩，3.6克水為0.2

摩，故分子式中含3個(gè)碳，4個(gè)氫，則每摩分子中含氧為56-

3x12-4x1=16克，分子式中只有1個(gè)氧，從而確定分子式是

C3H40.根據(jù)該有機(jī)物能發(fā)生斐林反應(yīng)，證明其中有-CHO,從

C3H4O中扣除-CHO,殘基為-C2H3,能使漠水褪色，則有不飽

和鍵，按其組成，只可能為-CH=CH2,所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)就為

H2C=CH-CHOo

10、守恒法

物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升降的總數(shù)，反應(yīng)物和生成物的

總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的

電荷總和等等，都必須守恒.所以守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)

系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解

題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算

效果。

例10：已知某強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]+能被硫酸鈉還原到較低

價(jià)態(tài)，如果還原含2.4xlO-3mol[RO(OH)2]+的溶液到低價(jià)態(tài)，

需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么R元素的最終價(jià)態(tài)為

()

A.+3B.+2C.+1D.-1

【解析】：因?yàn)樵赱R0(0H)2]+中，R的化合價(jià)為+3價(jià)，它

被亞硫酸鈉還原的同時(shí).，亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉，硫的

化合價(jià)升高了2價(jià)，根據(jù)2.4xlO-3mol[RO(OH)2]+與

12mlx0.2mol/L=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應(yīng)，亞硫酸鈉共升

0.0024x2=0.0048價(jià),則依照升降價(jià)守恒，2.4x10-

3moi[RO(OH)2]+共降也是0.0048價(jià)，所以每mol[RO(OH)2]+

降了2價(jià)，R原為+3價(jià)，必須降為+1價(jià)，故不需配平方程式可

直接選C。

11、規(guī)律法

化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系

的，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公

式，包括有機(jī)物分子通式，燃燒耗氧通式，化學(xué)反應(yīng)通式，化

學(xué)方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，甚

至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.熟練利用各種通式

和公式，可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量，達(dá)到事半功倍的效

果。

例11：1200C時(shí)，1體積某煌和4體積02混和，完全燃燒

后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該煌分子式中所含的

碳原子數(shù)不可能是()

A.lB.2C.3D.4

【解析】：本題是有機(jī)物燃燒規(guī)律應(yīng)用的典型，由于煌的類

別不確定，氧是否過量又未知，如果單純將含碳由1至4的各

種煌的分子式代入燃燒方程，運(yùn)算量大而且未必將所有可能性

都找得出.應(yīng)用有機(jī)物的燃燒通式，設(shè)該燃為CXHY,其完全燃

燒方程式為：CXHY+(X+Y/4)O2==XCO2+Y/2H20,因?yàn)榉磻?yīng)

前后溫度都是1200C,所以H20為氣態(tài)，要計(jì)體積，在相同狀

況下氣體的體積比就相當(dāng)于摩爾比，則無論02是否過量，每1

體積CXHY只與X+Y/4體積02反應(yīng)，生成X體積C02和Y/2

體積水蒸氣，體積變量肯定為1-Y/4,只與分子式中氫原子數(shù)量

有關(guān).按題意，由于反應(yīng)前后體積不變，即l-Y/4=0,立刻得到

分子式為CXH4,此時(shí)再將四個(gè)選項(xiàng)中的碳原子數(shù)目代入，CH4

為甲烷，C2H4為乙烯，C3H4為丙煥，只有C4H4不可能。

12、排除法

選擇型計(jì)算題最主要的特點(diǎn)是，四個(gè)選項(xiàng)中肯定有正確答

案，只要將不正確的答案剔除，剩余的便是應(yīng)選答案.利用這一

點(diǎn)，針對(duì)數(shù)據(jù)的特殊性，可運(yùn)用將不可能的數(shù)據(jù)排除的方法，

不直接求解而得到正確選項(xiàng)，尤其是單選題，這一方法更加有

效。

例12：取相同體積的KLNa2S,FeBr2三種溶液，分別通

入氯氣，反應(yīng)都完全時(shí)，三種溶液所消耗氯氣的體積(在同溫同

壓下)相同，則KI,Na2S,FeBr2三種溶液的摩爾濃度之比是

()

A.l：1：2B.l：2：3C.6：3：2D.2：1：3

【解析】：本題當(dāng)然可用將氯氣與各物質(zhì)反應(yīng)的關(guān)系式寫

出，按照氯氣用量相等得到各物質(zhì)摩爾數(shù)，從而求出其濃度之

比的方法來解，但要進(jìn)行一定量的運(yùn)算，沒有充分利用選擇題

的特殊性.根據(jù)四個(gè)選項(xiàng)中KI和FeBr2的比例或Na2S和FeBr2

的比例均不相同這一特點(diǎn)，只要求出其中一個(gè)比值，已經(jīng)可得

出正確選項(xiàng).因KI與C12反應(yīng)產(chǎn)物為12,即兩反應(yīng)物mol比為

2：1,FeBr2與C12反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3+和Br2,即兩反應(yīng)物mol

比為2：3,可化簡(jiǎn)為2/3：1,當(dāng)C12用量相同時(shí)，則KI與

FeBr2之比為2：(2/3)即3：1,A,B,D中比例不符合，予以

排除，只有C為應(yīng)選項(xiàng).如果取Na2S與FeBr2來算，同理也可

得出相同結(jié)果.本題還可進(jìn)一步加快解題速度，抓住KLNa2S,

FeBr2三者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)-等量物質(zhì)與C12反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)eBr2需耗最多

C12o換言之，當(dāng)C12的量相等時(shí)，參與反應(yīng)的FeBr2的量最

少，所以等體積的溶液中，其濃度最小，在四個(gè)選項(xiàng)中，也只

有C符合要求。

13、十字交叉法

十字交叉法是專門用來計(jì)算溶液濃縮及稀釋，混合氣體的平

均組成，混合溶液中某種離子濃度，混合物中某種成分的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)等的一種常用方法，其使用方法為：組分A的物理量a差

量c-b平均物理量c(質(zhì)量，濃度，體積，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)組分B的

物理量b差量a-c則混合物中所含A和B的比值為(c-b)：(a-

c),至于濃縮，可看作是原溶液A中減少了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0%的水

B,而稀釋則是增加了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%的溶質(zhì)B,得到質(zhì)量分

數(shù)為c的溶液。

例13：有A克15%的NaN03溶液，欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?/p>

30%,可采用的方法是（）

A.蒸發(fā)溶劑的1/2B.蒸發(fā)掉A/2克的溶劑C.加入3A/14

克NaNO3D.加入3A/20克NaNO3

【解析】：根據(jù)十字交叉法，溶液由15%變?yōu)?0%差量為

15%,增大溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)可有兩個(gè)方法：（1）加入溶質(zhì)，要使

100%的NaNO3變?yōu)?0%,差量為70%,所以加入的質(zhì)量與原

溶液質(zhì)量之比為15：70,即要3A/14克。（2）蒸發(fā)減少溶劑，要

使0%的溶劑變?yōu)?0%,差量為30%,所以蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量與

原溶液質(zhì)量之比為15%：30%,即要蒸發(fā)A/2克.如果設(shè)未知數(shù)

來求解本題，需要做兩次計(jì)算題，則所花時(shí)間要多得多。

14、拆分法

將題目所提供的數(shù)值或物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式進(jìn)行適當(dāng)分拆，

成為相互關(guān)聯(lián)的幾個(gè)部分，可以便于建立等量關(guān)系或進(jìn)行比

較，將運(yùn)算簡(jiǎn)化.這種方法最適用于有機(jī)物的結(jié)構(gòu)比較（與殘基法

相似），同一物質(zhì)參與多種反應(yīng)，以及關(guān)于化學(xué)平衡或討論型的

計(jì)算題。

例14：將各為0.3214摩的下列各物質(zhì)在相同條件下完全燃

燒，消耗氧氣的體積最少的是（）

A.甲酸B.甲醛C.乙醛D.甲酸甲酯

【解析】：這是關(guān)于有機(jī)物的燃燒耗氧量的計(jì)算，因?yàn)槭堑?/p>

摩爾的物質(zhì)，完全可用燃燒通式求出每一個(gè)選項(xiàng)耗氧的摩爾

數(shù)，但本題只需要定量比較各個(gè)物質(zhì)耗氧量的多少，不用求出

確切值，故此題可應(yīng)用拆分法：甲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH,可拆

為H20+C0,燃燒時(shí)只有CO耗氧，甲醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCHO,可

拆為H2O+C,比甲酸少了一個(gè)O,則等摩爾燃燒過程中生成相

同數(shù)量的H20和C02時(shí)-