河北省涉縣一 中2024屆化學高二年級上冊期末經(jīng)典試題含解析

河北省涉縣一中2024屆化學高二上期末經(jīng)典試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、如圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A.鋅是負極，電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片

B.銅片上的電極反應式為2H++2e-=H2f

C.如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/p>

D.裝置中只存在“化學能一電能”的轉(zhuǎn)換

2、為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是

FV1,溶液+

FeCl,溶液,B.

5%MHJOJ5%的3MnO2+

5%的HO

422

5%的HQ,IIMnO,+[Q[%Cl、溶液+IIVrCl??4

HjOj

常溫皆5%的?,0；D40<0的;'%的室溫耳5%而

3、下列關于銅、鋅、稀H2s04構成的原電池的有關敘述錯誤的是（）

A.在內(nèi)電路中H+流向銅電極

B.銅為正極，但銅不發(fā)生反應

C.負極發(fā)生還原反應，正極發(fā)生氧化反應

D.外電路中電子由鋅電極流向銅電極

4、酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。公安部交通管理局新修訂的《機動車駕駛證申領和使用規(guī)定》于2010年4

月1日起正式實行，對酒后駕車加倍處罰，一次性扣12分。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K2Cr2O7

酸性水溶液與乙醇反應，迅速生成藍綠色的CF+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（）

①乙醇沸點低②乙醇密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是燃的含氧化合物

A.②④B.②③C.①③D.①④

5、下列應用與水解原理無關的是

A.實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞

B.泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫

C.濃硫化鈉溶液有臭味

D.可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

6、實驗室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺［H2N(CH2)2NH2］轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能(M、N均為石

墨電極)。有關該電池工作時的說法中錯誤的是

---------------------------------------

MN

■含乙二胺的污水

質(zhì)子交換膜

A.該電池在微生物作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能

+

B.正極的電極反應式為：O2+4e+4H=2H2O

C.電池總反應為：H2N(CH2)2NH2+402=N2+2CO2+4H2O

D.每消耗5.6升O2時，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為NA

7、下列有關溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是

A.常溫下，向BaCCh飽和溶液中加入Na2cCh固體，BaCCh的Ksp減小

B.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp減小

C.溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大

D.常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變

8、物質(zhì)的量濃度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次為7、9、11,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序

是()

A.HXHYHZB.HXHZHYC.HZHYHXD.HYHZHX

9、已知25℃時，下列酸的電離常數(shù)：醋酸(CLCOOH)：1.75X10'、氫氟酸(HCN)：4.93\10-1\氫氟酸(HF)：7.2X1(T、

甲酸(HCOOH)：L77X10T。下列說法不正確的是

A.物質(zhì)的量濃度均為0.Imol的上述溶液酸性最強的是：氫氟酸

-1

B.物質(zhì)的量濃度均為0.lmol?L的CH3COONa和NaF溶液中,CH3C00H的濃度大于HF的濃度,NaF溶液的pH比CH3COONa

溶液大。

C.0.lmol?L-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液顯堿性，則溶液中的c(CN-)<c(Na+)

D.0.lmol?L的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合的溶液顯酸性，則溶液中的c(OfT)<c(H+)

10、下列有關電解質(zhì)溶液的說法中正確的是

A.向鹽酸中滴加氨水至溶液呈中性，此時溶液中的溶質(zhì)只有氯化錢

B.在CIhCOONa溶液中力口入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3CO(T)

C.NaCl溶液和CH3coONH4溶液均顯中性，說明兩溶液中水的電離程度相同

D.稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小

11、下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是（）

A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.懸浮顆粒

12、下列物質(zhì)中既不是同系物，也不是同分異構體的是（）

①蔗糖和麥芽糖②軟脂酸和硬脂酸③淀粉和纖維素④乙酸甘油酯和油酸甘油酯

A.①②B.③④C.②④D.①③

13、在農(nóng)業(yè)上常用稀釋的福爾馬林來浸種，給種子消毒。該溶液中含有

A.甲醇B.甲醛C.甲酸D.乙醇

14、下列各種離子一定能大量共存的是

2

A.強堿性溶液中：Na+、K+、A1O2->CO3-

+

B.含有大量Fe3+的溶液中：NH4\SCN">CF、K

22

C.pH=7的溶液中：NH4\AF+、SO4->CO3-

D.c（OH-）=lxl013mol/L的溶液中：K+、Fe2+>Cl，NO3一

15、波義耳在《懷疑的化學家》一書中說：“在火的單獨作用下，玻璃容器的水銀會喪失其原有的銀色，變成一種紅色

iwr

物體；而無須使用任何附加試劑，用這種紅色物體也可以得到汞”。該過程可表示為"2Hg+02#=±2Hg0"下列說

法錯誤的是

A.利用該反應可粗略測定空氣中氧氣的含量

B.波義耳所描述的上述變化是一個可逆的化學反應

C.水銀溫度計如果破損，可將硫粉灑在散落的水銀上防止污染

D.制備Hg單質(zhì)可以采用熱分解法使其氧化物在高溫下分解制得

16、下列實驗中，不能獲得成功的是（）

A.用水檢驗苯和濱苯

B.苯、濃硫酸、濃硝酸共熱制硝基苯

C.用濱水除去混在苯中的己烯

D.苯、液澳、澳化鐵混合制漠苯

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、為確定混合均勻的NH4NO3和（NH。2s。4樣品組成，稱取4份樣品分別加入50.0mL相同濃度的NaOH溶液中，

加熱充分反應（溶液中的錢根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣，且加熱后氨氣全部逸出）.加入的混合物的質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積

（標準狀況）的關系如表：

實驗序號IIIIIIIV

NaOH溶液的體積（mL）50.050.050.050.0

樣品質(zhì)量（g）3.44m17.221.5

N%體積(L)1.122.245.605.60

試計算：m=g；c(NaOH)=moI?L」。樣品中NH4NO3和(NH。2sO4物質(zhì)的量之比為。

18、下圖中A、B、C>D、E、F、G均為有機化合物。

C?HI6O4①△.向

CH?O

2IaiH；SQ.,l70Tr^-|

――?-----TGJ

CM

根據(jù)上圖回答問題：D、F的化學名稱是、o寫出下列反應的化學方程式，并注明

反應類型。

②，;

④,oA的結構簡式是,1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗

______________molNaOH?符合下列3個條件的B的同分異構體的數(shù)目有個。

①含有鄰二取代苯環(huán)結構

②與B有相同官能團

③不與FeCb溶液發(fā)生顯色反應

19、摩爾鹽［(加4)30(5()4)2?6112()］是一種重要的化工原料，用途廣泛。幾位同學進行了如下實驗以檢驗摩爾鹽溶液中

的NHj、Fe"SOj，

完成下列填空：甲同學向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)z溶液，微熱，逸出可使試紙變藍的氣體以檢驗NH4+離

子，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶

解以檢驗Fe/SO?-;乙同學提出檢驗F『的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN,溶液呈無色，再加試劑，

溶液呈血紅色則有Fe,但實際操作中，乙同學向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是

丙同學欲測定某摩爾鹽樣品中Fe。+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水,加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4

溶液滴定，消耗胸04溶液10.00此。

反應的離子方程式為：5Fe2*+Mn0J+8H*-Mn，5Fe"+4H20。滴定終點的現(xiàn)象是,樣品中Fe"的

百分含量是。

20、草酸(H2c20。溶液與酸性KMnO4溶液反應時，溶液褪色總是先慢后快，某學習小組探究反應過程中使褪色加

快的主要原因，過程如下:KMnC)4溶液氧化H2C2O4的反應歷程為：

2+

Mn(W)-5^Mn(VI)安Mn(IV)蚓Mn(ni隹"Mngo.)產(chǎn)-----Mn+CO2f假設力該反應為放熱反應

假設2:反應生成的Mi?+對該反應有催化作用

假設3:K+對該反應有催化作用

該小組同學未提出濃度使反應速率加快的假設，原因是o稱取g草酸晶體（H2C2O42H2O）,配置

500mL0.10mol/LH2c2O4溶液。

①在上述過程中必須用到的2種定量儀器是托盤天平和o

②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是（填下列選項的字母序號）。

A.稱取草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.定容時俯視刻度線

C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸儲水

D.搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，立即用膠頭滴管加水再定容

（2）完成探究，記錄數(shù)據(jù)

實驗燒杯中所加試劑及用量（mL）控制條件溶液褪色

編號時間

（S）

等濃度

0.10mol/LH2O0.50mol/L

112c2O4溶液KMnC>4溶液稀硫酸

230203020水浴控制溫度65℃15

330203020加入少量MnSO4固體3.6

43020X20力口入5mL0.10mol/L18

K2sO4溶液

則*=,假設2成立。由于KMnO4能氧化水中有機物等因素，為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液，其濃

度需標定。取10.00mL0.10moI/LH2c2O4溶液于錐形瓶中，加入10mL0.50moi/L稀硫酸，用（2）中KMnC>4溶液滴

定至錐形瓶中恰好呈淺紫色，且半分鐘不褪色，記錄數(shù)據(jù)，平行三次實驗，平均消耗KMnO4溶液40.00mL,則草酸

溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：0上述實驗中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度

為_______________________________

21、某學習小組研究NaOH與某些酸之間的反應。

I.中和熱的測定

+

在25℃、lOlkPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H(aq)+0H-(aq)=H20(l)△H=-57.3kJ-mor'o按

照圖1所示裝置進行實驗。

:—A

溫度計

-儀器A的名稱是o碎泡沫塑料的作用是o在25℃、lOlkPa條件下，取50mL

碎泡沫

塑料

0.50mol?L-1CLCOOH溶液、50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱AH-57.3kJ?mol

t(填"=”或"V”)，原因是。

II.中和滴定用_______量取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1?2滴酚酸作指示劑，用0.20

mol-L-NaOH標準溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取稀鹽酸體積均為20.00

mL,三次實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)第一次第二次第三次

消耗NaOH溶液體積/mL19.0023.0023.02

該鹽酸的濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)。滴定達到終點的標志是。若某次滴定結束時，滴定管液面

如圖2所示，則終點讀數(shù)為________mL。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

2、D

3、C

4、C

5、D

6、D

7、D

8、A

9、B

10、B

11、C

12、B

13、B

14、A

15、B

16、C

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、6.88g5.001：2

LCH.COOH濃破色

H