2021上半年教師資格考試初中化學(xué)真題及答案

試卷科目：教師資格考試初中化學(xué)2021上半年教師資格考試初中化學(xué)真題及答案PAGE"pagenumber"pagenumber/SECTIONPAGES"numberofpages"numberofpages2021上半年教師資格考試初中化學(xué)真題及答案第1部分：單項選擇題，共20題，每題只有一個正確答案,多選或少選均不得分。[單選題]1.利用下列數(shù)據(jù)的推斷，不正確的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:A解析:A.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)部共價鍵有關(guān)系，而沸點(diǎn)數(shù)據(jù)只與分子間作用力有關(guān)系，不能用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性，因此A錯誤。B.如氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化不同，可以通過降溫結(jié)晶分離，所以利用溶解度數(shù)據(jù)可推測將一些物質(zhì)混合物分離開來的可能性，故B正確。C.原子（或離子）半徑越大，原子核對最外層電子的吸引力越小，原子（或離子）越易失去電子，還原性越強(qiáng)，則離子的氧化性越弱，故C正確。D.根據(jù)蓋斯定律，可以進(jìn)行計算，因此D正確。故本題選A。[單選題]2.鋰-空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:A解析:[單選題]3.以下有關(guān)個體內(nèi)差異評價的說法錯誤的是（）。A)個體內(nèi)差異評價有利于減輕學(xué)生的心理負(fù)擔(dān)和壓力，增強(qiáng)自信心，強(qiáng)化學(xué)習(xí)動力B)這種評價的結(jié)果往往難以反映個體間的差異，也無法確定被評價者達(dá)成教育目標(biāo)的程度C)一個學(xué)生化學(xué)成績持續(xù)提高，教師就可以作出該生已有進(jìn)步的評價D)被評價者自己參照評價指標(biāo)體系對自己的活動狀況或發(fā)展?fàn)顩r進(jìn)行自我鑒定答案:D解析:A.個體內(nèi)差異評價也稱為個人發(fā)展參照評價，是以評價對象自身狀況為基準(zhǔn)，就自身的發(fā)展情況進(jìn)行縱向或橫向比較而做出的判斷。因此有利于減輕學(xué)生的心理負(fù)擔(dān)和壓力，增強(qiáng)自信心，強(qiáng)化學(xué)習(xí)動力，A正確；B.由于個體內(nèi)差異評價很難體現(xiàn)個體之間的差異，也沒有與教育常模進(jìn)行評價，因此無法確定被評價者達(dá)成教育目標(biāo)的程度，B正確；C.一個學(xué)生化學(xué)成績持續(xù)提高，結(jié)合個體內(nèi)差異評價，即可說明該生已有進(jìn)步，因此C正確；D.個體內(nèi)差異評價并不是說一種?自我鑒定?的方式，因此D錯誤。故本道題選擇D。[單選題]4.能與Al反應(yīng)放出的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[單選題]5.課程實(shí)施評價是新課程改革的重要內(nèi)容，也是《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》變化較大的一部分，課程實(shí)施評價的重點(diǎn)是（）。A)教學(xué)目標(biāo)評價B)教學(xué)手段評價C)教學(xué)內(nèi)容評價D)學(xué)業(yè)評價答案:D解析:《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》第四部分?實(shí)施建議?規(guī)定，課程實(shí)施評價的重點(diǎn)是學(xué)業(yè)評價，其功能主要是促進(jìn)學(xué)生的有效學(xué)習(xí)，改善教師的教學(xué)，進(jìn)一步完善課程實(shí)施方案。因此選D。[單選題]6.新課程把化學(xué)教學(xué)過程看作是（）。A)師生交往、積極互動、共同發(fā)展的過程B)課程傳遞和執(zhí)行的過程C)教師的教與學(xué)生的學(xué)的過程D)知識傳授與學(xué)生能力發(fā)展的過程答案:A解析:新課程把化學(xué)教學(xué)過程看作是師生交往、積極互動、共同發(fā)展的過程，是一個是師生雙邊活動，因此A正確。[單選題]7.下列滅火的方法不正確的是（）。A)炒菜油鍋著火用鍋蓋蓋滅B)金屬鈉著火用水澆滅C)圖書館著火用液態(tài)二氧化碳滅火器滅火D)酒精燈打翻著火，用濕抹布撲蓋答案:B解析:[單選題]8.斷腸草含有多種毒素，其中兩種毒素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）。A)I和Ⅱ互為同系物B)I和Ⅱ互為同分異構(gòu)體C)I和Ⅱ均能在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)D)I和Ⅱ各1mol分別完全燃燒，I的耗氧量比Ⅱ少答案:C解析:[單選題]9.下列關(guān)于?硫酸?這一教學(xué)內(nèi)容設(shè)計的教學(xué)目標(biāo)合理的是（）。A)知識與技能目標(biāo)：利用實(shí)驗的手段，了解探究硫酸強(qiáng)氧化性的方法B)過程與方法目標(biāo)：掌握硫酸的酸性、吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等性質(zhì)C)情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過濃硫酸和稀硫酸的對比，學(xué)習(xí)?量變質(zhì)變規(guī)律?和尊重客觀事實(shí)、實(shí)事求是的原則D)情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過探究硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，提高動手動腦和運(yùn)用知識的能力答案:C解析:A、D兩項屬于過程與方法目標(biāo)；B項屬于知識與技能目標(biāo)。故選C。[單選題]10.下列有關(guān)元素及化合物知識的說法中正確的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[單選題]11.下列有關(guān)敘述正確的是（）。A)電解質(zhì)的導(dǎo)電性和金屬晶體的導(dǎo)電性都隨溫度的升高而降低B)?加碘食鹽??高鈣牛奶??含氟牙膏??富硒營養(yǎng)品?等，這里的碘、鈣、氟、硒指的是分子C)?冰，水為之，而寒于水?說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高D)電解水制取氫氣和氧氣時，通常加入氯化鈉等強(qiáng)電解質(zhì)答案:C解析:[單選題]12.以激勵促進(jìn)學(xué)生積極思維為核心的教學(xué)模式是（）。A)啟發(fā)式教學(xué)模式B)問題解決教學(xué)模式C)引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)教學(xué)模式D)合作學(xué)習(xí)模式答案:A解析:啟發(fā)式教學(xué)是指教師在教學(xué)過程中根據(jù)教學(xué)任務(wù)和學(xué)習(xí)的客觀規(guī)律，從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，采用多種方式，以啟發(fā)學(xué)生的思維為核心，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性和積極性，促使他們生動活潑地學(xué)習(xí)的一種教學(xué)指導(dǎo)思想。因此A正確。[單選題]13.教學(xué)重點(diǎn)是指教材中最重要.最基本的教學(xué)內(nèi)容。化學(xué)教學(xué)重點(diǎn)確定的依據(jù)不包括（）。A)化學(xué)課程的課時總數(shù)B)學(xué)生已有的認(rèn)知特點(diǎn)C)學(xué)生已有的知識基礎(chǔ)D)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)答案:A解析:教學(xué)重點(diǎn)是學(xué)生必須掌握的基礎(chǔ)知識和基本技能，是學(xué)科教學(xué)的核心知識，與化學(xué)課程的課時總數(shù)沒有必然聯(lián)系。故不包括?化學(xué)課程的課時總數(shù)?，本題選A。[單選題]14.化學(xué)理論性知識包括化學(xué)基本概念和基本原理，下列對其學(xué)習(xí)策略描述不正確的是（）。A)科學(xué)探究策略B)概念形成策略C)概念同化策略D)概念圖策略答案:A解析:化學(xué)理論性知識的學(xué)習(xí)策略有概念形成策略、概念同化策略和概念圖策略，不包括概念探究策略，故選A。[單選題]15.在教學(xué)活動中，教師不能滿足于?授人以魚?，而是要做到?授人以漁?，這說明教學(xué)中應(yīng)該重視（）。A)傳授學(xué)生知識B)發(fā)展學(xué)生能力C)培養(yǎng)學(xué)生個性D)養(yǎng)成學(xué)生品德答案:B解析:?授人以魚不如授人以漁?所描述的內(nèi)容是指教師除了傳授知識，還要教授學(xué)習(xí)方法，發(fā)展學(xué)生的能力。故本題選B。[單選題]16.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗裝置如圖所示，下列說法正確的是（）。A)AB)BC)CD)D答案:D解析:[單選題]17.下列說法中不正確的是（）。A)有機(jī)化合物中每個碳原子最多形成4個共價鍵B)油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C)用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D)乙烯和苯均能發(fā)生氧化反應(yīng)，說明乙烯和苯分子中均有碳碳雙鍵答案:D解析:A.根據(jù)碳四價原理，可以判斷A正確；B.油脂水解生成高級脂肪酸、甘油，淀粉水解生成葡萄糖，蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，B正確；C.溴水可以與乙烯發(fā)生反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，因此既可以鑒別鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯，C正確；D.苯分子中沒有碳碳雙鍵，苯的燃燒是氧化反應(yīng)，與分子中是否含有碳碳雙鍵無關(guān)，D錯誤。故選D。[單選題]18.教師自我教學(xué)反思的意義包括（）。①化學(xué)教師的自我教學(xué)反思是高質(zhì)量化學(xué)教學(xué)的保證②化學(xué)教師的自我教學(xué)反思有助于化學(xué)教師的專業(yè)成長③化學(xué)教師的自我教學(xué)反思實(shí)質(zhì)上是一種對化學(xué)教學(xué)的行動研究④化學(xué)教師的自我教學(xué)反思是其專業(yè)能力的重要組成部分A)①②③④B)①②③C)②③④D)①③④答案:A解析:教師自我教學(xué)反思的意義包括：①化學(xué)教師的自我教學(xué)反思是高質(zhì)量化學(xué)教學(xué)的、保證；②化學(xué)教師的自我教學(xué)反思有助于化學(xué)教師的專業(yè)成長；③化學(xué)教師的自我教學(xué)、反思實(shí)質(zhì)上是一種對化學(xué)教學(xué)的行動研究；④化學(xué)教師的自我教學(xué)反思是其專業(yè)能力的、重要組成部分。故選A。[單選題]19.針對如何對待自己做過的化學(xué)題，劉老師引發(fā)并組織學(xué)生進(jìn)行討論，最后同學(xué)們決定每個人都建立一個錯題筆記本，做題不順暢、掌握不牢固的題用黑色筆寫到筆記本上，完全不會或者做錯的題用紅色筆寫到筆記本上。在這一過程中學(xué)生主要運(yùn)用了（）。A)最近發(fā)展區(qū)理論B)嘗試錯誤理論C)圖式理論D)感知規(guī)律答案:D解析:題干中學(xué)生主要運(yùn)用了感知規(guī)律中的感覺對比規(guī)律和知覺選擇性的規(guī)律。因此選D。[單選題]20.要求設(shè)計實(shí)驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別做出如下回答，其中正確的是（）。A)甲學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B)乙學(xué)生：在鹽酸中加入相同溫度的氨水，若實(shí)驗過程中混合液的溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的C)丙學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的D)丁學(xué)生：在醋酸鈉溶液中加入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的答案:D解析:A.因硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，則水溫下降，不能說明鹽水解為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但生成的一水合氨的電離過程為吸熱反應(yīng)，不能說明鹽類水解是吸熱的，B錯誤；C.醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大，促進(jìn)水解，但溶解過程伴隨著熱效應(yīng)，則不能說明鹽類水解是吸熱的，C錯誤；D.醋酸鈉水解溶液顯堿性，滴入酚酞溶液變紅，加熱后若紅色加深，則說明升高溫度可以促進(jìn)鹽類水解，因此可以證明鹽類水解為吸熱反應(yīng)，D正確。故選D。第2部分：問答題，共5題，請在空白處填寫正確答案。[問答題]21.閱讀下面的材料，回答有關(guān)問題。定量研究是一種重要的科學(xué)研究方法，《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》?物質(zhì)的化學(xué)變化?主題中的二級主題?質(zhì)量守恒定律?就是從定量的角度討論化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。關(guān)于該內(nèi)容，《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》對學(xué)生的學(xué)習(xí)提出了明確要求：?認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算。認(rèn)識定量研究對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。?問題：（1）如何基于發(fā)展學(xué)生對化學(xué)變化的定量認(rèn)識開展教學(xué)？（6分）（2）以?質(zhì)量守恒定律?為例，說明如何使學(xué)生形成科學(xué)的定量認(rèn)識。（6分）答案:(1)在日常教學(xué)中,定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)主要集中在3個教學(xué)內(nèi)容:質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、化學(xué)方程式計算。具體開展教學(xué)方式如下:①在質(zhì)量守恒定律這一節(jié)的教學(xué)中,對化學(xué)變化定量認(rèn)識的核心目標(biāo)是建立化學(xué)反應(yīng)前后宏觀質(zhì)量和微觀原子的總體等量關(guān)系。教學(xué)過程為:首先,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)變化中的量的關(guān)系。其次,從宏觀上認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前后,參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和相等。第三,從微觀上理解化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變,所以原子總質(zhì)量不變。第四,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)不變,但是組合方式是發(fā)生改變的,以便為認(rèn)識和理解化學(xué)變化中參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比恒定做準(zhǔn)備。②在化學(xué)方程式書這一節(jié),對化學(xué)變化定量認(rèn)識的核心目標(biāo)是用化學(xué)方程式表達(dá)已建立的化學(xué)反應(yīng)前后宏觀、微觀的總體等量關(guān)系,和化學(xué)反應(yīng)前后原子組合方式不同,物質(zhì)的質(zhì)量比恒定的物質(zhì)間關(guān)系。首先應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生理解需要有化學(xué)方程式這樣一個工具描述化學(xué)反應(yīng)中的各種關(guān)系。第二,確立需要用化學(xué)方程式表達(dá)的內(nèi)容,包括參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的種類、化學(xué)反應(yīng)條件等宏觀定性特征、也包括化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),即參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的構(gòu)成微粒的轉(zhuǎn)化關(guān)系和數(shù)量關(guān)系。第三,通過化學(xué)方程式能找到化學(xué)變化中微粒的轉(zhuǎn)化關(guān)系和數(shù)量關(guān)系,因為原子有確定的質(zhì)量,因此可以找到參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。③在化學(xué)方程式計算這一節(jié),教師首先應(yīng)幫助學(xué)生明確參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比恒定,且獲得恒定的質(zhì)量比可以解決知道參與化學(xué)反應(yīng)的任一物質(zhì)質(zhì)量,即可獲知其他物質(zhì)質(zhì)量的問題。其次,引導(dǎo)學(xué)生理解如何獲得參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)間恒定的質(zhì)量比,以及為什么用化學(xué)式量表示的化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比值與實(shí)際的參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之間有比例關(guān)系。第三,總結(jié)化學(xué)方程式計算的基本方法并進(jìn)行綜合應(yīng)用。(2)在這一節(jié)的教學(xué)中,需要同時從宏觀、微觀的角度認(rèn)識這一基本定律。①在質(zhì)量守恒定律的科學(xué)探究中,結(jié)合實(shí)驗活動,通過稱量得出反應(yīng)前后總質(zhì)量不變,初步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的這一規(guī)律,在此基礎(chǔ)上教師引導(dǎo)說明這一規(guī)律是一條普遍的規(guī)律;②在歸納出質(zhì)量守恒定律后,特別要注意從微觀到宏觀的邏輯推理。結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)的微觀模型,請同學(xué)們?nèi)シ治鲆幌赂魑镔|(zhì)之間的質(zhì)量比是多少。通過進(jìn)一步的認(rèn)識理解回過頭來回答問題:為什么反應(yīng)前后質(zhì)量一定相等?我們只能知道物質(zhì)質(zhì)量之和相等嗎?能不能知道參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少?此時學(xué)生知道在化學(xué)反應(yīng)中由于原子的種類,數(shù)量,質(zhì)量不變,所以無論它構(gòu)成什么物質(zhì)都不會影響它的質(zhì)量。③其次我們還可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比固定去得出不同情況下各物質(zhì)的質(zhì)量。通過這樣的方式可以使學(xué)生形成科學(xué)的定量認(rèn)識。解析:[問答題]22.閱讀下面的材料，回答有關(guān)問題。作為學(xué)習(xí)方式的科學(xué)探究活動和過程稱為探究性學(xué)習(xí)；符合學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)所需要的基本特征和要素，并對學(xué)生進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)具有明顯支持和促進(jìn)作用的教學(xué)活動和過程稱為探究式教學(xué)。實(shí)踐表明，探究教學(xué)作為現(xiàn)代教學(xué)的一種模式，在其處理理論與實(shí)踐.結(jié)構(gòu)與功能，以及教學(xué)諸要素之間的關(guān)系方面，具有許多其他教學(xué)模式所不能顯示的特征。問題：（1）請列舉探究教學(xué)的特點(diǎn)。（6分）（2）舉例說明化學(xué)課堂探究的基本程序。（7分）答案:(1)①以培養(yǎng)科學(xué)素養(yǎng)為目的?？茖W(xué)素養(yǎng)包括科學(xué)知識、科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。探究教學(xué)就是要讓學(xué)生以能動的方式在學(xué)習(xí)科學(xué)的過程中,掌握科學(xué)知識和科學(xué)方法,養(yǎng)成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。②既重視結(jié)果,又重視知識的獲得過程。在探究教學(xué)過程中,學(xué)生雖然必須掌握某些知識或技能,但更為關(guān)鍵的是要對所學(xué)的知識有所選擇批判、解釋和運(yùn)用,從而有所發(fā)現(xiàn)和創(chuàng)造。③重應(yīng)用。學(xué)以致用是探究教學(xué)的又一基本特征。探究教學(xué)重在知識技能的獲得和應(yīng)用,而不在掌握知識的數(shù)量。④重視全體參與。探究教學(xué)不僅重結(jié)果而且更重過程,它要求每個學(xué)生都積極參與探究的各種活動過程,以提高自己的創(chuàng)造意識和能力。在探究教學(xué)的過程中,教師可根據(jù)學(xué)生的現(xiàn)有探究能力水平和個性特點(diǎn),制定合適的探究活動計劃,實(shí)現(xiàn)個人的研究目標(biāo)。⑤以學(xué)生為中心。以學(xué)生而不是教師為中心,使學(xué)生對觀察、提問、分類、測量、實(shí)驗、推理、解釋、預(yù)測等活動既感到興趣,又力所能及。⑥有意義。探究教學(xué)過程中,學(xué)生不僅自行探究和發(fā)現(xiàn),同時這種探究和發(fā)現(xiàn)也應(yīng)該是有意義的學(xué)習(xí),即有意義的探究學(xué)習(xí)。(2)化學(xué)課堂探究一般符合如下程序(以?酸堿中和反應(yīng)?為例):①提出問題結(jié)合生活情境--使用含有氫氧化鋁的藥物可以緩解胃酸過多的癥狀。提出問題:這其中蘊(yùn)含著怎樣的化學(xué)反應(yīng)原理知識?②猜想與假設(shè)學(xué)生可以提出猜想,酸堿之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。③制訂計劃請學(xué)生結(jié)合現(xiàn)有的實(shí)驗儀器、藥品,設(shè)計實(shí)驗證明鹽酸、氫氧化鈉之間可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。教師對學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗方案進(jìn)行評價。④進(jìn)行實(shí)驗、收集證據(jù)學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗,觀察實(shí)驗現(xiàn)象。⑤解釋與結(jié)論學(xué)生對觀察得到的現(xiàn)象進(jìn)行分析,得出結(jié)論:酸堿之間可以發(fā)生反應(yīng)。⑥反思與評價對于部分實(shí)驗不理想的小組,需要反思實(shí)驗設(shè)計方案、實(shí)驗操作等事項,重新進(jìn)行實(shí)驗。⑦表達(dá)與交流小組之間交流結(jié)論,同時可以結(jié)合這一化學(xué)反應(yīng)原理知識分析生產(chǎn)、生活中的一些現(xiàn)象。解析:[問答題]23.下面是某化學(xué)教師的教學(xué)片段。在測定空氣中氧氣含量的實(shí)驗中，老師用鎂條替換了原本的磷，測得的結(jié)果中氧氣的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了百分之二十，在分析原因的過程中，有學(xué)生認(rèn)為是瓶塞沒有塞緊，燃燒過程中瓶外的空氣進(jìn)入瓶內(nèi)所致。問題：（1）學(xué)生的分析正確嗎？為什么？（3分）（2）測得的結(jié)果中氧氣的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了百分之二十的真正原因是什么？（4分）（3）如果這部分學(xué)生堅持認(rèn)為自己的答案沒有錯，設(shè)計實(shí)驗證明這部分學(xué)生的分析是不夠全面的。（4分）（4）談?wù)劵瘜W(xué)實(shí)驗的功能有哪些。（4分）答案:(1)學(xué)生的分析是錯誤的,因為如果未塞緊瓶塞,鎂條熄滅冷卻時外界空氣會進(jìn)入瓶內(nèi),如若實(shí)驗裝置漏氣,會使空氣進(jìn)入集氣瓶內(nèi),因此測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于五分之一,不符合實(shí)驗現(xiàn)象。(2)真正原因是用鎂條替換了原本的磷,而鎂不僅與空氣中的氧氣反應(yīng),還能與空氣中的氮?dú)?、二氧化碳反?yīng),使測得的結(jié)果中氧氣的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過了20%。(3)設(shè)計實(shí)驗:采用紅磷進(jìn)行該實(shí)驗,但是在集氣瓶塞子上再打一個孔與外界相連,創(chuàng)造?氣密性不好?的條件。之后點(diǎn)燃紅磷,紅磷燃燒完之后,立刻打開止水夾,最后觀察進(jìn)入集氣瓶中水的體積即可。通過這一觀察與1/5進(jìn)行對比,即可證明這部分學(xué)生的分析是不夠全面的。(4)化學(xué)實(shí)驗的主要功能:①通過實(shí)驗創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境,使師生情緒興奮、情感愉快,促使學(xué)生的道德觀念、道德心理和道德認(rèn)識向著健康方向發(fā)展。②通過趣味性較強(qiáng)的化學(xué)實(shí)驗,能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心、求知欲望,提升學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。③通過化學(xué)實(shí)驗促進(jìn)學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化,幫助學(xué)習(xí)理解新概念、新原理及其他新知識,促進(jìn)理解提高。④將化學(xué)實(shí)驗作為一種教學(xué)評價手段來探測學(xué)生的理解和學(xué)習(xí)的成就,能夠探測學(xué)生的領(lǐng)悟深淺,也能評價教學(xué)效率的高低。解析:[問答題]24.閱讀案例，并回答問題。案例：下面是一位化學(xué)教師關(guān)于?金屬活動性順序?課堂教學(xué)實(shí)錄片段。教師：我們平常見到很多金屬，比如，鐵、銅、等，那么怎么比較它們的活潑性呢？學(xué)生：（思考）教師：我們已經(jīng)知道，把鐵釘放在硫酸銅溶液中，鐵釘上會有紫紅色的銅生成。這說明鐵的金屬活動性比銅的強(qiáng)，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這是比較金屬活動性的依據(jù)之一。教師：（邊提示邊板書）金屬活動性順序判斷依據(jù)：位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。學(xué)生：（傾聽）教師：大家理解了嗎？下面我們來進(jìn)行實(shí)驗，研究鋁、銅、銀的金屬活動性順序，加深對該判斷依據(jù)的理解。實(shí)驗l：鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng)教師：請各小組（事先為各小組準(zhǔn)備了相應(yīng)的實(shí)驗試劑與儀器）取一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察實(shí)驗現(xiàn)象。學(xué)生：（分組做實(shí)驗）教師：大家是不是看到鋁絲表面有紫紅色物質(zhì)析出，紫紅色物質(zhì)是什么呢？對，是銅。說明鋁可以將硫酸銅溶液中的銅置換出來，鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)。實(shí)驗2：……答案:暫無解析:[問答題]25.閱讀材料，根據(jù)要求完成任務(wù)。材料一《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》關(guān)于?酸和堿的中和反應(yīng)?的課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，知道酸堿的腐蝕性。材料二某版本教科書?酸和堿的中和反應(yīng)?所呈現(xiàn)的部分內(nèi)容如下。材料三教學(xué)對象是初中三年級學(xué)生，他們已經(jīng)學(xué)過常見的酸和堿以及酸、堿指示劑作用。要求：（1）實(shí)驗l0－8最后的實(shí)驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)闊o色，請問溶液變?yōu)闊o色時，兩種溶液一定恰好完全反應(yīng)嗎？如何證明？（8分）（2）根據(jù)上述3個材料，完成?酸和堿的中和反應(yīng)?的教學(xué)設(shè)計（包括教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)方法和教學(xué)過程等方面）（不少于300字）。（22分）答案:(1)不一定恰好完全反應(yīng),可能是鹽酸過來?？刹捎萌缦路椒ㄗC明是否恰好完全反應(yīng)。方法一:加入較活潑的金屬(例如鋅、鐵),如果有氣體生成,說明酸過量;如果沒有現(xiàn)象,說明恰好完全反應(yīng)。?方法二:加入紫色石蕊溶液,如果溶液變紅,說明酸過量;如果還是紫色,說明恰好完全反應(yīng)。方法三:用pH測試儀測定反應(yīng)后溶液的pH,如果pH=7,說明恰好完全反應(yīng);如果pH<7,說明酸過量。(2)教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)目標(biāo)1.能夠通過鹽酸、燒堿溶液的反應(yīng),認(rèn)識到酸堿之后是可以發(fā)生反應(yīng)的,并且能夠從微觀的角度認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。逐步樹立從宏觀、微觀兩個角度認(rèn)識物質(zhì)變化的視角。2.通過實(shí)驗探究證酸堿之間的反應(yīng),認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程,能夠基于化學(xué)實(shí)驗事實(shí)進(jìn)行推理,并推測酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的規(guī)律。3.通過化學(xué)實(shí)驗,增強(qiáng)對化學(xué)學(xué)習(xí)的好奇心和探究欲,培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)方法講授法、實(shí)驗法、小組討論法。三、教學(xué)過程環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課教師實(shí)驗:演示?紅酒變白酒,白酒變紅酒?的魔術(shù)實(shí)驗。為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?今天我們就一起來學(xué)習(xí)?酸和堿的中和反應(yīng)?。環(huán)節(jié)二:新課講授1.中和反應(yīng)酸、堿之間會不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?教師實(shí)驗:將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合,沒有明顯實(shí)驗現(xiàn)象。教師引導(dǎo):氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后,視覺上沒有變化,無法判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),需要通過明顯的實(shí)驗現(xiàn)象來證明發(fā)生了反應(yīng)。提出問題:怎樣利用實(shí)驗桌上現(xiàn)有的蕊溶液、酚酞溶液來設(shè)計實(shí)驗?zāi)?如何才能看到明顯的實(shí)驗現(xiàn)象來證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)呢?學(xué)生回答:①在堿中加入酚酞溶液,溶液變紅,再向其中加入酸,若溶液變?yōu)闊o色,則證明發(fā)生了反應(yīng)。②在堿中加入石蕊溶液,溶液變藍(lán),再向其中加入酸,若溶液變回紫色,則