1.2.2《元素周期律（一）》課件高二化學(xué)人教版選擇性必修2

元素周期律（一）元素周期律：元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變回顧高一內(nèi)容，你能記起多少元素周期律化合價(jià)規(guī)律原子半徑規(guī)律金屬性/非金屬性規(guī)律酸性/堿性規(guī)律氧化性/還原性規(guī)律氫化物穩(wěn)定性規(guī)律一、原子半徑原子半徑減小原子半徑增大一、原子半徑能層越多，電子之間的斥力越大，原子的半徑越大。1.同主族元素從上到下，原子半徑依次增大。2.同周期主族元素從左到右，原子半徑依次減小。核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)電子的吸引作用越大，半徑減小。能層占主導(dǎo)核電荷數(shù)占主導(dǎo)一、原子半徑原子（離子）半徑大小比較方法1.能層數(shù)不同時(shí)，能層數(shù)越多，半徑越大；2.能層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，半徑越大；3.同一元素不同微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。比較下列微粒半徑大?、貼aKRb②NaMgCl③AlAl3+核小徑大層多徑大電多徑大二、電離能氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去了一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量保持“最低能量”的條件：“氣態(tài)”、“基態(tài)”、“電中性”、”失去一個(gè)電子“等。1.第一電離能符號(hào)：I1

常用單位：kJ/mol電離能越小，越易失電子什么又叫第二電離能？第三電離能？第四？第五？······N(g)＝N＋(g)

＋e－I1（第一電離能）N＋(g)＝N2＋(g)

＋e－

I2（第二電離能）N2＋(g)＝N3＋(g)

＋e－

I3（第三電離能）

......一價(jià)氣態(tài)正離子再失去一個(gè)電子所需要的能量叫做第二電離能，符號(hào)I2。以此類推，第三、第四電離能……二、電離能元素的第一電離能越小，越易失去電子，元素金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，越難失去電子，元素金屬性越弱。二、電離能元素的第一電離能大小與原子失電子的難易有何關(guān)系？原子的第一電離能隨核電荷數(shù)遞增有什么規(guī)律呢？第一電離能kJ/mol原子序數(shù)第一電離能kJ/mol同主族：從上到下，元素第一電離能逐漸減小。半徑越大，核對(duì)最外層電子的吸引力越小，越易失去電子，電離能越小原子序數(shù)第一電離能kJ/mol核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，核對(duì)最外層電子的吸引力加大，越不易失電子，電離能越大。原子序數(shù)同周期：從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，第一電離能呈增大趨勢(shì)。第一電離能kJ/mol原子序數(shù)為什么B、Al、O、S等元素的電離能比它們左邊元素的電離能低，而使Li—Ni和Na—Ar的電離能曲線呈現(xiàn)鋸齒狀變化？第一電離能kJ/mol原子序數(shù)對(duì)于B和Al這兩個(gè)鋸齒狀變化，一般的解釋為：B和Al的第一電離能失去的電子是np能級(jí)的，該能級(jí)的能量比左邊的位于ns能級(jí)的能量高。對(duì)于O和S這兩個(gè)鋸齒狀變化，有兩種解釋，其一是N和P的電子排布式半充滿的，比較穩(wěn)定，電離能較高；其二是O和S失去的是已經(jīng)配對(duì)的電子，配對(duì)電子相互排斥，因而電離能較低。哪一種解釋更合理？需要做定量計(jì)算才能判斷。資料卡片（1）堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？思考與討論：堿金屬元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，越易失去電子，第一電離能減小，元素金屬性增強(qiáng)，堿金屬的活潑性增強(qiáng)。元素LiNaKRbI1（kJ·mol－1)587.1496418.6402.9（2）下表的數(shù)據(jù)從上到下是鈉、鎂、鋁逐級(jí)失去電子的電離能。元素NaMgAl電離能（kJ·mol-1）49673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293思考與討論：為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么聯(lián)系？為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大？原子的逐級(jí)電離能逐漸增大，即I1<I2<I3<I4<·······因?yàn)殡S著電子的逐個(gè)失去，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)越來(lái)越大，再要失去一個(gè)電子需克服的電性引力也越來(lái)越大，消耗的能量也越來(lái)越多。所以原子的逐級(jí)電離能逐漸增大。思考與討論：這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么聯(lián)系？NaMgAl電離能（kJ·mol－1）I1496738578I2456214511817I3691277332745I495431054011575I5133531363014830I6166101799518376I7201142170323293鈉、鎂、鋁的最高化合價(jià)分別是＋1、＋2、＋3同一元素的不同電離能變化規(guī)律：（1）逐級(jí)增大，且存在突躍。（2）根據(jù)主族元素原子不同級(jí)電離能的突躍性變化，判斷元素性質(zhì)（通常價(jià)態(tài)）、元素在周期表中的位置等。思考與討論：1.下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是（

）A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsFA2.若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（

）A.離子半徑：Am＋<Bn－

B.原子半徑：A<BC.A的原子序數(shù)比B的大m＋n

D.b＝a－n－mB3.氣態(tài)原子生成＋1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（

）A.一般來(lái)說(shuō)，元素的第一電離能越大，其金屬性越弱B.元素N的第一電離能大于元素O的第一電離能C.金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D.金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該單質(zhì)中固態(tài)金屬原子以及該金屬原子失去電子后在水溶液里形成水合離子的變化有關(guān)C4.短周期元素X的第一至第六電離能分別為I1＝578kJ·mol－1

I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1

I4＝11575kJ·mol－1I5＝14830kJ·mol－1

I6＝18376kJ·mol－1以下說(shuō)法正確的是（

）A.X原子的最外層只有1個(gè)電子B.元素X常見(jiàn)化合價(jià)為＋3價(jià)C.X原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子D.元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿B5.不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的最低能量，設(shè)其為E，如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問(wèn)題。(1)同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是_________________________________________。(2)同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是________(填編號(hào))。①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒) ③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒)(3)估計(jì)1mol氣態(tài)鈣原子失去最外層一個(gè)電子所需最低能量E值的范圍：________＜

E＜________。(4)10號(hào)元素E值較大的原因是________________________________________________________________________________________。10號(hào)元素為氖，該元素原子的最外層