課時規(guī)范練 氯及其重要化合物測試練習題

課時規(guī)范練2氯及其重要化合物一、選擇題(本題共9小題，每小題6分，共54分。每小題只有一個選項符合題目要求)1、(2019湖北恩施月考)有關(guān)Cl2的性質(zhì)，下列說法不正確的是()A、Cl2有毒但可用于自來水消毒B、Cl2能與NaOH溶液反應生成兩種正鹽C、Cl2能與Fe反應生成FeCl2D、一定條件下與H2反應產(chǎn)生蒼白色火焰2、(2019四川南充模擬)下列離子方程式正確的是()①氯氣與水反應:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-②氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③濃鹽酸與二氧化錳共熱:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOA、①③ B、②④ C、②③ D、①④3、實驗室既可利用濃鹽酸與MnO2在加熱時反應制備Cl2，也可利用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應制備Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是()A、KMnO4的氧化性比MnO2的強B、制備Cl2的整個實驗過程中，只需要使用氧化劑與還原劑C、用排空氣法收集氯氣，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中是否收集滿氣體D、用足量MnO2與含有4molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1mol4、(2019湖北華師一附中周測)A是中學化學中常見的單質(zhì)，B、C為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件省略)。下列判斷正確的是()A、A可能是金屬，也可能是非金屬B、A、B、C含有一種相同的元素C、B、C的水溶液一定都呈堿性D、反應①②不一定都是氧化還原反應5、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()A、Ⅰ圖中:如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗完B、Ⅱ圖中:生成藍色的煙C、Ⅲ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應D、Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能退色，將硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成6、(2019甘肅武威模擬)下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后退色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即退色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2+>Cl-7、(2019湖北三市聯(lián)考)將一定量的氯氣通入50mL濃度為10、00mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，恰好完全反應，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是()A、n(Na+)∶n(Cl-)可能為6∶5B、反應共消耗氯氣為0、25molC、n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為10∶5∶1D、若該體系中n(NaCl)=0、375mol，則反應中共轉(zhuǎn)移電子0、375mol8、(2019北京西城模擬)某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、C①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+②有膠狀物質(zhì)生成③有氣體產(chǎn)生④溶液顏色發(fā)生變化A、①②③④ B、②③④C、①③⑤ D、①②③④⑤9、氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4~5倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說法一定不正確的是()A、氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB、氯胺的電子式為HC、氯胺中氯的化合價為+1價D、氯胺的消毒原理與漂白粉相似二、非選擇題(本題共3小題，共46分)10、(2019河南開封調(diào)研)(16分)氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。(1)將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白有色物質(zhì)，其中起漂白作用的物質(zhì)是(填寫化學式)。(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應的離子方程式為。(3)同學們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙退色的情況，做了如下實驗:步驟1:將5mL市售“84”消毒液稀釋至體積為原來的100倍，測得稀釋后溶液的pH=12;步驟2:將稀釋后的溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中;步驟3:用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10、7和4。(溶液體積變化忽略不計)步驟4:在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下:燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不退色;4h后紅紙退色b710min后，紅紙顏色變淺;4h后紅紙退色c410min后，紅紙顏色變得更淺;4h后紅紙退色已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示:①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論:溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙退色。②結(jié)合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是。(4)由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。①一種制備ClO2的方法是把SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應的離子方程式為。②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占，每生成0、5molClO2，轉(zhuǎn)移mole-。11、(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。工業(yè)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下:(1)物質(zhì)A的名稱是，裝置Ⅲ中A在(填“陰極”或“陽極”)產(chǎn)生。(2)Ⅱ中反應的離子方程式是。(3)通電電解前，檢驗Ⅲ溶液中陰離子的方法和步驟是。(4)為防止Ⅱ中制備的NaClO2被還原成NaCl，應選合適的還原劑，除雙氧水外，還可以選擇的還原劑是(填字母編號)。a、Na2O2b、FeCl2c、Na2(5)常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1、07×10-2mol2·L-2，Ⅱ中反應所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，則溶液中[OH-12、(15分)某?；瘜W興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式為。(2)裝置Ⅱ的作用是。(3)實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為;發(fā)生反應的化學方程式為。(4)實驗結(jié)束后，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色退去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了看到預期現(xiàn)象，你認為還需在上圖裝置與之間添加下圖中的裝置(填序號)，該裝置的作用是。(5)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式:。

課時規(guī)范練2氯及其重要化合物1、C氯氣可用于自來水消毒，殘留比較少，不會影響健康，A項正確;Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O生成的兩種正鹽為NaCl和NaClO，B項正確;因為氯氣具有強氧化性，與Fe反應生成FeCl3，C項錯誤;氯氣在氫氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，D項正確。2、B氯氣與水反應生成的HClO為弱酸，在離子方程式中不能拆分書寫，①錯誤;濃鹽酸中HCl可全部電離，應寫成H+和Cl-的形式，③錯誤。3、B比較反應的條件即可判斷KMnO4的氧化性強于MnO2，A項正確;Cl2有毒，需要用堿溶液吸收尾氣，B項錯誤;當集氣瓶中充滿黃綠色時表明已收集滿了氯氣，C項正確;濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應，故生成Cl2的物質(zhì)的量小于1mol，D項正確。4、BA單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應生成B、C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應，元素A的化合價既升高又降低，存在負化合價，應為非金屬元素，金屬元素不存在負化合價，A項錯誤;A單質(zhì)發(fā)生歧化反應生成B、C兩種化合物，則A、B、C含有一種相同的元素，B項正確;若A單質(zhì)為氯氣，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，氯化鈉的水溶液呈中性，C項錯誤;單質(zhì)生成化合物，元素的化合價發(fā)生變化，化合物生成單質(zhì)，元素的化合價也發(fā)生變化，所以反應①和反應②一定屬于氧化還原反應，D項錯誤。5、DMnO2只能與濃鹽酸反應，當鹽酸變稀后就不能反應，A項錯誤;銅絲在Cl2中燃燒生成大量棕黃色的煙，B項錯誤;CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，C項錯誤。6、Da處變藍、b處變紅棕色，說明Cl2分別與KI、NaBr反應生成I2、Br2，可證明氧化性:Cl2>I2，Cl2>Br2，無法證明I2與Br2之間氧化性的強弱，A錯誤;c處先變紅，證明Cl2與水反應生成酸性物質(zhì)，后退色，證明Cl2與水反應生成具有漂白性的物質(zhì)，B錯誤;d處立即退色，也可能是因為Cl2與水生成酸性物質(zhì)中和了NaOH，C錯誤;e處變紅說明Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，證明還原性:Fe2+>Cl-，D正確。7、An(NaOH)=10mol·L-1×0、05L=0、5mol，氯氣和氫氧化鈉恰好反應生成NaCl、NaClO及NaClO3，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，再根據(jù)氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)，根據(jù)電子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)。根據(jù)方程式Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O可知，當氧化產(chǎn)物只有NaClO時，n(Na+)∶n(Cl-)最大為2∶1，當氧化產(chǎn)物只有NaClO3，n(Na+)∶n(Cl-)最小為6∶5，故反應后的溶液中6∶5<n(Na+)∶n(Cl-)<2∶1，A項錯誤;根據(jù)氯元素守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0、5mol，故參加反應的氯氣n(Cl2)=0、25mol，B項正確;根據(jù)電子守恒得n(C1-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)，若n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)=10∶5∶1，符合電子守恒關(guān)系，C項正確;NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO和NaClO3均為氧化產(chǎn)物，當n(NaCl)為0、375mol時，氯氣與氫氧化鈉濃溶液反應共轉(zhuǎn)移電子一定是08、A本題所涉及的氧化還原反應有3個:Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2+2Br-Br2+2Cl-，Cl2+SO32-+H2OSO42-+2Cl-+2H+;還涉及:SiO32-+2H+H2SiO3↓，CO32-+2H+H2O+CO9、A氯胺與水的反應為NH2Cl+H2ONH3+HClO，其中氯元素的化合價為+1價，反應生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應是一個可逆反應，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO;相反，當HClO濃度較高時，平衡向左移動，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當于暫時“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長了消毒時間。10、答案(1)HClO(2)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)①越慢(或“越困難”)②b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，退色較慢(4)①SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-解析(1)氯水中的HClO具有強氧化性、漂白性。(2)工業(yè)上把氯氣通入NaOH溶液中制備“84”消毒液的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(3)①依據(jù)實驗記錄表中數(shù)據(jù)知，溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙退色越慢。②觀察溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化的關(guān)系圖知，b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，所以反應速率較慢，退色較慢。(4)①把SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中制備ClO2的離子方程式為SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-。②依據(jù)題意和氧化還原反應的規(guī)律知，NaClO3與鹽酸反應制備ClO2，同時有Cl2生成的化學方程式為2NaClO3+4HCl2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O，該反應中生成2molClO2轉(zhuǎn)移2mole-，即每生成0、5molClO211、答案(1)硫酸陽極(2)2ClO2+H2O2+2OH-2ClO2-+O2↑+2H(3)取少量Ⅲ中溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含有SO(4)a(5)1、07×1010mol·L-1解析(1)根據(jù)工藝流程圖用無隔膜的電解槽電解飽和NaCl溶液，可知氣體b為H2;則用有離子隔膜的電解槽電解Na2SO4溶液，所得氣體a為O2，該極為陽極，OH-放電，[H+]增大，SO42-移向該極，故A溶液為硫酸溶液。(2)ClO2與H2O2反應