(人教版)高中化學(xué)必修一(全套)課時(shí)同步練習(xí)全集

(人教版)高中化學(xué)必修一(全冊(cè))課時(shí)同步練習(xí)匯總第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第1課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全】典題精選小試牛刀提高考能1.常用特定圖案來(lái)識(shí)別危險(xiǎn)化學(xué)品的類別.下列組合中圖案與化學(xué)品性質(zhì)相符的是22.(雙選題)能用酒精燈直接加熱的儀器是()A.量筒B.坩堝器的有()6.下列操作中，正確的是()B.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈D.用膠頭滴管加液時(shí)，滴管懸垂在試管口上方滴加7.下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是()8.改正下列各操作中的錯(cuò)誤(在下圖對(duì)應(yīng)的橫線上用文字簡(jiǎn)要回答).能力提升①燒杯，②普通漏斗，③圓底燒瓶，④錐形瓶，⑤分液漏斗.(2)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖所示.由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為 質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為：20g+10g-2.6g=27.4g.第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第2課時(shí)過(guò)濾和蒸發(fā)共題稍選小河牛刀我其考課時(shí)訓(xùn)練發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā).蒸發(fā)過(guò)程中要用玻璃棒不停地進(jìn)行攪拌，當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)應(yīng)停止加熱，NaCl;C項(xiàng)，兩者都難溶于水；D項(xiàng)，兩者會(huì)發(fā)4.提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì)),所用試劑和方法正確的是()解析：除去HSO,中的HCl用AgNO,溶液，會(huì)使新雜質(zhì)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；單純用Ba(NO),溶液，量不易控制，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaO與水反應(yīng)生成微溶Ca(OH),不易與CaCO,分離，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；CuO溶解于鹽酸中，可通過(guò)過(guò)濾分離，故C項(xiàng)正確.5.下列不屬于分離混合物的方法的是()A.洗氣B.過(guò)濾C.結(jié)晶D.振蕩解析：應(yīng)熟練掌握各種物質(zhì)分離提純方法的原理.洗氣是提純氣體的方法，A項(xiàng)屬于；過(guò)濾是將互不相溶的固液分離的方法，B項(xiàng)屬于；結(jié)晶是利用不同物質(zhì)的溶解度不同或溶解度隨溫度變化不同，分離不同的可溶性固體混合物的方法，C項(xiàng)屬于.6.下列實(shí)驗(yàn)操作中一定要用到玻璃棒的是()①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑④滴加Ba(NO),溶液8.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是()(2)除去0中少量的水蒸氣，用(3)除去固體碘中混有的少量NaI,用(4)除去氧化鈣中的CaCO,用10.為除去粗鹽中的Ca+、Mg2+、SO;-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量):(1)第①步中，操作A是第⑤步中，操作B是(2)第④步中，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca?+的主要存在形式為(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是(4)判斷BaCl,已過(guò)量的方法是第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第3課時(shí)蒸餾和萃取典題精達(dá)小試牛力線離考課時(shí)訓(xùn)練2.已知丙酮(CHO)通常是無(wú)色液體，可溶于水，密度小于1g/mL,沸點(diǎn)約為56℃.要液.分離以上各混合液的正確方法依次是()6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作分析正確的是()7.如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學(xué)的知識(shí)，采用最簡(jiǎn)便的8.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是()A.進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干B.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，應(yīng)棄去達(dá)到被提純液體沸點(diǎn)前蒸出的餾分D.進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大9.(雙選題)下列說(shuō)法中，正確的是()D.分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法液蒸發(fā)可得到NaCO,不能采用過(guò)濾法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；酒精沸點(diǎn)78℃,而CCl,沸點(diǎn)很高，可能力提升材料二物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/溶解性乙二醇易溶于水和乙醇丙三醇能跟水、酒精以任意比互溶A.蒸餾法D.分液法故提純純堿時(shí)，可以先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液，然后冷卻到一定溫度，過(guò)濾可得純凈的純堿晶體.材料二中，乙二醇和丙三醇沸點(diǎn)相差很大，可以采用蒸餾法分離.第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1課時(shí)物質(zhì)的量的單位——摩爾典題排選小武牛刀找蒸考色課時(shí)訓(xùn)練水平測(cè)試A.每摩爾物質(zhì)約含有6.02×10z個(gè)粒子2.(雙選題)下列說(shuō)法正確的是()C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol-t故B項(xiàng)正確；2gH的物質(zhì)的量是1mol,含有2molH,故D項(xiàng)錯(cuò)誤.解析：32g÷32g/mol=1mol,故32g4.下列物質(zhì)含分子數(shù)最多的是()解析：根據(jù)公式計(jì)算，B項(xiàng)是0.3mol,C項(xiàng)是0.4mol,D項(xiàng)是0.5mol.A.6.02×102個(gè)B.1.202×102s個(gè)解析：0.1molNaSO中含Na+0.2mol,0.2×6.02×10==1.204×10a個(gè).7.1.6g某物質(zhì)中含有6.02×102個(gè)分子，則該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為()即可，由題可知該物質(zhì)的物質(zhì)的量是n=0.1mol,由,故該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為16.8.比較1molN和1molCO的下列物理量：①質(zhì)量；②分子總數(shù)；③原子總數(shù).其中相同的是()解析：1molN與1molCO的分子總數(shù)都是6.02×10=;兩者都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等時(shí)，原子總數(shù)也相等；兩者的摩爾質(zhì)量相等，所以物質(zhì)的量相等時(shí)，質(zhì)量也相等.物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目210.(1)相同物質(zhì)的量的SO和SO,所含分子的數(shù)目之比為,所含原子數(shù)目之比為，所含氧原子的物質(zhì)的量之比為,它們的質(zhì)量之比為(2)相同質(zhì)量的SO,和SO,所含分子的數(shù)目之比為,所含原子數(shù)目之比為 ,所含氧原子的物質(zhì)的量之比為，等質(zhì)量的物質(zhì)的量之比硫原子數(shù)之比5:4質(zhì)的量之比5:4答案：(1)1:13:42:34:5能力提升則用Baz+和OH-的物質(zhì)的量分別乘以6.02×10即可得出答案.Ba(OH)的摩爾質(zhì)量是171g·mol-t,故其質(zhì)量為2.5mol×171g·mol-i=427.5g.(2)0.3molNH分子中所含原子數(shù)與個(gè)H0分子中所含原子數(shù)相等.解析：設(shè)0.3molNH,與x個(gè)H0分子中所含原子數(shù)相等，則有：0.3mol×4=(x/6.02×10)×3,解得x=2.408×10a.答案：2.408×1023)含有0.4molAl+的Al,(SO),溶液中所含SO?-的物質(zhì)的量是解析：根據(jù)Al(SO),中Al3+與SO?-之比為2:3,已知Als+為0.4mol,所以SO?-為0.6第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2課時(shí)氣體摩爾體積熱冠精選小試牛習(xí)觀易與色111.下列敘述正確的是()課時(shí)訓(xùn)練A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不相等解析：一定溫度和一定壓強(qiáng)下，氣體的體積由分子數(shù)多少?zèng)Q定，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體摩爾體積是指1mol任何氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下所占的體積，22.4L是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于不同的氣體，若氣體體積不等，則它們所含的分子數(shù)有可能相等，故D項(xiàng)錯(cuò)2.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()解析：常溫、常壓下的氣體摩爾體積不是22.4L·mol-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L,其分子數(shù)為N,B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H0為液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，D項(xiàng)錯(cuò)誤.體.在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()C.質(zhì)量D.相對(duì)分子質(zhì)量子，故它們所含原子數(shù)也相等.4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)所占體積最大的是()根據(jù)公式，將各量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量再比較.5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12gH,的體積相等的N,是()A.質(zhì)量為12gB.物質(zhì)的量為6molC.體積約為22.4LD.分子數(shù)約為6.02×102g解析：12gH,的物質(zhì)的量為6mol,則N的物質(zhì)的量也為6mol;6molN,的質(zhì)量為168g;體積約為134.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);分子數(shù)約為3.612×1024.6.在相同的溫度和壓強(qiáng)下，4個(gè)容積相同的容器中分別裝有4種氣體：a.CO;b.0;c.N;d.CH,則4個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是()A.5LCl,與5LHClC的化學(xué)式為()質(zhì)量比為;同溫、同壓下體積之比為答案：1:1:17:11:161:1:1能力提升=0.3mol;n(CO)·28g/mol+n(CO)·44g/mol=12g,求得n(CO)=0.075mol,n(CO)答案：1:317.5%40第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度典題精選小式牛刀提顯考色A.K+的物質(zhì)的量為0.1molB.SO?-的物質(zhì)的量為0.2molC.K+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1D.SO?-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1解析：根據(jù)公式n=c·V,n(K+)=0.1mol·L-i×2×1L=0.2mol,同理計(jì)算得n(SOz-)B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LC.從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中HSO的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/LD.取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后HSO的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，所以無(wú)論多少體積的0.1m溶液的體積擴(kuò)大了10倍，物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的故D項(xiàng)正確.3.用已準(zhǔn)確稱量過(guò)的氯化鈉固體配制1.00mol·L-的氯化鈉溶液0.5L,要用到的儀器是()①500mL容量瓶②試管③燒瓶④膠頭滴管⑤燒杯⑥玻璃棒⑦托盤天平⑧藥匙C.①④⑤⑥⑦⑧D.全部解析：由于只需要進(jìn)行溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌和定容操作，故需用的儀器只是①④⑤⑥.解析：1mol/LFeCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是3mol/L,1mol/LKCl溶液中C1-物質(zhì)的量濃度1mol/L,故其比值是3:1.5.(雙選題)下列溶液中c(Cl-)與50mL1mol·L-1的AlCl,溶液中c(Cl-)相等的是6.將100mL0.1mol/L的BaCl,溶液與50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，若不考慮溶液混合時(shí)體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是()解析：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，混合溶液中氯離子濃度為(+50mL×0.2mol/L)÷(100mL+50mL)=07.有KSO,和Al,(SO)。的混合溶液，已知其中Al+濃度為0.4mol/L,SO?-的濃度為0.7mol/L,則該溶液中K+的濃度為()A.0.1mol/LB.0.15mol/L解析：這類題根據(jù)溶液中電荷守恒進(jìn)行計(jì)算.由3c(Al?+)+c(K+)=2c(SO?-)得該溶液8.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和解析：容量瓶沒(méi)有850mL規(guī)格的，故配制850mL溶液，需用1000mL的容量瓶，所需NaOH的質(zhì)量為2mol/L×1L×40g·mol-1=80g.9.等物質(zhì)的量氧化鐵、氧化銅、氧化鎂溶于盛裝相同體積的過(guò)量稀硫酸的燒杯中，在硫酸體積相同，根據(jù)c=n/V,A項(xiàng)正確能力提升①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻(1)所需濃硫酸的體積是,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是.(從下列中選用)(4)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水.C.所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌.D.定容時(shí)俯視溶液的凹液面.c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),需要硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×3.0mol/L=0.3mol,所需濃硫酸的體積為0.3mol÷18mol/L=16.7mL,故選用25mL的量筒，(4)濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中會(huì)吸水，其濃度變小，因量取的濃硫酸體積不變，故所含溶質(zhì)減少，導(dǎo)致所配制稀硫酸濃度；未洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)會(huì)損失，濃度偏小；定未到刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大.(2)先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻第一節(jié)物質(zhì)的分類典題確達(dá)小其千刀燒高；課時(shí)訓(xùn)練C.混合物D.化合物A.粉筆灰B.冰塊4.(雙選題)下列說(shuō)法正確的是()確.5.下列說(shuō)法正確的是()能力提升不同電荷的膠體相互混合時(shí)，則發(fā)生聚沉現(xiàn)象.據(jù)此回答下列問(wèn)題：將某溶液逐滴加入D.硅酸溶膠解析：由于電解質(zhì)中離子帶有電荷會(huì)中和膠粒的電荷，所以會(huì)產(chǎn)生沉淀，但是Fe(OH)沉淀會(huì)在過(guò)量的酸中溶解，故這種電解質(zhì)必然是酸.8.某種膠體在電泳時(shí)，它的粒子向陰極移動(dòng).在此膠體中分別加入下列物質(zhì)：①蔗糖溶液，②硫酸鎂溶液，③硅酸膠體，④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是()帶負(fù)電荷的膠體時(shí)，就會(huì)發(fā)生凝聚.其中，①不是電解質(zhì)溶液，④膠體粒子帶正電荷，故答9.某學(xué)校課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室中用FeCl,溶液制備Fe(OH),膠體.方法是：將FeCl,溶液滴加到沸水中，加熱至整個(gè)體系呈紅褐色為止，即制得Fe(OH),膠體，有關(guān)反應(yīng)方程式為(最簡(jiǎn)單的方法).(2)乙同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌燒杯中的液體，結(jié)果未制得Fe(OH),膠體，他制得的是(3)丙同學(xué)想將Fe(OH)膠體提純，他可以采用的方法是(4)實(shí)驗(yàn)室中的碘水也是一種褐色液體，不加任何試劑，可將碘水與Fe(OH)膠體鑒別開的方法是 (至少寫兩種),10.把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液混合，后加入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入燒杯內(nèi)的蒸餾水中，2min后，用兩支試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)(淀粉遇碘水變藍(lán)色):(1)向其中一支試管里滴加少量AgNO溶液，其現(xiàn)象是(2)向另一支試管中滴加少量碘水，其現(xiàn)象 ;(3)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是 ;(4)證明淀粉與NaCl溶液已分離完全的實(shí)驗(yàn)方法是解析：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)依據(jù)是淀粉膠粒不能透過(guò)半透膜而留在半透膜內(nèi)，而Na+、C1-則能透過(guò)半透膜而進(jìn)入蒸餾水中.檢驗(yàn)淀粉的試劑用碘水，檢驗(yàn)Cl-的試劑用AgNO溶液.第1課時(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)真題鴉法小沈牛刀提基考課時(shí)訓(xùn)練試B.NaCl溶液3.下列氣體通入水中能形成電解質(zhì)溶液的是()4.下列敘述中正確的是()6.(雙選題)下列電離方程式中，正確的是()2體KCl含有鉀離子和氯離子但不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電.8.把下列四種物質(zhì)分別加入到盛有100mL蒸餾水的燒杯中，不能使蒸餾水導(dǎo)電性發(fā)生明顯變化的是()A.10gNaCl固體解析：由于BaSO固體難溶于水，不能使蒸餾水中離子濃度發(fā)生明顯變化，故導(dǎo)電性不會(huì)發(fā)生明顯變化.9.寫出下列物質(zhì)在溶液中的電離方程式10.下圖所示是某化學(xué)興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導(dǎo)電的關(guān)系的裝置圖.首先在水槽中加入200mL2mol·L-1的HSO溶液，同時(shí)將一個(gè)表面光滑的小球放入溶液中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關(guān)K,電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后再進(jìn)行以下操作.請(qǐng)回答問(wèn)題.是,(2)將Ba(OH),溶液換成濃度相同(假設(shè)密度也相同)的以下三種溶液(設(shè)反應(yīng)后的體積為①滴加A的過(guò)程中，觀察到的現(xiàn)象是反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ②滴加 ②滴加B的過(guò)程中，小球的位置,電流計(jì)的偏轉(zhuǎn)程度,反應(yīng)的化學(xué)方程式是,生成的NaSO,的物質(zhì)的量濃度為答案：①產(chǎn)生白色沉淀，電流計(jì)偏轉(zhuǎn)度減小，但不到零，小球下沉Ba(NO)。+②不變不變第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件具題精選小或年力規(guī)離考課時(shí)訓(xùn)練1.下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是()2.(雙選題)下列各組物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用H++OH-=HO表示的是()A.氫氧化鋇和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸C.硝酸和氫氧化鈉D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉解析：一個(gè)離子方程式往往可以表示一類離子反應(yīng)，但前提是這一類離子反應(yīng)的特征相同.而本題中的離子反應(yīng)滿足要求的只有C、D兩項(xiàng).3.下列敘述中正確的是()A.凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來(lái)表示B.離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化C.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個(gè)條件4.下列離子方程式中正確的是()A.碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：B.硝酸銀溶液與食鹽水的反應(yīng)：項(xiàng)中Fe(OH),膠體未形成沉淀，不能寫“↓”,故D項(xiàng)錯(cuò).5.下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是()離子可大量共存，且加入OH-能與Mg+生成Mg(OH),白色沉淀；D項(xiàng)，四種離子可大量共存，但加入OH-不能產(chǎn)生白色沉淀.6.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無(wú)色透明的是()7.只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()8.下列各組反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是()9.寫出下列各組反應(yīng)中的離子方程式. ; ; ; 能力提升10.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),并寫出離子方程式. 離子方程式： 答案：稀鹽酸或稀硫酸 答案：稀HSO第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)具題特達(dá)小武牛刀線基者課時(shí)訓(xùn)練1.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()2.(雙選題)下列說(shuō)法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)同種(或同種)元素化合價(jià)有升有降，則該物質(zhì)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如：3區(qū)域的是()2氧化還原反應(yīng)34.下列反應(yīng)中氯元素只被氧化的是()的化合價(jià)由0升高到+1,被氧化，同時(shí)C1元素的化合價(jià)由0降低到—1,被還原；D項(xiàng)，花1→C1,元素的化合價(jià)降低，被還原.5.某物質(zhì)中元素被還原了，則該元素一定()①化合價(jià)升高②化合價(jià)降低③得到電子或電子對(duì)偏向④失去電子或電子對(duì)偏離6.某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素()A.一定被氧化B.一定被還原D.既不被氧化，也不被還原7.下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是()8.分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，指被氧化；化合價(jià)降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向，在橫線上下方分別標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目.答案：(1)答案：(1)Fe+2HCl==Fe('lH(3)非氧化還原反應(yīng)能力提升解析：生成32g硫(1mol)轉(zhuǎn)移電子2molA.+4B.+5C.+6第2課時(shí)氧化劑和還原劑典題精志小武牛力線易者課時(shí)訓(xùn)練下列說(shuō)法正確的是()氧化反應(yīng)，故物質(zhì)的質(zhì)量之比為1:2.6.已知下列幾個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱排列順序中正確的是()7.往含有H+、Fez+、Cuz+、Ag+四種離子的溶液中加入足量鎂粉，最先得到的還原產(chǎn)物是()B.氧化劑為I9.氮元素有一3、0、+1、+2、+3、+4和+5七種化合價(jià)，試據(jù)此判斷下列四種化23(1)氮元素只能作還原劑的是(填序號(hào)，下同).原劑.答案：④解析：HNO_中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)，是氮元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性；發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)要降低，所以NO和NH都可能是HNO_的還原產(chǎn)物.(3)已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請(qǐng)寫出在加熱條件下CuO和生成水，據(jù)此可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：被氧化的元素是氧化產(chǎn)物是結(jié)合原子守恒即可將反應(yīng)方程式配平：答案：(1)45460氮NO第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與非金屬、水、酸和鹽的反應(yīng)典題確法小試本刀課時(shí)訓(xùn)練1.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，說(shuō)法正確的是()A.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B.鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是NaOC.鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點(diǎn)高D.取用金屬鈉時(shí)，剩余的鈉不能放回原瓶時(shí)，鈉能用小刀切割，說(shuō)明鈉的硬度??；用剩的鈉應(yīng)放回原瓶.2.(雙選題)將一塊鋁箔用砂紙打磨表面后，在酒精燈上加熱至熔化，以下說(shuō)法正確的C.熔化物滴落D.熔化物不迅速燃燒解析：打磨掉氧化膜的鋁又迅速被0.氧化為Al0,包裹在Al的表面，保護(hù)內(nèi)層的Al不被繼續(xù)氧化；由于A10,的熔點(diǎn)比Al高，當(dāng)加熱至鋁熔化時(shí)，A10薄膜依然完好存在，里面熔化的鋁不能與0,接觸，因此不能迅速燃燒.3.下列敘述正確的是()①鐵能被磁鐵吸引②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素③鎂在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強(qiáng)光④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的FeO,⑤在空氣中加熱銅可生成黑色的CuOA.①②④⑤B.②③④⑤B.①③④⑤D.全部4.下列推理正確的是()B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中5.在相同的條件下，下列金屬與鹽酸反應(yīng)速率最快的是()6.下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是()沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A、B、D三項(xiàng)均錯(cuò)誤；Na放置在空氣中會(huì)被氧氣氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，故C項(xiàng)正確.7.(雙選題)等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是()B.兩塊鈉失去電子一樣多C.第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大守恒去分析處理.鈉原子最外層只有1個(gè)電子，因此等質(zhì)量的Na失去電子一樣多，與反應(yīng)生成NaO還是Na?,無(wú)關(guān)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；根據(jù)鈉原子守恒，n(NaO)=n(NaO),但由于M(NaO)>M(NaO),所以m(NaO)>m(NaO),故C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤.8.(1)在探究金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，某課外小組同學(xué)記錄了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目崭?從①~⑧中選擇，填序號(hào)):①有堿生成②溶液變紅③鈉四處游動(dòng)④鈉浮在水面上⑤有氣體產(chǎn)生⑥鈉的密度比水?、哜c熔成光亮的小球⑧反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象⑦③實(shí)驗(yàn)結(jié)論⑥①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象④②實(shí)驗(yàn)結(jié)論⑧⑤(2)少量金屬鈉投入到CuSO溶液中，正確的反應(yīng)方程式是()9.如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(成分是硫酸鹽材料，是鐵粉的載體)的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近酒精燈的火焰.(1)所觀察到的現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的方程式是(2)干燥管內(nèi)可裝入的試劑是其作用是.干燥管還可用 (裝置)代替(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅驗(yàn)過(guò)程中固體顏色無(wú)明顯變化，但產(chǎn)物H可用點(diǎn)燃的方法證明.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先加熱燒瓶，產(chǎn)生的水蒸氣把裝置內(nèi)的空氣排凈后再加熱玻璃管，防止鐵粉氧化；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去酒精噴燈，不提供高溫條件，使反應(yīng)自行結(jié)束.答案：(1)紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，放出氣體，這種氣體靠近火焰點(diǎn)火時(shí)，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲(3)酒精燈酒精噴燈能力提升(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是、、,的鹽酸反應(yīng)的方程式：2Na+2HCl==2NaCl+Ht;Fe+2HCl===FeCl,+Ht;2Al+同理可解得到(2)、(3)、(4)的答案.:第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)再題精選小成牛刀硯每與能課時(shí)訓(xùn)練 溶液的反應(yīng)過(guò)程是2Al+6HO=2Al(OHD。+3H,1,Al(OH),+比為,相關(guān)的離子反應(yīng)式4.(雙選題)下列說(shuō)法正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和B.化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的量之和C.各反應(yīng)物與各生成物之間物質(zhì)的量之比等于它們的質(zhì)量之比解析：化學(xué)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，但是物質(zhì)的量不守恒，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；各反應(yīng)物與各生成物的物質(zhì)的量與質(zhì)量不成比例，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；各反應(yīng)物與各生成物之間物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也等于分子個(gè)數(shù)之比，故D項(xiàng)正確.5.等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中產(chǎn)生氫氣最多的是()A.將鈉放入足量水中B.將鈉放入足量稀硫酸中D.將鈉放入足量稀鹽酸中解析：將等質(zhì)量的鈉投入到水、稀硫酸、稀鹽酸中，放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，然后鋁與NaOH溶液反應(yīng)也生成氫氣，故C項(xiàng)生成氫氣最多.6.若在加入鋁粉能放出H的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的()解析：根據(jù)鋁會(huì)與酸和堿都會(huì)生成氫氣，加入鋁粉能放出H,說(shuō)明溶液中存在大量的氫離子，也可能存在氫氧根離子.四種離子之間不會(huì)反應(yīng)，也不會(huì)與氫離子反應(yīng)，可以共存，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫根離子會(huì)與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)會(huì)生成水和碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子、鎂離子生成碳酸鋇沉淀和碳酸鎂沉淀，不能共存，故B項(xiàng)正確；溶液中存在氫氧根離子時(shí)可以共存，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中存在氫氧根離子時(shí)可以共存，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.7.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),那么此合金中一定含有的金屬是()解析：方法一，平均值法.依題意，當(dāng)產(chǎn)生H22.4L即1mol時(shí)，消耗合金的質(zhì)量為48g.產(chǎn)生1molH,所消耗的Na、Mg、Al的質(zhì)量分別為46g、24g、18g,均小于48g.根據(jù)平均值原理，必有一種金屬生成1molH,消耗的質(zhì)量大于48g.只有Zn符合要求.所以，該合金中必含有Zn.方法二，摩爾電子質(zhì)量法.故金屬的平均摩爾電子質(zhì)量g·mol-1,Na、Mg、A1、Zn的摩爾電子質(zhì)量分別為23g·mol-1、12g·mol-1、9g·mol-1、32.5g·mol-i,由于比24g·mol-1大的只有Zn,故合金中必含有Zn.解析：設(shè)參與反應(yīng)的CuSO和HSO的物質(zhì)的量分別為x、y,則根據(jù)相應(yīng)的化學(xué)方程式XX又根據(jù)題意，固體的質(zhì)量不變，故有：(x+y)·56g·mol-i=64g·mol-i·x=ag9.選擇適當(dāng)?shù)姆椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程 ; 答案：加入過(guò)量氫氧化鈉溶液后過(guò)濾 ; 答案：加入過(guò)量稀硫酸或鹽酸后過(guò)濾能力提升10.把鐵、鋁混合物1.1g溶于200mL5mol·L-1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol·L-i(溶液體積變化忽略不計(jì)).求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量.解析：消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2L×5mol·L-1-0.2L×4.6mol·L-i=0.08mol.(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量.解析：設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y,則：2Al+6HCl==2A1Cl+3H1Fe+2HCl=FeCl?+Hl,1解得x=0.02mol,y=0.01mol.第1課時(shí)鈉的重要化合物典題雅選小的中卻探萄考課時(shí)訓(xùn)練1.下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是()A.石灰石B.純堿C.小蘇打D.碳酸解析：石灰石、小蘇打、碳酸受熱都容易分解，只有純堿的熱穩(wěn)定性最好，加熱到1000℃以上也不分解.2.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()而且還增加了新的雜質(zhì)NaOH,故D項(xiàng)不正確.3.下列各組物質(zhì)互相作用時(shí)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量變化而變化的是NaO或K0顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣.下列關(guān)于Na0,的敘述正確的是()解析：Na0,的顏色為淡黃色，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成相同量的0時(shí)消耗的水和二氧化碳的故D項(xiàng)錯(cuò)誤.5.下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減輕的是()解析：NaCO·10HO放置在空氣中會(huì)失掉6.下列敘述中正確的是()比為1:2同+HO,NaHCO,+HCl==NaCl+CO,1+HO,產(chǎn)生的二氧化碳在同條件下體積比為84:106=42:53,故CNaCO,+CO?+HO=2NalICO1,故D項(xiàng)正確.氣體，則這3.36L氣體的成分是()解析：4.48LCO,與足量Na?,反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生2.24L?,現(xiàn)反應(yīng)后氣體體積為3.36L,8.下列判斷正確的是()色無(wú)味的氣體，且CO,也是氣體，故CO,與Na0,的反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，水與NaO,反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生氣泡而有明顯的現(xiàn)象，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中加熱NaO,與NaO的混合物，后者會(huì)轉(zhuǎn)化為前者，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；將兩種氧化物加到酚酞溶液中后，均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但因Na0具有漂白性，最終會(huì)將變成紅色的溶液漂白，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.水的反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C,C與適量的CO,反應(yīng)生成D,D溶液與過(guò)量的CO反應(yīng)生成E,E加熱能變成D. 解析：首先焰色反應(yīng)都為黃色則都含有鈉元素，A、B與水反應(yīng)有氣體，可以推斷出是過(guò)氧化鈉和金屬鈉，生成的氣體是氫氣和氧氣，氫氣有還原性，故A是鈉，B是過(guò)氧化鈉了，生成的溶液C則是氫氧化鈉溶液；與氫氧化鈉反應(yīng)的氣體一般是二氧化碳，由此可以推能力提升10.某學(xué)生課外活動(dòng)小組，模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)用如圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積.圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水.甲管有刻度(0～50mL),供量氣用，乙管可上下移動(dòng)調(diào)節(jié)液面高低.實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過(guò)氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水.(1)圖中各裝置接口連接順序是(填各接口的編號(hào)，其中連接膠管及夾持裝置均省略).(4)為了較準(zhǔn)確測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)及求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意和a.視線與凹液面最低處相平b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)立刻讀數(shù)c.讀數(shù)前應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平體與Na?,固體反應(yīng)后產(chǎn)生的0.中不可避免地混有CO?氣體，則需通過(guò)NaOH溶液除去.其中，洗氣裝置中氣流的方向注意應(yīng)為長(zhǎng)管進(jìn)、短管出.同時(shí)，為準(zhǔn)確量得生成0.的體積，在反第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第2課時(shí)鋁的重要化合物再團(tuán)精選小試牛卻找高考龜課時(shí)訓(xùn)練水平測(cè)試=2A1O-+HO,Al(OH),+0H-==A1O-+2HO,,顯然均生成偏鋁酸鹽，都有A10-生成是.2.下列說(shuō)法正確的是()合價(jià)相同，所以A10是Al(OH),對(duì)應(yīng)的氧化物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬氧化物與堿性氧化物是兩個(gè)不同的概念，二者沒(méi)有必然的聯(lián)系，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al0屬于兩性氧化物，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿3.不能只用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是()4.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)至體系中均無(wú)固體物質(zhì)時(shí)，消耗堿量最多的是()m(AlO):m(NaOH)=51:40.故相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al.5.在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過(guò)量.下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是()++20H-==Mg(OH)?！?Als++30H-===A1(OH)↓,Al(OH),+0H-=A1O-+2HO.即加入NaOHMg(OH),不變，而Al(OH),不斷溶解，最后完全變?yōu)锳10-·綜上所述，沉淀物的變化趨勢(shì)是先增加，然后減少，到某一時(shí)刻開始保持不變.6.在溶液中能共存，加入強(qiáng)堿溶液有沉淀析出，加入強(qiáng)酸溶液能放出氣體的是()解析：A項(xiàng)加入堿，不能生成沉淀；加入酸，無(wú)氣體放出.B項(xiàng)Baz+與SO?-不能大量共存.C項(xiàng)加入酸無(wú)氣體放出.D項(xiàng)加入堿，生成Mg(OH),沉淀；加入酸，生成CO,氣體.7.(雙選題)下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()時(shí)，易將Al(OH)溶解，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水能使Al+轉(zhuǎn)化為Al(OH),且氨水過(guò)量時(shí)不溶解Al(OH),故C項(xiàng)正確；鹽酸過(guò)量時(shí)能將Al(OH),溶解，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.能力提升沉淀沉淀DⅢⅡNaOH溶液①過(guò)量②④③相應(yīng)溶液為KAl(SO)。溶液；又根據(jù)A10能溶于NaOH溶液，而Fe?,不溶，推知沉淀D為FeO,Als++3NH·H,O==A1(OH第3課時(shí)鐵的重要化合物典題推選小成牛刀提基考電課時(shí)訓(xùn)練1.(雙選題)能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是()D.FeSO,溶液反應(yīng)，故D項(xiàng)不符合.3.將Fe(OH),露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為()Fe(OH),然后Fe(OH),分解生成FeO,和HO.4.下列物質(zhì)受熱不易分解的氫氧化物是()5.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()C.往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：+2HO,現(xiàn)將Fe(NO),溶液分別滴入到以下溶液中：①HSO;②HNO;③溴水；④碘水.其中能使Fe?+轉(zhuǎn)變成Fe?+的是()C.②③④D.全部解析：由題中反應(yīng)方程式可知，離子的氧化性關(guān)系為：Br>Fes+>I,HNO>Fea+.①Fe(NO),溶液滴入硫酸中，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，能夠?qū)嗚F離子還原成鐵離子，故①正確；②Fe(NO),溶液滴入硝酸中，硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，能發(fā)生反應(yīng)3Fex++NO-+4Hl==3Fex++NOt+2HO,故②正確；③Fe(NO),溶液滴入溴水中，由于氧化性Br。>Fes+,溴單質(zhì)能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子，故③正確；④Fe(NO),溶液滴入碘水中，由于氧化性Fe+>1,碘單質(zhì)不能夠氧化亞鐵離子，故④錯(cuò)誤.7.將過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()A.最終生成白色沉淀B.最終生成紅褐色沉淀C.有黃綠色氣體產(chǎn)生D.無(wú)變化解析：Na0具有強(qiáng)氧化性，能將Fez+氧化成Fes+,可與Na,0,和水反應(yīng)生成的OH-生成紅褐色的Fe(OH),沉淀，Na0,與水反應(yīng)產(chǎn)生0,不放出黃綠色的Cl,8.將1.12g鐵粉加入到25mL2mol·L-t的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后的結(jié)果與下列敘述不相符的是()A.鐵粉完全溶解，溶液中C1-濃度基本不變C.Fez+和Fe?+的物質(zhì)的量之比為6:1D.反應(yīng)后，鐵粉仍有剩余mol,發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe+==3Fe2+,生成0.02mol×3=0.06molFe2+,溶液中剩余0.05mol-0.02mol×2=0.01molFe+,故D項(xiàng)敘述不正確.9.某100mL的CuCl,溶液中，已知溶液中的C1-的濃度為0.2mol·L-1.現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，若反應(yīng)后溶液體積不變，回答下列問(wèn)題：(3)反應(yīng)中氧化劑是,反應(yīng)后測(cè)得溶液中Fe2+的濃度為0.05mol/L,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為g,轉(zhuǎn)移電子個(gè).解析：發(fā)生反應(yīng)Fe+CuCl。=FeCl+Cu,反應(yīng)中CuCl→Cu,Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低為0價(jià)，CuCl,是氧化劑；由Fe+Cuz+==Fex++Cu得0.05mol·L-×0.1L=0.005mol,則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為0.005mol×64g/mol=0.32g;n(Fez+)=0.1L×0.05mol/L=0.005mol,反應(yīng)中Fe→Fe+,化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為：0.005mol×2=0.01mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：0.01mol×Nmol-i=0.01N.解析：剩余的Cu2+的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L-0.005mol=0.005mol,其物質(zhì)的量濃度為0.005mol/0.1L=0.05mol/L.能力提升10.在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀HSO等試劑制備Fe(OH).(3)為了制得白色Fe(OH),沉淀，在試管I和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后(4)這樣生成的Fe(OH),沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是解析：FeSO,用Fe和稀HSO,試劑制備，通過(guò)關(guān)閉止水夾，讓產(chǎn)生的H將FeSO,溶液壓入Ⅱ試管中跟NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH),同時(shí)產(chǎn)生的H將Ⅱ試管中的0,排出并使Ⅱ試管中充滿H,使外界空氣不易進(jìn)入Ⅱ試管，生成的Fe(OH),沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間維持還原性狀態(tài)的白色.(3)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H純凈時(shí)，再夾緊止水夾(4)試管I中反應(yīng)生成的H充滿了試管I和試管Ⅱ,且外界空氣不容易進(jìn)入第三節(jié)用途廣泛的金屬材料熱題精選小試牛刀燒易與色試課時(shí)訓(xùn)練1.鐵和鋼習(xí)慣上總稱為鋼鐵.純鐵的實(shí)際使用范圍有限，人們大量使用的是鐵的合金，其強(qiáng)度高、價(jià)格便宜、應(yīng)用廣泛，在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認(rèn)識(shí)中，你認(rèn)為正確的是A.它們的組成元素是相同的C.它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)是一樣的D.構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同解析：普通鋼是鐵碳合金，不銹鋼是鐵鉻合金，成分2.小華的媽媽買了一個(gè)黃金手鐲，小華想通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)這個(gè)手鐲是不是用銅鋅合金制成的仿制品，他不能選用的試劑是()3.現(xiàn)在，我國(guó)用量最多、用途最廣的合金是()A.鋼B.青銅C.鋁合金D.塑料制品4.下列合金抗腐蝕性能較好的是()A.鋁合金B(yǎng).青銅C.碳素鋼D.生鐵5.金屬材料在現(xiàn)實(shí)生活中有極為重要的作用.下列金屬材料的運(yùn)用與金屬所具有的性質(zhì)不一致的是()A.制造白熾燈燈絲——熔點(diǎn)高B.制造飛機(jī)——堅(jiān)硬而質(zhì)輕C.制造裝化工原料的容器——耐腐蝕D.制造保險(xiǎn)絲——硬度大所以制造裝化工原料的容器必須耐腐蝕，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；保險(xiǎn)絲在短路時(shí)是斷開的，熔點(diǎn)要低，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.6.金屬及其制品在腐蝕介質(zhì)中很容易被腐蝕，其使用壽命會(huì)大為降低.因此只有對(duì)腐蝕介質(zhì)中的金屬及其制品采取防護(hù)措施，才能保證金屬工藝設(shè)備的安全性和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的順利進(jìn)行.下面對(duì)金屬及其制品的防護(hù)措施中錯(cuò)誤的是()A.鐵鍋用完后，用水刷去其表面的油污，置潮濕處保存B.通過(guò)特殊工藝，增加鋁制品表面的氧化膜C.對(duì)于易生銹的鐵制品(如防護(hù)網(wǎng))要定期涂刷防護(hù)漆解析：鐵在潮濕的空氣中易生銹，在干燥的條件下不易被氧氣氧化.7.“神八”與“天宮一號(hào)”的成功對(duì)接，標(biāo)志著中國(guó)的航空鋁材處于領(lǐng)先世界的行列.下面關(guān)于鋁合金的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)低B.高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉D.鎂鋁合金在鹽酸中無(wú)法溶解熔劑層覆蓋下熔煉，可隔絕空氣，防止高溫鋁液被0氧化，故B項(xiàng)正確；鎂鋁合金中的鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；合金中的Mg、A1均能與鹽酸反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.8.將10g鐵碳合金放入氧氣中高溫灼燒，反應(yīng)后的氣體通入過(guò)量石灰水中得到沉淀1.4g,則此鐵碳合金是()A.生鐵B.高碳鋼C.中碳鋼D.低碳鋼故為高碳鋼.9.銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛應(yīng)用.實(shí)驗(yàn)室模擬該實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳直至玻璃管冷卻為止，目的是答案：防止灼熱的鐵被進(jìn)入的空氣氧化(2)銅先于鐵被人類利用的主要原因是;通過(guò)銅、鐵與反應(yīng)可以驗(yàn)證二者的金屬活動(dòng)性順序，判斷的依據(jù)是答案：銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，更易冶煉稀鹽酸或稀硫酸(合理均可)金屬活動(dòng)性順序表中氫前金屬可與酸反應(yīng)生成氫氣，氫后金屬則不能反應(yīng)能力提升10.銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響.在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2價(jià).出該反應(yīng)的離子方程式： 其中生成銅綠的反應(yīng)物除銅外還有0,、CO,和HO.試寫出保護(hù)銅制品的方法： ;這層銅綠可用化學(xué)方法除去，試寫出除去銅綠而不傷器物的反應(yīng)(3)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣.試從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣(銅的熔點(diǎn)是1083.4℃,鐵的熔點(diǎn)是1534.8℃)2Cu+CO+HO+0=Cu(OH)CO,故銅要存放在干燥處；銅不與鹽酸反應(yīng)而銅綠可與應(yīng)，因此可用鹽酸除去銅綠而又不傷器物.(2)保持銅制品表面干燥Cu(OH)CO?+4HCl===2CuCl?+3HO+CO,1(3)銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，不易被腐蝕；銅的熔點(diǎn)低，易冶煉鑄造成型.第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅第2課時(shí)硅酸鹽和硅單質(zhì)典題指選小試牛力找高考色課時(shí)訓(xùn)練水平測(cè)試1.在制玻璃、制水泥兩種工業(yè)生產(chǎn)中，都需要原料()A.純堿B.石灰石C.石英D.黏土泥產(chǎn)品的原料情況.制玻璃的原料是純堿、石灰石和石英；制水泥的原料是石灰石、黏土等等.相互對(duì)比后可知B項(xiàng)為正確答案.2.下列關(guān)于水玻璃的性質(zhì)和用途的敘述中不正確的是()A.這是一種礦物膠，既不燃燒也不受腐蝕B.在建筑工業(yè)上可以作黏合劑、耐酸水泥摻料C.木材、織物浸過(guò)水玻璃后具有防腐性能且不易燃燒D.水玻璃的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在空氣中不易變質(zhì)解析：硅酸鹽是礦物，硅酸鈉的水溶液是水玻璃，其不燃燒也不受腐蝕，故A項(xiàng)正確；水玻璃是粘性的物質(zhì)，在建筑工業(yè)上，可用做粘合劑、耐酸水泥滲料，故B項(xiàng)正確；水玻璃著火，故C項(xiàng)正確；水玻璃能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成硅酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.該試劑是()A.純水B.鹽酸C.硝酸銀溶液D.碳酸鈉溶液解析：加入水，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鑒別，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入鹽酸，硫酸鈉溶解，無(wú)明顯現(xiàn)象，石灰石溶解，生成氣體，二氧化硅不反應(yīng)，溶液中有沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B項(xiàng)正確；加入硝酸銀溶液，溶液中都有沉淀，不能鑒別，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入碳酸鈉，與三種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別石灰石和二氧化硅，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.4.下列材料中含有硅元素的是()①水泥②玻璃③陶瓷④計(jì)算機(jī)芯片⑤壓電材料⑥光纜5.產(chǎn)自青海的昆侖玉是制工藝品的原料，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是CaMgSiO(OH),則用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為()7.(雙選題)下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()欲除雜質(zhì)的物質(zhì)所加試劑主要操作化學(xué)反應(yīng)方程式鹽酸過(guò)濾過(guò)濾高溫—加熱水溶解、過(guò)濾9.從石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是()A.①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)B.高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅C.任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子D.高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅解析：①、③是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，①、③反應(yīng)可說(shuō)明焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅，故B項(xiàng)正確：Si原子核外最外層有4個(gè)電子，一般表現(xiàn)為+4價(jià)，所以任一反應(yīng)中，每消耗或生成28g硅，均轉(zhuǎn)移4mol電子，故C項(xiàng)正確；高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合，石英砂、焦炭反應(yīng)生成粗硅，氯氣、氫氣反應(yīng)生成HCl,故D項(xiàng)錯(cuò)誤.能力提升10.某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上用SiHCl,與過(guò)量H在裝置如下圖所示(熱源及夾持裝置略去).已知SiHCl,沸點(diǎn)為33℃,遇水劇烈反應(yīng)；濃硫酸具有吸水性.(1)儀器E的名稱是(4)組裝好裝置后，下列操作的先后順序?yàn)閍.在相應(yīng)裝置中加入藥品b.檢查裝置的氣密性d.讓裝置A反應(yīng)產(chǎn)生H,排盡裝置中的空氣第一節(jié)無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅第1課時(shí)二氧化硅和硅酸水平典題排選小武牛刀線甚考色1.光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是()2.(雙選題)下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是()A.二氧化硅也叫硅石B.二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成D.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物3.(雙選題)在一定條件下，既能跟二氧化碳反應(yīng)，又能跟二氧化硅反應(yīng)的是()C.NaOH溶液D.木炭4.下列反應(yīng)中，能說(shuō)明SiO,是酸性氧化物的是()解析：氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，不能說(shuō)明是酸性氧化物，故①不符合；二氧化硅和氧化鈣生成硫酸鈣，是酸性氧化物的通性，故②符合；二氧化硅和堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，故③符合；二氧化硅和碳反應(yīng)表現(xiàn)二氧化硅的氧化性，不能說(shuō)明是酸性氧化物，故④不符合.5.下列離子方程式書寫不正確的是()A.大理石與鹽酸反應(yīng)：B.水玻璃中加入硫酸：C.二氧化硅與苛性鈉反應(yīng)：D.將二氧化碳通入過(guò)量的澄清石灰水中：解析：鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，鎂與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，三者均不能維續(xù)被氧化故碳能連續(xù)被氧化.7.和空氣接觸可發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)組合是()解析：鈉在空氣中被氧化成氧化鈉，過(guò)氧化鈉可與空氣中的水或二氧化碳反應(yīng)，F(xiàn)e(OH),8.判斷下列說(shuō)法的正誤，并加以解釋.在括號(hào)中填正誤，橫線上填解釋.答案：錯(cuò)只能說(shuō)高沸點(diǎn)的二氧化硅可制取低沸點(diǎn)的二氧化碳9.硅膠和石英的主要成分都是SiO,前者是結(jié)構(gòu)疏松的SiO,后者是結(jié)構(gòu)致密的SiO,二者成分相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)上表現(xiàn)出差別，具有不同的用途.由石英制取硅膠，經(jīng)歷以下三步，試寫出每步反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式). 膠的種用途能力提升10.如圖所示：A是一種固體單質(zhì)，B【【RT+a溶液A+過(guò)量鹽酸IB 解析：根據(jù)A+0→B,且B具有立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，推知B為SiO,則A為Si;根據(jù)Si(或SiO)+a溶液得C+過(guò)量鹽酸得白色沉淀，推知a溶液為可溶性強(qiáng)堿溶液，如NaOH溶液則C溶液可為NaSiO,溶液等，E為HSiO,進(jìn)一步推知D為HO,F為H.具超精達(dá)小試牛刀旋每考巨課時(shí)訓(xùn)練1.下列化合物中，不能通過(guò)兩種單質(zhì)間直接化合制取的是()解析：氯氣可以和絕大多數(shù)金屬或非金屬化合，在與可變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化成高價(jià)態(tài)(如Fe→Fes+,Cu→Cu:+),而FeCl,中的鐵是+2價(jià)的低價(jià)態(tài).2.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是()A.鹽酸B.液氯C.漂白粉D.氯水3.(雙選題)有關(guān)漂白粉的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A.漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣B.為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸4.把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是()解析：Na+已經(jīng)最高價(jià)態(tài)了，不能被氧化了，故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；溴離子會(huì)被氧化為溴單質(zhì)的，亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，故C項(xiàng)正確；S已經(jīng)是最高價(jià)，不能被氧化了，故D項(xiàng)錯(cuò)誤.5.向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么,將注入液體的字母編碼填入圖下方相應(yīng)的括號(hào)②①③體剩余物質(zhì)的組成是()7.如下圖所示，A處通入濕潤(rùn)的Cl,關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是()C.稀鹽酸B.飽和NaCl溶液解析：關(guān)閉B閥，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說(shuō)明D瓶中的液體吸收了水蒸氣，觀察四個(gè)選項(xiàng)只有A項(xiàng)符合；打開B閥后，C處紅布條逐漸褪色，說(shuō)明Cl,和水反應(yīng)生成了HC10.8.在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：(1)向FeCl溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)的離子方程式是(3)向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是；然后又褪色，起作解析：(1)Fee+具有還原性，加入氯水后，氯水中主要溶質(zhì)微粒Cl,將Fez+氧化，離子方程式為2Fex++Cl,===2Fes++2C1-.(2)氯水中的Cl-與Ag+發(fā)生反應(yīng)Ag++C1-=AgC1↓.(3)氯水中存在H+,顯酸性，使石蕊試液變紅色；存在HC10,具漂白性，使紅色又褪去.9.A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中分別充滿了Cl、0、H、HC1四種氣體中的一種.A瓶中的氣體是黃綠色；C和A中的氣體混合見(jiàn)光會(huì)爆炸；將D瓶的瓶蓋打開，在潮濕空氣中會(huì)出現(xiàn)白霧.根據(jù)以上現(xiàn)象判斷各瓶中的氣體分別是：解析：A瓶中的氣體是黃綠色，且A和C混合后見(jiàn)光爆炸，得知A是氯氣，C為氫氣，將D瓶的瓶蓋打開，在潮濕空氣中瓶口出現(xiàn)白霧，則D為氯化氫，因?yàn)槁然瘹湓诳諝庵幸着c水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴出現(xiàn)白霧.能力提升10.實(shí)驗(yàn)室用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn).試回答下列問(wèn)題.KI溶液干燥紅布條濕潤(rùn)紅布條飽和食鹽水濃硫酸NaOH溶液(1)上述裝置中各儀器從左至右的連接順序?yàn)榻咏咏?2)E裝置的作用是G裝置的作用是D中的現(xiàn)象為 ,B中的現(xiàn)象為解析：濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，飽和食鹽水除去氯化氯氣體，濃硫酸除去水蒸氣，然后通過(guò)干燥的紅色布條，干燥的紅色布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明次氯酸起到漂白作用；再通過(guò)碘化鉀溶液置換出單質(zhì)碘，最后多余的氯氣用氫氧化鈉溶液處理吸收，防止污染空氣.第1課時(shí)二氧化硫和三氧化硫水平測(cè)試1.用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿SO,氣體.則該溶液是C.KI淀粉溶液D.澄清的石灰水解析：SO,與BaCl,溶液、KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)，而與濾紙上的石灰水反應(yīng)生成少量的白色CaSO,沉淀，現(xiàn)象不明顯，只有酸性KMnO,溶液氧化SO后，紫色變淡或褪去，現(xiàn)象明顯.2.(雙選題)下列物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有還原性的是()有-2、0、+4、+6價(jià)，標(biāo)3.(雙選題)下列變化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()為+4價(jià)，未達(dá)到最高價(jià)態(tài)，故SO,有還原性，但CO,不具有還原性.由以上知識(shí)對(duì)題目逐項(xiàng)鹽和水，故B項(xiàng)正確.①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過(guò)氧化鈉⑥雙氧水石蕊試液品紅溶液飽和硫化氫溶液氯水A無(wú)色無(wú)色乳白色渾濁無(wú)色B紅色無(wú)色黃色渾濁無(wú)色C紅色無(wú)色乳白色渾濁黃綠色D無(wú)色無(wú)色乳白色渾濁黃綠色(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有存在.(2)當(dāng)溶液中有大量Ba?+存在時(shí)，則不可能有存在.(3)當(dāng)溶液中有和等陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在.離子在溶液中不可能存在.解析：離子通常因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而不能大量共存.(3)選擇的陽(yáng)離子一般是易與陰離子結(jié)合生成沉淀的離子，所以本題選Ag+、Ba2+(或Ca+).能力提升2)沉淀A的化學(xué)式為該沉淀能否溶于稀鹽酸?mLBaCh溶液加OH白色沉淀A:BaSO?(能溶于稀鹽酸)通入Cl?(不溶于稀鹽酸)加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為：答案：(1)不反應(yīng)弱