高中化學(xué)高三真題2020年高考化學(xué)試題匯編電化學(xué)基礎(chǔ)高中化學(xué)

高中化學(xué)高三真題2020年高考化學(xué)試題匯編電化學(xué)基礎(chǔ)高中化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)AUTONUM．〔08海南卷〕關(guān)于鉛蓄電池的講法正確的選項是〔〕A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42—〔aq〕=PbSO4(s)+2e—B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—〔aq〕解析：鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb＋PbO2＋2H2SO4放電充電PbSO4＋2H2O，放電時Pb作負(fù)極：Pb－2e－＋SO42－AUTOTEXT==PbSO4，在正極上：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－AUTOTEXT==PbSO4＋2H2O；充電時，H2SO4的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。放電充電答案：B。AUTONUM．〔08上海卷〕取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時刻后，發(fā)覺a電極與試紙接觸處顯現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。那么以下講法錯誤的選項是()A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑 D．b電極鄰近溶液的pH變小解析：a電極與試紙接觸處顯現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，講明a極負(fù)極產(chǎn)生了Cl2，因此a極與電源的正極相連，即a為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e－AUTOTEXT==Cl2↑，b為陰極，2H2O－4e－AUTOTEXT==H2↑＋2OH－，因此b極鄰近的pH增大。答案：DAUTONUM．〔08全國Ⅰ卷〕電解100mL含 c〔H+〕＝0.30mol/L的以下溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是〔〕A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+ D．0.20mol/LPb2+解析：依照離子的放電順序可知，當(dāng)電路中通過0.04mol的電子時，能析出金屬的只有選項A和C，依照Ag＋＋e-AUTOTEXT==Ag和Cu2＋＋2e-AUTOTEXT==Cu可知，析出的金屬的物質(zhì)的量分不為0.04mol的Ag和0.02mol的Cu，其質(zhì)量分不為4.32g和1.28g。答案：A。AUTONUM．〔08廣東卷〕用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋〔裝有瓊脂-KNO3的U型管〕構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項是〔〕①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e-=Ag③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍連續(xù)工作④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④解析：Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-==Cu2+；正極：A++e-==Ag。在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，因此1錯。沒有鹽橋，原電池不能連續(xù)工作，3錯。不管是否為原電池，反應(yīng)實質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，4對。答案：CAUTONUM．〔08廣東卷〕以下有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的講法正確的選項是〔〕A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕慢慢變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破舊時，鑲層仍能對鐵制品起愛護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊愛護(hù)外殼不受腐蝕是采納了犧牲陽極的陰極愛護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以愛護(hù)它不受腐蝕解析：銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破舊時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到愛護(hù)作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極〔陽極〕，從而愛護(hù)Fe正極〔陰極〕，因此C正確；外加電流愛護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯。答案：A、CAUTONUM．〔08廣東卷〕LiFePO4電池具有穩(wěn)固性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。以下有關(guān)LiFePO4電池講法正確的選項是〔〕A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動.C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D．放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4解析：放電時，負(fù)極：Li--e-==Li+，正極：FePO4+Li++e-==LiFePO4；充電時，陽極：LiFePO4--e-==FePO4+Li+陰極：Li++e-==Li，因此易知C.D正確。假設(shè)加入硫酸，與Li單質(zhì)〔固體〕發(fā)生反應(yīng)，因此A錯；放電時，Li+應(yīng)〔正電荷〕在電池內(nèi)部〔電解質(zhì)中〕向正極移動，故B錯。答案：C、DAUTONUM．〔08江蘇卷〕鎳鎘〔Ni-Cd〕可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的講法正確的選項是〔〕A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極鄰近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動解析：由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知，Ni(OH)2作陽極，電解質(zhì)溶液為KOH，因此電極反應(yīng)式為：Ni(OH)2－e－＋OH-AUTOTEXT==NiOOH＋H2O；Cd(OH)2作陰極，Cd(OH)2＋2e－AUTOTEXT==Cd＋2OH－；充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時，Cd作負(fù)極，Cd－2e－＋2OH－AUTOTEXT==Cd(OH)2，Cd周圍的c(OH－)下降，OH－向負(fù)極移動。答案：A。AUTONUM．〔08寧夏卷〕一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是〔〕A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－B．O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－解析：甲醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3OH＋3O2AUTOTEXT=>2CO2＋4H2O，化合價升高的元素為C，因此在負(fù)極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應(yīng)式為：CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e－。答案：C。AUTONUM．〔08山東卷〕食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液飽和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________〔只填化學(xué)式〕。②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________〔填儀器名稱〕。(3)電解飽和食鹽水的裝置如下圖，假設(shè)收集的H2為2L，那么同樣條件下收集的Cl2______〔填〝>〞、〝=〞或〝<〞〕2L，緣故是__________。裝置改進(jìn)后，可用于制備NaOH溶液，假設(shè)測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是_____________。(4)實驗室制備H2和Cl2通常采納以下反應(yīng)：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl〔濃〕AUTOTEXT=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從以下所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純潔Cl2的裝置_________〔填代號〕?？蛇x用制備氣體的裝置：解析：〔1〕①要除去SO42－，只有選BaCl2溶液，假設(shè)選用Ba(NO3)2，會引入新的離子NO3－，再選用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后選用Na2CO3溶液除去Ca2＋，此處不能選用K2CO3溶液，否那么會引入新的K＋，再用HCl除去過量的CO32－。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否那么會引入Ba2＋。②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應(yīng)選用75%的乙醇，因為CCl4有毒，同時KCl也可不能溶解在CCl4中。(3〕2NaCl＋2H2OAUTOTEXT=電解=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，在陰級區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的Cl2能與該區(qū)生成的NaOH反應(yīng)NaCl、NaClO和H2O，使得部分的Cl2被消耗，因此同樣條件下收集到的Cl2小于2L。答案：(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3。②75％乙醇。(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管。(3)<；電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)；中和滴定。(4)e；d。AUTONUM．〔08重慶卷〕如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠〔離子在瓊膠內(nèi)能夠移動〕，以下表達(dá)正確的選項是〔〕A．a(chǎn)中鐵釘鄰近出現(xiàn)紅色B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)D．b中鋁條鄰近有氣泡產(chǎn)生解析：a、b均能形成原電池，其中a中Fe作負(fù)極：Fe－2e－Fe2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu作正極：2H＋＋2e－AUTOTEXT==H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，銅絲鄰近出現(xiàn)紅色；B中Al作負(fù)極：Al＋3e－AUTOTEXT==Al3＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，而Fe作正極：2H＋＋2e－AUTOTEXT==H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)。答案：B。AUTONUM．〔08全國Ⅱ卷〕右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b鄰近分不滴加石蕊溶液，以下實驗現(xiàn)象正確的選項是()A．逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的B．電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極鄰近呈紅色，b電極鄰近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極鄰近呈藍(lán)色，b電極鄰近呈紅色解析：Na2SO4AUTOTEXT==2Na＋＋SO42－，H2OAUTOTEXT<=>H＋＋OH－，SO42－和OH－移向b電極，Na＋和H＋移向a電極，在b電極上：4OH－-4e－AUTOTEXT==2H2O＋O2↑，在a電極上：2H＋＋2e－AUTOTEXT==H2↑，因此產(chǎn)生的氣體體積a電極的大于b電極的；兩種氣體均為無色無味的氣體；由于a電極上H＋放電，因此a電極鄰近的c(OH－)＞c(H＋)，滴加石蕊試液a電極鄰近變藍(lán)色，同理，b電極鄰近變紅色。答案：D。AUTONUM．〔08廣東卷〕電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的進(jìn)展是化學(xué)對人類的一項重大奉獻(xiàn)。以下有關(guān)電池的表達(dá)正確的選項是〔〕A．鋅錳干電池工作一段時刻后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直截了當(dāng)轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽能電池的要緊材料是高純度的二氧化硅解析：選項A中Zn－Mn干電池作負(fù)極的是Zn，石墨作電池的正極，只起導(dǎo)電的作用，被腐蝕的是Zn；選項B中氫氧燃料電池是把化學(xué)能直截了當(dāng)轉(zhuǎn)化為電能，而不是把熱能直截了當(dāng)轉(zhuǎn)化為電能；太陽能電池的要緊材料是高純度的單晶硅，它的能量轉(zhuǎn)化高。答案：CAUTONUM．〔08天津卷〕以下表達(dá)正確的選項是〔〕A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上差不多上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，假設(shè)有1mol電子轉(zhuǎn)移，那么生成1molNaOHD．鍍層破舊后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：選項A中在電解池的陰極是陽離子得到電子，發(fā)生的是還原反應(yīng)；選項B中用惰性電極電解Na2SO4溶液，實際上是電解水，在陰極上：2H＋＋2e－AUTOTEXT==H2↑，在陽極上：4OH－-4e－AUTOTEXT==2H2O＋O2↑，因此陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1；選項C中2NaCl＋2H2OAUTOTEXT=電解=2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，每生成2mol的NaOH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，因此轉(zhuǎn)移1mol電子，生成的NaOH確實是1mol；選項D中鍍層破舊后，鍍錫鐵組成的原電池，F(xiàn)e作負(fù)極而被腐蝕，鍍鋅鐵組成的原電池，Zn作負(fù)極，因此鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更容易腐蝕。答案：C。AUTONUM．〔08北京卷〕據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。以下有關(guān)電池的表達(dá)不正確的選項是〔〕A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－AUTOTEXT==4OH－B．工作一段時刻后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2AUTOTEXT==2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移AUTONUM．〔08海南卷〕如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的阻礙因素，某同學(xué)做了如下探究實驗：序號內(nèi)容實驗現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月干燥的鐵絲表面依舊光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時鐵絲表面依舊光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個月鐵絲表面已變