2020-2021學(xué)年蘇教版必修1專題3第1單元從鋁土礦到鋁合金-鋁的性質(zhì)課件

2024/3/292020—2021學(xué)年蘇教版必修1專題3第1單元從鋁土礦到鋁合金——鋁的性質(zhì)課件鋁的性質(zhì)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過(guò)對(duì)鋁的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，掌握鋁與酸堿溶液的反應(yīng)；2、通過(guò)自己動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)探究鋁的性質(zhì)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力；3、了解鋁制品的相關(guān)使用知識(shí)，體驗(yàn)化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：鋁熱反應(yīng)列舉生活中常見(jiàn)的鋁制品

銀白色金屬、密度小、質(zhì)軟,熔點(diǎn)低、良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性。一、鋁的物理性質(zhì)二、鋁的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…

結(jié)論:Al的化學(xué)性質(zhì)活潑,具有較強(qiáng)的還原性Al

+13283嘗試說(shuō)出Al有哪些化學(xué)性質(zhì)

思考一?1、與非金屬的反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與O2與Cl2與S表面形成致密的氧化膜，失去光澤4Al+3O2=2Al2O3

劇烈反應(yīng)，冒白煙2Al+3Cl2==2AlCl3

點(diǎn)燃加熱反應(yīng)，生成白色固體2Al+

3S

=Al2S3

△2、與酸反應(yīng)

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

①這是因?yàn)槭覝嘏c冷的濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化?！扳g化”是指鋁與濃硝酸或濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)發(fā)生。②鈍化鋁制濃硫酸運(yùn)輸罐車3、與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3引燃助燃共同提供高溫條件濾紙漏斗盛滿沙子的蒸發(fā)皿演示實(shí)驗(yàn)4、與某些氧化物(Fe2O3、Cr2O3、MnO2、

V2O5等)反應(yīng)[現(xiàn)象]：[化學(xué)方程式]：發(fā)出耀眼的光芒、放出大量的熱、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫—鋁熱反應(yīng)[反應(yīng)原理]：利用了鋁的還原性和反應(yīng)放出的熱量。[鋁熱劑]：鋁粉和被還原的金屬氧化物的混合物。[應(yīng)用]：焊接鐵軌、冶煉金屬。2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高溫高溫高溫打磨好的鋁條NaOH溶液觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)探究鋁能否與堿溶液反應(yīng)?2根Al條，試管2支，砂紙一張，NaOH溶液，氨水，試管架，廢液缸打磨好的鋁條氨水觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象氫氧化鈉溶液

氨水

無(wú)現(xiàn)象有大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)放熱5、與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是什么氣體？思考二?

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑[小結(jié)]:鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，反應(yīng)中均作還原劑。1、與非金屬反應(yīng)2、與酸反應(yīng)4、與鹽溶液反應(yīng)5、與某些氧化物反應(yīng)—鋁熱反應(yīng)3、與強(qiáng)堿反應(yīng)鞏固練習(xí)1.除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是（）

A.鹽酸B.NaOH溶液

C.硝酸D.食鹽水B2.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為（）

A.1：1B.2：3C.1：2D.1：3A3.鋁能冶煉難熔金屬和制成鋁熱劑，是因?yàn)殇X（

）

A.密度小，熔點(diǎn)較低

B.是金屬

C.具有還原性，且生成氧化鋁時(shí)放出大量熱

D.在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光C變式：稱取兩份鋁粉，分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若放出