2023屆河南省鶴壁市高三年級上冊第三次模擬考試化學(xué)試題及答案

鶴壁市高中2023屆第三次模擬考試化學(xué)試卷A.SCh既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.CuFeS?既作氧化劑又作還原劑

注意事項：

C.每生成ImolC^S,有4moi硫被氧化

i.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上D.每轉(zhuǎn)移L2mol電子，有0.2mol氧氣被還原

可能用到的近似相對原子質(zhì)量Na：23H：1S：320：16Al:276.已知W、X、Y、Z均為短周期元素，常溫下它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶

第I卷（選擇題）液（濃度均為0.01moll/）的pH和原子半徑、原子

一、單選題（每題3分，14題和15題4分，共47分）序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.單質(zhì)的氧化性：Z<Y

A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質(zhì)B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>W

B.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化C.簡單離子半徑：Z>Y>W>X

C.陶瓷、水泥和石英玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D.X與Z的最高化合價之和為8

D.開發(fā)全降解CO?塑料，可緩解日益嚴重的白色污染7.香豆素類化合物具有抗病毒、抗癌等多種生活活性，香豆素-3-粉酸可由水楊醛制

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是備。下列說法正確的是

A.2gNaHSCU晶體中含有氫離子的數(shù)目為O.INA

CH2(COOCiH5)2

B.ILlmol-L-1淡化鉉水溶液中NH；與H-離子數(shù)之和等于NAO*

C.2.7g鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氧化劑分子數(shù)為0.3NA香亙素-3身酸

D.密閉容器中2moiNO與ImolO?充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAA.水楊醛分子中有三種官能團

3.下列說法不本碘的是B.中間體X易溶于水

A,純堿和燒堿熔化時克服的化學(xué)鍵類型相同C.香豆素-3-按酸能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液的過程中有分子間作用力的破壞D.Imol水楊醛最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變8.關(guān)于下列實驗的說法不正確的是

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分f間作用力的破壞-CH,COOH

r4溶液

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大共存的是加用

------?pH減小

A.pH=l的溶液中：HCO、、K+、ChNa+

無色溶液中：、、、

B.NH：K+MnO；NO；冒溶液---CH,COONa

日溶潑穹溶液

C.含有SO；的溶液中：NO；、OH\Na\Ba2+

D.含有OH?的溶液中：Na\CO：、ChK+D.混合液中

B.溶液的pH減小是

5.火法煉銅首先要焙燒黃銅礦（主要成分為CuFeSz,其中Cu、Fe均為+2價），其反A.CECOO的C.NH4cl可促進c(CH3co0)和

CH；co0-水解平衡移

水解程度增大1CH3co0-的水解c(CH3coOH)之和大

應(yīng)為：2CuFeS+O2-CuS+2FeS+SO2o關(guān)于此反應(yīng)，下列說法錯誤的是動的結(jié)果

22于c(Na+)

試題

9.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)TC時(各下列有關(guān)說法錯誤的是

物質(zhì)均為氣態(tài))，甲醇與水在鋼基催化劑上的反應(yīng)機理相能量圖如下：

下列說法正確的是()A.放電時，Li?脫離石墨，經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極

B.充電時的陽極反應(yīng)為LiFePO4-xe=Li,.vFePO4+xLi'

A.反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)->H2(g)+CO2(g)-QkJ(Q>0)

B.1molCH30H(g)和1molH?O(g)的總能量大于1molCCh(g)和3molH?(g)的總能量C.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

c.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)i和n的活化能，有利于減少過程中的能耗D.若初始兩電極質(zhì)量相等，放電過程中當(dāng)轉(zhuǎn)移2$個電子時，兩電極的質(zhì)量差為28g

D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑13.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的為物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑

A.銅和稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H^+2NO；=CU2++2NO,T+2H,0

AFeCh溶液(FeCh)Fe粉

2

B.向酸性高缽酸鉀溶液中通入少量二氧化硫：5SO2+2MnO4+2H2O=5SOV+2Mn-+4H1

BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HC1

C.氫氧化鋼溶液中滴加少量明磯溶液：2Ba"+3OH+A產(chǎn)+2SO；=A1《)H)?+2BaSO4l

鉛酸蓄電池正極充電時的反應(yīng)式：；

D.Pb-2e+SO=PbSO4CCl2(HC1)H2O、濃H2so4

11.反應(yīng)2NO(g)+2C0(g)UN2(g)+

DNO(NO2)H2O、無水CaCL

2cO2(g)+Q(Q>0)可用于消除汽車尾氣中

14.金屬輅常用于提升特種合金的性能。工業(yè)上以銘鐵礦(主要成分為Fcoqo-含

的有害氣體。在密閉容器中充入4moiW依

?有少量為原料制備金屬銘的流程如下圖。下列說法不正確的是

NO和5molCO,平衡時NO的體積分數(shù)余

壽30S△Al

隨溫度、壓強的變化關(guān)系如圖。下列說法M-?Cr(0H)3----?Cr0i-..>Cr

S2?52高溫

O

錯誤的是N④

Na2CrO4-

|0

A.溫度：TI>T2NaCrO.,

鍋鐵NazCO：、2濃硫酸電解

礦粉灼燒XFeO

B.a點達到平衡所需時間比c點短23C?溶液A--------?Cr

NaAlO,③

A1(OH)3

C.c點NO的平衡轉(zhuǎn)化率：50%20M①

D.若在e點對反應(yīng)容器升溫的同時擴大壓去MPaA.①中需持續(xù)吹入空氣做氧化劑

體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中的c點B.②中需加入過量稀硫酸

12.磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命,C.③中濃硫酸的作用是提高c(H，)促使Cr元素轉(zhuǎn)化為50宗

放電時的反應(yīng)為：LiCe+LJFePO,U6C+LiFcP0-某磷酸鐵鋰電池的切面如圖所示。D.④中每生成ImolCr,轉(zhuǎn)移3moie，

試題

15.一定溫度下，將足量的BaSCh固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢力口入Na2cCh己知：SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃。

固體，隨著c（CO；）增大，溶液中c（Ba?+）的變化（3）根據(jù)實驗需要，應(yīng)將F、G處替換成圖中的裝置，則F選（填序號，下同）:

曲線如圖所示。下列說法不正確的是G選o

A.該溫度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

B.加入Na2cO3固體，立即有BaCCh固體生成

堿

蒸

C.BaCCh的Ksp=2.5xl0-9濃

石

儲

硫

灰

水

c（CO；）酸

D.曲線BC段內(nèi)，C（SO：）=25

c(COf)/(X104mol-L')①②③④

第n卷（非選擇題）

（4）在A中加入amolN電SO,粉末與足量濃硫酸完全反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，讓B裝置繼

二、實驗題（14分）

續(xù)再反應(yīng)一段時間，最后測得G處裝置增重bg,則此時SO?的轉(zhuǎn)化率為（用

16.某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來進行實驗探究:

含a、b的代數(shù)式表示）。

三、工業(yè)流程題（16分）

17.磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用

于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸鎰主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用氯化鉉焙

燒鋅礦粉制備高純度碳酸鋅的工藝流程如下：

氯化鐵

菱銃礦粉

浸

出

氯化鉉蒸發(fā)結(jié)晶CO2+NH3浸出渣液

［濾液;—碳酸氫核

碳酸缽產(chǎn)品干燥碳化結(jié)晶凈化除雜

【.氨的催化氧化:濾餅凈化液

已知：①錦和粉的主要成分是MnCO-還含少量Fe、ALCa、Mg等元素。

（1）A中加入的是一種黑色的固體，D中裝的試劑為,

②相關(guān)金屬M"離于c（Mn'）=0.1mol.LT形成M（OH）沉淀的范圍如下:

（2）甲、乙同學(xué)分別按圖示裝置進行實驗，一段時間后，裝置G中的溶液都變成藍色,1tpH

甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，乙觀察到裝置F中有白煙生成。E中反應(yīng)的化學(xué)方金屬離子Fe',A廣Fe?1Mg24Ca;1Mn2,

程式為，G中溶液變藍的原因是（用離子方程式表示）。甲、乙兩同

開始沉淀的pH1.53.8639.610.68.8

學(xué)分析了F裝置現(xiàn)象不同的原因，乙同學(xué)通過改變實驗操作：,也在F中看

到了紅棕色氣體生成。沉淀完全的pH2.85.28311.612.610.8

H.測定SO?轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:回答下列問題:

試題

(1)“焙燒時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。CO2CH3OHCOH2O

(2)浸出液“凈化除雜”過程如下：

起始量/mol4.08.0000

①加入MnO?將耐，氧化為Fe",反應(yīng)的離子方程式為。

1平衡量/molni3.0

②加入MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH范圍為,將人產(chǎn)、Fe,變?yōu)槌恋沓ァ?/p>

(3)碳化結(jié)晶時，反應(yīng)的離子方程式為o已知起始時總壓強為1.5pkPa,平衡時體系總壓強為pkPa,則表中m=—,反應(yīng)i

(4)流程11>能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化錢之外還有。的平衡常數(shù)Kp=—o(含p的式子表示)

三、原理綜合題(10分)選做題五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(每空2分，共16分)

18.煤炭燃燒時產(chǎn)生大量SO?、NO對環(huán)境造成很大污染，將煤進行氣化和液化是減19.N%具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點，N%的合成及應(yīng)用一直是科學(xué)

少污染的有效手段。研究的重要課題。

(1)煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點推廣的能源綜合利用方案，最常見的液化方法為用(1)以H?、N2合成NH3,Fe是常用的催化劑。

煤生產(chǎn)CHjOHo已知制備甲靜的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：①基態(tài)Fe原子的電子排布式為。

i：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AHI②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物FezCh、FeO,使用前用H2和N2的混合氣體將它們還

ii：CCh(g)+H2(g)----^CO(g)+H2O(g)AH2=41.2kJ/mol原為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞(所示圖形為正方體)結(jié)構(gòu)示意如下：

iii：CO(g)+2H2(g)7=iCH3OH(g)△%=-132.0kJ/mol

850℃時，三個反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為Ki=160、用=243、肉=160。

do。。

?AHi=—,該反應(yīng)在—(填“高溫”或“低溫”)能自發(fā)進行°

②850℃時，在密閉容器中進行反應(yīng)i,開始時只加入CO2、H2,反應(yīng)lOmin后測得各

i.兩種晶胞所含鐵原子個數(shù)比為<,

組分的濃度如表。比較正、逆反應(yīng)的速率的大?。簐1I;___v逆(填“>皿〈”或『”)。

ii.圖1晶胞的楂長為叩m(lpm=lxio/Ocm),則其密度p=gpm，。

物質(zhì)H2CO2CH3OHH2O

③我國科學(xué)家開發(fā)出Fe-LiH等雙中心催化劑，在合成Nh中顯示出高催化活性。

濃度

0.20.50.80.8第一電離能(L)：h(H)>h(Li)>h(Na),原因是—o

/mol/L

(2)化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3j+NH4Cl

(2)在CO?利用的科研中，中科院天津工業(yè)生物所將H?與CO2反應(yīng)合成甲醇，再由甲

?1體積水可溶解1體積C02，1體積水可溶解約700體積NH3ONH3極易溶于水的

醇經(jīng)若干酶促反應(yīng)合成淀粉，首次在實驗室實現(xiàn)二氧化碳到淀粉的從頭合成。該研究原因是O

成果在碳中和、碳排放、溫室效應(yīng)、糧食危機等方面有著重大意義。回答下列問題：②NaHCCh分解得Na2co3。CO;空間結(jié)構(gòu)為。

保持溫度T不變，在一剛性密閉容器中，充入一定量的CO2和Hz,同時發(fā)生反應(yīng)i(3)NH3、NH3BHM氨硼烷)儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。

和ii,起始及達平衡時，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量如表所示。

元素HBN

電負性2.12.03.0

試題

①NH3BH3存在配位鍵，提供空軌道的是oc.P2Tp3的過程中可能得到線型高分（■

②比較熔點：NH3BH3CH3cH3（填“〉"或"V"）od.堿性條件下，P3可能徹底水解成小分子物質(zhì)

六、有機推斷題（16分，除標注外，其余每空2分）0,O

RT_R，_L_MQUR卷麗

20.一種環(huán)狀高分子P3的合成路線如圖：（7）已知：uH7Hq；Q（CcHnNO）是用于合成單體I的中間

DEF體。如圖是以茶酚為原料合成Q的流程，M-N的化學(xué)方程式是（3分）。

-CHCCHjOH濃

CHOB。H,SO/1ICJIQ2cl

《^-0H一回一回吊^回

單體I催口

環(huán)狀高分子P3?二定條件--媽生高分子？2?梵二,高分子P1

OCH,

HOKTH/rC-CH-l-CHa-CH-l^l-CHj-C-twC1

已知：①P2的結(jié)構(gòu)為CH,N.0%

I\icHjCHiOCHjCHjOCH,

O0

RO-C-a1-Cl+nHX>CHCCH-f-CHi'€H~kc,

②&，'i（手表示取代基）

R--CSCH,

③RC-RN?尸N/R

（1）A是一種常用的化工原料，其中包括的官能團是_。

（2）B—C的反應(yīng)類型是—。

（3）D生成CH三CCH20H的反應(yīng)條件是。

（4）上述流程中生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，

（5）單體H的結(jié)構(gòu)簡式是o

（6）下列說法正確的是（3分）（填字母）

a.F-Pl的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)

試題

高三

鶴壁市高中2023屆第三次模擬考試化學(xué)答案有Imol硫被氧化，故C錯誤：

D.S元素由-2價升高到十4價，生成Imol二氧化硫，轉(zhuǎn)移6moi電子，同時消耗ImolCh，所以每

1.C【詳解】A.靜電除塵利用的是膠體的電泳、血液透析利用的是膠體的滲析，選項A正確：轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有.=0.2mol氧氣被還原，故D正確；故選Co

B.硅膠有吸水性，在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮變質(zhì)，鐵粉有抗氧化性，6

可防止食物氧化，選項B正確；6.D【分析】由圖像和題給信息可知，濃度均為0.01mol的溶液，w、Y、Z的最高價氧化物

C.石英為二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，選項C錯誤：對應(yīng)的水化物的pH都小于7,W、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸，說明W、Y、Z都

D.開發(fā)二氧化碳制成的全降解塑料，可以緩解日益嚴重的“白色污染”，選項D正確。是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=2,為一元強酸，根據(jù)原子序數(shù)Z>W,

答案選C。Z是Cl,W是N：Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pHV2,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為

2.C【詳解】A.NaHSO」晶體中含有Na+和HSO；,不含有氫離子，故A錯誤：二元強酸，為硫酸，Y是S,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH=12,X的最高價氧化物對應(yīng)

B.ILImoHJ嗅化錢水溶液中存在電荷守恒,即c(NH；)+c(H')=c(Br)+c(OH),則物質(zhì)的量也滿的水化物為一元強堿，X是Na,可以判斷出W、X、Y、Z分別為N、Na、S、CL由此回答。

【詳解】A.根據(jù)元素周期律可得：非金屬性越強，元素原子得到電子的能力越強，元素對應(yīng)單

足n(NH>n(H’尸n(Br)+n(OH),因為n(Br)=lLxlmol?L」=lmol,所以溶液中NH；與離子數(shù)

質(zhì)的氧化性就越強，非金屬性：YVZ,即單質(zhì)的氧化性：YVZ,A錯誤：

之和大于NA，故B錯誤：

B.非金屬性越強氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，氮的電負性大于硫，非金屬性強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C.鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式為2AH'2NaOH+2HQ=2NaA102+3ILT,2molAI對應(yīng)6mol

W>Y,B錯誤：

水作氧化劑，消耗2.7gAL即(MmolAL則有0.3mol水作氧化劑，故C正確：

C.電子層數(shù)不相同時，電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，

由反應(yīng)知與恰好反應(yīng)生成但體系中存在平

D.2NO+O2=2NO2，2moiNOImoKh2moiNO?,NO2對核外電子的吸引能力越強,半徑越小，N「、Na\SHCl?的半徑大小為S%>Cl>N3->Na+,

衡2NO2?”NO,故最終氣體分子數(shù)小于2mol,D錯誤；故選C。

24即Y>Z>W>X,C錯誤：

【詳解】燒堿和純堿均屬于離子化合物，熔化時須克服離子鍵，項正確；

3.CA.AD.X是Na,最高化合價為+1價，Z是CL最高化合價為+7價，它們最高化合價之和為+8,D

B.加熱蒸發(fā)氯化鉀水溶液，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，水分子之間的分子間作用力被破壞，B項正確：正確；答案選D。

C.C02溶于水發(fā)生反應(yīng)：CO2+H?O=H2co3,這里有化學(xué)鍵的斷裂和生成，C項錯誤：7.C【詳解】試題分析：A.水楊醛分子中醛基和酚羥基，只有二種官能團，故A錯誤：B.中

D.石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含間體X屬于酯類物質(zhì)，難溶于水，故B錯誤；C.香豆素3枝酸含有碳碳雙鍵，可與酸性高精酸

有共價鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，D項正鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.范環(huán)和醛基都可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則Imol水楊醛最多

確。故答案選C。能與4molH：發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤：故選C。

4.D【詳解】A.pH=l的溶液中含有大量的H”，H++HCO；=H2O+CO23A不合題意;考點：考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及官能團的性質(zhì)。

B.無色溶液中不可能有大量的有色離子MnO-B不合題意：8.B【詳解】A.醋酸鈉溶液中加適量水，溶液濃度減小，促進CHsCOO-的水解，故A正確；

B.醋酸鈉溶液加熱促進CH3co。的水解，使溶液的堿性增強，pH增大，故B錯誤；

C.含有SO；的溶液中Ba2+會轉(zhuǎn)變?yōu)锽aSC)4沉淀，C不合題意：

C.氯化鐵水解顯酸性，在醋酸鈉中加入氯化錢，兩者水解相互促進，故C正確：

D.含有大量的OH\Na，CO；、Cl\IC均不反應(yīng)能大量共存，D符合題意；故答案為：D。

D.根據(jù)物料守恒，原醋酸鈉溶液中c(CH3COO)+c(CH3co0H尸c(Na)再加入一定量醋酸后，

高溫

混合液中c(CH3co0”)和c(CH3coOH)之和大于c(Na)故D正確；

5.C【分析】反應(yīng)2CuFeS2+O2Cu2s+2FeS+S(h中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由故選：Bo

-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，據(jù)此分析解答。9.C

【詳解】A.反應(yīng)中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由

【分析】由反應(yīng)機理圖可知，反應(yīng)I為：CH10H=2H2+CO,反應(yīng)H為：CO+H2O=H2+CO2O由能

0降低為?2價，則SO?既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；量圖可知，反應(yīng)I為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，對比能量圖中反應(yīng)【的反應(yīng)物所具有的能量

高溫和反應(yīng)H的生成物所具有的能量，可知反應(yīng)I的反應(yīng)物和反應(yīng)n的生成物所具有的能量的大小關(guān)

B.2CuFcS2+O2=CsS+2FcS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由?2價升高到+4價，

系為：Em：>E1戊據(jù)此進行分析。

硫元素失電子被氧化，該反應(yīng)中CuFeSz既是氧化劑又是還原劑，故B正確：【詳解】A.結(jié)合能量圖可知，反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)機理圖可知，反