全國名校大聯(lián)考2023-2024學(xué)年高三聯(lián)考（月考）（老教材）化學(xué)

2023~2024學(xué)年高三第四次聯(lián)考（月考）試卷

化學(xué)

考生注意：

1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。

3.考生作答時(shí)，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對

應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域

內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。

4.本卷命題范圍：前面聯(lián)考內(nèi)容（約40%）；化學(xué)反應(yīng)與能量變化、電化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)速

率和化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液（約60%）。

5.可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Mg24Cr52Fe56

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.家用陶瓷碗主要成分為SiC>2和MgOD.切開的茄子放置后切面變色涉及化學(xué)反應(yīng)

2.下列說法正確的是（）

A.KOH電子式：K:O:H

B.H2s電離：H2sq2H++S2-

C.PC15中P原子最外層達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Na2c第一步水解：CO^"+H2OHCO；+OH

3.用濃硫酸配制245mLimol[TH2sO’時(shí)，一定要用到的儀器為（）

A.O.lmolT的H2s。4中：Mg2+、Cu2+,HCO］、Br-

B.O.lmoLlTi的NaClO溶液中：K\Ca2+,「、NO；

C.O.lmoLlri的FeBr,溶液中：K+.NH；、SOj、SCN

D.O.lmoLLi的NaOH溶液中：K+,Na+>SiO：、SOj-

5.其他條件不變，升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（）

A.CO：的水解常數(shù)B.CH3coOH電離常數(shù)Ka

C.可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K。D.蒸儲水中的H2。電離度a

6.有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)M的說法正確的是（）

A.分子中含有4種官能團(tuán)

B.苯環(huán)上一氯代物有4種

C.能使酸性KMnC>4溶液褪色

D.不存在結(jié)構(gòu)含有人了。的同分異構(gòu)體

7.將2.8gFe力口入100mL3moi?匚|H2sO4中，F(xiàn)e完全溶解（77人代表阿伏加德羅常數(shù)的值）。下列說法正確

的是（）

A.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA

B.5.7g那Fe含有中子的數(shù)目為3.1NA

C.該H2so4溶液中含有SO：的數(shù)目為0.6NA

D.所得溶液中含有Fe?+的數(shù)目為0.05NA

8.常溫下，取pH均等于2的HC1和CH3coOH各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.0005moi鋅粉,

在相同條件下充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.與Zn反應(yīng)速率：HC1<CH3COOH

B.稀釋后溶液的pH：HC1<CH3COOH

C.稀釋2倍后，水的電離程度：HC1<CH3COOH

D.與Zn充分反應(yīng)放出H2的質(zhì)量：HC1>CH3COOH

9.如圖是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Z與X的最高化合價(jià)之和為10。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

W

XYZ

A.簡單離子半徑：W>Y

B.常溫常壓下，X單質(zhì)為固態(tài)

C.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<W

D.Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液具有脫水性

10.H2（g）與B（g）發(fā)生反應(yīng)生成HF（g）的過程中能量變化如圖所示［H2（g）+B（g）=2HF（g）AH］。

下列說法正確的是（）

QO

X^565kJmol-'

154Umol-/436Umol'

OO?O9

F,HF

反應(yīng)物生成物

A.過程I放出熱量

B.A//=-540kJmor'

C.過程H涉及極性鍵斷裂

1

D.過程III可表示為F(g)+H(g)=HF(g)A/fm=-1130kJ-mol-

11.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向Ca（ClO）2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

室溫下，測得相同物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8

B酸性：HX<HY

和9

C向溶液a中滴加幾滴新制氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅溶液a中含有Fe?+

向等體積等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的

D%(ZnS)>%(CuS)

ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解

12.利用濃差電池（圖1）既可以從濃縮海水中提取LiCl,又可以作為電源電解硫酸鈉溶液（圖2）制得。2、

H2,H2sO4和NaOH。X、y、m、n電極均為石墨電極。下列說法錯(cuò)誤的是（）

圖1圖2

A.m極電極反應(yīng)式：2H2。—4e-=O2f+4H+

B.濃差電池工作時(shí)，電子由y極通過導(dǎo)線移向x極

C.a、b離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜

D.濃差電池中每傳導(dǎo)lmolLi+,電解池理論上可生成20gNaOH

13.常溫下，在物質(zhì)的量濃度均為O.Olmol-L的CH3coOH和CH3coONa混合溶液中，測得

+

c(CH3COO)>c(Na)o下列有關(guān)說法正確的是()

A.該溶液的pH〉7

B.C(CH3COOH)>C(CH3COO)

1

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.02mol-I7

D.常溫下，CH3coeT的水解常數(shù)大于CH3coOH的電離常數(shù)

14.向一恒容密閉容器中充入ImolCH4和一定量的H2O,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2(D(g).CO(g)+3H2(g),

CH」的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比x及溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

?(H2O)

B.密度：pb>pc

C.a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kb=4〉Ka

n2

D.若工2=1，c點(diǎn)壓強(qiáng)為p,則工℃時(shí)，Kp{

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.(14分)鏤鐵藍(lán)［Fe(NH4)Fe(CN%］主要用于涂料和油墨工業(yè)等，工業(yè)上制備鏤鐵藍(lán)的步驟如下:

步驟l：在45℃左右條件下,將FeSO4、(NH4)2SO4與K4［Fe(CN)6］溶于水，用稀硫酸調(diào)節(jié)混合液的pH=3,

反應(yīng)生成白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6,用K3［FeCCN%］溶液檢驗(yàn)Fe?+是否完全沉淀;

步驟2：過濾后加入稀硫酸和NaClC>3,加熱條件下反應(yīng)，經(jīng)洗滌、干燥得Fe(NHJFe(CN)6?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)“步驟1”的裝置如圖所示(加熱裝置已省略)。

稀H’SO,

'(NIL)2so.

a

FeSO,

①儀器a的名稱為.

②不斷的通入N2的目的為

③反應(yīng)完成時(shí)溶液中，若Fe2+、NH；、Fe(CN)：的濃度分別為q、七、c3,則凡「［FelNHJzFeCCN%］=

(2)“步驟2”反應(yīng)生成Fe(NHd)Fe(CN)6的化學(xué)方程式為；“洗滌”時(shí)，檢驗(yàn)產(chǎn)

品是否洗滌干凈的試劑為o

(3)實(shí)驗(yàn)室制取并配制K31Fe(CN)6］溶液，用以檢驗(yàn)Fe?+是否完全沉淀：將K/FeCCNa］的飽和溶液在60℃

1

以下進(jìn)行電解，生成K3［Fe(CN)6］及副產(chǎn)品K0H。待電解液中K3［Fe(CN)6］含量達(dá)329g-I7時(shí)開始冷卻

結(jié)晶、分離、干燥，制得K31Fe(CN)6］，配制的K31Fe(CN)6］溶液。

①K3［FeCCN%］中Fe元素的化合價(jià)為0

②電解時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為，“分離”時(shí)玻璃棒的作

用為o

16.(14分)以某工廠礦渣(主要含有Ag?S、MnS、FeS2,MnO2及少量ALO3、SiO2)為原料制備金屬

3+2+

銀及MnSO4的工藝流程如圖1所示｛已知：Fe+Ag+2C1=Fe+[AgCl2f)。

FeCh溶液

稀鹽酸

稀硫酸CaCb溶液質(zhì)

工廠礦渣W括浸缽渣色銀]—含[AgClJ-溶液一匚迪」fAg

浸%液浸由渣沉銀液

MnO-調(diào)pH-**,-*MnSO,

圖1

回答下列問題：

(1)“浸銃”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)MnS+2H+==Mn2++H2ST、FeS2與MnO2反應(yīng)生成Fe?*、S、Mn2+,Ag2s

殘留于浸鎰渣中。

①為了提高“浸銃”速率，可采取的措施為(任寫一種)。

②FeS?發(fā)生反應(yīng)時(shí)，消耗的FeS2與MnO2物質(zhì)的量之比為。

(2)“浸銀”時(shí)，使用過量FeCL、HC1和CaCL的混合液作為浸出劑，將Ag2s中的銀以[AgC%「的形式

浸出。

①“浸銀渣”的主要成分是(填化學(xué)式)。

②配平“浸銀”反應(yīng)的離子方程式：

Fe3++Ag2s+C「.，F(xiàn)e2++___[AgCl.f+S。

③結(jié)合平衡移動原理，解釋浸出劑中C「的作用：__________________________________________________

(3)一定溫度下，“沉銀”時(shí)Ag的沉淀率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖2所示。

s於

s

g

V8

①[AgCL「參加反應(yīng)的離子方程式為o

②/min后Ag的沉淀率逐漸減小的原因可能是__________________________________________________

17.(15分)CO,甲醇化(CH3OH)是化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一?；卮鹣铝袉栴}：

(1)CO2的氫化反應(yīng)可生成CH3OH,反應(yīng)原理為CC)2(g)+3H2(g).CH3OH(g)+H2O(g)AH0已

知破壞Imol相關(guān)化學(xué)鍵所吸收的能量如下表。

化學(xué)鍵c=oH-HH-OC-0C-H

能量/(kJ-mol-1)745436463351409

①AH=kJmol，

②反應(yīng)中的活化能紇（正）（填“>”或“<”）紇（逆），該反應(yīng)應(yīng)選擇（填“高溫”或“低

溫”）高效催化劑。

③恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CC）2（g）+3H2（g）.?CH30H（g）+H2（D（g）,下列狀態(tài)能說明該反應(yīng)達(dá)到化

學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。

A.混合氣體的密度不再變化

B.CH30H的百分含量不再變化

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.C02>H?、CH3OH、H2。的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

（2）在密閉容器中充入3moiH2和ImolCO2發(fā)生上述反應(yīng)，在不同溫度下經(jīng)過相同時(shí)間，H2的轉(zhuǎn)化率如圖

1所示。

①a點(diǎn)時(shí)，n（正）（填“>”或“<”）可逆）。

②若b點(diǎn)時(shí)《CH3OH）=4加101?匚1,則與K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=。

③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若要進(jìn)一步提高CH30H體積分?jǐn)?shù)，可采取的措施有（任寫一種）。

（3）如圖2為在室溫條件下超快傳輸?shù)臍湄?fù)離子導(dǎo)體LaH/應(yīng)用于CO?制備CH3OH。

電極a為電源的（填“正極”或“負(fù)極”），陽極的電極反應(yīng)式為

18.（15分）銘（Cr）及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)圖1裝置制備CrCL=

①CrCL溶液呈________（填“酸性”“中性”或“堿性”該實(shí)驗(yàn)不能得到CrCl3固體，其原因是。

②由CrCL溶液制備CrCL的方法為。

（2）在調(diào)節(jié)CrCL；溶液pH時(shí)，Cr（III）的存在形態(tài)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的分布如圖2所示

31

{^sp[Cr(OH)3]=6.3xlO-}o

獻(xiàn)Q

20

1°.8

質(zhì)

.46

將

E=o2

。O

①向含有Cd+的廢水中加入石灰水調(diào)節(jié)并保持溶液pH=8,則反應(yīng)完成時(shí)廢水中的c（Cd+）=

mol-V1o

②由CrCL溶液制備純凈的Cr（OH）3的實(shí)驗(yàn)方案：取適量CrC^溶液，加入過量________（填字母），充分反

應(yīng)后過濾，用蒸儲水洗滌沉淀，低溫烘干沉淀，得到CKOH%晶體。

A.NaOH溶液B.氨水C.KOH溶液

（3）生產(chǎn)條件下，反應(yīng)2CrOj+2H+Cr2。；-+凡0的平衡常數(shù)K=9xl（）i3。

①工業(yè)上常用KzCr2。,滴定法測定鐵礦石中亞鐵含量，滴定時(shí)，I^Cr?。?溶液盛放在________（填“酸式”

或“堿式”）滴定管。

②某KzCrOd溶液加酸后，有90%的CrO；-轉(zhuǎn)化為Cr2?！担萌芤褐蠧r元素含量為26g,此時(shí)所得溶

液的pH=o

（4）用Fe2（）3包裹的納米鐵粉（用Fe@Fe2（）3表示）還原近中性廢水中Cr（VI）的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示。

該過程中，F(xiàn)e先發(fā)生吸氧腐蝕，則其負(fù)極反應(yīng)式為

化學(xué)四

參考答案、提示及評分細(xì)則

1.D鈉元素灼燒焰色呈黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫室氣體主要是指二氧化碳，形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物、氮

氧化物等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；陶瓷的主要成分為硅酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；茄子中存在一類叫“酚氧化酶”的物質(zhì)，它遇到

氧氣之后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一些有色的物質(zhì)，D項(xiàng)正確。

2.DKOH是離子化合物，電子式為K[:O:H「，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2s是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，其一級電

離方程式為H2s=-H++HS\B項(xiàng)錯(cuò)誤；PC15中P原子最外層有10電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2cO3第一步水

解方程式為CO：+H20,HCO；+OH,D項(xiàng)正確。

3.A用濃硫酸配制245mLim01「凡5。4時(shí)，需要用到250mL規(guī)格的容量瓶，A項(xiàng)符合題意。

4.DH+能與HCO]反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C1CF能與「發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+能與SCN一發(fā)生配位反應(yīng)，不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在堿性溶液中K+、Na\SiO，、SO：

均不會發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D項(xiàng)正確。

5.C升高溫度促進(jìn)COj的水解，其水解常數(shù)41增大，A項(xiàng)不符合題意；弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，升

溫能夠促進(jìn)CHsCOOH電離，電離常數(shù)Ka增大，B項(xiàng)不符合題意；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆

反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，C項(xiàng)符合題意；升高溫度促進(jìn)H2。的電離，其電離度a增大，D項(xiàng)不符

合題意。

6.CM分子中含有3種官能團(tuán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；苯環(huán)上一氯代物有3種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分子中含有碳碳雙鍵，能

使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)正確；M的不飽和度為8,故存在結(jié)構(gòu)含有八二八力的同分異構(gòu)體，D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

7.B2.8gFe物質(zhì)的量為0.05mol,100mL3moi-iJH2sO4中H*物質(zhì)的量為0.6mol,Fe完全溶解生成

Fe2+,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子O.lmol,A項(xiàng)錯(cuò)誤；5.7g57Fe含有的中子數(shù)為3.1NA,B項(xiàng)正確；該H2sO,溶液中含

有SO：的數(shù)目為0.3NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe?+水解，反應(yīng)后的溶液中含有Fe?+的數(shù)目小于0。5踵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

8.A稀釋后，醋酸中c(H+)較大，反應(yīng)速率較大，A項(xiàng)正確；稀釋后，醋酸中c(H+)較大，pH較小，B項(xiàng)

錯(cuò)誤；醋酸中c(H+)較大，對水的電離抑制程度更強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；與鋅粉反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量相同，放出氫

氣的質(zhì)量相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.A由題干可知：W、X、Y、Z分別為O、Si、P、So簡單離子半徑：W(O)<Y(P),A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常

壓下，單質(zhì)硅呈固態(tài)，B項(xiàng)正確；由非金屬性：Y(P)<W(O),可知?dú)鈶B(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：PH3<H2O,C

項(xiàng)正確；濃H2s。4具有脫水性，D項(xiàng)正確。

10.B過程I為共價(jià)鍵的斷裂，需要吸收熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AH=(-2x565+154+436)kJ-moF1

=-540kJ-mol1,B項(xiàng)正確；過程II不涉及極性鍵斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過程III可表示為F(g)+H(g)=HF(g)

-1

AHUI=-565kJ-mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.D向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cas。廠不能比較H2sO3和HC1O的酸

性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，pH越大，酸根離子的水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，HX

溶液的酸性強(qiáng)于HY,B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe?+檢驗(yàn)時(shí)要先滴加KSCN溶液后再滴加氯水，防止Fe3+干擾，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

相同條件下，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶金屬硫化物，溶解度大的物質(zhì)先溶解于稀硫酸，向等體積等物質(zhì)的量濃度

的稀硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解，說明溶度積：

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),D項(xiàng)正確。

12.Dm極電極反應(yīng)式：2H2。-4e-=C)2T+4H+,A項(xiàng)正確；電池工作時(shí)，電子由y極通過導(dǎo)線移向

x極，B項(xiàng)正確；電解過程中，兩個(gè)離子交換膜之間的硫酸鈉溶液中，Na+通過陽離子交換膜b進(jìn)入陰極(n

極)區(qū)，SO：通過陰離子交換膜a進(jìn)入陽極(m極)區(qū)，因此a、b離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子

交換膜，C項(xiàng)正確；濃差電池中每傳導(dǎo)ImollT,電路中通過lmole,電解池理論上可生成40gNaOH,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13.C根據(jù)電荷守恒式c(CH3coeF)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)及c(CH3coe)]>c(Na+)可知,

c(H+)>c(OH-),該溶液的pH<7,A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)槿芤簆H<7,混合液中以CH3co0H的電離為主,

1

故c(CH3coOH)<c(CH3COO),B項(xiàng)錯(cuò)誤;物料守恒式c(CH3coOH)+c(CH3coO)=0.02mol-I7,

+

C項(xiàng)正確；由A、B項(xiàng)分析可知c(H)>c(OH),C(CH3COO)>c(CH3COOH),

+

c(CH3COO)c(H)c(CH3C00H)c(0H)

=Kh,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

a-—c(CH3coOH)C(CH3coeF)

14.D一定條件下，增大H2(3(g)的濃度，能提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，即尤值越小，CH’的平衡轉(zhuǎn)化率越

大，則占<%，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)和c點(diǎn)溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為Imol,b點(diǎn)尤值小于c點(diǎn)，則b

點(diǎn)加水多，密度大，B項(xiàng)正確；由圖像可知，x一定時(shí)，溫度升高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，K增大，溫度相同，K不變，則a、b、c點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc,

C項(xiàng)正確；由三段式計(jì)算，C點(diǎn)”(CH4)="(H2O)=〃(CO)=]mol,H(H2)=|mol,根據(jù)分壓原理，

3

MX￡°

p(CH4)=Jp(H2O)=Jp(CO)=1,P(H2)=j,Kp=l?p6=手，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

X

66

15.(1)①三頸燒瓶(1分)②排出裝置內(nèi)的空氣，防止Fe?+被氧化(2分)③y