2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)核心素養(yǎng)提升(七)　“化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像”類型與突破

一輪?化學(xué)

利用圖像“斷點(diǎn)”探究外因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響

1.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可

能使速率-時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后

的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。如圖:

G時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)（僅適用于反應(yīng)前后氣

體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)）。

一輪?化學(xué)

2.常見含“斷點(diǎn)”的速率變化像分析

圖像

升高降低升高降低

溫度

tx時刻正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)

所改變增大一I減小增大減小

的條件壓強(qiáng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減

增大的反應(yīng)小的反應(yīng)

2

一輪?化學(xué)

［典例1|某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)

A(g)+xB(g)2C(g),達(dá)到平衡后，在不同的時間段內(nèi)反應(yīng)物的濃度隨

時間的變化如圖甲所示，正逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖乙所示，下列

說法中正確的是(D)c/(mol,L-1)

A.30~40min間該反應(yīng)使用了催化劑

0820304054t/min304054t/min

B.化學(xué)方程式中的x=L正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)甲乙

C.30min時降低溫度，40min時升高溫度

D.8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol-L

3

一輪?化學(xué)

［解析］若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯誤；由甲圖像可知，

A、B的濃度變化相同，故A、B的化學(xué)計量數(shù)相同，都為1；由乙圖像

可知，30min時改變的條件為減小壓強(qiáng)，40mhi時改變的條件為升高溫

度，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B、C

錯誤；8min前A的平均反應(yīng)速率為mol-

omin

L^min故D正確。

4

一輪?化學(xué)

二突破常規(guī)圖像

1.圖像類型及特點(diǎn)

⑴轉(zhuǎn)化率（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）一壓強(qiáng)一溫度圖像

5

一輪?化學(xué)

特點(diǎn)：表示兩個外界條件同時變化時，A的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律。解決這

類圖像題，采用“定一議二〃法，即把自變量（溫度、壓強(qiáng)）之一設(shè)為恒

量，討論另外兩個變量的關(guān)系。

6

一輪?化學(xué)

0P

特點(diǎn)：曲線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài)，而X、Y點(diǎn)表示未達(dá)平衡狀態(tài)，使反

應(yīng)由X點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)需向B的百分含量減小的方向進(jìn)行；要使

反應(yīng)由Y點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)需向B的百分含量增大的方向進(jìn)行。

7

一輪?化學(xué)

(2)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一時間圖像

特點(diǎn)：表示不同條件下反應(yīng)速率的快慢以及平衡混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

大小。解題方法是“先拐先平，數(shù)值大”，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)的首先達(dá)

到平衡，反應(yīng)速率快，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低，再依據(jù)外界條件對

平衡的影響分析。

8

一輪?化學(xué)

(3)特殊圖像

①對于化學(xué)反應(yīng)：，〃A(g)+〃B(g)pC(g)+</D(g),M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)

開始，v正交逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)(如圖)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影

響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，

故正反應(yīng)AH<Oo

一輪?化學(xué)

②對于化學(xué)反應(yīng)wA(g)+〃B(g)pC(g)+</D(g),L線

上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)(如圖)。L線的左上方(E點(diǎn))，

A的百分含量大于此壓強(qiáng)時平衡體系的A的百分含量,

所以E點(diǎn)v正,『逆；則L線的右下方(F點(diǎn))，u正V。逆。

10

一輪?化學(xué)

2.一般解題思路“四看

一看面：即看清坐標(biāo)所代表的意義。

二看線：看準(zhǔn)線的走向、變化趨勢及量的變化（需作輔助線、等溫線、

等壓線等）。

三看點(diǎn)：弄懂曲線上點(diǎn)的意義，特別是一些特殊點(diǎn)（如起點(diǎn)、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)

折點(diǎn)、極值點(diǎn)等）。

四看量：看橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)所表示的物理量的變化。

II

一輪?化學(xué)

［典例2|對于可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)A〃vO,下列各圖正確

何

的是(C)

100霓

500霓

0

AA

w(C)的

轉(zhuǎn)

化

率

TP

12CD

一輪?化學(xué)

［解析］2A(g)+B(g)2C(g)A//<0,反應(yīng)放熱，平衡后升高溫度反應(yīng)

逆向移動，c(B)增大，故A錯誤；加壓時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增

大,故B錯誤；溫度相同時，加壓有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故皿C)增大,

壓強(qiáng)恒定時，升高溫度反應(yīng)逆向進(jìn)行，"(C)減小，故C正確；壓強(qiáng)恒定

時，升高溫度，反應(yīng)逆向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤。

13

一輪?化學(xué)

三化工生產(chǎn)圖像分類突破

1.轉(zhuǎn)化率一投料比一溫度圖像

［典例3|將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的反應(yīng)原理為2CO2(g)

催化齊U

+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知在壓強(qiáng)為“MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO?的轉(zhuǎn)

化率見下圖：

14

一輪?化學(xué)

反應(yīng)溫度

-500K

?600K

-A-700K

“800K

投料比m(HMi(COJ]

此反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；若溫度不變，提高投料比

[n(H2)/n(CO2)],則礴“減小”或“不變”）0

15

一輪?化學(xué)

［解析］當(dāng)投料比一定時，溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越低，所以升溫，

平衡左移，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨投料比的

變化而變化。

［答案］放熱不變

16

一輪?化學(xué)

2.根據(jù)圖像判斷投料比

［典例4］采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和

H2制備CH3OCH3(DME)O

主反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

副反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

CO(g)+2H2(g)CH30H(g)

17

一輪?化學(xué)

測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關(guān)系如圖所示。

興

、

袖

A

群

情

幗

K20

01.02.03.04.0n(Mn)/n(Cu)

則催化劑中〃(Mn)/〃(Cu)約為時最有利于CH30cH3的合成。

18

一輪?化學(xué)

［解析］由圖可知當(dāng)催化劑中〃(Mn)/%(Cu)約為2.0時，CO的轉(zhuǎn)化率最大,

生成的CH30cH3：:多。

［答案J2.0

19

一輪?化學(xué)

3.廢物回收及污染處理圖像

[典例5](1)一定條件下，用FezCh、NiO或CrzCh作催化劑對燃煤煙氣

進(jìn)行回收。反應(yīng)為

催化劑

1

2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)A〃=-270kJmol

①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，

FezOs和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價格

因素，選擇FezOs的主要優(yōu)點(diǎn)是_________________________________

o

20

一輪?化學(xué)

②某科研小組用FezCh作催化劑。在380℃時，分別研究了

[〃(CO)：〃岱。2)1為1：1、3：1時SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖2中

表示〃(CO)：n(SO2)=3：1的變化曲線為o

*

/100

替80

360

唧40

S

O20

S

260300340380420

反應(yīng)溫度/七

圖1圖2

21

一輪?化學(xué)

［答案］(1)①Fez。?作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)

化率，從而節(jié)約能源②a

22

一輪?化學(xué)

(2)前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其

脫硝機(jī)理示意圖如圖3,脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量

分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖4所示。

8.

.負(fù)載率

HO>CO>N80.b

222fa0.5%

6o.

.b3.0%

4sf.

l.c5.0%

2O

Bd8.0%

0

2

圖300300400500600

溫度/工

圖4

23

一輪?化學(xué)

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

O

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是O

24

一輪?化學(xué)

催化劑

［答案］⑵①6NO+3O2+2C2HJ-J3N2+4CO2+4H2O

②350℃、負(fù)載率3.0%

25

一輪?化學(xué)

（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO*的排放，這使NO”的有效消除成為

環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測

得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖5所示。

No

轉(zhuǎn)

化

為

率

％、

o無C（附NO直接分解為2的產(chǎn)率▲（：（諫1余的百分率

□MNO）/MCO）=1條件下,NO還原為N?的轉(zhuǎn)化率

圖5

26

一輪?化學(xué)

若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因

是O

在〃(NO)/〃(CO)=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在左右。

「答案J(3)NO分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于分解反應(yīng)進(jìn)行

870K

27

一輪?化學(xué)

［素養(yǎng)專項(xiàng)練］

1.已知反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)A//X),某溫度下，將2molSO3

置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，S(%的平衡轉(zhuǎn)化率(。)與體系總壓

強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法中正確的是()

28

一輪?化學(xué)

①由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3molL-i

②由圖甲推斷，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為1.25義10-3

③達(dá)平衡后，壓縮容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

④相同壓強(qiáng)、不同溫度下SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙所示

A.①②B.②③

C.③④D.①④

29

一輪?化學(xué)

解析：三氧化硫起始濃度為智產(chǎn)=0.2mol?L-l由圖甲可知B點(diǎn)SO3的

1vJL/

轉(zhuǎn)化率為0.15,根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以Ac(SOz)

1

=AC(SO3)=0.15X0.2mol-L^=0.03mol-L,故二氧化硫的平衡濃度為

1

0.03mol-L,①錯誤；A點(diǎn)時，SCh的轉(zhuǎn)化率為0.20,Ac(SO3)=0.20X0.2

1=1

mol-L0.04molL_,平衡時，SO3>SO2>O2的濃度分別為0.16mo卜

°02m。心,則“絮費(fèi)=1.25X107,

17\0.04mol,L-1>

30

一輪?化學(xué)

②正確；壓縮體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動,

即逆向移動，因體積減小，各物質(zhì)的濃度增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加快,

③正確；升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即正向移動，SO3的轉(zhuǎn)化率

將增大，與圖丙不符，④錯誤。

答案：B

31

一輪?化學(xué)

2.科學(xué)家研究以太陽能為熱源分解FesCh，最終循環(huán)分解水制H2,其中

太陽能

1

一步重要反應(yīng)為2Fe3t＞4⑸6FeO⑸+。2值）^H=akJmolo在

一定壓強(qiáng)下，F(xiàn)e3（）4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)

說法不正確的是（B）

A.。＞0

B.壓強(qiáng)p】＞p2

C.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D.將體系中。2分離出去，能提高FesOj的轉(zhuǎn)化率

32

一輪?化學(xué)

解析：根據(jù)圖像分析，壓強(qiáng)一定，溫度升高，F(xiàn)es?！钠胶廪D(zhuǎn)化率升高，

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,即〃>0,A選項(xiàng)正確；溫度一定時，壓強(qiáng)

增大，平衡逆向移動，F(xiàn)es?！钠胶廪D(zhuǎn)化率降低，故Pi〈m，B選項(xiàng)錯誤;

升高溫度，平衡正移，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，C選項(xiàng)正確；將體系中O2

分離出去，平衡正向移動，能提高Fes。4的轉(zhuǎn)化率，D選項(xiàng)正確。

33

一輪?化學(xué)

3.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)o某壓強(qiáng)下的密閉容器中，按CO2和HZ的物質(zhì)

的量之比為1：3投料，不同溫度下平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

0，％)隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是(C)|y%

A.a點(diǎn)的平衡常數(shù)小于b點(diǎn)

B.b點(diǎn)，v4CO2)=r^(H2O)

C.a點(diǎn)，m和H2O的物質(zhì)的量相等三

D.其他條件恒定，充入更多H2,WCO2)不變50060070080077K

34

一輪?化學(xué)

解析：從圖像可知，溫度越高氫氣的含量越高，說明升高溫度平衡向逆

反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：a>b,A錯誤；b點(diǎn)只能說

明該溫度下，CO2和Hz。的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，不能說明。正9。2）=

.逆（珥0）,B錯誤；從圖像可知，a點(diǎn)和HzO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，故

物質(zhì)的量相等，C正確；其他條件恒定，充入更多H2,反應(yīng)物濃度增大,

正反應(yīng)速率增大，"CO?）也增大，D錯誤。

35

一輪?化學(xué)

4.以二氧化鈦表面覆蓋c112Al2。4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)

化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。

250?300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是o

反應(yīng)溫度/七

一催化劑的催化效率/%

---乙酸的生成速率

36

一輪?化學(xué)

解析：在兩條曲線中注意弄清每條曲線所表示的含義，分析兩個量之間

內(nèi)在的聯(lián)系。這里涉及影響反應(yīng)速率的兩個因素：催化劑和溫度，弄清

影響因素即可。所以，250?300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降

低的原因是溫度超過250c時，催化劑的催化效率降低。

答案：溫度超過250C時，催化劑的催化效率降低

37

一輪?化學(xué)

5.研究發(fā)現(xiàn)利用NR可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染。NH3與NO的物

質(zhì)的量之比分別為1：3、3：1、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線

如圖所75。

0.75

0.65

0.55

0.45

0.35

0.25

0.15

0.05

08009001000110012001300

溫度出

38

一輪?化學(xué)

(1)曲線a中，NO的起始濃度為6X10-4mg?m-3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,

該時間段內(nèi)NO的脫除速率為mg?m-3$1。

(2)曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是,其理由是

39

一輪?化學(xué)

解析：⑴從A點(diǎn)到B點(diǎn)的濃度變化為(0.75—0.55)X6X10—4mgm3=

1.2X1。-4mgm-3,脫除速率為d：只1ng1n一=1.5XIO-4

U.ds

(2)根據(jù)勒夏特列原理，NH3與NO的物質(zhì)的量之比越大，N%的量越多，

促使平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的脫除率越大，再根據(jù)圖像，可推得曲

線b對應(yīng)的N%與NO的物質(zhì)的量之比為3：1。

40

一輪?化學(xué)

答案：(1)1.5X10-4(2)3：1N為與NO的物質(zhì)的量之比越大，NO的

脫除率越大，a、b、c三曲線對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比依次為

4：1、3：1、1：3

41

一輪?化學(xué)

章末新素材命題（七）

［命題新素材］

材料一過氧化氫化學(xué)式為H2O2,其水溶液俗稱雙氧水。外觀為無色

透明液體，是一種強(qiáng)氧化劑，由于其還原產(chǎn)物為水，因此在工業(yè)上稱為

綠色氧化劑。其水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒和食品消毒。在

一般情況下會分解生成水和氧氣，但分解速度極慢，改變條件可以加快

反應(yīng)速度，例如升高溫度、加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎∕nO2、某些金屬離子如

Fe3+、C112+等）。

42

一輪?化學(xué)

［設(shè)題新角度］

問題1：O.lgMnOz粉末加入50mLH2C>2溶液中，測得在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放

出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。若溶液的體積保持50mL不變，

計算前3min氏。2的平均速率。（素養(yǎng)角度——證據(jù)推理與模型認(rèn)知）

43

一輪?化學(xué)

問題1.提示：前3minH2O2反應(yīng)放出50mLO2,H2O2的分解反應(yīng)的化學(xué)

方程式為2H2。2……1Z2H2。+O2t9貝!I人〃（用€>2）=”

X220.00446mol,"%。2)=器擺味=0.03molLminl

44

一輪?化學(xué)

問題2：為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)

設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

5滴0.1mol,L-15滴0.1mol,L-1

FeCh（aq）CuS04（aq）

—2mL5%—

孑"H2（）2（aq）^^

有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計不合理，不能得出相應(yīng)的結(jié)論。請簡述理由并

提出改進(jìn)措施。（素養(yǎng)角度——科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）

45

一輪?化學(xué)

問題2.提示：二者的陰離子不同，對實(shí)驗(yàn)會造成干擾。為消除陰離子不

同造成的干擾，可將0.1mol?LT的FeCh溶液改為0.05moll—的

Fe2(SOJ溶液，或者將0.1mol』一的C11SO4溶液改為0/mML-的

CuCk溶液。

46

一輪?化學(xué)

［命題新素材］

材料二溫室效應(yīng)，又稱“花房效應(yīng)”，是大氣保溫效應(yīng)的俗稱。大氣

能使太陽短波輻射到達(dá)地面，但地表受熱后向外放出的大量長波熱輻射

卻被大氣吸收，這樣就使地表與低層大氣溫作用類似于栽培農(nóng)作物的溫

室，故名溫室效應(yīng)。自工業(yè)革命以來，人類向大氣中排入的二氧化碳

等吸熱性強(qiáng)的溫室氣體逐年增加，大氣的溫室效應(yīng)也隨之增強(qiáng)，已引起

全球氣候變暖等一系列極其嚴(yán)重的問題，引起了全世界各國的關(guān)注。近

年我國大力加強(qiáng)溫室氣體co2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化量產(chǎn)研究

實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，其反應(yīng)為3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AM

=-48.9kJ?molL

47

一輪?化學(xué)

［設(shè)題新角度］

問題1：為提高CH30H的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采用什么樣的條件？(素養(yǎng)角

度——變化觀念與平衡思想)

問題2：250℃,在恒容密閉容器中由CO??催化氫化合成CH30H(g),

下圖為不同投料比M(H2)/H(CO2)］時某反應(yīng)物X平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線。判

斷反應(yīng)物X是CO2還是Hzo(素養(yǎng)角度——證據(jù)推理與模型認(rèn)知)

55

45

35

g泊

x25

15

51II??1I

46810

48

n(H2)/n(CO2)

一輪?化學(xué)

問題1提示：根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，生成CH30H的方向是放熱反應(yīng)

方向，也是氣體體積減小的方向，因此提高CH30H的產(chǎn)率，需要降低;

度、增大壓強(qiáng)。

問題2提示：觀察圖中的橫坐標(biāo)，其物理量為:腳若假設(shè)”(CO?)

為定值，則X的轉(zhuǎn)化率隨〃(Hz)的增大而增大，則X為CO?。

49

一輪?化學(xué)

問題3：催化劑和反應(yīng)條件與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的選擇性高度相關(guān)。

控制相同投料比和相同反應(yīng)時間，有如下四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)編號溫度/K催化劑CO2轉(zhuǎn)化率/%甲醇選擇性/%

A543Cu/ZnO納米棒12.342.3

B543Cu/ZnO納米片11.972.7

C553Cu/ZnO納米棒15.339.1

D553Cu/ZnO納米片12.070.6

根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，判斷用CO2生產(chǎn)甲醇的最佳選項(xiàng)。（素養(yǎng)角度

科學(xué)探究與創(chuàng)新意識）

50

一輪?化學(xué)

問題3提示：選擇性是指產(chǎn)物的專一性，在一個化學(xué)反應(yīng)中若有多個

產(chǎn)物，其中某一產(chǎn)物是目標(biāo)產(chǎn)物，若這個物質(zhì)的產(chǎn)率越高，說明該反應(yīng)

的選擇性越好。觀察四組數(shù)據(jù)，相比之下，B、D的選擇性很高，且B

的CO2轉(zhuǎn)化率比D稍低些，但是B的CH30H的選擇性高出了不少，故最

佳選項(xiàng)為B。

51

一輪?化學(xué)

［命題新素材J

材料三改革開放以來，我國的經(jīng)濟(jì)發(fā)展取得了輝煌成績，人民生活水

平不斷提高，從20世紀(jì)70年代出行基本靠走到如今私家車進(jìn)入千家萬戶,

家庭出行交通工具發(fā)生了質(zhì)的飛躍。汽車走進(jìn)尋常百姓家，給人們的生

活帶來便利，車水馬龍的車流讓馬路變得熱鬧。但是汽車保有量的增多

也給我們的環(huán)境帶來了嚴(yán)重的問題，尾氣中的主要污染物有CJI八NO*、

CO、SO2及固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可

以為更好地治理汽車尾氣提供技術(shù)支持。

52

一輪?化學(xué)

［設(shè)題新角度］

問題1：在八、乃溫度下，一定量的NO發(fā)生分解八刈的體積分?jǐn)?shù)

反應(yīng)時，刈的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示，根據(jù)Tx

圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)是放熱反應(yīng)

還是吸熱反應(yīng)。(素養(yǎng)角度——變化觀念與平衡思

0

想)

53

一輪?化學(xué)

問題1提示：由溫度高時反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡的時間短，判斷，2>

Tv由圖像可知，溫度高時，M的體積分?jǐn)?shù)小，即升高溫度會使平衡正

向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A/T>Oo

54

一輪?化學(xué)

問題2：汽車排氣裝置中的三元催化裝置，可以利用反應(yīng)2CO(g)+