內(nèi)蒙古興安市2023-2024學(xué)年化學(xué)高一年級上冊期末調(diào)研模擬試題含解析

內(nèi)蒙古興安市2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末調(diào)研模擬試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對應(yīng)的是

A.氯氣——易燃?xì)怏wB.汽油——易燃液體

C.硫酸——腐蝕品D.高鎰酸鉀——氧化劑

2、臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O-KOH+L+O2（未配平），下列敘述正確的是（）

A.03在反應(yīng)中被還原為。2

B.ImolCh在反應(yīng)中得到2moi電子

C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為L

D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:3

3、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）

A.向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸會產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.丁達(dá)爾效應(yīng)并不是膠體特有的性質(zhì)

C.用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

4、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述不E題的是（）

A.HNO3屬于酸B.Mg（OH）2屬于堿

C.SO2屬于氧化物D.液氯屬于混合物

5、下列所用材料不居于合金的是

A.家用的鋁窗B.建筑用的鋼筋

C.溫度計用的水銀D.鑄造用的黃銅

6、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體中有鐵存在，則反應(yīng)后溶液中存在

較多的陽離子是（）

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

7、某興趣小組對NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：

甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O,NO、H2O

丙：、、：、、

NH3N2H2OTN2NOH2O

你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不正頌的是（）

A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁

8、下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是（）

A.濃鹽酸B.稀硫酸

C.硫酸銅溶液D.液氯

9、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

2+

A.鹽酸和石灰石制CO2：CO3+2H=H2O+CO2t

+2+

B.氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：CU（OH）2+2H=Cu+2H2O

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D.往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：CO2+Ca（OH）2=CaCO3I+H2O

10、下列離子方程式中正確的是（）

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液：

HCOj+OH=H2O4-CO21

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：工:-4QH、-.

C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水：”

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸混合Ba2++0H-+S（V-+H++0ir=BaS04l+H2O

11、隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.單質(zhì)的熔、沸點逐漸降低

B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)

C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中：A1+2OH=A1O2+H

B.將氯氣通入水中：CI2+H2O=H++C1+HC1O

C.硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag

+

D.氫氧化鎂溶于鹽酸：H+OH=H2O

13、對于反應(yīng)3a2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2。，以下敘述正確的是

A.Cb是氧化劑，NaOH是還原劑

B.每生成Imol的NaCKh轉(zhuǎn)移6moi的電子

C.CL既是氧化劑又是還原劑

D.被氧化的C1原子和被還原的C1原子的物質(zhì)的量之比為5：1

14、下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）

A.Fe—Fe3+B.HC1-CLC.MnO；—Mi?+D.A1O；^A1（OH）3

15、在0.5molNa2sO4中含有Na+的數(shù)目是（）

A.0.5B.6.02X1023C.3.01X1023D.1

16、質(zhì)子數(shù)為1-18的元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電

子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰

離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素質(zhì)子數(shù)關(guān)系中正確的是（）

A.C>D>B>AB.D>B>A>C

C.A>D>C>BD.B>A>C>D

17、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘

洗用之?！边@里的“銅青”是指

A.CuOB.Cu2OC.CuSO4D.CU2（OH）2CO3

18、下列有關(guān)實驗裝置或操作說法正確的是（）

NuOHWtfffW

樣AA試液

A.嬴加《檢驗樣品中是否含有NH+

墳點4

向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平，說明氣密性好

轉(zhuǎn)移溶液

分離汽油和水

19、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能夠?qū)щ姷氖?/p>

A.固體氯化鈉B.熔融氯化鎂C.液態(tài)氯化氫D.NaOH溶液

20、對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）

A.向某溶液中滴加BaCb溶液，生成白色沉淀，則原溶液中有SO42

B.向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在83篇

C.某無色溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCb溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO4*

D.某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+

21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，22.4LCO2所含的原子數(shù)為3NA

B.ImolCb與足量的Fe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.6.5gC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含原子總數(shù)為NA

D.2Llmol/L的鹽酸中所含HCI分子數(shù)約為2NA

22、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是（）

A.熔融的氯化鈉B.硫酸溶液C.銅D.固體氧化鉀

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，

它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原

子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

（1）X的化學(xué)名稱為O

（2）B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為；E的氣態(tài)氫化物的電子式為；C與D形成的兩種化合物中，其中一種

物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為，該物質(zhì)屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”）。

（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫化學(xué)式）。

（4）D是同周期簡單陽離子中離子半徑最（填“大”或“小”）的元素。

（5）F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作劑（填“氧化”或“還原”）。

24、（12分）A、B、C、W均為中學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)

可以在水溶液中進(jìn)行）。

wW

A---------------->B---------------->C

（1）若A、B、C三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A俗稱苛性鈉，W為無色無味氣體，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B。

①向B溶液中通入W生成C的離子方程式為。

②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（2）若A、B、C、W四種物質(zhì)均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g?moL.

①B的化學(xué)式為o

②實驗室制取B時，（填“能”或“不能”）用向上排空氣法收集B。

③C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

（3）若A為淡黃色固體單質(zhì)，W為氣體單質(zhì)，B、C均為酸性氧化物。

①由B生成C時，每生成ImolC,消耗W的物質(zhì)的量為o

②C溶于水形成化合物D,在加熱的情況下，D的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

25、（12分）氯氣的實驗室制法是MnCh和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnCh換成KM11O4、KCIO3等氧化劑氧化

濃鹽酸亦可快速制取氯氣。根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？

某課外小組在實驗室進(jìn)行了探索性實驗，設(shè)計了如圖所示裝置：

AM*

士

filTNaOH*<w

D

操作步驟及有關(guān)現(xiàn)象如下:

①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。

②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈,

產(chǎn)生黃綠色氣體。

③一段時間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體.裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。

④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色。

回答下列問題：

（1）用化學(xué)方程式表示實驗室制取CL的反應(yīng)：;若以含14.6gHC1的濃鹽

酸與足量MnCh充分反應(yīng)，制得的Ck在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L,原因可能是

（2）裝置B中為濕潤的KI-淀粉試紙，反應(yīng)一段時間后試紙變藍(lán)，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？

（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因_______;裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產(chǎn)

生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)：o

（3）實驗證明，Na2（h可以與HC1反應(yīng)生成氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，請寫出相應(yīng)的離子方程式：o

(5)利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的C12中通常含有的雜質(zhì)氣體有：(不包括水蒸氣)，較難分離，因此

實驗室很少用該方法制取氯氣。

26、(10分)電子工業(yè)常用30%的FeCL溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。得到的廢液中含有Fe2\Cu"、

Fe"和為回收銅并得到純凈的FeCk溶液，下面是綜合利用的主要流程：

(1)FeCk溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為o

(2)上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)或A,Xo上述流程中有關(guān)Fe"和Fe”相互轉(zhuǎn)化的

離子方程式是、o

27、(12分)FeCb是一種重要的污水處理劑，具有易與水反應(yīng)、易被氧化的性質(zhì)。某興趣小組在實驗室中制備無水FeCL

并測定其純度，設(shè)計了如下實驗(夾持裝置已略去，I中各裝置不重復(fù)使用)。

I.FeCl2的制備

8

(1)加熱條件下，壓與FeCk制備無水FeCL的化學(xué)方程式為。

(2)按氣流從左到右的方向，上圖中裝置合理的連接順序為(用儀器接口處的字母表示)。

(3)裝置B的作用為。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅C處的酒精燈還是先關(guān)閉A處分液漏斗的活塞_______________(填“熄滅酒精燈”或“關(guān)

閉活塞”)o

II.FeCk的純度測定

已知：①實驗得到固體的成分為FeCL和FeCl3=

3-

②Fe時與QFe(CN)e]不反應(yīng)，3Fe"+2[Fe(CN)6]^=Fe3[Fe(CN)6]2I。

該興趣小組設(shè)計了如下實驗測定得到的FeCL和FeCL混合物中FeCk的純度。

(i)稱取mg反應(yīng)后的固體溶于過量鹽酸中，再將所得溶液加水稀釋到200mLo

(ii)準(zhǔn)確量取20mL上述溶液于燒杯中，加入過量的L[Fe(CN)溶液，有藍(lán)色的Fes[Fe(CN)eL沉淀生成。

（iii）過濾、洗滌、干燥后進(jìn)行稱量，得到wg藍(lán)色固體。

（5）產(chǎn)品中FeCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含有m和co的式子表示）。甲同學(xué)認(rèn)為按照上述

方案測得的FeCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，他的理由為

28、（14分）某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題

藥品NaNCh（亞硝酸鈉）

1.在酸性溶液中有較強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；

性質(zhì)

2.AgNCh是一種難溶于水、易溶于酸的鹽

⑴已知NaNCh能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NOt+L+2NaI+2H2O

請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目o該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是（填化學(xué)式）；若有2moiHI

被氧化，則被還原的氧化劑粒子數(shù)是。

⑵誤食NaNCh會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析正確的是（填序號）

A.NaNCh被還原

B.維生素C具有氧化性

C.還原性：Fe2+＞維生素C

D.NaNCh是還原劑

（3）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNCh和NaCl的是（填序號）

A.在酸性條件下加入KI淀粉溶液

B.分別滴加酸化FeSCh溶液和KSCN溶液

C.焰色反應(yīng)

D.分別滴加AgNCh溶液

（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNCh溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNCh和HC1,請寫出反應(yīng)的離子方程式

29、（10分）紀(jì)錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也讓人體會到化學(xué)方法

在文物保護(hù)中的巨大作用。

I.某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

⑴檢測銹蝕物的成分。

銹蝕物主要成分的化學(xué)式

Fe3O4FeiOs,HiOFeO(OH)FeOCl

FeOCl中鐵元素的化合價為

⑵化學(xué)修復(fù)方法：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層。(已知：C「會加快鐵的腐蝕)

修復(fù)過程：將鐵器浸沒在盛有0.5moH/iNa2s。3、0.5moI-L」NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60?90℃,一段時間

后取出器物，用NaOH溶液洗滌至無CF。

①脫氯反應(yīng)：FeOCI+OH-=FeO(OH)+CFO離子反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行的，則相同溫度下，F(xiàn)eOCl

與FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)s[FeO(OH)](填＞、＜或=)。

②還原反應(yīng)：Na2s03還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學(xué)方程式：

.Na2sCh+_FeO(OH)=_Na2sCh+―Fe3O4+—H2O

③檢驗C「是否洗滌干凈的方法是。

II.若要配制500mLO.Smol-L1的NaOH溶液用于洗滌器物，回答下列問題:

(3)配制時，應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為(精確到小數(shù)點后兩位)。

(4)某操作步驟如圖所示:

⑸下列說法錯誤的是(填標(biāo)號)。

A.稱量NaOH固體的時間不宜過長

B.待燒杯中溶液冷卻至室溫才進(jìn)行轉(zhuǎn)移

C.定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏高

D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A、氯氣是助燃劑，不是易燃?xì)怏w，故A錯誤；B、汽油是易燃液體，故B正確；C、硫酸有強(qiáng)腐蝕性是腐蝕品，故C

正確；D、高鎰酸鉀有強(qiáng)氧化性，是氧化劑，故D正確。故選A。

2^B

【解析】

A.氧氣和臭氧的化合價都是0,所以臭氧在反應(yīng)中不被氧化，臭氧中部分氧原子被還原轉(zhuǎn)移到氫氧化鉀中，故A錯

誤；

B.該反應(yīng)中ImoKh反應(yīng)中得到ImolX(2—0)=2moi電子，故B正確；

C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，故C錯誤；

D.氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由電子得失守恒可知，物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤；

故答案選B。

3^B

【解析】

A.向氫氧化鐵膠體中加入少量稀硫酸，氫氧化鐵發(fā)生聚沉而生成沉淀，故A正確；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的現(xiàn)象，溶液與濁液無此現(xiàn)象，故B錯誤；

C.半透膜只能讓較小的分子、離子通過，可用滲析的方法提純膠體，故C正確；

D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附溶液中陽離子或陰離子，使得膠體微粒帶有電荷，在電場作用下膠體微粒會

發(fā)生定向移動，產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故D正確；

故選B。

4、D

【解析】

A.酸的定義是：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，HNO3在水溶液中會電離出氫離子和硝酸根離子，屬于

酸，故A正確；

B.堿的定義是：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，Mg(OH)2屬于堿，故B正確；

C.氧化物的定義是：兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，SO2屬于氧化物，故C正確；

D.純凈物是一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，液氯屬于純凈物，只有一種物質(zhì)液態(tài)的氯氣，不是混合物，混合物是兩種或兩種以

上物質(zhì)組成物質(zhì)，故D錯誤；

答案選D。

5、C

【解析】

A.鋁單質(zhì)質(zhì)軟，鋁窗屬于鋁的合金，故A錯誤；B.水銀是汞，是金屬單質(zhì)，所以不是合金，所以B選項是正確的;C.黃銅是銅

鋅合金，故C錯誤;D.鋼鐵是鐵與碳的合金，故D錯誤所以B選項是正確的。

點睛:合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì),合金概念有三個特點：(1)一定

是混合物;(2)合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在乂3)合金中至少有一種金屬。完成這類問題，要考慮合金的概念。

6、C

【解析】

所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，說明該物質(zhì)為鐵，鐵粉剩余，溶液中一定沒有Fe3+、CM+、H+,這些離子都能

和鐵粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是Fe2+；

答案選C。

【點睛】

本題主要考查學(xué)生有關(guān)金屬鐵的性質(zhì)，可以Fe與三價鐵離子、銅離子、氫離子之間的反應(yīng)來回答，根據(jù)金屬鐵能和三

價鐵、銅離子以及氫離子反應(yīng)的性質(zhì)來分析。

7、C

【解析】

A、NH4NO3中N元素的化合價有-3和+5兩種，原子個數(shù)比為1:1,根據(jù)得失電子守恒，若發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣，消

耗-3價N和+5價N的比為5:3,所以+5價N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨氣生成，故甲有可能、丙不可能；若

+

發(fā)生歸中反應(yīng)，2NH4-?N2O、2NO3--?NO,根據(jù)得失電子守恒，-3價N和+5價N的比為3:4,所以-3價N

+

有剩余，應(yīng)有氨氣生成，故乙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)，2NH4->N2、2N0；fNO,根據(jù)得失電子守恒，消

耗-3價N和+5價N的比為1:1,可能不生成其他含N的產(chǎn)物，故丁有可能；故選C。

【點睛】

本題考查歸中反應(yīng)規(guī)律和得失電子守恒，氧化還原反應(yīng)中失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)，有元素化合價升高必有元素化

合價降低，且化合價升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。

8、D

【解析】

A、在常溫下鐵可以和濃鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故A錯誤；B、在常溫下鐵可以和稀硫酸反應(yīng)，放

出氫氣，則不能用鐵罐裝運，故B錯誤；C、在常溫下鐵可以和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵，則不能用鐵罐裝運，故

C錯誤；D、常溫下，鐵和液氯不反應(yīng)，則可用鐵罐裝運液氯，故D正確。故選D。

【點睛】

本題題干的隱藏條件為：能用鐵罐運輸?shù)娜芤?，一定不和鐵發(fā)生反應(yīng)；鐵和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此分

析A；鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，據(jù)此分析C；常溫下，鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和

水，和濃硝酸發(fā)生鈍化，據(jù)此分析B、Do

9,B

【解析】

+2+

A.石灰石的主要成分為碳酸鈣，難溶于水，鹽酸和石灰石制CO2的離子方程式：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t,故

A錯誤；

+2+

B.氫氧化銅難溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故B正確；

C.電荷不守恒，銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C錯誤；

2+

D.往澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：CO2+Ca+2OH=CaCO3i+H2O,故D錯

誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意氫氧化鈣在離子方程式中的處理方法，澄清石灰水用離子表示，石灰乳用化學(xué)式表示。

10、C

【解析】

A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液的離子反應(yīng)為HCXV+0H-—HzO+CXV-,故A錯誤；

3+

B.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應(yīng)為A1+3NH3.H2O=A1(OH)3I+3NHJ,故B錯誤；

C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水的離子反應(yīng)為2Fe"+C12—2Fb+2C「，故C正確；

2+-+

D.氫氧化鋼溶液與稀硫酸混合的離子反應(yīng)為Ba+20H-+SO?+2H=BaS041+H20故D錯誤；

故選：C.

【點睛】

離子方程式化學(xué)計量數(shù)不能局部約簡，要符合客觀事實，符合實際參加反應(yīng)的離子數(shù)之比。

11、B

【解析】

鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增，其性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，由于相對分子質(zhì)量的增大，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高，常溫

下F2、C12為氣態(tài)，Br2為液態(tài)，碘為固態(tài)，選項A錯誤；單質(zhì)的氧化性逐漸減弱選項C錯誤，對應(yīng)的鹵離子的還原

性逐漸增強(qiáng)，選項B正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，選項D錯誤，它們水溶液的酸性卻逐漸增強(qiáng)(在相同條

件下)。答案選B。

12、B

【解析】

A.將打磨后的鋁絲插入NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：

2A1+2H2O+2OH=2A1O2一+3H2t,故A錯誤；

+

B.氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為：CI2+H2O^H+HC1O+CI,故B正確；

C.硝酸銀溶液中加入銅粉，銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++Cu=Cu2++2Ag,故C

錯誤；

D.氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

2H+Mg（OH）2=2H2O+Mg,故D錯誤；

故選：Bo

【點睛】

判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物

質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。

13、C

【解析】

在該反應(yīng)中，CL中的氯元素化合價升高，被氧化，生成NaCKh,Ch是還原劑，NaClCh是氧化產(chǎn)物；CL中的氯元素

化合價降低，被還原，生成NaCI,CL是氧化劑，NaCl是還原產(chǎn)物

【詳解】

A、CL既是氧化劑又是還原劑，A錯誤，C正確；

B、生成Imol的NaCKh轉(zhuǎn)移5moi的電子，B錯誤；

D、被氧化的C1原子和被還原的C1原子的物質(zhì)的量之比為1：5,D錯誤。

故答案C。

14、C

【解析】

需要加入還原劑才能實現(xiàn)，反應(yīng)物中氧化劑中某元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.Fe元素的化合價升高，則需要加氧化劑實現(xiàn)，故A不符合題意；

B.C1元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故B不符合題意；

C.Mn元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故C符合題意；

D.各元素的化合價不變，不需要加氧化劑或還原劑實現(xiàn)，故D不符合題意；

故選C。

15、B

【解析】

+23123

Na2sC>42Na+,0.5molNa2sC>4中Na+的物質(zhì)的量為0.5molx2=lmol,MNa）=n^A=lmolx6.02xl0mol=6.02xl0,

故選B。

16、A

【解析】

短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，A有2個電子層，最外層電子數(shù)為4,則A為C；B

元素最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)3倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,則B為O；C元素原子M層

電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半，有3個電子層，M層電子數(shù)為4,故C為Si；D元素原子最外層有1個電子，處于

IA族，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為Na；故質(zhì)子數(shù)為：C>D>B>A,故答案為A。

17、D

【解析】"銅青則是銅器上綠色者”可知，銅青即為銅綠。銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反

應(yīng)生成堿式碳酸銅CU2（OH）2CO3,發(fā)生反應(yīng)為：2CU+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2CO3,則這里的“銅青”是指

Cu2（OH）2co3,D項正確。

18、A

【解析】

A.檢驗NH4+是通過OH-+NH4+-NH3T+H2O,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)，則說明樣品中

是否含有NH4+,正確;

B.向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段時間水柱不下降才能說明氣密性良好，錯誤;

C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流，錯誤;

D.水和汽油互不相溶，可以用分液的方法將二者分離，但汽油密度小于水，且二者均為無色，不是上圖所示的紫色,

錯誤。

【點睛】

對于基礎(chǔ)化學(xué)實驗需注意試劑和儀器的選擇、試劑加入的順序、實驗的基本操作流程以及相關(guān)實驗現(xiàn)象的描述是否正

確，不能只看片面,要透過現(xiàn)象分析實驗原理，掌握實驗的精髓。

19、B

【解析】

A.氯化鈉是電解質(zhì),但固體氯化鈉無自由移動的離子，不導(dǎo)電，故A錯誤;

B.氯化鎂是電解質(zhì),熔融氯化鎂含有自由移動的Mg"、C「，可以導(dǎo)電，故B正確;

C.氯化氫是電解質(zhì),但液態(tài)氯化氫只有分子無離子，不能導(dǎo)電，故C錯誤;

D.NaOH是電解質(zhì),但NaOH溶液是混合物不屬于電解質(zhì)，故D錯誤;

本題答案為B?

【點睛】

電解質(zhì)是指在溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

20、C

【解析】

A.向某溶液中滴加BaCb溶液，生成白色沉淀，則原溶液中可能有SO4*、CO32-或Ag+等，A錯誤；

B.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中可能存在CCh*、HCO3-等，B錯誤；

C.某無色溶液中加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCL溶液有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO4%C正

確；

D.某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液含有Ag+或SO4*,D錯誤；

答案為C。

【點睛】

2

加入BaCb溶液中能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則說明原溶液中可能含有Ag+或SO4O

21、C

【解析】

A.常溫常壓下，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于Imol,因此其中所含的原子數(shù)小于3NA,A錯誤；

B.lmolCb與足量的Fe完全反應(yīng)，Cb不足量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目以Cb為標(biāo)準(zhǔn)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,B錯誤；

C.C2H2和C6H6最簡式為CH,式量為13,6.5gC2H2和C6H6的氣態(tài)混合物中所含最簡式的物質(zhì)的量為

6.5gvl3g/mol=0.5mol,因此其中所含原子總數(shù)為0.5molX2XNA=NA,C正確；

D.在鹽酸中HC1電離產(chǎn)生H+、Cl',無HC1分子，D錯誤；

故合理選項是Co

22、A

【解析】

A.熔融的氯化鈉中含有氯化鈉電離的能夠自由移動的鈉離子、氯離子，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故A符合題意；

B.硫酸溶液中含有能夠自由移動的氫離子、硫酸根離子，能夠?qū)щ?，但硫酸溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不

符合題意；

C.銅能導(dǎo)電，但銅屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；

D.固體氧化鉀屬于電解質(zhì)，但不含有自由移動的離子或自由移動的電子，不能導(dǎo)電，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【點睛】

電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì),

主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。

二、非選擇題(共84分)

23、氨N三NH：S：H離子鍵、共價鍵(或離子鍵、非極性鍵)離子化合物H2O大氧化

【解析】

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大.其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單

質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性，所以X為NH3,A的原子序數(shù)比B小，則B為N元素，A為H元素；D的簡

單陽離子與X具有相同電子數(shù)，NH3含有10個電子，D的簡單陽離子為10e-結(jié)構(gòu)，且D是同周期中原子半徑最大的

元素，則D為Na元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，E的原子序數(shù)大于Na,則E有3個電子層，最外

層電子數(shù)為6,則E為S元素；F的原子序數(shù)比E大且為短周期主族元素，則F是C1元素；C、F兩種元素的原子最

外層共有13個電子，則C最外層有6個電子，原子序數(shù)比Na小，則C為O元素，結(jié)合元素對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的

性質(zhì)解答該題。

【詳解】

⑴X的化學(xué)式為NH3,X的化學(xué)名稱為氨氣；故答案為：氨氣；

(2)B單質(zhì)為N2,N原子之間形成3對共用電子對，其結(jié)構(gòu)式為N=N；E的氣態(tài)氫化物為H2S,氫原子與硫原子之間形

成1對共用電子對，其電子式為H：S：H；C與D形成的兩種化合物為NazO、Na2O2,其中一種物質(zhì)含有兩種類型

的化學(xué)鍵，該物質(zhì)為Na2O2,含有離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物，故答案為：N三N；H：S：H；離子鍵、共價鍵;

離子化合物；

(3)N、O、S三元素中O的非金屬性最強(qiáng)，故分別與H形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O,故答案為：H2O；

(4)D為Na元素，是同周期簡單陽離子中核電荷數(shù)最小的元素，故同周期簡單陽離子中Na+離子半徑最大，故答案為:

大；

(5)F是C1元素，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，在反應(yīng)中常作氧化劑，故答案為：氧化。

【點睛】

本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，“X的水溶液呈堿性”是推斷突破口。

2-

24、CO3+H2O+CO2=2HCO3NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO3N02+H20=2HN03+N00.5molS+2H2S04(濃)=3S02t+2H20

【解析】

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH,W為無色氣

體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2,B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析；

(2)若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/mol,則C為NO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為

N2、W為02、B為NO,據(jù)此分析；

(3)若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為02、B為SO2、

C為SO3,據(jù)此分析。

【詳解】

(1)若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，則A、B、C中均含有鈉元素，A俗稱苛性鈉，則A為NaOH,W為無色氣

體，C受熱分解可以轉(zhuǎn)化為B,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為CO2,B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，據(jù)此分析：

2

①向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉的離子方程式為：CO3+H2O+CO2=2HCO3；

②NaOH溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O0

2

故答案為CO3+H2O+CO2=2HCO3；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；

(2)若A、B、C、W均為氣體，其中A、W為單質(zhì)，C的摩爾質(zhì)量為46g/moL則C為NO2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為

N2、W為02、B為NO,據(jù)此分析：

①B的化學(xué)式為NO；

②因為NO和空氣中的Ch反應(yīng)生成NO2,則實驗室制取B(NO)時，不能用向上排氣法收集B；

③NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O2HNO3+NO。

故答案為①NO；②不能；(3)3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(3)若A為淡黃色固體單質(zhì)，則A為硫，W為氣體單質(zhì)，B、C為酸性氧化物，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知W為02、B為Sth、

C為Sth,據(jù)此分析：

①由SCh生成SO3的化學(xué)方程式為2so2+。22SO3,每生成ImolC(SO3),消耗W(Ch)的物質(zhì)的量為0.5mol；

②SO3溶于水生成化合物D(H2SO4),在加熱條件下，濃硫酸與硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化硫和水，化學(xué)方程

式為：S+2H2s04(濃)△3sO2T+2H20。

故答案為0.5mol；S+2H2SO4(濃)△3sO2T+2H20。

【點睛】

本題考查元素化合物的推斷，涉及Na、N、S元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，

把握反應(yīng)的規(guī)律，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。

25、MnCh+4HC1(濃)普=MnCL+2省0+Cl2T隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnCh與稀鹽酸不反應(yīng)，該反應(yīng)

停止；加熱過快，部分HC1揮發(fā)不能4H++41+O2=2H2。+ZhHClONazOi+4HCI=2NaCl+2H2O+CI2TCI2+2OH=

Cl+CIO+H2OO2>HC1

【解析】(1)實驗室利用二氧化鎰氧化濃鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)qMnCL+2H2O+

Ch?;由于加熱過快，部分HC1揮發(fā)，反應(yīng)中還有水生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，

該反應(yīng)停止，因此制得的CL在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L；(2)Ch具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為12：4H++4廠+O2

=2H2O+2I2,故濕潤的碘化鉀一淀粉試紙變藍(lán)不能說明有氯氣生成；裝置C中濕潤的紅色布條褪色，說明有次氯酸

生成，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，故A中生成了氯氣；(3)Na2O2可以與HC1反應(yīng)生成氯氣，氧元素化合價

降低，生成物中還有水生成，根據(jù)元素守恒還有NaCl生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O2+4HCl=2NaCl+2H20

+Chto(4)裝置D的作用之一是吸收生成的氯氣，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為CL+2OH-=a-+ClO

+H2OO(5)過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以通常含有的雜質(zhì)氣體有氧氣和氯化氫氣體。

3+2+2+3+2+2+3+

26、2Fe+Cu=2Fe+CuFeCl22Fe+Fe=3FeCl2+2Fe=2Cl-+2Fe

【解析】

由工藝流程可知，濾渣中含有金屬鐵和銅，目的是制取氯化鐵，廢液應(yīng)該與過量的Fe反應(yīng)，置換出銅，故A為Fe,

得到濾液FeCb,通入X氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬Cu、未反應(yīng)的Fe,需要加入過量鹽酸，溶解鐵，過

濾，回收銅，濾液中含有FeCb,與FeCL濾液合并，制備氯化鐵溶液。

(l)FeCb溶液和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

⑵上述分析可知A為Fe,X為CL,上述流程中有關(guān)Fe?+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+,Ch+2Fe2+=2

Cl+2Fe3+,故答案為Fe；Cb;2Fe3++Fe=3Fe2+；Ch+2Fe2+=2Cl+2Fe3+=

27、2FeCl3+H2^A^2FeCl2+3HClafgde(ed)b(c)吸收反應(yīng)生成的氯化氫氣體，防止其污染空氣；防止空氣中的

水蒸氣進(jìn)入裝置C與無水氯化亞鐵反應(yīng)熄滅酒精燈905w/296mxl00%在實驗過程中會有部分FeCL被空氣中的

氧氣氧化為2FeCL,使測得的w數(shù)值偏小，結(jié)果偏低

【解析】考查物質(zhì)的制備和實驗方案設(shè)計與評價，(1)坨與FeCb反應(yīng)制備FeCL,Fe3+的化合價降低，H的化合價升

高，轉(zhuǎn)變?yōu)?1價，因此反應(yīng)方程式為：ZFeCb+Hz-ZFeCL+SHCl；(2)首先是制氣裝置，即a開頭，裝置A中

制備的氫氣中含有水蒸氣，連有干燥裝置，根據(jù)制備FeCL的反應(yīng)方程式，有HC1的生成，HC1污染空氣，應(yīng)用堿石

灰吸收，因此a連接f、g,g連接d、c或g連接c、d,d連接b,順序是afgde(ed)bc；(3)裝置B的作用是吸收反應(yīng)

生成氯化氫氣體，防止其污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C與無水氯化亞鐵反應(yīng)；(4)應(yīng)先熄滅酒精燈，再

通一段時間的氫氣，讓FeCL冷卻，防止被氧氣氧化FeCh；(5)根據(jù)反應(yīng)方程式，求出Fe?+的物質(zhì)的量為Wx3/592mol,

200mL的溶液中FeCb的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Wx3xl27x200/(592x20)xl00%=1905w/2961nxi00%,因為Fe"容易被氧化，因此

結(jié)果偏低的原因是：在實驗過程中會有部分FeCL被空氣中的氧氣氧化為FeCb,使測得的w數(shù)值偏小，結(jié)果偏低。

點睛：實驗題中連接裝置，一般是制氣裝置一除雜裝置一反應(yīng)或收集裝置一尾氣處理裝置，同時還要注意一些細(xì)節(jié)問

題，如本題中生成的氯化氫氣體，對環(huán)境有影響，必須除去，同時還要注意外界水蒸氣的進(jìn)入，防止氯化亞鐵與水的

反應(yīng)。

得2e

II

+

28、)2NaNO：+4HI=2NOT+L+2Na1+2H：OI22NAACDNO2+C12+H2O=NO3+2H+2C1

失2e

【解析】

(1)2NaNC)2+4HI=2NOT+l2+2NaI+2H20中，N元