高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型48鹽類水解規(guī)律的理解和應(yīng)用專題

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)?？碱}型：48鹽類水解規(guī)律的理解和應(yīng)用專題注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共13題）1．是阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：常溫下，的電離常數(shù)，HClO的電離常數(shù)。84消毒液制備原理為。下列說法正確的是

A．1L0.5mol·L1次氯酸鈉溶液中數(shù)為B．4.48L氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．84消毒液中D．84消毒液中通少量2．溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO

⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是(

)A．③①④②⑥⑤ B．③①④②⑤⑥C．③②①⑥④⑤ D．⑤⑥②④①③3．室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．0.1mol·L1醋酸溶液的pH小于1B．0.1mol·L1NH4NO3溶液的pH大于7C．向醋酸中加入NaOH溶液至中性，溶液中>1D．0.1mol·L1醋酸溶液中緩慢通入少量氨氣，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)4．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液：c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)D．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)5．室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水,振蕩,再加入少量KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向3mLKI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)C用pH試紙測得:CH,COONa溶液的pH約為9,NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力一定比CH3COOH的強(qiáng)D將Na2SO3樣品溶于水,滴加稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3樣品已變質(zhì)A．A B．B C．C D．D6．在時(shí)，在濃度為的、、的溶液中，已知醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù)，下列判斷正確的是A．由水電離出的最大的是B．三種溶液的pH值最小的C．三種溶液中最大的是D．三種溶液中只有顯堿性7．下列溶液中離子濃度的大小順序正確的是（）A．1mL1mol/L的氨水與10mL0.1mol/L的鹽酸混合：c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)B．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H+)C．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)>c(OH)>c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)8．已知常溫下濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH8.111.69.78.4下列有關(guān)說法正確的是()A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HFB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前=N后C．若將CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液至溶液呈中性則溶液中2c(CO32—)＋c(HCO3—)＝0.2mol·L－1D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HF=CO2＋H2O＋2NaF9．向某、的混合溶液中加入少量的，測得溶液中離子濃度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A．A，B，C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋築．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：C．向C點(diǎn)溶液中通入可使C點(diǎn)溶液向B點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化D．該溶液中存在：10．已知：，。25攝氏度時(shí)，向0.1mol·L1氯化銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液，混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A．M點(diǎn)溶液中：B．的數(shù)量級(jí)為C．M點(diǎn)到N點(diǎn)：的值不變D．N點(diǎn)：11．常溫下，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液pH分別為7、9、10，則下列說法不正確是A．酸性強(qiáng)弱：HX＞HY＞HZB．配制等pH的NaY、NaZ兩溶液：c(NaY)＞c(NaZ)C．三種溶液的離子總數(shù)相同D．稀釋上述三種溶液后，各離子濃度不一定都減小12．在25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONab．Na2CO3c．NaHCO3d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<aB．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)C．1L0.50mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質(zhì)的量多D．濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)13．硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列說法正確的是化學(xué)式電離常數(shù)(298K)硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液比較，pH：前者＞后者B．等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＞后者C．將一滴碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生D．將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生第II卷（非選擇題）二、填空題（共5題）14．I.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25°C)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOHCN電離平衡常數(shù)K=1.7×105K1=4.3×107K2=5.6×1011K=3.0×108K=4.9×1010(1)25°C時(shí)，等濃度的三種溶液：A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液，堿性最強(qiáng)的是____(填字母編號(hào))；(2)25°C時(shí)，向NaClO溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測得c(Na+)>c(CN)，下列關(guān)系正確的是___(填字母編號(hào))。A．c(H+)>c(OH)B．c(H+)<c(OH)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH)D．c(HCN)+c(CN)=0.02mol/LII.(4)0.1mol?L1HA溶液與0.1mol?L1NaOH溶液等體積混合后pH=8，則水電離出的OH濃度為____mol?L1。(5)25°C時(shí)，已知NH4A溶液為中性，則該溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開___。(6)將25°C下pH=l的HCl溶液aL與pH=12的NaOH溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a:b=_____。(溶液體積變化忽略不計(jì))。15．Ⅰ.已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a．CH3COONab．NaHCO3c．NaClOd．Na2CO3，pH由小到大排列的順序是___________(用編號(hào)填寫)。(2)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：___________。(3)25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸與nmol/L氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用m、n表示醋酸的電離平衡常數(shù)為___________________。(4)常溫下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___________。A．c(H+)B．C．D．c(OH)·c(H+)E．Ⅱ.已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)=1.8×1010，Ksp(AgY)=1.0×1012，Ksp(AgZ)=8.7×1017。(1)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為___________。(3)由上述Ksp判斷，在上述2的體系中，___________(填“能”或“不能”)實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，簡述理由：___________。16．電離平衡常數(shù)是衡量弱電電解質(zhì)電離程度的量。已知部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表數(shù)據(jù)所示(25℃)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×1010CH3COOHK=1.8×105H2CO3K1=4.9×107K2=4.7×1011(1)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開______(填字母)。(2)25°C時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH等體積混合后測得c(Na+)>c(CN)，下列關(guān)系正確的是_______(填字母)。A．c(H+)>c(OH)B．c(H+)＜c(OH)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH)D．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L(4)濃Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打(NaHCO3)溶液混合可用于滅火，請(qǐng)用離子方程式表示其滅火原理：_______。(5)已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請(qǐng)寫出該溶液中各離子濃度的大小順序：___；該溶液中的電荷守恒表達(dá)式為___。17．I：電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×1010CH3COOHK=1.8×105H2CO3K1=4.4×107，K2=4.7×1011(1)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開__________(填字母編號(hào))(2)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測得c(Na+)＞c(CN)，下列關(guān)系正確的是___________(填字母編號(hào))。A．c(H+)＞c(OH)B．c(H+)＜c(OH)C．c(H+)+c(HCN)=c(OH)D．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/LⅡ：(1)0.lmol?L1HA溶液與0.05mol?L1NaOH溶液等體積混合后，pH=8，則c(HA)+c(A)=___________mol?L1。(2)25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。(3)將25℃下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a∶b=___________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。18．(1)碳酸：，，；草酸：，，。①溶液的_______溶液的。(填“大于”“小于”或“等于”)②等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_______。③若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種粒子濃度大小的順序正確的是_______(填字母)。a.b.c.d.(2)會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少的排放，請(qǐng)回答下列問題。方法1(雙堿法)：用吸收，并用使再生：溶液溶液①寫出過程i的離子方程式：_______；②在水中存在如下轉(zhuǎn)化：。從平衡移動(dòng)的角度，簡述過程ii中再生的原理：_______。方法2：用氨水除去③已知，的，的、。若氨水的濃度為，溶液中的_______。將通入該氨水中，當(dāng)降至?xí)r，溶液中的_______。參考答案1．C【詳解】A.由于水解，數(shù)應(yīng)小于，故A錯(cuò)誤；B.沒有標(biāo)明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.由電子守恒和物料守恒可得，故C正確；D.由電離常數(shù)可知，HClO和不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)以及溶液中弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和三大守恒、離子方程式書寫等知識(shí)，較為綜合。掌握碳酸的電離常數(shù)以及酸性強(qiáng)弱比較是解答關(guān)鍵。2．A【詳解】①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，即①＜④；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；②NaNO3不水解，pH=7；⑤NaClO、⑥CH3COONa水解呈堿性，pH＞7，醋酸酸性大于次氯酸酸性，次氯酸鈉水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；所以pH大小關(guān)系為：③①④②⑥⑤，答案選A。3．D【詳解】醋酸溶液中，醋酸不完全電離，氫離子濃度小于，溶液的pH小大于1，故A錯(cuò)誤；B.溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，溶液的pH小于7，故B錯(cuò)誤；C.向醋酸中加入NaOH溶液至中性，，溶液中存在電荷守恒，，，故，故C錯(cuò)誤；D.醋酸溶液中緩慢通入少量氨氣，醋酸是弱酸，通入氨氣反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，故D正確；故選：D。4．D【詳解】A、等物質(zhì)的量混合，溶液呈酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，故A錯(cuò)誤；B、醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，即CO32－水解程度大于CH3COO－，相同濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液的pH，前者小于后者，相同pH的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，前者濃度大，后者濃度小，故B錯(cuò)誤；C、0.1molNaHA溶液的pH=4，說明HA－的電離程度大于HA－的水解程度，但不論是電離程度還是水解程度都是比較小的，則有c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后溶液中含有的離子是A－、M＋、H＋、OH－，根據(jù)電荷守恒，則有c(H＋)＋c(M＋)=c9OH－)＋c(A－)，故D正確；答案為D。5．B【詳解】A．檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)應(yīng)該先加KSCN溶液后加氯水，防止生成鐵離子干擾，A錯(cuò)誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，溶液呈藍(lán)色，說明有碘生成，溴能氧化碘離子生成碘，溴是氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，則Br2的氧化性比I2的強(qiáng)，B正確；C．鹽溶液濃度未知，無法根據(jù)鈉鹽溶液pH定性判斷其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，只有鈉鹽溶液濃度相同時(shí)，才能根據(jù)鈉鹽溶液的pH大小判斷其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)a2SO3氧化為硫酸鈉，硫酸鈉與硝酸鋇反應(yīng)生成難溶于酸的硫酸鋇，D錯(cuò)誤；答案選B。6．D【詳解】A.NH4HCO3中NH4+、HCO3的水解相互促進(jìn)，（NH4）2Fe（SO4）2中NH4+、Fe2+的水解互相抑制，水解程度越大，水電離出的越大，則由水電離出的最大的是NH4HCO3，故A錯(cuò)誤；B.醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù)，酸性：CH3COOH>H2CO3，NH4HCO3溶液呈堿性，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中水解生成氫離子濃度最大，則三種溶液的pH值最小的（NH4）2Fe（SO4）2，故B錯(cuò)誤；C.等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3、NH4Cl、（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中最大，故C錯(cuò)誤；D.醋酸的電離常數(shù)約等于一水合氨的電離常數(shù)，酸性：CH3COOH>H2CO3，NH4HCO3溶液呈堿性，另外兩種溶液顯酸性，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，都弱都水解，誰強(qiáng)顯誰性，等強(qiáng)顯中性。7．C【分析】A、反應(yīng)后溶質(zhì)為氯化銨，銨根離子部分水解，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒進(jìn)行判斷；B、二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO）；C、二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨，溶液呈堿性；D、反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸、HCl和NaCl，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH）?！驹斀狻緼、10

mL

0.1

mol/L氨水與10

mL

0.1

mol/L鹽酸混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根離子水解溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH），根據(jù)電荷守恒可知：c（Cl）＞c（NH4+），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH），故A錯(cuò)誤；B、10mL

0.1

mol/L

CH3COOH溶液與5mL

0.2

mol/L

NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO）、c（OH）＞c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；C、10

mL

0.1mol/L

NH4Cl溶液與5

mL

0.2mol/L

NaOH溶液混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的一水合氨和氯化鈉，溶液顯示堿性，則溶液中離子濃度大小為：c（Na+）=c（Cl）＞c（OH）＞c（H+），故C正確；D、10

mL

0.5

mol/L

CH3COONa溶液與6

mL

1mol/L鹽酸混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸、HCl和氯化鈉，溶液顯示酸性，則c（H+）＞c（OH），溶液中離子濃度大小為：c（Cl）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH），故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法。8．C【詳解】A.比較NaHCO3、NaClO、NaF三者的pH，可得出酸性HClO<H2CO3<HF，在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HClO＜H2CO3＜HF，A錯(cuò)誤；B.NaF溶液中c(Na＋)+c(F)+c(OH)(水解生成)與NaClO溶液中c(Na＋)+c(ClO)+c(OH)(水解生成)相等，NaClO的pH大，則表明水解生成的c(OH)大，水電離產(chǎn)生的c(H＋)小，所含陰、陽離子總數(shù)小，由此可得：離子總數(shù)NNaClO<NNaF，B錯(cuò)誤；C.依據(jù)電荷守恒，2c(CO32—)＋c(HCO3—)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，由于溶液呈中性，所以c(OH)=c(H+)，從而得出2c(CO32—)＋c(HCO3—)=c(Na+)=0.2mol·L－1，C正確；D.由于HF的酸性比H2CO3強(qiáng)，所以向Na2CO3溶液中通入少量的HF氣體，化學(xué)方程式為Na2CO3＋HF=NaHCO3＋NaF，D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】等體積等濃度的NaF、NaClO兩溶液中，盡管酸根離子的水解程度不同，但水解達(dá)平衡時(shí)，酸根離子與酸根水解生成的OH濃度和相等，所以兩份溶液中離子濃度的差異僅為c(H＋)的差異。因?yàn)闇囟认嗤?，所以水的離子積常數(shù)相同，溶液的堿性越強(qiáng)，c(H＋)越小。現(xiàn)兩份溶液的pH，NaClO>NaF，所以NaClO溶液中c(H＋)小。9．D【詳解】A．H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka2=，則，，可知溶液越小，c(H+)越小，pH越大，所以A，B，C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液pH的大小順序?yàn)椋篈＞B＞C，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)電荷守恒可得：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)+c(Cl)，B點(diǎn)時(shí)=0，即c(CO32)=c(HCO3)，則2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO32)+c(OH)+c(Cl)，故B錯(cuò)誤；C．向B點(diǎn)溶液中通入CO2，則c(HCO3)增大，增大，所以可使B點(diǎn)溶液向C點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D．H2CO3是二元弱酸，電離平衡常數(shù)：Ka1＞Ka2，、，溶液中c(H+)相同，所以溶液中存在：，故D正確；故答案為D。10．C【詳解】A．M點(diǎn)pOH=7，即c(OH)=1×107mol/L，由25℃是Kw=1×1014，可知溶液中c(OH)=c(H+)，由溶液中的電荷守恒式：c(OH)+c(Cl)=c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)可知c(Cl)=c(Na+)+c(NH4+)，故A錯(cuò)誤；B．=0時(shí)，c(NH4+)=c(NH3?H2O)，pOH=5，c(OH)=1×105mol/L，則Kb(NH3?H2O)==105，故B錯(cuò)誤；C．M點(diǎn)到N點(diǎn)時(shí)溶液的溫度不變，Kw和均不變，則==是定值，故C正確；D．N點(diǎn)是在NH4Cl的溶液中滴加NaOH至溶液顯堿性，由物料守恒可知：c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(Cl)，則c(Cl)＞c(NH3?H2O)，故D錯(cuò)誤；故答案為C。11．C【詳解】A.相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，其相應(yīng)的酸的酸性越弱，根據(jù)題意知，在三種酸HX、HY、HZ中以HX酸性相對(duì)最強(qiáng)HX>HY>HZ，故A正確；B.根據(jù)NaX、NaY、NaZ的溶液pH分別為7、9、10可知，NaX不水解，NaY、NaZ是弱酸強(qiáng)堿鹽，NaZ的堿性更強(qiáng)，配制等pH的NaY、NaZ兩溶液，c(NaY)＞c(NaZ)，故B正確；C.根據(jù)NaX、NaY、NaZ的溶液pH分別為7、9、10可知，NaX不水解，NaY、NaZ是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，溶液中的離子會(huì)有Y和Z水解后得到的離子，由電荷守恒可得c(Y)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)、c(Z)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，pH越大的溶液中c(H+)越小，故三種溶液的離子總數(shù)不相同，故C錯(cuò)誤；D.相同物質(zhì)的量濃度的三種溶液，分別稀釋，pH=7的鈉鹽不水解，各種離子的濃度都在減??；NaY、NaZ是弱酸強(qiáng)堿鹽，其水解使溶液顯堿性，稀釋后pH減小，由于水的離子積不變，故c(H+)增大，其他離子的濃度都減小，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】該題的易混易錯(cuò)點(diǎn)在于D，堿性溶液在稀釋過程中c(H+)增大，其他離子的濃度都減小。12．B【分析】酸性，則其對(duì)應(yīng)陰離子的水解程度為。【詳解】A.pH相等的、、溶液，其物質(zhì)的量濃度，故d<b<c<a，A正確；B.碳酸氫鈉溶液顯堿性，則碳酸氫根離子的電離程度小于其水解程度，故溶液中的粒子濃度大小關(guān)系為，B錯(cuò)誤；C.溶液的濃度越小，其離子的水解程度越大，故0.25mol/L的氯化銨的水解程度大于0.5mol/L的氯化銨，故前者所含銨根離子的物質(zhì)的量更多，C正確；D.該混合溶液顯酸性，故氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)質(zhì)子守恒，可得，D正確；答案選B。13．A【分析】酸的電離常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是：醋酸＞碳酸的一級(jí)電離＞硼酸＞碳酸的二級(jí)電離【詳解】A、醋酸的酸性大于碳酸，碳酸根離子的水解程度大于醋酸根離子，所以等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液pH大于醋酸鈉溶液，故A正確；B、碳酸的電離常數(shù)大于硼酸，則等物質(zhì)的量濃度的碳酸溶液和硼酸溶液比較，pH：前者＜后者，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)樘妓岬囊患?jí)電離＞硼酸＞碳酸的二級(jí)電離，則碳酸鈉和硼酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉而不是二氧化碳，所以觀察不到有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；D、醋酸和碳酸鈉反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以第一步不能觀察到有氣泡產(chǎn)生，將一滴醋酸溶液滴入碳酸鈉溶液中不一定能觀察到有氣泡產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確電離常數(shù)和酸的酸性強(qiáng)弱之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)C，碳酸的一級(jí)電離＞硼酸＞碳酸的二級(jí)電離，則碳酸鈉和硼酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉而不是二氧化碳。14．BClO+CO2+H2O=+HClOB1×106c()=c(A)>c(H+)=c(OH)1：10【詳解】略15．a(chǎn)＜b＜c＜dClO+H2O+CO2=HCO+HClOB減小l.0×l06mol·L1能Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)【詳解】Ⅰ(1)電離平衡常數(shù)越小酸性越弱，其對(duì)應(yīng)鈉鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，

由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性，則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a．CH3COONab．NaHCO3c．NaClOd．Na2CO3，pH由小到大排列的順序是。(2)向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳得到HCO和HClO，則離子方程式：ClO+H2O+CO2=HCO+HClO。(3)25℃時(shí)，將mmol/L的醋酸與nmol/L氫氧化鈉等體積混合，所得溶液呈電中性：，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則，得，混合后溶液體積增大一倍、則混合溶液中c(CH3COO?)=c(Na+)=mol/L，結(jié)合物料守恒：得c(CH3COOH)=(?)mol/L，醋酸的電離平衡常數(shù)。(4)A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，故A不選；B．溶液加水稀釋過程，促進(jìn)電離，，氫離子的物質(zhì)的量增大、醋酸的物質(zhì)的量減小，則比值增大，故B選C．c(H+)?c(OH?)=Kw，稀釋過程，促進(jìn)電離，c(H+)減小，c(OH?)增大，溫度不變則Kw不變，則減小，故C不選；D．c(OH)·c(H+)=Kw，溫度不變則Kw不變，故D不選；E．，電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，則溫度不變、Ka不變，故E不選；綜上，答案選B。Ⅱ．AgX、AgY和AgZ均為同類型難溶物質(zhì)，可以根據(jù)25℃溶度積常數(shù)Ksp(AgX)=1.8×1010，Ksp(AgY)=1.0×1012，Ksp(AgZ)=8.7×1017，則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度依次減小，則：(1)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，將使溶液中Ag+濃度增大，則AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以溶液c(Y)將減小。(2)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質(zhì)的量濃度為。(3)由上述Ksp判斷AgY的溶解度比AgZ大，則在上述2的體系中，能實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，理由：。16．b＞a＞cNaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCNBCDAl3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑c(diǎn)(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH)c(OH)+c(HC2O)+2c(C2O)=c(H+)+c(Na+)【詳解】(1)電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，故答案為：b＞a＞c；(2)NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN，反應(yīng)方程式為：NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN；(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005mol?L1的NaCN、HCN，測得c(Na+)＞c(CN)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)＜c(OH)，溶液呈堿性，所以HCN的濃度為0.005mol?L1，CN的濃度小于0.005mol?L1，

A．根據(jù)分析可知，溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH)，故A錯(cuò)誤；

B．混合液呈堿性，則c(H+)＜c(OH)，故B正確；

C．由質(zhì)子守恒可知c(H+)+c(HCN)=c(OH)，故C正確；

D．由物料守恒可知c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L，故D正確；

故答案為：BCD；(4)鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO═Al(OH)3↓+3CO2↑，(5)草酸氫鈉溶液顯示酸性，則HC2O的電離程度大于其水解程度，由于氫離子來自水的電離和HC2O的電離，HC2O4的電離程度較小，則c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)，所以溶液中各離子濃度大小為c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(C2O)＞c(OH)，由電荷守恒可知：正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則溶液中的電荷守恒為：c(OH)+c(HC2O)+2c(C2O)=c(H+)+c(Na+)；17．B＞A＞CCNˉ+CO2+H2O=HCO+HCNBD0.05＞10∶1【分析】酸的電離平衡常數(shù)越大，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液pH越??；電離平衡常數(shù)H2CO3＞HCN＞HCO，向NaCN溶液中通入少量CO2，二者反應(yīng)生成HClO和NaHCO3；現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L

NaOH等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HCN、NaCN，測得c(Na+)＞c(CN)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)＜c(OH)，溶液呈存在質(zhì)子守恒和物料守恒；NH4A溶液為中性，說明NH4+和A的水解程度相當(dāng)，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性HA強(qiáng)于H2CO3，則CO水解程度大于A；25℃pH=12的NaOH溶液中c(OH)=0.01mol/L，pH=1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol/L，若所得混合溶液呈中性，n(OH)=n(H+)=cV?！驹斀狻縄：(1)25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，等濃度的A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa，等濃度的三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)锽＞A＞C(填字母編號(hào))，故答案為：B＞A＞C；(2)25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)H2CO3＞HCN＞HCO，向NaCN溶液中通入少量CO2，NaCN和少量CO2反應(yīng)生成NaHCO3、HCN，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；故答案為：CNˉ+CO2+H2O=HCO+HCN；(3)將0.02mol/L的HCN與0.01mol/L

的NaOH溶液等體積混合，溶液中的溶質(zhì)是物質(zhì)的量濃度都為0.005mol?L1的NaCN、HCN，測得c(Na+)＞c(CN)，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)＜c(OH)，溶液呈堿性，所以HCN的濃度為0.005mol?L1，CN的濃度小于