黑龍江省賓縣第一中學(xué)高三第三次月考化學(xué)試卷

賓縣一中2021屆高三上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1He4C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．《五金鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時(shí)，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)對(duì)，筑一方塘，短墻抵之，其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上……眾人柳棍疾攪，即時(shí)炒成熟鐵。”以下說(shuō)法不正確的是()A．金屬冶煉方法由金屬活動(dòng)性決定B．熟鐵比生鐵質(zhì)地更硬，延展性稍差C．炒鐵是為了降低鐵水中的碳含量D．該法與近代往生鐵水吹空氣煉鋼異曲同工2．下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是()A．FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3＋＋2HI=2Fe2＋＋2H＋＋I(xiàn)2B．Na2S2O3溶液中滴加過(guò)量稀H2SO4：3S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=4S↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋H2OC．NH4HCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OD．1mol·L－1NaAlO2溶液和4mol·L－1的HCl溶液等體積混合：AlOeq\o\al(－,2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、SiOeq\o\al(2－,3)B．弱堿性溶液中：Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)C．c(Fe3＋)＝1mol·L－1的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、Cl－D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Fe2＋、HS－、SOeq\o\al(2－,4)4．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)?，F(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝＋196.6kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1C．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1D．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－15．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．用銅作陰極，石墨作陽(yáng)極，電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑B．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為Pb－2e－＋SOeq\o\al(2－,4)=PbSO4C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的應(yīng)是粗銅，該極發(fā)生的電極反應(yīng)只有Cu－2e－=Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋6．下列說(shuō)法中，正確的是()A．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，ΔH<0B．已知反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K，則2H2(g)＋2I2(g)4HI(g)的平衡常數(shù)為2KC．SiO2是酸性氧化物，可與水反應(yīng)生成相應(yīng)對(duì)酸D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向7．關(guān)于如圖裝置說(shuō)法正確的是()A．裝置中電子移動(dòng)的途徑是：負(fù)極→Fe→M溶液→石墨→正極B．若M為NaCl溶液，通電一段時(shí)間后，溶液中可能有NaClOC．若M為FeCl2溶液，可以實(shí)現(xiàn)石墨上鍍鐵D．若M是海水，該裝置是通過(guò)“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕8．下列說(shuō)法不正確的是()A．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率9．全釩氧化還原液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存及高效轉(zhuǎn)化裝置，該電池是將含有不同價(jià)態(tài)釩離子的溶液分別作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為V2＋－e－=V3＋，下列說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，左槽電解液pH升高C．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：VOeq\o\al(＋,2)＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2OD．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H＋)的變化量為1mol10．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是()Ⅰ.堿性鋅錳電池Ⅱ.鉛—硫酸蓄電池Ⅲ.銅鋅原電池Ⅳ.銀鋅紐扣電池A．Ⅰ所示電池工作時(shí)，MnO2的作用是催化劑B．Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C．Ⅲ所示電池工作過(guò)程中，鹽橋中K＋移向硫酸鋅溶液D．Ⅳ所示電池放電過(guò)程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中被還原為Ag11．將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大12．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是()A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6∶5.3B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)<1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ13．在某一溫度下，某一密閉容器中，M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示。則下列結(jié)論正確的是()A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式M(g)＋3N(g)2R(g)ΔH>0B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，M的轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)14．一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH>0B．達(dá)到平衡時(shí)，v正(H2)＝v逆(CO2)C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%15．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意圖相符的是()研究目的示意圖A壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響(p2>p1)B溫度對(duì)反應(yīng)的影響C平衡體系增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響D催化劑對(duì)反應(yīng)的影響在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．M點(diǎn)時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率最大B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大D．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等17．分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如下的物質(zhì)，該物質(zhì)中所有原子均滿(mǎn)足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W的原子序數(shù)最大，Y、Z處于同一周期。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸B．X、Z可形成具有強(qiáng)氧化性的化合物C．由Z和W形成的化合物中可以存在共價(jià)鍵D．X、Y、Z的原子半徑從大到小為：Z>Y>X18．某溶液中可能含有OH－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．原溶液中一定含有的陰離子是OH－、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)B．反應(yīng)后最終溶液中的溶質(zhì)只有AlCl3C．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有COeq\o\al(2－,3)與AlOeq\o\al(－,2)的物質(zhì)的量之比為1∶119．（9分）FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)________________。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Fe3＋和之間發(fā)生的反應(yīng)(3)取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀(guān)察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過(guò)量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色。無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成。除了觀(guān)察到以上的現(xiàn)象外，有成員提出了另一種可能：發(fā)生氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。(4)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：（方案一）檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（方案二）檢驗(yàn)溶液中含有____證明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)Ⅰ.預(yù)處理：將(1)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時(shí)間。Ⅱ.檢驗(yàn)過(guò)程①簡(jiǎn)述證明溶液中含有Fe2+的操作方法及現(xiàn)象：____________________；②檢驗(yàn)溶液中含有另一種離子可選用的試劑是：___________________。20．（12分）據(jù)公安部2019年12月統(tǒng)計(jì)，2019年全國(guó)機(jī)動(dòng)車(chē)保有量已達(dá)3.5億。汽車(chē)尾氣排放的碳?xì)浠衔?、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。I.汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車(chē)尾氣污染。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=?393.5kJ·mol?12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=?221.0kJ·mol?1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol?1CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式_。II.為研究汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng)，在密閉容器中充入2molCO和2molNO,發(fā)生反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。(1)該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_________________(填字母序號(hào))a.改用高效催化劑b.縮小容器的體積c.升高溫度d.增加CO的濃度（2）近年來(lái)，地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮()，其工作原理如圖所示①I(mǎi)r表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________;若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，造成的后果是_________________。(3)在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入2molNO和2molCO發(fā)生反應(yīng)，此時(shí)容器體積為1L，在tl時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下的平衡常數(shù)K為(4)在t1將容器迅速壓縮到原容積的1/2，在其它條件不變的情況下．t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫(huà)出t2

t3t4時(shí)段，逆反應(yīng)速率的變化曲線(xiàn)_______。（5）使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖2所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～7之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式___。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。21．（12分）為了制備并探究Cu(NO3)2熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。Ⅰ．制備Cu(NO3)2[實(shí)驗(yàn)]在兩支試管中各放入一小塊等質(zhì)量的銅片，分別加入等體積的濃HNO3（14mol?L－1）和稀HNO3(4mol?L－1),立即用蘸有NaOH的棉花封住試管口。充分反應(yīng)后銅均無(wú)剩余。(1)Cu與濃HNO3反應(yīng)的離子方程式________________________________(2)用蘸有NaOH的棉花封住試管口的原因________________已知NO2與NaOH溶液反應(yīng)中，其中NO2的還原產(chǎn)物是亞硝酸鹽（NO2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式________________________,查閱資料：銅與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液為綠色旦有紅棕色氣體產(chǎn)生，而銅和稀硝酸反應(yīng)后溶液為藍(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣體。為弄清反應(yīng)后溶液顏色出現(xiàn)差異的原因，他們進(jìn)行了假設(shè)[提出假設(shè)]假設(shè)一、因?yàn)殂~離子濃度大造成的。假設(shè)二、溶液呈綠色是因?yàn)殂~與濃硝酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的二氧化氮溶于過(guò)量濃硝酸,加上和藍(lán)色的硝酸銅溶液混在一起,使溶液呈綠色。[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)](3)上述實(shí)驗(yàn)________(“能”或“不能”）證明假設(shè)一不成立,原因________________；(4)若假設(shè)二成立，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：________________________。Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A中，用酒精噴燈對(duì)Cu(NO3)2固體加強(qiáng)熱，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無(wú)色氣體，經(jīng)驗(yàn)證為O2。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，需要在A、B間加入________________裝置。（2）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過(guò)程的熱重曲線(xiàn)（樣品質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%隨溫度變化的曲線(xiàn)）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學(xué)式）固體。22.（13分）隨著新能源汽車(chē)銷(xiāo)量的猛增,動(dòng)力電池退役高峰將至,磷酸鐵鋰(LFP)是目前使用最多的動(dòng)力電池材料,因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片(LiFePO4、導(dǎo)電石墨、鋁箔)中回收鋰的工藝流程如下：已知:Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而降低,但煮沸時(shí)發(fā)生水解。回答下列問(wèn)題：(1)在“堿浸”時(shí),為加快浸出速率,下列措施不可行的是(填標(biāo)號(hào))。a．適當(dāng)提高浸出溫度b．使用電動(dòng)攪拌器c．適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度d．增大礦石的粒度(2)“氧化浸出”時(shí),保持其他條件不變,不同氧化劑對(duì)鋰的浸出實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表,實(shí)際生產(chǎn)中氧化劑選用H2O2,不選用NaClO的原因是。在“氧化浸出”時(shí),溫度不宜超過(guò)50℃,其目的是?！把趸觥睍r(shí)生成了難溶的FePO4,該反應(yīng)的離子方程式為。序號(hào)鋰含量/%氧化劑pH浸出液體Li濃度/(g·L1)浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43(3)“浸出液”循環(huán)兩次的目的是。(4)“沉鋰”的溫度保持在95℃,最適