高三化學(xué)實驗專題一輪考點細練專題04試紙使用指示劑的選擇

2022屆高三化學(xué)實驗專題一輪考點細練：專題04試紙使用、指示劑的選擇一、單選題（本大題共18小題，共54分）下列實驗誤差分析錯誤的是(????)A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，堿式滴定管滴定前尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使鹽酸濃度偏小

C.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，若保溫措施不好，所測溫度差值偏小

D.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿溶液緩慢倒入酸溶液中，所測溫度差值偏小下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是(????)目的操作A取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010mol/L的KMnO稱取KMnO4固體0.158g，放入A.A B.B C.C D.D某同學(xué)在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是(????)A.用托盤天平稱取5.

85?g食鹽

B.用10?mL量筒量取7.35?mL鹽酸

C.用廣泛pH試紙測出某溶液pH為3.5

D.從酸式滴定管放出酸性KMnO4下列說法或基本操作合理的是(

)A.在空氣中，將氯化鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得干燥的氯化鎂固體

B.蒸餾實驗時若溫度計的水銀低于支管口，則收集的餾分沸點會偏高

C.可用pH試紙測定NaClO溶液的pH

D.硝酸銀溶液保存在棕色的試劑瓶中，防止見光分解下列有關(guān)實驗操作的敘述中正確的是(????)A.用pH試紙測NaClO溶液的pH

B.用四氯化碳萃取溴水中的溴時，將溴的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出

C.燒瓶和燒杯加熱時都要墊石棉網(wǎng)

D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，若定容時加水超過刻度線，則應(yīng)用吸管吸出少量水下列說法正確的是(????)A.用酸式滴定管量取15mLNa2CO3溶液

B.用廣范pH試紙測得NaClO溶液的pH=8.56

下列說法正確的是(????)A.用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2

B.用玻璃棒蘸取溶液滴在已潤濕的pH試紙上測得其pH為12

C.常溫下0.1?mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，c(OH-)變大

下列各項實驗基本操作中，正確的是(????)A.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

B.為了加快鋅和硫酸反應(yīng)的速率，可將稀硫酸改為濃硫酸

C.在做中和滴定實驗時用蒸餾水清洗錐形瓶后，直接開始滴定實驗

D.蒸干AlCl3溶液制無水下列實驗誤差分析錯誤的是A.用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小

B.用鹽酸滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加入甲基橙作指示劑，測定值無影響下列實驗方案中，可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤.除去苯中混有的苯酚加入適量的溴水充分反應(yīng)后過濾B.檢驗Fe2+向待測液中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液C.清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗D.測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上A.A B.B C.C D.D如圖，某同學(xué)用一個大燒杯罩住兩個小燒杯，密封并長時間放置，下列有關(guān)說法中正確的是(????)A.最終燒杯Ⅰ中的溶液呈紫色，燒杯Ⅱ中的呈藍色

B.最終燒杯Ⅰ中的溶液呈紅色，燒杯Ⅱ中的呈紫色

C.最終燒杯Ⅰ和Ⅱ中的溶液均呈紅色

D.大燒杯內(nèi)壁有無色液滴附著從植物花中提取一種有機物，可用簡化式HIn表示，在水溶液中因存在下列電離平衡：HIn(溶液紅色)?H+(溶液)+In-(溶液黃色)，故可用作酸堿指示劑。在該水溶液中加入下列物質(zhì)，能使該指示劑顯黃色的是A.鹽酸 B.碳酸鈉溶液 C.氯化鈉溶液 D.過氧化鈉為消除碘缺乏病，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3-可和I①自來水；②藍色石蕊試紙；③KI淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是

(

)A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是(????)提示：I2+Na2S=2NaI+S↓；常溫常壓下，選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH酚酞無色→淺紅色BHCl溶液NaHCO甲基橙黃色→橙色C酸性KMnOK2無無色→淺紫紅色D碘水Na淀粉藍色→無色A.A B.B C.C D.DH2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01?mol·L-1的NaA.該滴定可用甲基橙作指示劑

B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑

C.該滴定可選用如上圖所示裝置

如表所示的滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是(????)

提示：I選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH酚酞無色→淺紅色BHCl溶液氨水甲基橙黃色→橙色C酸性KMnOK2無無色→淺紫紅色D碘水Na淀粉藍色→無色A.A B.B C.C D.D已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)化學(xué)式AgClAgBrAgIAA顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp1.8×5.0×8.3×2.0×1.8×滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的(????)A.KBr B.KI C.K2S 某種牽牛花清晨呈粉紅色，下午變?yōu)樗{紫色。原因是：清晨該牽牛花細胞內(nèi)CO2含量較高，細胞液呈酸性；下午細胞內(nèi)CO2A.碘溶液 B.酚酞試液 C.石蕊試液 D.硫酸溶液二、填空題（本大題共6小題，共46分）用pH試紙定量測定溶液的pH時，________(填“能”或“不能”)用蒸餾水潤濕；若潤濕，________(填“一定”或“不一定”)會產(chǎn)生誤差；________(填“能”或“不能”)用pH試紙測定氯水的pH，原因是____________________________________________。常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達到滴定終點時溶液的pH______7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各離子濃度從大到小的順序為______；為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是______(填序號)

A、石蕊

B、甲基橙

C、酚酞

D用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸，選用的指示劑______；

用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，選用的指示劑______。有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

(1)該學(xué)生的操作是________(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是____________________________。

(2)若用此法分別測定[H+]相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是______，其理由是___________________。

(3)用濕潤的pH試紙測定下列溶液的pH，測定結(jié)果不變的是_________。

A.HCl溶液

B.NaOH溶液C.Na2SO4溶液D.氨水

(4)能否用pH試紙測定新制氯水的pH？為什么？(1)用amol·L-1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________________(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用(3)用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑________(填“是”或“否(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(S_________________________________________。氧化還原滴定實驗的原理與中和滴定相同(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用0.001?mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2+(2)滴定終點的現(xiàn)象是____________(3)不用____(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液的原因是(4)下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是__________________(填字母)。A.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnOB.滴定前錐形瓶中有少量水C.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查實驗誤差分析，為高頻考點，把握pH試紙的使用、溶液配制、中和熱測定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意誤差分析與實驗評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A、用潤濕的pH試紙測定堿溶液的pH，氫氧根離子濃度偏低，則pH的測定值偏小，故A正確；

B、堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗V(堿)偏大，則鹽酸的濃度偏大，故B錯誤；

C、測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，若保溫措施不好，所測溫度最高偏小，溫差等于最高溫和初始溫度的差值，所測溫度差值偏小，故C正確；

D、堿緩慢倒入酸中，熱量散失，不能測定最高溫度，會有熱量損失，導(dǎo)致所測溫度差值偏小，故D正確。

故選：B。

2.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查較為綜合，涉及儀器的使用、洗滌、pH的測定以及溶液的配制等操作，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性和可行性的評價，難度中等。

【解答】

A.

酸式滴定管刻度值是從上到下數(shù)值越來越大，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，由于酸式滴定管的特殊構(gòu)造，其50mL刻度線以下還有少量溶劑，故將剩余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20mL，故A錯誤；

B.碘溶于酒精，用酒精清洗可除去試管內(nèi)壁的碘，且酒精可與水混溶，用水沖洗可達到洗滌的目的，故B正確；

C.使用濕潤pH試紙測定醋酸鈉溶液pH，溶液濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致測定結(jié)果不準(zhǔn)確，故C錯誤；

D.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶解固體，故D錯誤。

故選B。

3.【答案】D

【解析】【試題解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.托盤天平精確值為0.1g，稱取物質(zhì)對數(shù)精確到小數(shù)點后一位，所以不能用托盤天平稱取5.85g食鹽，故A錯誤；

B.量筒精確值為0.1mL，量取液體讀數(shù)精確到小數(shù)點后一位，所以不能用10mL量筒量取7.35mL鹽酸，故B錯誤；

C.用廣泛pH試紙精確值為1，所以不可以用廣泛pH試紙測出某溶液pH為3.52，故C錯誤；

D.高錳酸鉀具有強氧化性，能夠使橡膠老化，量取高錳酸鉀溶液應(yīng)選擇酸式滴定管，故D正確；

故選：D。4.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握鹽類水解、混合物分離提純、物質(zhì)的鑒別及試劑保存為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.蒸發(fā)促進鎂離子水解，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)獲得干燥的氯化鎂固體，故A錯誤；

B.蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球低于支管口，收集到的餾分沸點會偏低，故B錯誤；

C.因NaClO溶液有強氧化性，具有漂白作用，所以不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，故C錯誤；

D.硝酸銀光照分解，且為溶液，保存在棕色的細口瓶，故D正確。

故選D。

5.【答案】C

【解析】解：A.NaClO具有漂白性，不能用廣范pH試紙測得NaClO溶液的pH，故A錯誤；

B.四氯化碳的密度比水大，用四氯化碳萃取溴水中的溴時，將溴的四氯化碳溶液從分液漏斗的下口流出，故B錯誤；

C.有些玻璃儀器加熱，需要墊石棉網(wǎng)，使受熱均勻，以防儀器炸裂，如燒瓶、燒杯等，有些不需要墊石棉網(wǎng)，如試管，故C正確；

D.加水超過刻度線溶液體積偏大，溶液濃度偏小，要倒掉重新配制溶液，故D錯誤；

故選：C。

A.NaClO具有漂白性；

B.四氯化碳的密度比水大；

C.玻璃儀器有可直接加熱、墊石棉網(wǎng)加熱以及不能加熱等，其中試管等儀器可直接加熱，燒瓶、燒杯需要墊石棉網(wǎng)；

D.加水超過刻度線使溶液體積偏大。

本題綜合考查化學(xué)實驗的基本操作，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握實驗的可行性和安全性的評價，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.Na2CO3溶液顯堿性，與酸式滴定管玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成粘合性的硅酸鈉，應(yīng)選堿式滴定管，故A錯誤；

B.NaClO具有漂白性，不能用廣范pH試紙測得NaClO溶液的pH，故B錯誤；

C.滴定管用蒸餾水洗凈后，如果不經(jīng)干燥或用待裝液潤洗，則將待測液濃度稀釋，引起滴定誤差；所以中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥或用待裝液潤洗后方可使用，故C正確；

D.簡易量熱計測反應(yīng)熱的實驗的關(guān)鍵是保溫隔熱，防止熱量散失；環(huán)形鐵棒易傳熱而造成熱量散失，故D錯誤；

故選：C。

A.Na2CO3溶液顯堿性，與二氧化硅反應(yīng)生成粘合性的硅酸鈉；

B.NaClO具有漂白性；

7.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了pＨ試紙使用、溶液稀釋中離子濃度變化、水電離的影響因素考點較多，但試題難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

【解答】

A.氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以導(dǎo)致測定pH不準(zhǔn)確，故A錯誤；

B.用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上潤濕的pH試紙上測得其pH為12，說明溶液呈堿性，用水濕潤pH試紙，稀釋了待測溶液，則原來溶液的堿性小于12，故B錯誤；

Ｃ.加水稀釋促進CH3COOH電離，但是CH3COOH電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH38.【答案】C

【解析】解：A.pH試紙不能潤濕，否則會對待測液造成稀釋，可能會有誤差，故A錯誤；

B.鋅與濃硫酸的反應(yīng)實質(zhì)與鋅和稀硫酸的反應(yīng)實質(zhì)不同，加快反應(yīng)速率的前提是反應(yīng)實質(zhì)不變，為了加快鋅和硫酸反應(yīng)的速率，不可將稀硫酸改為濃硫酸，故B錯誤；

C.錐形瓶中有水不影響消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量，故對實驗無影響，故C正確；

D.AlCl3在溶液中生水解：AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl，由于HCl易揮發(fā)，故蒸干AlCl3溶液后，水解平衡右移，得到的是Al(OH)3固體，故D錯誤。

故選：C。

A.pH試紙不能潤濕；

B.9.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查實驗誤差的分析，難度一般，解題關(guān)鍵是理解實驗誤差產(chǎn)生的原因。

【解答】

A.用濕潤的pH試紙測稀酸溶液的pH，相當(dāng)于稀釋溶液，測定值偏大，故A錯誤；

B.用鹽酸滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加入甲基橙作指示劑，測定值無影響，故B正確；

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致讀取的溶液體積比實際消耗的偏小，故C正確；10.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查實驗方案的設(shè)計與評價，為高頻考點，掌握元素化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查。

【解答】

A.苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚溶于苯，無法除去雜質(zhì)，且引入新的雜質(zhì)，不能達到實驗?zāi)康?，故A錯誤；

B.鐵氰化鉀溶液用來檢驗亞鐵離子，不能檢驗鐵離子，故B錯誤；

C.碘易溶于酒精，清洗試管附著的碘，可以先用酒精洗滌，再用水清洗，故C正確；

D.醋酸鈉溶液呈堿性，滴定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預(yù)先先濕潤(潤濕相當(dāng)于稀釋)，否則測定的pH會偏小，故D錯誤。

11.【答案】C

【解析】【分析】本題考查了濃鹽酸和氨水的物理和化學(xué)性質(zhì)等知識，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，難度不大。【解答】濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫與氨水反應(yīng)，由于鹽酸濃度大，氨水濃度小，濃鹽酸揮發(fā)進入Ⅱ中完全中和氨水后還有剩余，則最終燒杯Ⅰ和Ⅱ中的溶液均呈紅色，生成的氯化銨為白色固體，所以大燒杯內(nèi)壁附著白色固體，故C正確。故選C。12.【答案】B

【解析】略

13.【答案】B

【解析】略

14.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸堿指示劑的變色范圍、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.錐形瓶中為酸，加入酚酞無色，達到滴定終點，溶液顯堿性，溶液變?yōu)闇\紅色，故現(xiàn)象為：無色-淺紅色，故A正確；

B.錐形瓶中為堿，達到滴定終點，溶液顯酸性，應(yīng)選擇試劑甲基橙，現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬蔅正確；

C.高錳酸鉀為紫色，滴入高錳酸鉀前溶液無色，滴入后變?yōu)樽仙竭_滴定終點為淺紫色，故現(xiàn)象為：無色-淺紫色，故C正確；

D.碘遇淀粉變藍色，加入碘前無色，滴加碘反應(yīng)至終點，碘遇淀粉呈藍色，故現(xiàn)象為：無色→藍色，故D錯誤。

15.【答案】B

【解析】溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)加入淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，故A錯誤；Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作還原劑，故B正確；Na2S216.【答案】D

【解析】解：A.錐形瓶中為酸，加入酚酞無色，達到滴定終點，溶液顯堿性，溶液變?yōu)闇\紅色，故現(xiàn)象為：無色-淺紅色，故A正確；

B.錐形瓶中為堿，達到滴定終點，溶液顯酸性，應(yīng)選擇試劑甲基橙，現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬蔅正確；

C.高錳酸鉀為紫色，滴入高錳酸鉀前溶液無色，滴入后變?yōu)樽仙竭_滴定終點為淺紫色，故現(xiàn)象為：無色-淺紫色，故C正確；

D.碘遇淀粉變藍色，加入碘前無色，滴加碘反應(yīng)至終點，碘遇淀粉呈藍色，故現(xiàn)象為：無色→藍色，故D錯誤。

故選：D。

A.酚酞在酸性溶液中為無色、堿弱性溶液中為淺紅色；

B.甲基橙在氨水中顯黃色，在弱酸中顯橙色；

C.高錳酸鉀溶液為紫色；

D.淀粉在硫化鈉溶液中為無色，淀粉遇到碘會變藍色。

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸堿指示劑的變色范圍、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

17.【答案】D

【解析】解：指示劑的作用是指示出氯離子恰好沉淀完全，即讓氯離子先沉淀，沉淀完全后，再滴入硝酸銀溶液會生成一種顏色不同的沉淀來指示沉淀終點。

A.氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1：1，依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為氯化銀>溴化銀>碘化銀；隨Ksp的減小，應(yīng)先出現(xiàn)碘化銀沉淀、再出現(xiàn)溴化銀，最后才沉淀氯化銀；所以不符合滴定實驗的目的和作用，不能測定氯化物的含量，故A錯誤；

B.依據(jù)A分析可知碘化銀優(yōu)先于氯化銀析出，不能測定氯化物的含量，故B錯誤；

C.硫化銀的Ksp很小，Ksp=[Ag+]2[S2-]=2.0×10-48，計算得到需要的銀離子濃度[S2-]=32.0×10-484；Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10，[Cl-]=1.8×10-10，通過計算得出硫化銀也比氯化銀先沉淀，故C錯誤；

D.鉻酸銀的陽、陰離子個數(shù)比為2：1，可以計算相同濃度的銀離子沉淀氯離子、鉻酸根離子需要的濃度，依據(jù)Ksp計算得到，Ksp(AgCl)=[A18.【答案】C

【解析】解：紫色石蕊試液遇酸變紅色、遇堿變藍色。牽牛花因晚上的呼吸作用清晨細胞內(nèi)CO2含量高，細胞液顯酸性，花的顏色是紅色。因光合作用，下午細胞內(nèi)CO2含量低，細胞液酸性消失，花的顏色變藍，正符合紫色石蕊試液的特性。所以這種物質(zhì)的性質(zhì)類似與石蕊試液，故C正確。

故選：C。

19.【答案】不能不一定不能氯水中的HClO具有強氧化性，能漂白試紙

【解析】略

20.【答案】>

c(Na+)>c(C【解析】解：常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，當(dāng)達到滴定終點時生成醋酸鈉，醋酸根離子水解溶液顯堿性，當(dāng)達到滴定終點時溶液的pH>7，溶液中各離子濃度從大到小的順序為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，指示劑變色范圍為：酚酞8-10，甲基橙為3.1-4.4，石蕊為5-8，為了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的酸堿指示劑最好是酚酞，故選C，21.【答案】酚酞

甲基橙

【解析】解：用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸，二者恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解顯堿性，所以要選用在堿性條件下變色的指示劑酚酞；

用已知濃度的HCl溶液測定未知濃度的氨水，二者恰好反應(yīng)時生成氯化銨，氯化銨在溶液中水解顯酸性，所以要選用在酸性條件下變色的指示劑甲基橙；

故答案為：酚酞；甲基橙。

根據(jù)滴定后溶液中溶質(zhì)的酸堿性以及指示劑的變色范圍判斷。

本題考查了酸堿中和滴定實驗中指示劑的選擇，題目難度不大，注意根據(jù)滴定結(jié)束時溶液的酸堿性以及指示劑的變色范圍解答，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力。

22.【答案】(1)錯誤的；溶液被稀釋可能出現(xiàn)誤差；

(2)鹽酸；稀釋相同倍數(shù)，鹽酸的pH變化較大；

(3)C；

(2)不能，因為新制的氯水中含有HClO，HClO會將試紙漂白；

(5)各取等體積酸溶液，用蒸餾水分別稀釋1?000倍，然后用pH試紙分別測定，pH變化大的是強酸。

【解析】【分析】

本題主要考查溶液pH的計算，難度不大。

【解答】

(1)該學(xué)生的操作是錯誤的，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔