分子的空間結(jié)構(gòu) 優(yōu)化練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

2.2分子的空間結(jié)構(gòu)優(yōu)化練習(xí)一、單選題1．某種醫(yī)用膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，在核磁共振氫譜上顯示的吸收峰的數(shù)目是(已知：中d，e代表除氫原子以外的不同原子或基團(tuán)，和兩個(gè)氫原子在該分子的核磁共振氫譜中會(huì)顯示出兩組峰，且峰面積相等)（）A．3 B．4 C．5 D．62．下列四幅譜圖是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH、CH3OCH3、CH3CH2CH2OH和的核磁共振氫譜，其中屬于CH3CH2CH2OH的譜圖是()A． B．C． D．3．CH3CH2OH分子中的氫原子的環(huán)境有（）種A．1 B．2 C．3 D．64．研究有機(jī)物一般經(jīng)過(guò)以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法錯(cuò)誤的是（）A．萃取是常用的有機(jī)物提純方法B．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法之一C．核磁共振氫譜通常用于分析有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量D．對(duì)有機(jī)物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機(jī)物分子中的官能團(tuán)5．從科技前沿到日常生活，化學(xué)無(wú)處不在。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．我國(guó)首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化劑的使用改變了反應(yīng)歷程B．神舟十三號(hào)順利升空時(shí)，火箭尾部噴射的氣體呈紅棕色是因?yàn)椴糠种紕┺D(zhuǎn)化為C．水是21世紀(jì)最寶貴的資源之一，明礬與高鐵酸鉀均可作水處理劑，兩者處理水的原理相同D．2022年北京冬奧會(huì)將采用石墨烯材料制造戶外保暖穿戴設(shè)備，石墨烯中碳原子為雜化6．PH，是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子的空間結(jié)構(gòu)和NH，相似，P-H鍵的鍵能比N-H鍵的鍵能小。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．PH3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，與NH3互為等電子體B．PH3分子中的原子最外層電子不都滿足8e-結(jié)構(gòu)C．PH3的沸點(diǎn)低于NH3，因?yàn)镻-H鍵的鍵能小D．PH3分子穩(wěn)定性弱于NH3，分子，因?yàn)镹-H鍵的鍵能大7．為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，用核磁共振儀處理后得到如圖所示的核磁共振氫譜，則該有機(jī)物可能是（）A．C2H5OH B．C．CH3CH2CH2COOH D．8．我國(guó)科學(xué)家在嫦娥五號(hào)月壤樣品中發(fā)現(xiàn)一種新礦物，命名為“嫦娥石”，其中含有原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，W在地殼中含量最多，X的原子半徑在同周期主族元素中最大，基態(tài)Y原子無(wú)未成對(duì)電子，Z第一電離能大于同周期相鄰元素。下列敘述正確的是A．W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性弱于ZB．X的原子半徑小于Y(最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)水化物的堿性X小于Y)C．Z的簡(jiǎn)單氫化物的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D．W分別與X、Y、Z形成晶體，其類型相同9．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B．s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，其中碳原子分別是sp2、sp3雜化D．N2分子中有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵；NH4＋中4個(gè)N－H鍵的鍵能不相同10．兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O，下列關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是（）A．一定有乙烯 B．一定沒(méi)有乙烯C．一定有乙烷 D．一定有甲烷11．X元素的原子半徑為周期表中最小，Y元素形成的單質(zhì)在自然界中硬度最大，Z元素形成的單質(zhì)為空氣中含量最多，W元素為地殼中含量最多，E元素為短周期化合價(jià)最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．YX4與ZX空間構(gòu)型相同B．原子半徑：r(E)>r(W)>r(Z)C．第一電離能：I1(W)>I1(Z)>I1(Y)D．元素E在周期表中位于第3周期第Ⅲ族12．分析原子的雜化方式，并根據(jù)等電子體原理判斷下列各組分子中的所有原子，或者處于同一平面，或者在一條直線上的是（）A．C2H2、HClO，C2H6 B．CO2、N2O，HC≡C﹣NH2C．C6H5CH3、C3H4、CH4 D．C6H6、C2H4、HCN13．下列分子中，碳原子有sp3和sp2兩種雜化軌道的是（）A．苯甲醛 B．鄰羥基苯甲酸C．乙二酸二乙酯 D．1，3-丁二烯14．下列粒子的VSEPR模型為四面體、且其空間結(jié)構(gòu)為V型的是（）A． B． C． D．15．下列各組微粒，中心原子均采用sp2雜化方式的是（）A．NH3，PCl3，CO32-，CO2 B．SO3，NO3-，COCl2，BF3C．SO42-，ClO3-，PO43-，BF3 D．BeCl2，NCl3，NO3-，ClO4-16．為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W是地殼中含量最高的元素，X的p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1且p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，W的最外層電子數(shù)為Y的最外層電子數(shù)的三倍，的最外層電子數(shù)成等差數(shù)列。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．元素的第一電離能：B．元素的電負(fù)性且分子具有正四面體形結(jié)構(gòu)C．與氫形成的共價(jià)鍵鍵能：D．Y與X形成的化合物為離子化合物17．下列描述中正確的是（）①CS2為V形的極性分子②ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形③SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)④SiF4和SO32﹣的中心原子均為sp3雜化．A．①② B．②③ C．③④ D．①④18．下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒(méi)有形成π鍵的是（）A．CH≡CH B．CO2 C．BeCl2 D．BF319．據(jù)報(bào)道，大氣中存在一種潛在的溫室氣體SF5—CF3，雖然其數(shù)量有限，但它是已知?dú)怏w中吸熱最高的氣體。關(guān)于SF5—CF3的說(shuō)法正確的是()A．分子中有σ鍵也有π鍵B．所有原子在同一平面內(nèi)C．CF4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)D．0.1molSF5—CF3分子中電子數(shù)為8mol20．VSEPR模型和雜化軌道理論常用于預(yù)測(cè)和解釋分子的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）A．凡是AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp2雜化軌道成鍵B．凡是中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形C．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)D．凡是分子中形成π鍵的原子，均采用sp2雜化二、綜合題21．N、P、As、Ga、Cr等元素化合物種類繁多，具有重要的研究?jī)r(jià)值和應(yīng)用價(jià)值．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）N元素與Al、Si等元素在一定條件下生成AlN和Si3N4，實(shí)驗(yàn)測(cè)得二者在真空條件下的穩(wěn)定存在的最高溫度2200℃和1900℃，硬度類似金剛石，常用作耐高溫和耐磨材料．請(qǐng)推測(cè)它們屬于晶體類型．（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的兩種重要化合物，請(qǐng)根據(jù)價(jià)電子互斥理論推測(cè)PCl3的空間構(gòu)型（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子比是（4）Cr元素價(jià)電子排布式為（5）砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，性能比硅更優(yōu)良，廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶胞（填“相同”或“不同”）．?（6）根據(jù)As和Ga在元素周期表中的位置判斷，第一電離能AsGa（填“＜”“＞”或“=”）．（7）（CH3）3Ga中鎵原子的雜化類型為22．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）d在元素周期表中的位置為，最高能級(jí)電子的電子云形狀。（2）b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為。b、c第一電離能更大的是(填元素符號(hào))（3）a與c可形成一種不穩(wěn)定的二元化合物分子，可分解產(chǎn)生c的單質(zhì)，該化合物分子中的c原子的雜化方式為。（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的所有酸是(填化學(xué)式，下同)；酸根呈平面正三角形結(jié)構(gòu)的酸是。（5）元素e在周期表中的位置是區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為，請(qǐng)補(bǔ)寫e的元素符號(hào)并用“→”表示出其中的配位鍵。（6）寫出由a、b、c三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為。23．某有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳為72.0%、含氫為6.67%，其余為氧?，F(xiàn)用下列方法測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。方法一：用質(zhì)譜法分析得知A的相對(duì)分子質(zhì)量為150。方法二：核磁共振儀測(cè)出A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，其面積之比為1：2：2：2：3，如下圖所示。方法三：利用紅外光譜儀測(cè)得A分子的紅外光譜如下圖所示。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A的分子式為。（2）A的分子中含一個(gè)甲基的依據(jù)是。a.A的相對(duì)分子質(zhì)量b.A的分子式c.A的核磁共振氫譜圖d.A分子的紅外光譜圖（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。24．CH4、NH3、H2O和HF均為含10e﹣的分子（1）C、N、O、F四種元素中，與基態(tài)C原子的核外未成對(duì)電子數(shù)相等的元素是（寫元素名稱），其基態(tài)原子的核外電子排布式為（2）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．（3）CH4、NH3和H2O分子中，從原子軌道的重疊方向來(lái)說(shuō)，三種分子均含有共價(jià)鍵類型為，其中三種分子的中心原子的雜化軌道類型均為（4）CH4燃燒生成CO、CO2和H2O①在CO氣流中輕微加熱金屬鎳（Ni），生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，試推測(cè)四羰基鎳的晶體類型為．②CO2、H2O和NH3反應(yīng)生成（NH4）2CO3，根據(jù)電子對(duì)互斥理論知CO32﹣的空間構(gòu)型為，與CO32﹣互為等電子體的分子或離子為（寫出1個(gè)即可）（5）CH4、NH3、H2O和HF四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是（填化學(xué)式）（6）SiO2的結(jié)構(gòu)跟金剛石的結(jié)構(gòu)相似，即SiO2的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè)O原子．觀察如圖金剛石的結(jié)構(gòu)，分析SiO2的空間結(jié)構(gòu)中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子的數(shù)目是?25．M是一種新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纖維、塑料和醫(yī)用材料，其水解最終產(chǎn)物為N。燃燒9.0g的N只產(chǎn)生CO2和H2O，且質(zhì)量分別為13.2g和5.4g，實(shí)驗(yàn)測(cè)得N在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的蒸氣密度為4.02g/L；N的核磁共振氫譜顯示的峰面積之比為1：1：1：3。（1）通過(guò)計(jì)算確定N的分子式（2）寫出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并寫出N在催化劑條件下縮聚反應(yīng)合成M的化學(xué)方程式．

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】，共5種H原子，核磁共振氫譜有5組峰，故答案為：C。

【分析】該物質(zhì)含有5種不同環(huán)境的氫原子，核磁共振氫譜有5組峰。2．【答案】A【解析】【解答】CH3CH2CH2OH共有4種不同等效氫原子，在核磁共振氫譜圖上會(huì)顯示出4種比較大的信號(hào)峰，故答案為A。故答案為：A【分析】等效氫的判斷方法：1、同一個(gè)碳上的氫等效；2、同一個(gè)碳上的甲基上的氫等效；3、處于對(duì)稱位置的氫等效。3．【答案】C【解析】【解答】CH3CH2OH分子中，其中-CH3中3個(gè)H原子等效，-CH2-中的2個(gè)H原子等效，故分子中含有3種不同的H原子，故答案為：C。

【分析】根據(jù)等效氫原子進(jìn)行判斷。4．【答案】C【解析】【解答】A、萃取是常用的有機(jī)物提純方法，故A不符合題意；B、利用燃燒法，能將有機(jī)物分解為簡(jiǎn)單無(wú)機(jī)物，并作定量測(cè)定，通過(guò)無(wú)機(jī)物的質(zhì)量推算出組成該有機(jī)物元素原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后計(jì)算出該有機(jī)物分子所含元素原子最簡(jiǎn)單的整數(shù)比，即確定實(shí)驗(yàn)式，故B不符合題意；C、從核磁共振氫譜圖上可以推知有機(jī)物分子有幾種不同類型的氫原子及它們的數(shù)目，故C符合題意；D、不同的化學(xué)鍵或官能團(tuán)吸收頻率不同，在紅外光譜圖上處于不同的位置，所以紅外光譜圖能確定有機(jī)物分子中的化學(xué)鍵或官能團(tuán)，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A、萃取屬于可以用來(lái)提純互不相溶的物質(zhì)；

B、燃燒法可以確定有機(jī)物中所含有的元素；

C、注意區(qū)分核磁共振氫譜圖與紅外光譜的使用范圍；

D、注意區(qū)分核磁共振氫譜圖與紅外光譜的使用范圍。

5．【答案】C【解析】【解答】A．催化劑可改變反應(yīng)歷程，生物酶催化劑的使用可改變二氧化碳到淀粉的合成歷程，故A不符合題意；B．是紅棕色氣體，助燃劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為，故B不符合題意；C．明礬凈水是Al3+發(fā)生水解反應(yīng)得到Al(OH)3膠體，可吸附雜質(zhì)，而在水處理過(guò)程中高鐵酸鉀被還原為Fe3+，高鐵酸鉀除能消毒、殺菌外，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)得到Fe(OH)3膠體，可吸附雜質(zhì)，兩者原理不同，故C符合題意；D．石墨烯中每個(gè)碳原子形成3σ鍵，雜化方式為sp2雜化，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能；

B.二氧化氮為紅棕色氣體；

D.石墨烯中每個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵。6．【答案】C【解析】【解答]PH3與NH3互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，均為三角錐形，故A符合題意；PH3分子中的氫原子最外層電子只滿足2e-結(jié)構(gòu)，故B符合題意；PH3和NH3的熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，與共價(jià)鍵的鍵能大小沒(méi)有直接關(guān)系，PH3的沸點(diǎn)低于NH3是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，故C不符合題意；PH3分子穩(wěn)定性弱于NH3分子，是因?yàn)镹-H鍵的鍵能大，故D符合題意。故答案為：C

【分析】A.等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子，結(jié)構(gòu)相似；

B.分子中氫原子不可能滿足8e-結(jié)構(gòu)；

C.分子晶體熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小，若存在氫鍵一般沸點(diǎn)會(huì)比較高，與共價(jià)鍵的鍵能大小沒(méi)有直接關(guān)系；

D.鍵能越大，分子穩(wěn)定性。7．【答案】A【解析】【解答】核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，故有機(jī)物分子中有3種H原子。A、C2H5OH即CH3CH2OH中，羥基上1種H原子、甲基上有1種H原子，亞甲基上有1種H原子，故核磁共振氫譜中有3個(gè)峰，故A符合題意；B、中2個(gè)甲基上的H原子與碳碳雙鍵中的H原子所處化學(xué)環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，故B不符合題意；C、CH3CH2CH2COOH中甲基中的H原子與羧基基中的H原子、2個(gè)亞甲基上H原子所處化學(xué)環(huán)境不同，有4種H原子，核磁共振氫譜中有4個(gè)峰，故C不符合題意；D、為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，甲基與苯環(huán)上的H原子所處化學(xué)環(huán)境不同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】由圖可以知道核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，因此有機(jī)物分子中有3種H原子，H原子數(shù)目之比等于對(duì)應(yīng)峰的面積之比，結(jié)合等效氫判斷方法分析解答即可。

8．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，W為O，Z為P，由于O的非金屬性強(qiáng)于P，故W的簡(jiǎn)單氫化物即H2O的穩(wěn)定性強(qiáng)于Z即PH3，A不符合題意；B．由分析可知，X為Na，Y為Mg，同一周期從左往右原子半徑依次減小，即X的原子半徑大于Y，金屬性依次減弱，則最高價(jià)氧化為對(duì)應(yīng)水化物的堿性X即NaOH大于Y即Mg(OH)2，B不符合題意；C．由分析可知，Z為P，則Z的簡(jiǎn)單氫化物即PH3，中心原子P周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C符合題意；D．由分析可知，W、X、Y、Z分別為O、Na、Mg、P，則W分別與X、Y、Z形成晶體，其類型不相同，依次為離子晶體、離子晶體和分子晶體，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；

B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；

C．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；

D．依據(jù)組成元素判斷類型。9．【答案】D【解析】【解答】A.σ鍵是電子云“頭碰頭”的方式重疊，π鍵是電子云“肩并肩”的方式重疊，σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)，A不符合題意；B.σ鍵有方向性，兩個(gè)成鍵原子必須沿著對(duì)稱軸方向接近，才能達(dá)到最大重疊，s-sσ鍵與s-pσ鍵都是軸對(duì)稱的，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀對(duì)稱性相同，B不符合題意；C.丙烯(CH3-CH=CH2)分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，其中雙鍵碳原子sp2雜化、單鍵碳原子sp3雜化，C不符合題意；D.N2分子的結(jié)構(gòu)是，有一個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，NH4＋中N原子為sp3雜化，4個(gè)N－H鍵的鍵能完全相同，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．一般共價(jià)雙鍵形成π鍵，共價(jià)單鍵形成σ鍵；

B．σ鍵的形狀為球形對(duì)稱；

C、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式；

D．銨根離子中存在不同類型的N-H鍵。10．【答案】D【解析】【解答】3.6gH2O的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)不變，可知混合烴的平均化學(xué)式是C1.5H4，C元素?cái)?shù)小于1.5的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4個(gè)H原子，平均含有四個(gè)H原子，則另外一種烴分子中含有的H原子個(gè)數(shù)也是四個(gè)，所以一定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙炔。故答案為：D【分析】根據(jù)燃燒產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量，確定混合氣體中所含碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)，結(jié)合平均法確定混合氣體中可能含有的物質(zhì)。11．【答案】A【解析】【解答】A．CH4和NH的價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是4且沒(méi)有孤電子對(duì)，空間構(gòu)型相同，都是正四面體形，故A符合題意；B．同一周期原子序數(shù)越大，原子半徑越大，原子電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑：r(Al)>r(N)>r(O)，故B不符合題意；C．C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，故C不符合題意；D．元素E在周期表中位于第三周期IIIA族，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】X元素的原子半徑為周期表中最小，則X為H元素，Y元素形成的單質(zhì)在自然界中硬度最大，則Y為C元素，Z元素形成的單質(zhì)為空氣中含量最多，則Z為N元素，W元素為地殼中含量最多，則W為O元素，E元素為短周期化合價(jià)最高的金屬元素，則E為Al元素，據(jù)此解答。12．【答案】D【解析】【解答】解：A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡C﹣H，每個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，所以C原子采用sp雜化，為直線形結(jié)構(gòu)，HClO中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，中心原子以sp3雜化軌道成鍵，含有2個(gè)孤電子對(duì)，分子為V形，乙烷分子中，每個(gè)碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4，不含孤電子對(duì)，所以采取sp3雜化，正四面體形，C2H2、HClO、C2H6原子總數(shù)分別為4、3、8不是等電子體，它們的空間構(gòu)型不同不處于同一平面，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中碳原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以碳原子采用sp雜化，二氧化碳是直線型分子，N2O分子中氧原子含有2個(gè)σ鍵和0個(gè)孤電子對(duì)，所以其采用sp雜化，分子為是直線型分子；HC≡C﹣NH2中C原子采用sp雜化，N原子雜化軌道數(shù)為×（5+3）=4，采取sp3雜化方式，﹣NH2四面體形，它們的空間構(gòu)型不同不處于同一平面，故B錯(cuò)誤；C．C6H6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，所有原子處于同一平面，CH4分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，正四面體形，C6H5CH3所有原子不處于同一平面，CH≡CH分子中每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，是直線型分子，﹣CH3采取sp3雜化，正四面體形，C3H4所有原子不處于同一平面，CH4分子中碳原子雜化軌道數(shù)為4，所以采取sp3雜化，正四面體形，它們的空間構(gòu)型不同不處于同一平面，故C錯(cuò)誤；D．C6H6分子中碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，所有原子處于同一平面，CH2=CH2分子中每個(gè)碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp2雜化，所有原子處于同一平面，HCN結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H﹣C≡N，碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，所有原子處于同一直線共面，故D正確；故選D．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷中心原子雜化類型及分子空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=成鍵電子對(duì)個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)．A．C2H2、HClO、C2H6雜化分別為sp雜化、sp3雜化、sp3雜化，三者不處于同一平面；B．CO2、N2O、HC≡C﹣NH2雜化分別為sp雜化、sp雜化、O原子采用sp雜化、N原子sp3雜化，三者不處于同一平面；C．C6H5CH3、C3H4、CH4雜化分別為苯環(huán)上碳sp2雜化甲基上碳sp3雜化、碳碳三鍵上的碳sp雜化甲基上碳sp3雜化、sp3雜化，三者不處于同一平面；D．C6H6、C2H4、HCN雜化分別為sp2雜化、sp2雜化、sp雜化，三者空間構(gòu)型都在同一平面．13．【答案】C【解析】【解答】A.苯甲醛分子中碳原子不是飽和碳原子，均是sp2雜化，A不符合題意；B.鄰羥基苯甲酸分子中碳原子不是飽和碳原子，均是sp2雜化，B不符合題意；C.乙二酸二乙酯分子中碳原子有飽和碳原子，是sp3雜化，形成碳氧雙鍵的碳原子是sp2雜化，C符合題意；D.1，3-丁二烯分子中碳原子均是不飽和碳原子，均是sp2雜化，D不符合題意，故答案為：C?！痉治觥縮p3雜化即形成飽和碳原子，sp2型雜化則分子中有不飽和C原子。14．【答案】D【解析】【解答】A．SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為平面三角形、空間結(jié)構(gòu)為V形，故A不符合題意；B．CH4的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B不符合題意；C．中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形、空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C不符合題意；D．H2O中O價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且O含有2個(gè)孤電子對(duì)，水分子的VSEPR模型是正四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】粒子的VSEPR模型為四面體形、空間結(jié)構(gòu)為V型，則該粒子中心原子為sp3雜化，且含有2對(duì)孤電子對(duì)。15．【答案】B【解析】【解答】A.NH3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=，中心原子以sp3形式雜化，A不符合題意；B.四種物質(zhì)的中心原子都以sp2方式雜化，B符合題意；C.SO42-中，S原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，與其相連的原子數(shù)為4，因此硫原子的雜化方式為sp3雜化，C不符合題意；D.ClO4-中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+0=4，中心原子以sp3形式雜化，D不符合題意；故答案為：B【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析；16．【答案】C【解析】【解答】A．同一周期元素第一電離呈增大的趨勢(shì)，第一電離能：，。因?yàn)榉墙饘僭氐牡谝浑婋x能一般大于金屬元素的，所以第一電離能：，A正確；B．元素的電負(fù)性：，中采取雜化，分子具有正四面體形結(jié)構(gòu)，B正確；C．電負(fù)性：O<F，原子半徑：O>F，鍵能：，C錯(cuò)誤；D．是由鎂離子和氟離子通過(guò)離子鍵結(jié)合的離子化合物，D正確；故答案為：C。【分析】地殼中含量最高的元素是O，W為O元素。X的p軌道電子總數(shù)比s軌道電子總數(shù)多1且p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，X為F元素。W的最外層電子數(shù)為6，是Y的最外層電子數(shù)的三倍，Y原子最外層電子為2，且原子序數(shù)比O的大短周期元素，所以Y是Mg元素。Y、Z、W的最外層電子數(shù)成等差數(shù)列，Z元素最外層電子為4，且原子序數(shù)比鎂的大短周期元素，確定Z是Si元素。17．【答案】C【解析】【解答】解：①CS2與CO2分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故錯(cuò)誤；②ClO3﹣中Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（7+1﹣2×3）=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故錯(cuò)誤；③SF6中S﹣F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)，所以SF6中含有6個(gè)S﹣F鍵，則分子中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，故正確；④SiF4中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+（4﹣1×4）=4，SO32﹣中Si的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+（6+2﹣2×3）=4，所以中心原子均為sp3雜化，故正確．故選C．【分析】①CS2與CO2分子構(gòu)型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析；②先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷分子構(gòu)型；③SF6中S﹣F含有一個(gè)成鍵電子對(duì)；④先求出中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，再判斷雜化類型．18．【答案】C【解析】【解答】解：A．CH≡CH中含有三鍵，所以有π鍵，不符合題意，故A不選；B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有碳碳雙鍵，含有π鍵，不符合題意，故B不選；C．氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，故C選；D．BF3中B原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，故D不選；故選C．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對(duì)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，含有雙鍵或三鍵時(shí)有π鍵，據(jù)此分析．19．【答案】C【解析】【解答】A項(xiàng)，分子中都是σ鍵，無(wú)π鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳原子與其相連的四個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，不可能所有原子共平面；C項(xiàng)，正確；D項(xiàng)，一個(gè)分子中有94個(gè)電子，錯(cuò)誤。【分析】本題考查共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型、判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型，熟練掌握共價(jià)鍵的形成過(guò)程是解題的關(guān)鍵?。20．【答案】C【解析】【解答】A.AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A可能采用sp3雜化也可能采用sp2雜化，如BF3中B原子采用sp2雜化，而NH3中N原子采用sp雜化，故A錯(cuò)誤；

B.中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是正四面體形、三角錐形、V形，CCl4、NH3、H2O中中心原子都采用sp3雜化，但是其空間結(jié)構(gòu)分別是正四面體形、三角錐形、V形，故B錯(cuò)誤；

C.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，沒(méi)有雜化的P軌道形成π鍵，故C正確；

D.分子中形成π鍵的原子，可能采用sp2雜化，也可能采用sp雜化，如HC三CH分子的C原子可形成π鍵，采用sp雜化，故D錯(cuò)；

故答案為：C

【分析】A.AB3型的共價(jià)化合物，中心原子雜化形式取決于有多少孤對(duì)電子，所以其雜化方式可能是sp、sp2、sp3、要具體分析；

B.中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是正四面體形、三角錐形、V形；

C.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，沒(méi)有雜化的P軌道形成π鍵；

D.分子中形成π鍵的原子，可能采用sp2雜化，也可能采用sp雜化。21．【答案】（1）原子晶體（2）三角錐形（3）s電子：p電子：d電子=8：15：10；（4）3d54s1（5）不同（6）＞（7）sp2【解析】【解答】（1）原子晶體熔沸點(diǎn)較高，該晶體熔沸點(diǎn)較高，所以為原子晶體，故答案為：原子晶體；（2）PCl3中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定三氯化磷空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：三角錐形；（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子s、p、d電子個(gè)數(shù)分別是8、15、10，所以其s、p、d能級(jí)電子個(gè)數(shù)之比為8：15：10，故答案為：s電子：p電子：d電子=8：15：10；（4）Cr是24號(hào)元素，其3d、4s電子為其價(jià)電子，3d能級(jí)有5個(gè)電子、4s能級(jí)有1個(gè)電子，其基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d54s1，故答案為：3d54s1；（5）GaAs晶體中As分布于晶胞體心，Ga分布于頂點(diǎn)和面心，而NaCl中陰陽(yáng)離子分別位于晶胞的頂點(diǎn)、面心以及棱和體心，二者結(jié)構(gòu)不同，故答案為：不同；（6）同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，且第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，As和Ga位于同一主族且As位于第VA族、Ga位于第IIIA族，所以第一電離能As＞Ga，故答案為：＞；（7）（CH3）3Ga中Ga形成3個(gè)δ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，為sp2雜化，故答案為：sp2．【分析】（1）原子晶體熔沸點(diǎn)較高，根據(jù)晶體熔沸點(diǎn)確定晶體類型；（2）PCl3中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+?=4且含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定三氯化磷空間構(gòu)型；（3）As的核外電子排布式中不同類型（s、p、d、f等）的電子s、p、d電子個(gè)數(shù)分別是8、15、10；（4）Cr是24號(hào)元素，其3d、4s電子為其價(jià)電子，3d能級(jí)有5個(gè)電子、4s能級(jí)有1個(gè)電子；（5）對(duì)比GaAs與NaCl中陰陽(yáng)離子在晶胞中的分布可判斷晶胞結(jié)構(gòu)是否一樣；（6）同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，且第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；（7）利用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子的空間構(gòu)型和雜化方式．22．【答案】（1）第三周期VIA族；啞鈴形（或紡錘形）（2）1∶2；N（3）sp3（4）、；（5）d；（6）NH【解析】【解答】根據(jù)分析可知，a為H，b為N，c為O，d為S，e為Fe，(1)d是S，在元素周期表中的位置為第三周期VIA族，最高能級(jí)是d，電子的電子云形狀是啞鈴形(或紡錘形)；(2)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，則氮?dú)夥肿又泻笑益I與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：2，b為N，c為O，同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，則第一電離能更大的是N；(3)H、O形成的化合物為H2O、H2O2，兩種化合物可任意比互溶，H2O2分子中含有2個(gè)單鍵和2個(gè)未成鍵電子對(duì)，其分子中的c原子的雜化方式為sp3；(4)這些元素形成的常見無(wú)機(jī)含氧酸有H2SO4、H2SO3、HNO3等，酸根離子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸為H2SO4或H2SO3；酸根離子呈平面三角形結(jié)構(gòu)的酸為HNO3；(5)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，最后填充d能級(jí)，屬于周期表的d區(qū)元素；根據(jù)其結(jié)構(gòu)式及氯原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可畫出配位鍵的位置如圖所示：，(6)a、b、c三種元素組成的離子化合物與稀的NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式為：NH4【分析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a為H元素；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)，其核外電子排布式為1s22s2n2p3，則b為N；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O元素；d的原子序數(shù)是c的兩倍，則d為S元素；基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子，e的價(jià)電子排布式為3d64s2，則e為Fe，據(jù)此解答。23．【答案】（1）C9H10O2（2）bc（3）【解析】【解答】(1)有機(jī)物A中C原子個(gè)數(shù)N(C)==9，有機(jī)物A中H原子個(gè)數(shù)N(H)==10，有機(jī)物A中O原子個(gè)數(shù)N(O)==2，所以有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，故答案為：C9H10O2

(2)A的核磁共振氫譜有5個(gè)峰，說(shuō)明分子中有5種H原子，其面積之比為對(duì)應(yīng)的各種H原子個(gè)數(shù)之比，由分子式可知分子中H原子總數(shù)為10，峰面積之比為1：2：2：2：3，進(jìn)而可以確定分子中含1個(gè)甲基，所以需要知道A的分子式及A的核磁共振氫譜圖，故答案為：bc；

(3)由A分子的紅外光譜知，含有C6H5C-基團(tuán)，由苯環(huán)上只有一個(gè)取代基可知，苯環(huán)上的氫有3種，H原子個(gè)數(shù)分別為1個(gè)、2個(gè)、2個(gè)，由A的核磁共振氫譜可知，除苯環(huán)外還有兩種氫，且兩種氫的個(gè)數(shù)分別為2個(gè)、3個(gè)，由A分子的紅外光譜可知，A分子結(jié)構(gòu)有碳碳單鍵、C=O、C—O等，所以符合條件的有