原子結(jié)構(gòu) 優(yōu)化練習(xí) 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

1.1原子結(jié)構(gòu)優(yōu)化練習(xí)一、單選題1．下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子結(jié)構(gòu)模型的演變?yōu)椋合ＥD哲學(xué)家提出原子概念→道爾頓原子學(xué)說(shuō)→湯姆生葡萄干面包式→盧瑟福帶核原子模型→玻爾電子軌道理論→量子力學(xué)B．人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)過(guò)程，啟示了微觀結(jié)構(gòu)也要通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，同時(shí)要付出很大心血C．在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，M層（第三層）容納電子數(shù)最多為18，最少為8D．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子核不發(fā)生變化，但原子外層電子可能發(fā)生變化2．制取H2O2的反應(yīng)為Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列說(shuō)法不正確的是（）A．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．H2O2的電子式：C．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體型D．基態(tài)O原子的軌道表示式：3．創(chuàng)造美好幸福生活離不開(kāi)化學(xué)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．硅光電池工作時(shí)能量轉(zhuǎn)化：光能→化學(xué)能→電能。B．杭州第19屆亞運(yùn)會(huì)主火炬首次采用“零碳甲醇”為燃料，“零碳甲醇”燃燒不產(chǎn)生CO2。C．成都大運(yùn)會(huì)上璀璨的焰火與電子的躍遷有關(guān)D．我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理4．下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）A．羥基的電子式：B．分子的VSEPR模型：直線形C．的價(jià)層電子的軌道表示式：D．順-2-丁烯的球棍模型：5．下列對(duì)基態(tài)氮原子軌道表示式書(shū)寫正確的是（）A． B．C． D．6．實(shí)驗(yàn)室制備Na2S2O3的反應(yīng)原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．SO2為非極性分子B．Na2S的電子式為C．為三角錐形D．基態(tài)O原子的軌道表示式：7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（）表述1表述2A向盛有硫酸銅溶液的試管里滴加氨水至過(guò)量，先形成難溶物，繼而難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的數(shù)目不變B鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)高鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵CSO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)SO32-的中心原子S原子為sp3雜化DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物A．A B．B C．C D．D8．有A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)都小于18。A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．C單質(zhì)常溫下只能溶于稀鹽酸，不能溶于氫氧化鈉溶液B．A和C兩種元素形成的化合物熔點(diǎn)較高C．可通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)B元素D．A和D兩種元素形成的化合物能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9．醋酸鈷與雙水楊醛縮乙二胺(I)形成的配合物(II)具有可逆載氧能力，能模擬金屬蛋白的載氧作用，在催化氧化反應(yīng)中應(yīng)用廣泛，其合成反應(yīng)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．I中所有的碳、氮原子一定共平面B．II中的N原子雜化類型為sp2雜化C．I與NaOH溶液不反應(yīng)D．在水中的溶解度：II>I10．氯喹類藥物可用于治療新冠肺炎。氯喹和羥基氯喹的結(jié)構(gòu)分別如圖1和圖2所示，對(duì)這兩種化合物的描述錯(cuò)誤的是（）A．氯喹的分子式和羥基氯喹的分子式僅相差一個(gè)O原子B．與足量的發(fā)生加成反應(yīng)后，兩分子中的手性碳原子數(shù)相等，且碳原子均為雜化C．加入溶液并加熱，再加入溶液后生成白色沉淀，可證明氯喹或羥基氯喹中含有氯原子D．為增大溶解度，易于被人體吸收，常把氯喹或羥基氯喹與硫酸、鹽酸反應(yīng)制成鹽類11．若已發(fā)現(xiàn)了116號(hào)元素則下列推斷正確的是：①其鈉鹽的化學(xué)式為Na2R②其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比硫酸強(qiáng)③R是金屬元素④R是非金屬元素⑤最外電子層有6個(gè)電子（）A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤12．由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成的一種陰離子(如圖)，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，四種原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是（）A．W、X、Y、Z第一電離能由大到小依次是：Z>Y>X>WB．Y形成的簡(jiǎn)單離子的半徑比Z形成的簡(jiǎn)單離子的半徑小C．W和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>XD．W、Z形成的化合物分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．前四周期元素的原子序數(shù)依次增大．與是相鄰周期的同主族元素，的單質(zhì)可用于制作光感電池．基態(tài)原子的軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，原子的電子總數(shù)是其能級(jí)電子數(shù)的5倍．下列說(shuō)法正確的是（）A．W元素基態(tài)原子具有5種不同能量的電子B．元素基態(tài)原子具有價(jià)層電子排布式為：C．屬于元素周期表中區(qū)元素D．基態(tài)X電子的軌道表示式為14．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（）A．甲烷的電子式B．CO2的分子模型示意圖：C．硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p6D．碳－12原子構(gòu)成15．下列分子中，中心原子是sp雜化的是（）A．BeCl2 B．H2O C．CH4 D．BF316．工業(yè)合成尿素的原理：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．中子數(shù)為8的碳原子：8CB．NH3的電子式：C．氧原子的核外電子軌道表示式：D．CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：17．下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與SO2 B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H4與C2H218．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．二氧化碳的電子式：B．分子間的氫鍵表示為：C．基態(tài)的價(jià)電子軌道表示式：D．P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：19．原子軌道的雜化不但出現(xiàn)在分子中，原子團(tuán)中同樣存在原子軌道的雜化。在SO42-中硫原子的雜化方式為()A．sp B．sp2 C．sp3 D．無(wú)法判斷20．硒(Se)是人體必需微量元素之一，已知Se與S同族，一種含硒的功能分子的合成路線如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．沸點(diǎn)：B．Ⅲ含有的元素中O的第一電離能最大C．Ⅱ中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵D．Ⅰ中S原子的雜化軌道類型為SP3二、綜合題21．因?yàn)槠漭^高的比容量，近年來(lái)在鋰離子電池市場(chǎng)中很受歡迎?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）在化合物中的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有：、、、價(jià)，其中基態(tài)的核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。（2）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與相同且電負(fù)性小的元素是。（3）在周期表中，與的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是。（4）金屬與可形成易溶于、苯等有機(jī)溶劑的液態(tài)配合物(結(jié)構(gòu)如圖1所示)。該配合物在固態(tài)時(shí)屬于晶體，作為配體時(shí)，提供孤電子對(duì)的通常是C原子而不是O原子，其原因是。（5）含的鹽溶液用處理，最終生成淡黃色?？臻g構(gòu)型為正八面體形，則中心原子雜化方式是____(填字母序號(hào))。A． B． C． D．（6）氧化鋰晶胞如圖2所示，C點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為；晶胞邊長(zhǎng)為anm，C、D之間的距離為。22．國(guó)際權(quán)威學(xué)術(shù)期刊《自然》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家選擇碲化鋯(ZrTe5)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Zr是Ti的同族相鄰元素，位于周期表的區(qū)；基態(tài)Te原子的價(jià)電子排布式是。（2）周期表中As、Te分別與Se相鄰，這三種元素第一電離能由大到小的順序是。（3）Cd2+與NH3可形成配離子[Cd(NH3)4]2+①該離子中不含的化學(xué)鍵類型有(填字母)。A．離子鍵B．配位鍵C．σ鍵D．共價(jià)鍵E.氫鍵F.π鍵②已知該離子中2個(gè)NH3被2個(gè)Cl-替代只得到一種結(jié)構(gòu)，則該離子的立體構(gòu)型為。（4）含砷有機(jī)物“對(duì)氨基苯砷酸”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，As原子的軌道雜化類型為，1個(gè)對(duì)氨基苯砷酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為。（5）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系Cd-Sn-As形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125①找出此晶胞中距離Cd(0，0，0)最遠(yuǎn)的As的位置(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。②該化合物的化學(xué)式為，此晶體的密度為g·cm-3(列出計(jì)算式，阿伏。加德羅常數(shù)的值為NA)。23．含氮化合物在生產(chǎn)，生活中有非常重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答：（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為。（2）氮化鎵的結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖所示)，①氮與鎵之間形成的化學(xué)鍵類型為，鎵原子的配位數(shù)為。②傳統(tǒng)制備氮化鎵是采用與在一定條件下反應(yīng)制備，不采用金屬與制備的原因是。（3）大多數(shù)離子液體含有較大的陰、陽(yáng)離子，如含氮的陽(yáng)離子()，其中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為。（4）由鐵、鎢、氮三種元素組成的氮化物表現(xiàn)出特殊的導(dǎo)電性質(zhì)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體的化學(xué)式為；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該晶體的密度(列出計(jì)算式即可)24．鋰（Li）元素在新能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。（1）基態(tài)Li原子的電子排布式是。（2）Li元素在周期表中的位置是（填寫周期、族、區(qū)）。（3）比較第一電離能的大到?。篒1(Li)I1(Na)（填“＞”、“=”或“＜”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因。（4）碳酸鋰（Li2CO3）是一種電池原料，其中所含元素的電負(fù)性從大到小的順序是＞＞。25．鋁、鐵、銅等金屬在日常生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氯化鋁熔點(diǎn)很低，加熱容易升華。①基態(tài)Al原子的價(jià)層電子排布式為。②固態(tài)AlCl3的晶體類型是。③離子【AlCl4-】的立體構(gòu)型為。（2）甘氨酸亞鐵【（H2NCH2COO）2Fe】可用于改善缺鐵性貧血。從電子排布結(jié)構(gòu)的角度解釋Fe2+極容易被氧化的原因。甘氨酸亞鐵中第二周期的非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。?）Cu2O晶體的晶胞如圖所示：①該晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）：C為（）。則D的原子坐標(biāo)參數(shù)為。②已知Cu2O晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其中兩個(gè)Cu+之間的距離為ρm（列出計(jì)算表達(dá)式）。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)化學(xué)史的發(fā)展，可確定該選項(xiàng)正確，A不符合題意；

B、對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，也經(jīng)歷了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的過(guò)程，B不符合題意；

C、在原子結(jié)構(gòu)分層排布中，每一層所容納的最多電子數(shù)為2n2，當(dāng)為最外層時(shí)，所容納的最少電子數(shù)為1，C符合題意；

D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子核沒(méi)有發(fā)生變化，但是最外層電子一定發(fā)生變化，D不符合題意；故答案為：C【分析】A、根據(jù)化學(xué)史的發(fā)展分析；

B、對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，需通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；

C、當(dāng)?shù)谌龑訛橥鈱訒r(shí)，最少容納的電子數(shù)為1；

D、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子核不變，外層電子會(huì)發(fā)生得失、或電子共用；2．【答案】D【解析】【解答】A．鈉離子的核電荷數(shù)為11、核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A不符合題意；B．過(guò)氧化氫屬于共價(jià)化合物，含有2個(gè)O-H鍵和1個(gè)O-O鍵，其電子式為，故B不符合題意；C．中心原子價(jià)層電子對(duì)為(6+2)/2=4，孤電子對(duì)為4-4=0，所以離子空間結(jié)構(gòu)：正四面體形，故C不符合題意。D．能級(jí)相同的軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，此時(shí)原子的能量最低，基態(tài)O原子基態(tài)電子的軌道表示式為，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】D、能級(jí)相同的軌道中，電子會(huì)優(yōu)先鋪滿整個(gè)軌道，并且方向都相同，之后才會(huì)以相反的方向填充軌道，所以D中2p部分應(yīng)該為。3．【答案】C【解析】【解答】A、硅光電池工作時(shí)，光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B、“零碳甲醇”含有碳元素，燃燒一定會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C、激發(fā)態(tài)原子中的電子從較高能級(jí)躍遷到較低能級(jí)時(shí)釋放能量，以一定波長(zhǎng)光的形式釋放能量，則節(jié)日燃放的焰火與電子躍遷有關(guān)，故C正確；

D、使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、常見(jiàn)的能量形式有光能、熱能、化學(xué)能、電能、機(jī)械能等，這些不同形式的能量之間在一定的條件下可以進(jìn)行轉(zhuǎn)化；

B、“零碳甲醇”含有碳元素；

C、電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)會(huì)以光的形式釋放能量；

D、催化劑不影響平衡狀態(tài)。4．【答案】C【解析】【解答】A、羥基中H與O原子間共用1對(duì)電子，O原子最外層有1個(gè)單電子，其電子式為，故A正確；

B、BeCl2分子中，中心原子以sp雜化軌道成鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，不含孤電子對(duì)，為直線形結(jié)構(gòu)，故B正確；

C、Mn的原子序數(shù)為25，價(jià)電子排布式為：3d54s2，失去4s軌道的2個(gè)電子形成，則的價(jià)層電子的軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；

D、順-2-丁烯中2個(gè)甲基位于碳碳雙鍵的同一側(cè)，則其球棍模型為，故D正確；

故答案為：C。

【分析】A、羥基中氧原子上存在一個(gè)單電子；

B、中心Be原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，不含孤電子對(duì)；

C、Mn核外共25個(gè)電子，失去2個(gè)電子形成；

D、順-2-丁烯中兩個(gè)甲基位于碳碳雙鍵的同一側(cè)。5．【答案】A【解析】【解答】A．符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，故A符合題意；B．在2p軌道上的三個(gè)電子應(yīng)分占不同軌道，且自旋方向相同，違反了洪特規(guī)則，故B不符合題意；C．缺少1s軌道上的兩個(gè)電子排布，且在2p軌道上的三個(gè)電子應(yīng)分占不同軌道，且自旋方向相同，違反了洪特規(guī)則，故C不符合題意；D．是基態(tài)氮原子的價(jià)層原子軌道表示式，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則；

B、不符合洪特規(guī)則；

C、不符合洪特規(guī)則；

D、圖示為價(jià)層電子軌道表達(dá)式；6．【答案】B【解析】【解答】A．SO2為V形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，選項(xiàng)A不符合題意；B．Na2S為離子化合物，由Na+和S2-構(gòu)成，電子式為，選項(xiàng)B符合題意；C．中C形成3個(gè)δ鍵，孤對(duì)電子數(shù)為(4+2?3×2)=0，為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)C不符合題意；D．根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，選項(xiàng)D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.二氧化硫空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；

B.Na2S由Na+和S2-構(gòu)成；

C.空間構(gòu)型為平面三角形；

D.基態(tài)O原子基態(tài)電子的軌道表示式為。7．【答案】C【解析】【解答】解：A.硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，表述2不符合題意，故A不符合題意；B.能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高，鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，表述1不符合題意，故B不符合題意；C.SO32-的中心原子S原子為sp3雜化,因此SO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)，故C符合題意；D.P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物,P4O10溶于水后和水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生磷酸，磷酸是電解質(zhì)，因此在溶液中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，表述1不符合題意，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】SO32-的中心原子S原子為sp3雜化,因此SO32-空間結(jié)構(gòu)是三角錐形結(jié)構(gòu)。8．【答案】A【解析】【解答】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為S元素。A．常溫下，鋁能溶于稀鹽酸，也能溶于氫氧化鈉溶液，故A符合題意；B．A和C兩種元素形成的化合物為氧化鋁，熔點(diǎn)較高，故B不符合題意；C．鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)B元素，故C不符合題意；D．A和D兩種元素形成的化合物為二氧化硫或三氧化硫，都是酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、B、C、D四種元素，質(zhì)子數(shù)都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，結(jié)合原子（至少有兩個(gè)電子層時(shí)，若只有一層，則電子數(shù)最多為2）最外層電子數(shù)不超過(guò)8，可推出A是氧元素；B元素的原子失去1個(gè)電子，所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推出B是鈉元素；地殼中含量前四的元素是氧、硅、鋁、鐵，可推出C是鋁元素；D元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，可推出D是硫元素。9．【答案】B【解析】【解答】A．I中所有的碳、氮原子不一定共平面，A不符合題意；

B．N原子雜化類型為sp2雜化，B符合題意；

C．Ⅰ中有酚羥基，能和NaOH溶液反應(yīng)，C不符合題意；

D．Ⅰ有酚羥基，可以和水形成氫鍵，D不符合題意；故答案為：B【分析】A．飽和碳原子和它所連接的四個(gè)原子構(gòu)成了四面體結(jié)構(gòu)，且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；

B．價(jià)層電子對(duì)數(shù)與雜化類型的判斷；

C．酚羥基有弱酸性，能和NaOH溶液反應(yīng)；

D．酚羥基可以和水形成氫鍵。10．【答案】C【解析】【解答】A．對(duì)比氯喹和羥基氯喹的結(jié)構(gòu)可知，二者除羥基氯喹多一個(gè)氧原子外，其余結(jié)構(gòu)均相同，則分子式僅相差一個(gè)O原子，A項(xiàng)不符合題意；B．由于氯喹和羥基氯喹除羥基外其余結(jié)構(gòu)相同，所以與足量的發(fā)生加成反應(yīng)后，不影響兩分子中手性碳原子數(shù)目，數(shù)量仍然相同，加成反應(yīng)后碳原子均為飽和單鍵結(jié)構(gòu)，為雜化，B項(xiàng)不符合題意；C．檢驗(yàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氯原子，加入溶液并加熱后，應(yīng)先加入稀硝酸中和，再加入溶液，防止生成沉淀以干擾實(shí)驗(yàn)，C項(xiàng)符合題意；D．氯喹或羥基氯喹均含有氨基，能與酸反應(yīng)，所以為增大其溶解度，易于被人體吸收，常把氯喹或羥基氯喹制成鹽類，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．對(duì)比氯喹和羥基氯喹的結(jié)構(gòu)可知，判斷分子式的不同；B．手性碳是碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的物質(zhì)分析；C．檢驗(yàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氯原子，加入溶液并加熱后，應(yīng)先加入稀硝酸中和，再加入溶液；D．氨基，能與酸反應(yīng)。11．【答案】D【解析】【解答】解：如第七周期排滿，最后一種元素的元素序數(shù)為118，為零族元素，則116號(hào)元素R位于ⅥA族，為氧族元素．①同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，116號(hào)元素為金屬元素，不能與Na形成化合物，故①錯(cuò)誤；②同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物應(yīng)呈堿性，故②錯(cuò)誤；③同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，第六周期元素為Po，屬于金屬元素，則116號(hào)元素肯定為金屬元素，故③正確；④由③分析可知R為金屬元素，故④錯(cuò)誤；⑤R位于ⅥA族，為氧族元素，原子最外層電子數(shù)為6，故⑤正確，故選D．【分析】第七周期排滿，最后一種元素的元素序數(shù)為118，為零族元素，則116號(hào)元素位于ⅥA族，為氧族元素，原子最外層電子數(shù)為6，最高正價(jià)為+6價(jià)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性減弱．12．【答案】A【解析】【解答】A．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，第一電離能由大到小依次是：F>O>C>B，故A符合題意；B．O2-、F-電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：O2->F-，故B不符合題意；C．元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H2CO3>H3BO3，故C不符合題意；D．B、F形成的化合物BF3分子中，B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】由圖可知，X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，說(shuō)明X最外層有4個(gè)電子；Y能形成2個(gè)共價(jià)鍵，且Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子數(shù)，說(shuō)明X位于第二周期，即X是碳元素，則Y是氧元素。Z能形成個(gè)共價(jià)鍵，且Z位于第二周期，則Z是氟元素。根據(jù)這四種原子位于同一周期，且最外層單子數(shù)之和為20可推出W是硼元素。據(jù)此進(jìn)行分析解答。13．【答案】B【解析】【解答】由分析可知，W為C元素、X為O元素、Y為Si元素、Z為Mn元素;

A.由分析可知，W是C元素，原子核外電子排布式為1s22s22p2，有3種不同能量的電子，A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.Y是Si元素，基態(tài)原子具有價(jià)層電子排布式為3s23p2，B選項(xiàng)是正確的；

C.Z是Mn元素，處于周期表中第四周期第VIB族，處于d區(qū)元素，C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.X是O，核外有8個(gè)電子，D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

故答案為：B。

【分析】A.電子所在的能級(jí)不同，所含有的能量就不同；

B.主族元素的價(jià)層電子指的是其最外層電子；

C.Z是Mn元素，處于周期表中第四周期第VIB族，處于d區(qū)元素；

D.X是O，核外有8個(gè)電子。14．【答案】B【解析】【解答】A．甲烷為共價(jià)化合物，甲烷分子中存在4個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，甲烷的電子式為，故A不符合題意；B．二氧化碳分子為直線型結(jié)構(gòu)，正確的比例模型為，故B符合題意；C．硫?yàn)?6號(hào)元素，硫離子最外層達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則硫離子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6，故C不符合題意；D．碳-12原子的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為12，該碳原子可以表示為，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，比例模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。15．【答案】A【解析】【解答】A.BeCl2分子中，Be原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，A項(xiàng)符合題意；B.H2O分子中氧原子含有2個(gè)共價(jià)單鍵和2個(gè)孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，中心原子以sp3雜化軌道成鍵，B項(xiàng)不符合題意；C、CH4中C形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，C項(xiàng)不符合題意；D、BF3分子中B原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵，D項(xiàng)不符合題意；故答案為：A。【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對(duì)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵。16．【答案】D【解析】【解答】A．中子數(shù)為8的碳原子表示為14C或，A不符合題意；B．NH3的N最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，B不符合題意；C．還差1s軌道的2個(gè)電子，C不符合題意；D．CO(NH2)2是2個(gè)氨基與羰基碳相連，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D符合題意；故答案為：D。

【分析】中Z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。17．【答案】B【解析】【解答】A.CO2中C形成2個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化，SO2中S形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，為sp2雜化，不相同，故A不符合題意；B.CH4中C形成4個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，NH3中N形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，為sp3雜化，相同，故B符合題意；C.BeCl2中Be形成2個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化，BF3中B形成3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化，不相同，故C不符合題意；D.C2H4中C形成3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化，C2H2中形成2個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化，不相同，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】根據(jù)分子的組成判斷形成的δ鍵數(shù)目以及孤電子對(duì)數(shù)目，以此判斷雜化類型。18．【答案】D【解析】【解答】A、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳、氧原子之間存在兩對(duì)共用電子對(duì)，因此CO2的電子式為，A不符合題意。

B、H2O分子間的氫鍵可表示為O－H···O，B不符合題意。

C、基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為[Ar]3d5，所以其價(jià)電子的軌道表示式為，C不符合題意。

D、P原子的原子核外有3個(gè)電子層，其最外層電子數(shù)為5，因此P原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。

B、H2O中氫鍵可表示為O－H···O。

C、根據(jù)基態(tài)Mn2＋的價(jià)電子表示式確定其軌道表示式。

D、P原子的最外層電子數(shù)為5。19．【答案】C【解析】【解答】在SO42-中硫原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，與其相連的原子數(shù)為4，所以根據(jù)雜化軌道理論可推知中心原子S的雜化方式為sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體形，類似于CH4?！痉治觥扛鶕?jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算。20．【答案】B【解析】【解答】A、H2O可形成分子間氫鍵，使得沸點(diǎn)增大；而H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，所以H2Se的沸點(diǎn)較高，因此沸點(diǎn)：H2O＞H2Se＞H2S，A不符合題意。

B、Ⅲ中N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，其中2p軌道為半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，能量最低，因此其第一電離能最大，B符合題意。

C、物質(zhì)Ⅱ中H－O鍵為極性共價(jià)鍵，Se－Se為非極性共價(jià)鍵，C不符合題意。

D、物質(zhì)Ⅰ中S原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，同時(shí)含有2個(gè)孤電子對(duì)，因此其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以采用sp3雜化，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A、H2O、H2Se、H2S都是分子晶體，含有氫鍵，沸點(diǎn)較大；不含氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量較大，沸點(diǎn)較高。

B、N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，能量最低，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定。

C、同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵。

D、根據(jù)S的成鍵情況確定其雜化軌道類型。21．【答案】（1）23（2）C（或碳）（3）Mg（或鎂）（4）分子；電負(fù)性C小于O，C對(duì)孤電子對(duì)的吸引力較弱，更容易給出孤電子對(duì)(合理即可)（5）D（6）；【解析】【解答】（1）微粒核外不同的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同，因基態(tài)錳離子的核外電子數(shù)為23，所以其電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有23種；

（2）基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2，Ni有2個(gè)未成對(duì)電子，第二周期基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子的是C和O，電負(fù)性小的元素是C（或碳）

（3）根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”可知，在周期表中，與鋰的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg（或鎂）；

（4）根據(jù)相似相溶原理可知，金屬與可形成易溶于、苯等有機(jī)溶劑，所以固體時(shí)形成的晶體是分子晶體；

（5）空間構(gòu)型為正八面體形，則中心原子的價(jià)電子數(shù)為6，采用雜化方式，故選D；

（6）根據(jù)氧化鋰晶胞圖結(jié)合幾何關(guān)系可知，C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為；C、D之間的距離為體對(duì)角線的四分之一，所以該距離可表示為。

【分析】（1）核外有幾個(gè)電子，核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)就有幾種，每一個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不一樣；

（2）畫出第二周期電子排布式，找到有2個(gè)未成對(duì)電子即可；

（3）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鎂處于鋰的斜對(duì)角關(guān)系，其化學(xué)性質(zhì)形式；

（4）根據(jù)相似相容原理，分子晶體易容于分子晶體，所以該配合物屬于分子晶體，氧的電負(fù)性強(qiáng)于C，給電子能力不如碳，所以配位原子為C。

（5）空間構(gòu)型為正八面體形，說(shuō)明有6個(gè)雜化軌道，即為

（6）根據(jù)氧化鋰晶胞圖結(jié)合幾何關(guān)系可知，計(jì)算C的坐標(biāo)即可，CD距離等于體對(duì)角線的四分之一。22．【答案】（1）d；5s25p4（2）As>Se>Te（3）AF；正四面體（4）sp3；19（5）(0.25，0.75，0.875)、(0.75，0.25，0.875)；CdSnAs2；(合理即可）【解析】【解答】(1)Zr是Ti的同族相鄰元素，價(jià)電子排布式為4d25s2，位于周期表的p區(qū)；Te原子為52號(hào)元素，位于周期表第五周期、第VIA族，基態(tài)Te原子的價(jià)電子排布式是5s25p4；(2)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能由大到小的順序是：As>Se>Te；(3)①[Cd(NH3)4]2+中不存在離子鍵，銅原子和氮原子間存在配位鍵，含有N-H單鍵存在σ鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，NH3分子之間存在氫鍵，所以不存在的化學(xué)鍵是離子鍵、π鍵，故答案為：AF；②已知該離子中2個(gè)NH3被2個(gè)Cl-替代只得到一種結(jié)構(gòu)，則該離子的立體構(gòu)型為正四面體；(4)根據(jù)對(duì)氨基苯胂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知As原子與周圍原子形成4個(gè)σ鍵(As=O鍵有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵)，不含孤電子對(duì)，所以雜化軌道類型為sp3，苯環(huán)上6個(gè)碳原子之間有6個(gè)C-C單鍵為σ鍵，還有4個(gè)C-H單鍵為σ鍵，As=O鍵有一個(gè)σ鍵一個(gè)π鍵，其他共價(jià)鍵均為σ鍵，所以一個(gè)對(duì)氨基苯胂酸分子中有19個(gè)σ鍵，則1mol對(duì)氨基苯胂酸含σ鍵數(shù)目19NA；(5)①由晶胞結(jié)構(gòu)和部分原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，黑球表示Cd原子，白球表示Sn原子，灰球表示As原子；此晶胞中距離Cd(0，0，0)最遠(yuǎn)的As的位置(0.25，0.75，0.875)、(0.75，0.25，0.875)；②由部分Cd原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0，0，0)，可知8個(gè)Cd在晶胞的頂點(diǎn)，4個(gè)Cd在晶胞的面心，1個(gè)在晶胞的體心；部分Sn原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0.5)，4個(gè)Sn在晶胞的棱上，6個(gè)Sn在晶胞的面心，部分As原子的坐標(biāo)為(0.25，0.25，0.125)，8個(gè)As在晶胞的體心，所以一個(gè)晶胞中含有Sn的個(gè)數(shù)為：4×+6×=4；Cd原子個(gè)數(shù)為8×+4×+1=4，As原子個(gè)數(shù)為8，Cd-Sn-As原子個(gè)數(shù)比：4：4：8=1：1：2，該化合物的化學(xué)式為CdSnAs2，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，晶胞密度為g·cm-3。

【分析】(1)利用核外電子排布規(guī)律書(shū)寫；(2)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；(3)①依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；②依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型；(4)依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定雜化類型；(5)①利用晶胞結(jié)構(gòu)確定部分原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)；②利用均攤法確定原子數(shù)，再利用公式計(jì)算。23．【答案】（1）（2）共價(jià)鍵；4；氮分子鍵能大，反應(yīng)條件要求高，產(chǎn)物中氣體分子數(shù)減少（屬于熵減反應(yīng)）（3）25∶2（4）FeWN2；【解析】【解答】（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為。故答案為：；（2）①氮與鎵之間是以共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，每個(gè)鎵原子周圍有4個(gè)氮，鎵原子的配位數(shù)為4。故答