第二章 分子結構與性質 測試題 高二下學期化學人教版（2019）選擇性必修2

第二章分子結構與性質測試題一、選擇題1．觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法錯誤的是物質或結構單元結構模型示意圖備注熔點—易溶于—A．單質硼屬于原子晶體 B．是非極性分子C．不易溶于水 D．分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2．以NaCl為原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制堿法制取，主要涉及如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=?92.4kJ?mol?1NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O下列有關比輪正確的是A．鍵能(E)：6E(N?H)＞E(N≡N)+3E(H?H) B．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2CO3C．鍵角：NH3＞NH D．沸點：NH3＞H2O3．下列性質不是由氫鍵引起的：A．水的熔點比硫化氫高 B．H—F的鍵能很大C．乙醇與水能以任意比例混溶 D．通常測定氟化氫的相對分子質量大于理論值4．下列氣體中，極易溶于水的是A．O2 B．NH3 C．CO2 D．Cl25．在分子中，羰基碳原子與甲基碳原子成鍵時所采取的雜化方式分別為A．sp2雜化；sp2雜化 B．sp3雜化；sp3雜化C．sp2雜化；sp3雜化 D．sp雜化；sp3雜化6．下列化學用語表達錯誤的是A．的結構式：B．分子VSEPR模型為平面三角形C．基態(tài)價電子的軌道表示式：D．用電子式表示水分子的形成過程：7．如圖是立方烷的鍵線式結構，下列有關說法不正確的是（）A．它和苯的最簡式相同B．它屬于芳香烴C．它只有兩種化學鍵D．它與苯乙烯(C6H5CH=CH2)互為同分異構體8．六氟合鉑酸二氧[]的一種制備方法為：。已知是離子化合物，其中Pt元素為＋5價。下列敘述正確的是A．在此反應中，作氧化劑 B．中陰離子的結構可表示為：C．每消耗22.4L，轉移1mol電子 D．中O元素的化合價為＋19．X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是A．原子半徑：Z＞Y＞X B．第一電離能：X＞Y＞ZC．簡單氫化物的鍵角：Z＞Y D．最高正化合價：X＞Z＞Y10．已知P4單質的結構如下，P4在KOH溶液中的變化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，下列說法正確的是A．P4為正四面體形，且鍵角為109°28′ B．31gP4含有1.5NA個P－PC．相關元素的電負性大小順序：P＞O＞H＞K D．P4中P原子為sp2雜化11．下列說法中不正確的是A．H2O和H2O2兩種分子中O原子的雜化類型相同B．NH3和NH兩種微粒的空間結構相同C．SO和ClO兩種微粒的鍵角相等D．SO2和O3兩種分子是等電子體12．下列說法錯誤的是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．CH4分子呈正四面體形B．78gNa2O2晶體中陰陽離子總數(shù)為3NAC．3.4g氨氣中含有N﹣H鍵的數(shù)目為0.3NAD．1molCl2與足量的鐵粉完全反應，轉移的電子數(shù)為2NA13．有機物a、b、c的結構如圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)的一氯代物有3種 B．b是苯的同系物C．c中碳原子的雜化方式均為 D．a(chǎn)、b、c互為同分異構體14．根據(jù)等電子原理，下列分子與其他選項不屬于同一類的是A．CO2 B．CS2 C．SO2 D．N2O15．化學家合成了一種新化合物(結構如圖所示)，該化合物的組成元素W、X、Y、Z均為短周期元素且位于同一周期，Z的最外層電子數(shù)是X的核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是A．分子的VSEPR模型為平面三角形B．該化合物中，Y原子不滿足8電子穩(wěn)定結構C．X的簡單氫化物是由非極性共價鍵形成的非極性分子D．Z原子核外有9種空間運動狀態(tài)不同的電子二、非選擇題16．三草酸合鐵酸鉀可用氯化鐵與草酸鉀混合直接合成：FeCl3+3K2C2O4=K3[Fe(C2O4)3]+3KCl(1)FeCl3中鐵離子基態(tài)核外電子排布式為______。(2)上述反應涉及的主族元素中，第一電離能最小的是______(填元素符號)。(3)K3[Fe(C2O4)3]中化學鍵的類型有______。(4)草酸(H2C2O4)中C原子的雜化類型為______，1mol草酸(H2C2O4)中含有σ鍵的數(shù)目為______。(5)與C2O互為等電子體的一種分子為______(填化學式)。17．以硼酸()為原料可制得硼氫化鈉()，它是有機合成中的重要還原劑，可將羧酸直接還原成醇。(1)中B原子的雜化軌道類型為______，的空間結構為______。(2)乙酸分子()中鍵角鍵角2，其原因為__________________。18．根據(jù)要求回答下列問題：(1)說明氨氣易液化的原因______________。(2)寫出灼燒鎂粉與石英砂的混合物生成的兩種含鎂二元化合物的化學式分別為_______，_______。(3)將溶液滴入溶液中生成棕黑色沉淀，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為多少______________？(4)硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反應生成堿式碳酸銅，過程中未見氣體生成，寫出這個反應的化學方程式_______。(5)向明礬溶液中加入適量溶液，既能提高凈水效率又能殺菌消毒，用離子方程式解釋其原因_______。19．根據(jù)所學知識，回答下列問題。(1)第四周期元素的基態(tài)原子中，4p軌道半充滿的是__________，3d軌道半充滿的是__________，4s軌道半充滿的是____________。(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，原子中能量最高的是___________軌道上的電子，其電子云在空間有______________________伸展方向；元素X的氫化物的電子式是_____________。元素Y的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1，元素Y的氫化物的結構式_______________，Y的電負性比X_______(填“大”或“小”)。在X的單質分子中，X的原子之間存在著______個σ鍵和______個π鍵。X分子中X與X形成鍵的鍵長比白磷(P4)分子中磷磷鍵的鍵長________(填“長”或“短”)；X分子中的鍵能比白磷(P4)分子中的鍵能________(填“大”或“小”)。(3)氯化溴(BrCl)的化學性質類似于鹵素單質，氯化溴的電子式是_________，它是由________鍵(填“σ”或“π”)形成的。氯化溴和水反應生成了一種三原子分子，該分子的電子式為___________。氯化溴中溴顯______價，原因是____________。20．(1)NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是___________；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為___________。(2)與NH互為等電子體的一種分子為___________(填化學式)。(3)檸檬酸的結構簡式見圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為___________mol。21．以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期。元素A元素B元素C元素X元素Y單質是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子短周期中金屬性最強，與X反應能生成兩種常見化合物最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子單質為雙原子分子，結構中σ鍵與π數(shù)目比為1:2根據(jù)上述信息回答下列問題：（1）寫出X3的等電子體_____(寫一個即可)，基態(tài)Y原子核外電子所占據(jù)的最高能級的電子云形狀為______。（2）A元素在元素周期表中的___區(qū)，基態(tài)A原子的未成對電子有___個。（3）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為______（填離子符號）。（4）H?X與H?Y兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是____，鍵長較長的是____（X、Y用元素符號表示）。（5）Y與碳元素形成的一種陰離子與Y2是等電子體，請寫出該陰離子的電子式___。Y的常見氫化物易溶于水的主要原因是___。（6）鉑絲蘸取化合物CB在酒精燈上灼燒，火焰呈___色，顯色原因是___（填序號）。A．CB受熱揮發(fā)B．CB受熱分解C．C離子中電子躍遷D．B離子中電子躍遷22．二氯異氰尿酸鈉(結構為)是一種非常高效的強氧化性消毒劑。常溫下是白色固體，難溶于冷水；合成二氯異氰尿酸鈉的反應為。某同學在實驗室用如圖裝置制取二氯異氰尿酸鈉(部分夾持裝置已略)。請回答下列問題：(1)二氯異氰尿酸鈉中N原子的雜化類型是___________。(2)儀器a的名稱是___________；儀器D中的試劑是___________。(3)A中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為___________。(4)裝置B的作用是___________；如果沒有B裝置，會產(chǎn)生的不良結果是___________。(5)待裝置C液面上方有黃綠色氣體時，再滴加C3H3N3O3溶液，反應過程中需要不斷通入Cl2的目的是___________。(6)實驗室測定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：準確稱取mg樣品，配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H2SO4和過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液，用標準溶液滴定，滴到終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積為VmL，則樣品有效氯含量為___________%(有效氯含量)?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．由圖知，結構單為空間網(wǎng)狀結構，熔點較高，為原子晶體，故A正確；B．不同原子構成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱,正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，SF6是由極性鍵S—F構成，空間構型為對稱結構，分子極性抵消，SF6為非極性分子，故B正確；C．是非極性分子，易溶于，難溶于水，故C正確；D．的結構式為，含有2個σ鍵和2個π鍵，故數(shù)目比為，故D錯誤；故選D。2．A解析：A．制取氨氣的反應是放熱反應，則生成物的鍵能之和大于反應物的鍵能之和即鍵能(E)：6E(N?H)＞E(N≡N)+3E(H?H)，故A正確；B．碳酸氫鈉受熱易分解，因此熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．氨氣空間構型為三角錐形，銨根空間構型為正四面體形，則鍵角：NH＞NH3，故C錯誤；D．水和氨氣都含有氫鍵，但水含有氫鍵數(shù)目大于氨氣含的氫鍵數(shù)目，因此沸點：H2O＞NH3，故D錯誤。綜上所述，答案為A。3．B解析：A．水分子之間存在氫鍵，故熔點相對較高，所以水的熔點比硫化氫高，故A不選；B．F的非金屬性最強，故H-F的鍵能很大，與氫鍵無關，故B選；C．乙醇可以和水形成氫鍵，故乙醇能與水以任意比混溶，故C不選；D．HF分子間存在氫鍵，形成締合分子，通常測定氟化氫的相對分子質量為締合分子的相對分子質量，所以相對分子質量大于理論值，故D不選；故答案選B。4．B解析：：根據(jù)相似相溶原理，水為極性分子，O2、Cl2、CO2是非極性分子，故其在水中的溶解度較小，而NH3為極性分子，且氨氣與水之間形成氫鍵，所以氨氣極易溶解于水，故答案為：B。5．C解析：在分子中，羰基碳原子形成3個σ鍵，孤電子對==0，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=3，采用sp2雜化；甲基碳原子形成4個σ鍵，孤電子對==0，雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)=4，采用sp3雜化，故選C。6．D解析：A．S2Cl2中S與Cl形成共價鍵，S與S形成共價鍵，滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，則的結構式：，A正確；B．分子中中心原子的價層電子對數(shù)是3，VSEPR模型為平面三角形的結構，B正確；C．Cu原子核外有29個電子，所以基態(tài)價電子排布式為：3d104s1，則價電子的軌道表示式：，C正確；D．水分子為共價化合物，則用電子式表示水分子的形成過程：，D錯誤。故選D。7．B解析：A.立方烷的分子式為C8H8，最簡式為CH，苯的分子式為C6H6，最簡式為CH，二者最簡式相同，故A正確；B.立方烷沒有苯環(huán)不屬于芳香烴，故B錯誤；C.它含有C-C、C-H兩種化學鍵，故C正確；D.它與苯乙烯分子式均為C8H8，結構式不同，二者互為同分異構體，故D正確。答案選B。8．B【分析】已知O2(PtF6)是離子化合物，其中Pt元素為＋5價，則該物質中的離子為和。解析：A．O2變?yōu)?，化合價升高發(fā)生氧化反應，O2為還原劑，A項錯誤；B．由上分析陰離子為，其結構為，B項正確；C．條件未知，無法將體積轉化為物質的量，C項錯誤；D．該物質中O的化合價為，D項錯誤；故選B。9．B【分析】根據(jù)X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素、Y為P元素、Z為S元素。解析：A．同主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯誤；B．同主族元素從上至下第一電離能逐漸減小，同周期元素從左至右第一電離能呈增大趨勢，但是P原子的3p能級為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，難失去電子，故P的第一電離能比S大，故第一電離能：X＞Y＞Z，故B正確；C．PH3為三角錐形，價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，H2S為角形，價層電子對數(shù)為4，有兩對孤電子對，又孤電子對對成鍵電子對的排斥力比成鍵電子對之間的排斥力大，故H2S的鍵角更小，簡單氫化物的鍵角：Y＞Z，故C錯誤；D．F元素沒有正價，故D錯誤；故選B。10．B解析：A．P4為正四面體形，但鍵角不為109°28′，鍵角為60°，故A錯誤；B．如圖可知，1molP4含有6molP?P鍵，即6NA個；31gP4的物質的量為0.25mol，含P?P鍵的個數(shù)為0.25×6NA=1.5NA，故B正確；C．一般來說，元素的非金屬性越強，電負性越強，則相關元素的電負性大小順序應為：O＞P＞H＞K，故C錯誤；D．P原子最外層有5個電子，P4中每個P與其它3個P原子形成P?P單鍵，則P原子的價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，故D錯誤；故選：B。11．B解析：A．H2O和H2O2兩種分子中O原子均為sp3雜化，A正確；B．NH3為三角錐形，NH為正四面體，B錯誤；C．SO和ClO兩種微粒中心原子均為sp3雜化，空間構型均為正四面體結構，鍵角相等，C正確；D．SO2和O3均含有3個原子，18個價電子，互為等電子體，D正確；綜上所述答案為B。12．C解析：A．CH4分子是以碳原子為中心，四個氫原子為頂點形成的正四面體形結構，故A正確；B．78gNa2O2的物質的量為1mol，構成Na2O2的陽離子是Na+，陰離子是，所以在1mol晶體中陰陽離子總數(shù)為3NA，故B正確；C．3.4g氨氣的物質的量為0.2mol，1個NH3分子中含有3個N﹣H鍵，則0.2molNH3中含有N﹣H鍵的數(shù)目為0.6NA，故C錯誤；D．1molCl2與足量的鐵粉完全反應，Cl2被完全消耗，所以轉移的電子數(shù)為2NA，故D正確；故選C。13．A解析：A．根據(jù)等效氫原理可知，a的一氯代物有3種如圖所示:,A正確;B．b的分子式為C8H6，苯的分子式為C6H6，不符合同系物的定義，B錯誤;C．c中碳原子的雜化方式由6個sp2,2個sp3,C錯誤;D．a(chǎn)、b、c的分子式分別為C8H6、C8H6、C8H8，故c與a.、b不互為同分異構體，D錯誤;故答案為A。14．C【分析】等電子原理是指具有相同的價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結構特征，題中所給分子或離子均含有3個原子，只需比較價電子數(shù)是否相等即可。解析：A．CO2中價電子數(shù)為4+2×6=16，B．CS2中價電子數(shù)為4+6×2=16，C．SO2中價電子數(shù)為6+6×2=18，D．N2O中價電子數(shù)為6+2×5=16，答案選C。15．D【分析】W.X、Y、Z均為短周期元素且位于同一周期，Z的最外層電子數(shù)是X的核外電子數(shù)的一半，由化合物中Z只形成1個共價鍵可知，Z的最外層電子數(shù)為7，X的核外電子數(shù)為7×2=14，則X為Si、Z為Cl；元素均位于第三周期，W形成帶I個單位正電荷的陽離子，則W為Na；Y為-3價，可知Y為P元素。解析：A．PCl3中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，VSEPR模型為四面體形，故A錯誤；B．該結構中Cl連接1個共價鍵，滿足8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；C．X的簡單氫化物為SiH4，中心原子價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對，空間構型為正四面體形，為極性共價鍵形成的非極性分子，故C錯誤；D．Z為Cl元素，電子排布式為1s22s2sp63s23p5，原子核外有9個軌道，含有9種空間運動狀態(tài)不同的電子，故D正確；故選D。二、非選擇題16．[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5K離子鍵、共價鍵、配位鍵sp27NAN2O4解析：(1)鐵的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe3+基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5，故答案為：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；.(2)上述反應涉及的主族元素有Cl、K、C、O，第一電離能最小(金屬性最強)的為K，故答案為：K；(3)配合物K3[Fe(C2O4)3]中化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵、配位鍵；(4)先畫出草酸(H2C2O4)的結構()，存在碳氧雙鍵，草酸分子中碳原子的雜化方式為sp2，1分子草酸中含有7個σ鍵，則1mol草酸(H2C2O4)中含有σ鍵的數(shù)目為7NA，故答案為sp2；7NA；(5)根據(jù)“等價找鄰”的方法確定C2O的等電子體分子有N2O4等，故答案為：N2O4。17．正四面體形鍵對鍵的斥力大于鍵對鍵的斥力解析：(1)B原子的價電子對數(shù)，B采用雜化，的空間結構為正四面體形。(2)由于雙鍵對單鍵的斥力大于單鍵對單鍵的斥力，所以乙酸分子結構中鍵角鍵角2。18．(1)氨分子之間形成氫鍵，使分子間的相互作用力增大(2)(3)(4)(5)解析：（1）氨分子之間形成氫鍵，使分子間的相互作用力增大，所以氨氣的沸點高，易液化，故答案為：氨分子之間形成氫鍵，使分子間的相互作用力增大；（2）石英砂的主要成分為二氧化硅，鎂與石英砂在高溫條件下反應生成氧化鎂和硅，過量的鎂與硅在高溫條件下反應生成硅化鎂，則灼燒鎂粉與石英砂的混合物生成的兩種含鎂二元化合物為氧化鎂和硅化鎂，故答案為：；；（3）由題意可知，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液反應硫酸鉀、二氧化錳沉淀和硫酸，反應的化學方程式為2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，反應中氧化劑高錳酸鉀與還原劑硫酸錳的物質的量之比為，故答案為：；（4）由題意可知，生成堿式碳酸銅的反應為硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反應生成硫酸鈉、堿式碳酸銅沉淀、碳酸氫鈉，反應的化學方程式為，故答案為：；（5）由題意可知，向明礬溶液中加入適量次氯酸鈉溶液發(fā)生的反應為溶液中的鋁離子與次氯酸根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁膠體和次氯酸，反應的離子方程式為，故答案為：。19．(1)AsCr、MnK、Cr、Cu(2)2p三個互相垂直的H-S-H小12短大(3)σ+1有一對共用電子對偏離Br解析：（1）第四周期元素中，4p軌道半充滿說明4p軌道中含有3個電子，根據(jù)電子排布規(guī)則知，該原子的3d、4s能級上都充滿電子，所以該基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，所以為As元素；3d軌道半充滿說明3d軌道中含有5個電子，根據(jù)電子排布規(guī)則知，該原子的4s能級上電子全滿或半充滿，所以該基態(tài)原子的核外電子排布式為：[Ar]3d54s1或[Ar]3d54s2，所以為Cr和Mn；4s軌道半充滿說明4s軌道只含1個電子，3d能級上電子可能全空、半滿、全滿，如果全空，則為K元素，如果是半滿，則為Cr元素，如果全滿則為Cu元素；（2）因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnnn+1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n=2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向，氫化物的電子式是；當元素Y的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1時，有n-1=2，則n=3，則X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，是硫元素，H2S分子內S原子分別與氫原子之間形成一對共用電子對，則其結構式為H-S-H，S的非金屬性比N弱，則S的電負性比N??；N的單質N2的結構式為N≡N，則N原子與N原子之間存在著1個σ鍵和2個π鍵；N元素的非金屬性比P原子強，N原子半徑比P原子半徑小，則N2分子中N與N形成鍵的鍵長比白磷(P4)分子中磷磷鍵的鍵長短；N2分子中的鍵能比白磷(P4)分子中的鍵能大。（3）Cl和Br的電負性相差不大，形成的化學鍵是極性共價鍵，電子式為：，Br與Cl之間只有一個共用電子對，此化學鍵σ鍵；根據(jù)鹵素單質和水之間反應生成次鹵酸和鹵化氫，由于Cl的電負性比Br的電負性大，氯化溴和水反應生成次溴酸和氯化氫，三原子分子為次溴酸，屬于共價化合物，電子式為：；氯化溴中共用電子對偏離Br原子，則BrCl分子中溴顯+1價。20．sp3N＞O＞CCH4或SiH47解析：(1)NH3分子中氮原子的雜化軌道數(shù)是，軌道雜化類型是sp3；N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，N原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，所以C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C；(2)原子個數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的微粒互為等電子體，NH價電子數(shù)是8，與NH互為等電子體的一種分子為CH4或SiH4；(3)單鍵為σ鍵、雙鍵中有1個σ鍵，檸檬酸的結構簡式為，1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵的數(shù)目為7mol。21．SO2或紡錘形或啞鈴形d4Cl-＞O2-＞Na+H?OH?NNH3分子與水分子間存在分子間氫鍵，NH3是極性分子，水也是極性分子，相似相溶黃C【分析】根據(jù)元素性質及核外電子排布規(guī)律分析元素的種類；根據(jù)等電子體概念分析解答。X最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，X原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素，可以形成雙原子陰離子。元素A單質是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物，則A為Fe；B基態(tài)原子M層p軌道上有