2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專(zhuān)題6“鋁三角”中的圖像題課件

微專(zhuān)題·大素養(yǎng)·6“鋁三角”中的圖像題微專(zhuān)題·大素養(yǎng)·61

1.寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式：（1）①______________________________________________。②______________________________________________。③_______________________________________________。（2）_______________________________________________。（3）_______________________________________________。（4）________________________________________________。（5）①_____________________________________________。②_____________________________________________。

（6）_________________________________________________。

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

1.寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式：

Al3＋＋3OH－===A

二、四個(gè)基本圖像1.可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像：二、四個(gè)基本圖像2.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像：2.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像：三、三個(gè)拓展圖像1.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過(guò)量，圖像如圖1所示。2.向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過(guò)量，圖像如圖2所示。三、三個(gè)拓展圖像2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)微專(zhuān)題6“鋁三角”中的圖像題課件【素養(yǎng)專(zhuān)練】一、單一圖像的判斷計(jì)算1.向物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，下圖[n表示Al（OH）3的物質(zhì)的量，V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是（）答案：D【素養(yǎng)專(zhuān)練】答案：D

答案：B

答案：B解析：AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開(kāi)始有沉淀生成，后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1，顯然符合題意，則x表示NaOH的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。解析：AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl

答案：D

答案：D

4.向盛有10mL1mol·L－1NH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加

1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖：4.向盛有10mL1mol·L－1NH4Al（SO4（1）寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________________。（2）若在NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為

mol。

0.022（1）寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：

0.022

三、不規(guī)則圖像的分析5.某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2＋、Al3＋的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過(guò)程?！緦?shí)驗(yàn)】在0.1mol·L－1MgSO4、0.05mol·L－1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol·L－1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示。三、不規(guī)則圖像的分析（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于

（填儀器名稱(chēng)）中滴加。（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________。解析：（2）溶液中含有鎂離子、鋁離子，所以加入氫氧化鈉溶液后，在a點(diǎn)之前一定有白色沉淀生成并逐漸增多。堿式滴定管生成白色沉淀并逐漸增多（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（3）對(duì)第二階段（b點(diǎn)～c點(diǎn)）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)作出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3：推測(cè)1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH－；推測(cè)2：___________________________________________；推測(cè)3：____________________________________________。若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為

，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異____________________________________________________。生成Al（OH）3沉淀，消耗OH－Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH－Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水（3）對(duì)第二階段（b點(diǎn)～c點(diǎn)）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同解析：（3）加入氫氧化鈉溶液后，b點(diǎn)～c點(diǎn)溶液的pH基本無(wú)變化，說(shuō)明消耗OH－，消耗OH－的反應(yīng)有Mg2＋與OH－的反應(yīng)、Al3＋與OH－的反應(yīng)、Al（OH）3與OH－的反應(yīng)，所以推測(cè)2和3分別是生成Al（OH）3沉淀、Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH－；若推測(cè)1符合實(shí)際情況，說(shuō)明a點(diǎn)前為Al3＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式是Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓；此事實(shí)說(shuō)明氫氧化鋁比氫氧化鎂更難溶于水。解析：（3）加入氫氧化鈉溶液后，b點(diǎn)～c點(diǎn)溶液的pH基本無(wú)變（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿(mǎn)）：（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)解析：（4）e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子為偏鋁酸根離子和鈉離子。檢驗(yàn)鈉離子，應(yīng)用焰色反應(yīng)；檢驗(yàn)偏鋁酸根離子，應(yīng)滴加稀鹽酸，開(kāi)始有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加稀鹽酸，白色沉淀溶解。解析：（4）e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子為偏鋁酸

答案：A

答案：A

本講真題研練1.[2020·山東卷，9]以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD.分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同答案：B本講真題研練答案：B解析：結(jié)合流程圖可知浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O，A項(xiàng)正確；浸出可以在較高溫度下進(jìn)行，促進(jìn)NH4Cl水解和NH3的逸出，但沉鎂時(shí)應(yīng)在低溫下進(jìn)行，以減弱氨水分解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合流程圖可知浸出得到的NH3可轉(zhuǎn)化為氨水，用于沉鎂，濾液中含有過(guò)量的NH4Cl，可用于浸出時(shí)的反應(yīng)液，故該流程中NH3和NH4Cl可循環(huán)使用，C項(xiàng)正確；本流程中分離Mg2＋時(shí)，Al3＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化為沉淀，是利用了它們氫氧化物的Ksp不同，D項(xiàng)正確。解析：結(jié)合流程圖可知浸出鎂的反應(yīng)為MgO＋2NH4Cl===2.[2020·江蘇卷，3]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸D.明礬溶于水并水解形成膠體，可用于凈水答案：D2.[2020·江蘇卷，3]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是宏觀辨識(shí)與微觀探析。鋁具有很好的延展性，可以用于制作鋁金屬制品，與鋁的活潑性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解氧化鋁冶煉鋁是因?yàn)檠趸X熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，與熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鋁能與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鋁受熱分解無(wú)關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明礬中的Al3＋可以水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的懸浮物，起到凈水作用，D項(xiàng)正確。解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，考查的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)是宏觀3.[2020·浙江1月，12]下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法，不正確的是（）A.明礬可用作凈水劑和消毒劑B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬C.鋁可用作包裝材料和建筑材料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過(guò)多的藥物解析：明礬能電離出Al3＋，Al3＋水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)，故明礬可作凈水劑，但不能作為消毒劑，A錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)能放出大量的熱，可用于冶煉高熔點(diǎn)金屬，B正確；鋁表面易形成氧化膜保護(hù)層，不易被腐蝕，鋁還具有易加工、質(zhì)輕等特點(diǎn)，所以可用作包裝材料和建筑材料，C正確；氫氧化鋁能中和胃酸，可用作治療胃酸過(guò)多的藥物，D正確。答案：A3.[2020·浙江1月，12]下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法，4.[2019·全國(guó)卷Ⅰ，26]硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工業(yè)。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：4.[2019·全國(guó)卷Ⅰ，26]硼酸（H3BO3）是一種重要回答下列問(wèn)題：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）“濾渣1”的主要成分有

。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3＋離子，可選用的化學(xué)試劑是

。NH4HCO3＋NH3===（NH4）2CO3SiO2、Fe2O3、Al2O3

KSCN回答下列問(wèn)題：NH4HCO3＋NH3===（NH4）2CO3解析：本題涉及的考點(diǎn)有離子方程式的書(shū)寫(xiě)、Fe3＋的檢驗(yàn)、化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用，考查了學(xué)生解讀化學(xué)工藝流程，將題給信息與已學(xué)知識(shí)相結(jié)合分析、解決化學(xué)問(wèn)題的能力。（1）“溶浸”步驟產(chǎn)生的“氣體”是NH3，用NH4HCO3溶液吸收NH3的化學(xué)方程式為NH3＋NH4HCO3===（NH4）2CO3。（2）根據(jù)流程圖可知，F(xiàn)e2O3、Al2O3在“過(guò)濾1”步驟中除去，SiO2不溶于（NH4）2SO4溶液，故“濾渣1”的主要成分有SiO2、Fe2O3、Al2O3；檢驗(yàn)Fe3＋通常選用KSCN溶液。解析：本題涉及的考點(diǎn)有離子方程式的書(shū)寫(xiě)、Fe3＋的檢驗(yàn)、化學(xué)

一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出

溶浸高溫焙燒

一元弱轉(zhuǎn)化為H3BO3，促進(jìn)析出

溶浸高溫焙燒

5.[2018·江蘇卷]以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為

。解析：（1）二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽Na2SO3，過(guò)量二氧化硫與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3。

5.[2018·江蘇卷]以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線(xiàn)如下圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃硫去除率＝（1－

）×100%①不添加CaO的礦粉在低于500℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于

。②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是

.FeS2硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨解析：（2）①根據(jù)高硫鋁土礦的成分中含F(xiàn)eS2和金屬硫酸鹽，而已知多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃，如果不添加CaO在低于500℃焙燒，則去除的硫元素主要來(lái)源于FeS2，具體的反應(yīng)原理為4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2。②添加的CaO吸收SO2生成CaSO3，CaSO3易被空氣中的氧氣氧化為CaSO4。根據(jù)題目所給“多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600℃”，可知700℃時(shí)CaSO4可能未分解或未完全分解而留在礦粉中，從而導(dǎo)致添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低。解析：（2）①根據(jù)高硫鋁土礦的成分中含F(xiàn)eS2和金屬硫酸鹽，（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由

（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為

（填化學(xué)式）。（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）＝

。解析：（3）高硫鋁土礦中的氧化鋁溶于NaOH生成NaAlO2：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的二氧化碳，生成氫氧化鋁：CO2（過(guò)量）＋2H2O＋NaAlO2===Al（OH）3↓＋NaHCO3。（4）根據(jù)得失電子守恒可知FeS2與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1∶16。NaAlO2Al（OH）31∶16（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式6.[2016·浙江卷，27Ⅰ]化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑＋10MgO＋3Al2O3（1）寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)________________________________________________________。（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3

的原理_____________________________________________________。（3）已知MgO可溶于NH