《元素周期律》課件13

節(jié)元素周期律節(jié)元素周期律1判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易②元素最高價(jià)氧化物的水化物（氧化物間接或直接與水反應(yīng)生成的化合物）——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱③相互置換復(fù)習(xí)判斷金屬性強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)復(fù)習(xí)2判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)①單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易②元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱③相互置換判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱的標(biāo)準(zhǔn)31.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同周期元素同周期，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多（即原子序數(shù)越大）原子半徑越小核對(duì)電子的引力越強(qiáng)原子失電子能力越弱得電子能力越強(qiáng)金屬性越弱、非金屬性越強(qiáng)。同周期中：從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)請(qǐng)分析11好到18號(hào)元素，金屬性和非金屬性的變化規(guī)律。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系(1)同4第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7水化物NaOHMg（OH）2Al（OH）3H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)堿堿兩性弱酸酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性族IAIIAIIIA5(2)同主族元素同主族：從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱同主族，電子層數(shù)越多原子半徑越大核對(duì)電子引力越弱原子失電子能力越強(qiáng)得電子能力越弱金屬性越強(qiáng)、非金屬性越弱。元素周期表中：周期序數(shù)=電子層數(shù)；主族序數(shù)=最外層電子數(shù)；原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。(2)同主族元素同主族：從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐6同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2LiLi2OLiOH3NaNa2ONaOHCl2O7HClO4Cl4KK2OKOHBr2O7HBrO4Br5RbRb2ORbOHI2O7HIO4I6CsCs2OCsOHAt2O7HAtO4At酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)同一主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性IAIIAIIIA7元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性BCNOFSiPSClAsSeBrT8元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)HLiBeBCNOFNaMgA9元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族元素的最高正價(jià)

(價(jià)電子)主族元素中:|最高正價(jià)|+|最低負(fù)價(jià)|=8

金屬只有正價(jià),O和F只有負(fù)價(jià)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氫化物---------RH4RH3H2RHR最高價(jià)氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2O7最高價(jià)氧化物的水化物ROHR(OH)2R(OH)3H2RO3(H4RO4)H3RO4(HRO)3H2RO4HRO4學(xué)與問元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=10自然科學(xué)方面周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系，周期表為發(fā)展過度元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至為指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測(cè)新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索。元素周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門，都是重要工具。2、元素周期表及元素周期律應(yīng)用自然科學(xué)方面2、元素周期表及元素周期律應(yīng)用11生產(chǎn)上某些應(yīng)用

1.農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物，在周期表的右上角。

2.半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如等。

3.催化劑的選擇：人們?cè)陂L期的生產(chǎn)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)過渡元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的原子的次外層電子層電子排布的特點(diǎn)有密切關(guān)系。

4.……還有很多。生產(chǎn)上某些應(yīng)用123、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系3、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、位置之間的關(guān)系13練習(xí):1、下列性質(zhì)的遞變中,正確的是()A.O、S、Na的原子半徑依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱練習(xí):1、下列性質(zhì)的遞變中,正確的是()142、科學(xué)家預(yù)言114號(hào)元素為類鉛，下列有關(guān)預(yù)測(cè)不正確的是（）A、它具有+2、+3|、+4價(jià)B、其晶體具有良好的導(dǎo)電性C、電解類鉛的硝酸鹽和硝酸銅混合液時(shí)，陰極將析出類鉛D、最外層具有4個(gè)電子2、科學(xué)家預(yù)言114號(hào)元素為類鉛，下列有關(guān)預(yù)測(cè)不正確的是（153、短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。若X的原子序數(shù)為m，Y的原子序數(shù)為n，則m和n的關(guān)系可能為（）A、m-13=nB、n-5=mC、m+8=nD、n-11=m3、短周期元素X和Y能形成XY4型化合物。若X的原子序數(shù)為m164、X、Y都是短周期元素，原子半徑Y(jié)＞X，它們能形成XY2型的化合物。由此可以得到的結(jié)論判斷是（）A、X、Y可能在同一周期B、X在Y的前一周期C、X一定是金屬元素D、X只有在第二周期4、X、Y都是短周期元素，原子半徑Y(jié)＞X，它們能形成XY217祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步再見祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步18

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始。——杜威

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛。——萊杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。——列寧

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。——贊科夫

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛澤東

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。——?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼，不以物移，而后可以任天下之大